黑龙江省大庆实验中学2011-2012学年高二上学期开学考试(化学)

大庆实验中学2011—2012学年度上学期开学考试
高二年级化学试题
说明：1．本试题共计100分，答题时间90分钟。

2．可能用到的元素的相对原子质量：
H: 1 O: 16 C：12 Na：23 S :32 Fe：56 Cu: 64
第Ⅰ卷（选择题共58分）
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．下列物质的分类正确的是
2．下列物质中属于含有非极性键化合物的是
A．NaOH B．CH3CH2 OH C．Cl2D．CO2
3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式B． Cl－的结构示意图
Cl
C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子17
37
4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．下列说法正确的是
A．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
D．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
6．对于A2+3 B2== 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v（B2）= 0.8mol /(L•s) B．v（A2）= 0.4mol /(L•s)
C．v（C）= 0.6mol /(L•s) D．v（B2）= 4.2mol /(L•min)
7.下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
8．下列说法不正确的是
A．食醋、葡萄糖、淀粉、蛋白质都是基本营养物质
B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理不相同
C．煤的干馏是化学变化，石油分馏是物理变化
D．医疗上判断糖尿病患者病情可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量
9、下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是
A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性变化
B．在元素周期表中第三纵列含有的元素种类最多
C．第三周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强
D．随着核电荷数的递增，碱金属元素单质和第VIIA族元素的单质熔、沸点都逐渐升高，
10、下列变化的实质相似的是:
A.浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.
B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色.
C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.
D.浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存.
11．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－
C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42－
12．化学变化中通常伴随着颜色变化，下列颜色变化不是因化学反应引起的是A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．久置的KI溶液呈黄色
C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
13．下列说法中正确的是（）
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
14．下列关于化学反应说法中正确的是
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质
C．可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
15．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3N A个电子
B．20g重水（2H2O）含有10N A个电子
C．0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/L
D．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A
16、下列物质的漂白原理相近的组合是①C12②HClO③Ca(ClO)2④SO2⑤O3
⑥Na2O2⑦H2O2⑧木炭
A、①②③④⑥⑦
B、①②③⑤⑥⑦
C、①②⑤⑥⑦
D、④⑤⑥⑦⑧
17．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是
A
18.只用一种试剂，区别苯、溴苯、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用
A.KMnO4酸性溶液
B.溴水
C.碘水
D.硝酸银溶液
19，．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确
．．．的是A．越活泼的金属越难冶炼
B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
20．向100 mL 0.250 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
A．3.45 g B．2.30 g C．1.15 g D．0.575 g
二、不定项选择题（每题有1-2个选项符合题意。

每小题3分，，共18分）
21．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。

以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用乙烯水化得乙醇
22、下列反应的离子方程式正确的是
A、CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CO32-+2H＋＝H2O＋CO2↑
B、Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑
C、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-====+H2↑
D、稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H+ + NO3- = Fe3++ NO↑ + 2 H2O
23．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—，总反应式：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．在使用过程中，电子由Ag2O极流向Zn极
C．Zn是正极，Ag2O是负极
D．Zn极发生还原反应，而Ag2O极发生氧化反应
24.不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）
A.Mg（Al2O3）
B.MgCl2（AlCl3）
C.Fe（Al）
D.Fe2O3（FeO）
25．A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。

下列判断中不合理的是( )
A．A不可能是金属
B．由C生成D肯定发生了电子转移
C．A生成C肯定属于离子反应
D．B和E可能会发生反应生成一种盐
26、mgCu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到nLSO2，则被还原的H2SO4的量不正确
．．．的是
A、 B、 C、 D、
第Ⅱ卷（非选择题共42分）
三、填空题（共2道小题，共12分）
27．(5分)下列各组组物质中,属于同位素的是(1)_______；属于同素异形体的是(2)____；
互为同分异构体的是(3)_____；属于同系物的是(4)______；属于同种物质的是(5)______。

A ．O 2和O 3
B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH （CH 3）2
C ．35Cl 和37
Cl D ．CH 3（CH 2）3CH 3和CH 3CH 3 E ．
28.(7分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_________________热反应，这是由于反应物的总能量____________生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_______________________形成产物的化学键放出的总能量。

(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2 g 氢气燃烧时放出286 kJ 热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ 。

试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势：_______________________________。

(3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。

该电池的正极是____________ (填“a 电极”或“b 电极”)，在负极发生的电极反应是_________________，
四、实验题(（共 2个小题，共16分)
29、（11分）根据要求完成下列各小题实验目的。

（a 、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去） （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。

（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
① 连接仪器、 、加药品后， 打开a 关闭b ，然后滴入浓硫酸，加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。

装置A 中试剂是 。

③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。

（2）验证SO 2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）①操作后打开b ，关闭a 。

② H 2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式 是___________________________。

③ BaCl 2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO 2显示还原性生成沉淀的离子方程式___________________________。

30．.(5分)在实验室我们可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。

完成下列问题：(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：__________________________。

(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______________________。

(3)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____________。

(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) _________________。

①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水
②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸
③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度相等
五．推断题（（共 2个小题，共 14分）
31．（7分）已知有机物C2H5－Cl（氯乙烷）在一定条件下可以发生如下反应：
C2H5－Cl＋H2O C2H5OH＋HCl
以乙烯为原料进行下图所示的转化，可得到有机物B和乙酸乙酯。

（1）A的化学名称为__________。

（2）乙烯→氯乙烷的反应类型为____。

氯乙烷→A的反应类型是（填序号）
A. 酯化反应
B. 加成反应
C. 氧化反应
D. 加聚反应
E.取代反应
（3）写出下列反应的化学方程式。

反应①：___________________________
反应②：_____________________________
32．（7分）、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的结构式为__________；用电子式表示XW的形成过程_________________ ；
Z元素在周期表中的位置是_________。

（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是(写化学式)__________， (3)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
_______________________________________________。

高二年级化学试题参考答案
27 (5分)每空1分(1)C（2）A（3）B（4）D（5）E（）
28：(7分)每空1分(1)放大于小于
(2)洁净无污染，可用水制取氢气，来源广泛，燃烧相同质量的燃料，氢气放出的热量多
(3) b电极H2-2e-====2H+2H2+O2====2H2O
29（每答案1分）
(1)先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管，将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸
(2) 倒吸，(3)分液(4)②④
30．方程式2分，其他每空1分
（1）①检验装置气密性② Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
KMnO4溶液
③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
（2）2H2S + SO2= 3S↓ + 2H2O
Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O == BaSO4↓+ 4H+ + 2Cl-
推断31、(7分)
(1) 乙醇(1分)
(2) B E (各1分)
(3)①nCH2=CH2(2分)
②CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (2分)
32、(7分) (3) 2分，其他每空1分(1)N≡N；略；第四周期，第VI II族。

(2)CH4；NH3；
(3)3SO2＋3Ba2＋＋2H2O＋2NO3－= 3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。