陕西省西工大附中2014届高三化学下学期第五次适应性训练试题新人教版

陕西省西工大附中2014届高三化学下学期第五次适应性训练试题新
人教版
可能用到的相对原子质量：Mg－24，Fe－56，C－12，H－1，O－16，Cu－64，Cl－35.5 7．2013年4月24日，东航首次成功进展了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是
A．点燃，能燃烧的是矿物油
B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C．参加水中，浮在水面上的是地沟油
D．参加足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
8．如下述叙正确的答案是
A．取一小块铝箔用砂纸打磨除去外表的氧化膜后，在酒精灯上加热灼烧，可看到铝箔燃烧起来火星四溅
B．Mg(OH)2的悬浊液中参加NH4Cl溶液后变澄清，是因为Mg(OH)2的K sp在NH4Cl溶液中变大 C．将0.01mol/LKMnO4的酸性溶液滴入0.1mol/LH2C2O4溶液中，紫红色褪去的速率会逐渐加快
D．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反响后的溶液呈蓝色
9．如下有关元素的性质与其递变规律正确的答案是
A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．短周期的元素从左到右，其最高正价均从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子复原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
10．将MgCl2与FeCl3的饱和溶液等体积混合，再参加足量浓NaOH溶液，发生的反响为(：20℃时，Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度分别为：9×10－4g和3×10－9g)
A．只有Fe(OH)3沉淀生成 B．Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀等质量生成C．Mg(OH)2沉淀少于Fe(OH)3沉淀 D．Mg(OH)2沉淀多于Fe(OH)3沉淀
11．向硫酸铝铵溶液中逐滴参加氢氧化钡溶液，不可能发生的反响是
A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
B．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
12．电解装置如下列图，电解槽内装有KI与淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

：3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2O，如下说法正确的答案是
A．右侧发生的电极方程式：O2+4e－+2H2O＝4OH－
B．电解槽内发生反响的总化学方程式是KI+3H2O＝KIO3+3H2↑
C．电解完毕后，右侧溶液中不可能含有IO3－
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反响的总化学方程式不变
13．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第8项应为：
1 2 3 4 5 6 7 8 ……
……C2H6C5H12C8H18……………………
A．C36H74B．C48H98C．C80H162D．C106H214
26．(15分)亚磷酸(H3PO3)与足量
．．的NaOH溶液反响生成Na2HPO3。

(1)亚磷酸是______元酸。

(2)PCl3水解可制取亚磷酸，反响的方程式是____________________________________。

(3)在H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H++H2PO3－。

①某温度下，0.10mol·L－1的H3PO3溶液pH =1.6，即溶液中c(H+) =2. 5×10－2mol·L
－1。

求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=________________(只考虑
．．．．．
．．．H．3．PO．．3．的第一步电
离，结果保存两位有效数字
．．．．．．．．．．．．)。

②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“ >〞、“=〞或“ <〞)。

(4)亚磷酸具有强复原性，可将Cu2+复原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反响的方程式为
___________________________________________________________________
(5)电解Na 2HPO 3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
①阴极的电极反响为_____________________________________
②产品室中反响的离子方程式为________________________________________
(6) 在容积为2.0 L 的密闭容器内，物质D 在T ℃时发生反响，其反响物和生成物的物质的量随时间t 的变化关系如如下图，据图回答如下问题：
①该化学反响的方程式是____________________。

②第5min 时，假设保持容器体积2.0L 不变，改变条件，平衡移动如下列图，测得第4 min
时的反响温度(T 4)与第6min 时的反响温度(T 6)大小的关系为T 4< T 6 ，如此该反响的平衡常数K 4_____(填“<〞、“=〞或“>〞) K 6。

③假设在第7min 时增加D 的物质的量，A 的物质的量变化正确的答案是(用图中a 、b 、c 编
号回答)
27．(14分)工业常用浓硫酸分解钛铁矿FeTiO 3(含有FeO 、Fe 2O 3杂质)方法来制备钛白(TiO 2)
工艺流程如如下图所示。

