步步高学年高一化学人教版必修学案简单的分类方法及其应用

步步高学年高一化学人教版必修学案简单的分类方法及其应用
Revised on July 13, 2021 at 16:25 pm
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第1课时简单的分类方法及其应用学习目标定位学会物质分类方法;会从不同角度对物质进行分类;熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系..
化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象;对于多达千万种的化学物质;要想认识它们的规律性;就必须运用分类的方法;分门别类地进行研究..初中化学把元素分为________元素和____________元素；化合物可分为____、____、____和氧化物..化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为________________、________________、________________、________________；按得氧失氧分为________________、________________..下面将进一步探究学习物质的分类方法及其应用..
知识点一物质的分类方法
探究活动
1．对物质进行分类;首先要确定分类的标准;然后按标准进行分类..例如对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl③CaCl2④CuO⑤H2O⑥Fe2O3
1依据________________________为标准;可分为________________、____________和____________..
2依据________________为标准;可分为________、________和________________..
3依据______________为标准;可分为__________、____________和________________..
2．试从不同的角度对下列各组物质进行分类;将其类别名称分别填在相应的空格内..
3．根据物质的组成和性质;对下表中的物质进行分类：
归纳总结
1单一分类法：
..
2交叉分类法：
..
3树状分类法：
..
迁移应用
1．从对化合物的分类方法出发;指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是
1Na2O、CaO、SO2、CuO________________..
2NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________..
3HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________..
4NaHCO3、CaHCO32、NH4HCO3、K2CO3____________..
思维启迪对物质进行分类和分析物质的类别差异的策略;就是从不同的角度如颜色、状态、组成元素、元素的存在状态、物质的物理性质和化学性质等先确定一个标准即分类依据;然后对物质进行比较..标准不同;物质所属类别不同..
2．1将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来..
2在Ⅰ中所列出的物质里;从组成与性质上看;有一种物质可以与H2SO4归为同一类;
这种物质的化学式是__________;写出这种物质在水溶液里与金属锌反应的化学方程式：
________________________________________________________________________..
思维启迪交叉分类法能弥补单一分类法的不足..应用交叉分类法就是要寻找同一类型的不同物质的特有属性、共有属性、交叉属性;从而发散式地、多角度地、多侧面地对物质进行分类..
3．1请按下列线索提示画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、BaOH2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：
2对下列化学反应进行分类：①硫在氧气里燃烧；②红磷在氧气里燃烧；③铁丝在氧气里燃烧；④铝箔在氧气里燃烧；⑤CO2通入澄清石灰水
思维启迪对于化学物质及其变化;依据不同的标准;可以有不同的分类..本题1采用树状分类法对有关物质进行分类;能使物质之间的关系直观、清晰;便于同学们掌握有关物质之间的联系与区别..树状分类法的基础是单一分类法;这是常用的分类方法之一..
知识点二分类法的应用
探究活动
1．同类物质常常具有许多共性..因此可以通过物质所属类别;推测其具有的性质..
1SO2和CO2同为酸性氧化物;试根据酸性氧化物具有的通性或CO2的性质;推测SO2具有的性质;用化学方程式表示：
..
2实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体的化学方程式是________；若实验室没有盐酸时;可选用________代替..
2．通过物质分类;可以建立物质间的从属关系;分析物质间的本质区别和联系;寻找各类物质之间的转化关系..以钙为例;用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系..
①
;
②
;
③
;
④
;
⑤
;
⑥
..
归纳总结
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示如下：
迁移应用
4．根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系;写出硫酸分别与镁及其化合物类别不同反应生成硫酸镁的化学方程式..
5．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系;可以用图简单表示..限选择铁、碳、氧气、盐
酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物;将图中指定序号的转变用化学方程式表示所写化学方程式不得重复..
①C＋O2错误!CO2
②
③
④
⑤
⑥
⑦
..
1．物质的树状分类结构模型
2．物质分类问题的思维方法程序
1找依据;细分类..对化学物质和化学反应的分类;关键是要寻找物质在组成、状态、
性能等方面的共性或差异;分析化学反应的特点;从而按不同的依据、从不同的角度、以不同的分类方法进行分类..
2编框图;织网络..一般规律与具体实例相结合;通过转化框图和具体的化学反应来编织物质间相互转化的知识网络..