H 2SO 4 H 3PO 3 Na 2HPO 3 NaOH 电源
+ －
↑ ↑ ↑ ↑
阳膜 阴膜 阳膜 石墨 不锈钢
注意：阳膜只允许阳离子通过， 阴膜只允许阴离子通过。

金属钛具有密度小、比强度高、耐腐蚀(如酸或碱)、无毒等优点，已广泛应用于航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车等领域，并显示了巨大的开展潜力。

工业上冶炼常用复原法由钛白得到金属钛。

主要的工艺流程如如下图所示。

回答如下问题：
(1)浓硫酸处理钛铁矿时生成两种硫酸盐且无气体放出．．．．．．
，写出FeTiO 3(Fe+2价)在浓硫酸中分解的反响方程式_____________________________________________________；
(2)加铁屑的目的是___________________________________(用离子方程式表示)，滤液1
冷却结晶得到副产品的俗称是______________________(写名称)；
(3)滤液2稀释加热水解得到偏钛酸(H 2TiO 3)的方程式______________________________；
(4)冶炼金属钛时反响①通常在800~900℃的条件下进展，产物中还有一种可燃性无色气体，
该反响的方程式为______________________________________________________。

(5)冶炼金属钛时反响②也在800~900℃的条件下进展，反响中需要参加氩气的理由是___________________；反响后的产物中需要参加_____________才能达到别离的目的。

H 2O
(6)25℃、100kPa 时TiCl 4为液态，实验测得该条件下12g 镁反响能释放出266.1kJ 热量，
反响②的热化学方程式为_______________________________________________。

28．(14分)正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反响如下： CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH
3CH 2CH 2CHO
反响物和产物的相关数据列表如下： 沸点
/℃
密度/(g·cm －3) 水中溶解性 正丁醇
117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017
微溶 实验步骤如下：
①将6.0gNa 2Cr 2O 7放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢参加5mL 浓硫酸；②将所得溶液小心转移至B 中；③在A 中参加4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热；④当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液；⑤滴加过程中保持反响温度为90—95℃，在E 中收集90℃以下的馏分；⑥将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层枯燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.16g 。

回答如下问题：
(1)实验装置中，_______(填图中的字母)处应与自来水龙头连接。

(2)该实验除了必要的仪器和试剂外还不可缺少的用品．．
是________________。

(3)上述装置图中，C2仪器的名称是__________________，E 仪器的名称是______________。

Na 2Cr 2O 7
H 2SO 4加热
(4)进展实验前必须进展的操作是____________。

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛应从_________(填正确答案标号)。

a. 下口放出
b. 上口倒出
(6)反响温度应保持在90—95℃，其原因是为了将正丁醛与时别离出来，促使反响正向进展
和减少正丁醛的进一步氧化，该氧化反响的方程式是__________________________。

(7)本实验中，正丁醛的产率为_____________%。

36．[化学──选修2：化学与技术] (15分)
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A 中的大气污染物可选用如下试剂中的_______吸收。

a ．浓H 2SO 4
b ．稀HNO 3
c ．NaOH 溶液
d ．氨水
(2) ①冰铜(Cu 2S 和FeS 互相熔合而成)含Cu 量为20%～50%。

转炉中，将冰铜加熔剂(石英
砂)在1200℃左右吹入空气进展吹炼。

冰铜中的Cu 2S 被氧化成Cu 2O ，生成的Cu 2O 与Cu 2S 反响，生成含Cu 量约为98.5%的粗铜，该过程发生反响的化学方程式是、______________________________；
②熔渣B 的主要成分是_______________。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反响方程式为。

(4)粗铜(含Fe 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼如下列图，A 极上
发生的反响为__________________________________________，
如下说法正确的答案是．．．．．．。

a ．电能全部转化为化学能
b ．粗铜接电源正极，发生氧化反响
c ．溶液中Cu 2＋向阳极移动
d ．阴阳两极质量变化相等
(5)利用反响2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 可制备CuSO 4，假设将该反响设计为原电池，
CuSO 4溶液 A
B
其正极的电极反响式为。

37．[化学──选修3：物质结构与性质] (15分)
CuCl 和CuCl 2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

： ①CuCl 可以由CuCl 2用适当的复原剂如SO 2、SnCl 2等复原制得
2Cu 2++2Cl －+SO 2+2H 2O===2CuCl↓+4H ++SO 4
2－ 2CuCl 2+SnCl 2=2CuCl ↓+SnCl 4 ②CuCl 2溶液与乙二胺(H 2N －CH 2－CH 2－NH 2)可形成配离子
请回答如下问题：
(1)基态Cu 原子的核外电子排布式为________________________，H 、N 、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

(2)SO 2分子的空间构型为______________，与SnCl 4互为等电子体的一种离子的化学式为 。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺
[N(CH 3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因
是 。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有 。

(填字母)
A ．配位键
B ．极性键
C ．离子键
D ．非极性键
(5)CuCl 的晶胞结构如上图所示，其中Cl 原子的配位数为
__ _________________。

(6)假设晶体的密度为ρg/cm 3
，阿伏加德罗常数用N A 表示，如此晶 CH 2－H 2N NH 2－CH 2
Cu
2+
△
胞内最远的两个Cu 原子之间的距离是_________________。

38．【化学——选修5：有机化学根底】(15分) 化合物A(C 12H 16O 2)经碱性水解、酸化后得到B 和C(C 8H 8O 2)。

C 的核磁共振氢谱明确含有苯环，且苯环上有2种氢原子。

B 经过如下反响后得到环状化合物G ，G 的实验式为C 2H 3O ，相对分子质量为172，核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。

：
请回答如下问题：
(1)写出G 的分子式：________________________。

(2)写出A 的结构简式：_________________________________。

(3)写出F→G 反响的化学方程式：___________________________，
该反响属于____________________________(填反响类型)。

(4)C 的同分异构体有多种。

①属于芳香族化合物，且能发生水解反响的有_____种；
②与C 具有一样的含氧官能团，有6个碳原子在一条直线上，且核磁共振氢谱图中给出4个信号峰的面积比为1∶1∶3∶3的结构简式是______________________。

(5) F 可以发生如下变化：
J 的结构简式是________________________，由F 可以直接生成H ，设计反响①和②的目的
是_________________________________________________________。

NaOH/醇、H + HBr F G H ② ① ③ I J(高分子) ④催化剂 CH 3OH/浓硫酸
38．【化
化学答卷
26．(1)___________ (2)__________________________
(3)①________________________②____________
(4) ________________________________________
(5) ①______________________________________
②_______________________________________
(6)①_______________________________________
②________________③_______________
27．(1) ________________________________________
(2)__________________________；______________
(3)__________________________________________
(4)__________________________________________
(5)________________________________；________
(6)__________________________________________ 28．(1)________________(2)________________
(3)_________________；__________________
(4)___________________________________(5)_____________
(6)___________________________________________________
__________________________________________________
(7)_________________
36．[化学──选修2：化学与技术] (15分)
(1)___________①_______________________________
________________________________ ②___________
(3)_____________________________________________
(4)___________________、_________________、_____
(5)_______________ ____________________________ 37．[化学──选修3：物质结构与性质] (15分)
(1)_____________________________、_____________
(2)_______________、______________
(3)_______________、___________________________
____________________________________________
(4)_______________ (5)___________ (6)____________ 38．【化学——选修5：有机化学根底】(15分)
(1)________________(2)_________ __________________
(3)____________________________________、________
(4)①____________②______________________________
(5)_____________________、_______________________。