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第1课时简单的分类方法及其应用课前准备区
金属非金属酸碱盐化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化反应还原反应
课堂活动区
知识点一
探究活动
1．1通常状况下存在状态①③④⑥固体⑤液体②气体2元素组成①②③氯化物④⑤⑥氧化物
3组成和性质②酸①③盐④⑤⑥氧化物
2．一元酸二元酸无氧酸含氧酸钡盐钾盐硫酸盐碳酸盐
3．①非金属单质②金属单质③单质④一元酸⑤二元酸⑥含氧酸⑦碱⑧盐⑨非金属氧化物⑩金属氧化物氧化物化合物纯净物混合物
归纳总结
1选定某一标准;对物质进行分类..对于同一组物质;选用不同的分类标准;其分类结果不同2用多种不同的单一分类法对物质进行分类3采用树状形式对同类物质进行再分类迁移应用
1．1SO22NaClO33HCl4K2CO3
2．1
2KHSO42KHSO4＋Zn===ZnSO4＋K2SO4＋H2↑
3．1纯净物错误!
2可以从不同角度进行分类;合理即可..
分类标准1：是不是化合反应：化学反应①②③④为一类;都是化合反应;化学反应⑤不是化合反应..分类标准2：反应物的特点：化学反应①②为一类;都是非金属与氧气反应；化学反应③④为另一类;都是金属与氧气反应..分类标准3：是不是具有可燃性;化学反应①②③④为一类;都是燃烧反应;化学反应⑤不是燃烧反应..
解析1中;要正确填写树状分类图;必须首先明确各物质的组成和性质差异..依据基本化学知识即可解决..依次为Fe、Cu；S、H2；HCl、H2SO4；NaOH、BaOH2；NaCl、NaHCO3；K2O、CuO..
2中;要求结合不同的角度对化学反应进行分类..
知识点二
探究活动
1．1①SO2＋H2O H2SO3;②SO2＋CaO===CaSO3↓;③SO2＋CaOH2===CaSO3↓＋H2O 2CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O硝酸
2．①2Ca＋O2===2CaO②CaO＋H2O===CaOH2
③CaO＋CO2===CaCO3④CaOH2＋CO2===CaCO3↓＋H2O⑤CaOH2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
迁移应用
4．Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
MgOH2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O
MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O
解析根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系;酸能与金属单质、碱性氧化物、碱、盐等反应生成盐;故硫酸可与Mg、MgO、MgOH2、MgCO3等反应生成MgSO4..
5．②CO2＋H2O H2CO3
③CO2＋CaOH2===CaCO3↓＋H2O
④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
⑥CaOH2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
⑦CaO＋H2O===CaOH2
课堂小结
1．氧元素H＋数OH－数组成酸根组成性质
课后练习区
1．B纯净物与混合物属于并列关系;A错；氧化物是一种化合物;但化合物不一定都是氧化物;二者属于包含关系;B对；单质与化合物属于并列关系;C错；化合反应中部分是氧化还原反应;部分不是;二者是交叉关系;D错..
2．D 3.B 4.B
5．C C2O3属于氧化物;故C项正确..而A项中都属于单质;B项中都属于含氧酸;D项中都属于含氧酸盐;故A、B、D均错误..
6．C本题主要考查酸、碱、盐的概念和常见物质的俗名..纯碱为Na2CO3属于盐；食盐水、石灰水为溶液;属于混合物；液态氧为单质属于纯净物..
7．B
8．D由两种元素组成;其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物..含有氧元素的物质既可以是酸也可以是碱;同样也可以是盐..
9．C由选项所给反应分析;A、B、D为化合反应;C为分解反应;答案选C..
10．D金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸或酸性氧化物反应生成盐；非金属单质与金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱或碱性氧化物反应生成盐..
11．1①⑨2它们都属于单质3它们都属于盐
4它们都是由非金属元素组成的化合物不含有金属元素
12．1树状分类法2②H2SO4或HNO3等③NaOH或KOH等⑥Na2SO4或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等32NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O42H2O2错误!2H2O＋O2↑5稀盐酸大理石或石灰石将无色无味的该气体通入澄清石灰水中;若石灰水变浑浊;即可证明是CO2解析常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl等；常见的碱有NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2等；常见的盐有NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2SO3等..酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化;如：CO2少量＋2NaOH===Na2CO3＋H2O..实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O2错误!2H2O＋O2↑..制备CO2常利用大理石或石灰石CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O;将产生的气体通入澄清石灰水中;若澄清石灰水变浑浊;即可证明是CO2..
13．1金属氧化物、碱性氧化物
2CaO＋H2O===CaOH2
3CaO还可与酸、酸性氧化物、盐反应
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
CaO＋CO2===CaCO3或CaO＋SiO2错误!CaSiO3
H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
4不能。