高中化学选修四 期末模拟测试二含答案

高中化学选修四 期末模拟测试二
可能用到的原子量： O －16 K －39 Ca － 40 I －127
第Ⅰ卷 选择题（共70分）
一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意） 1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 B 、利用电池外壳的金属材料
C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D 、回收其中石墨电极 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A ．32CH CH COOH B ．2Cl C ．43NH HCO D ．2SO
3、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的
酸性由强到弱的顺序是
A.HX 、HZ 、HY
B.HZ 、HY 、HX
C.HX 、HY 、HZ
D.HY 、HZ 、HX
4、以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10。

现用0.1000 mol ·L －1 NaOH 溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂
A.都可以用
B.只能用③
C.可以用①或②
D.可以用②或③
5、准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A.50 mL 量筒
B.10 mL 量筒
C.50 mL 酸式滴定管
D.50 mL 碱式滴定管
6、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A 相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同
B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5
D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小
7、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A 、用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定；
B 、用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH 液润洗，而后装入一定体积的NaOH 液
C 、用碱式滴定管取10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D 、改用移液管取10.00mLNaOH 溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。

8、锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为Zn(s) + 2MnO 2 + 2NH 4+ = Zn 2+ + Mn 2O 3 + 2NH 3 + H 2O ，电极放电时，正极表面发生的反应的物质是
A 、Zn
B 、石墨
C 、NH 4+
D 、MnO 2
9下列说法正确的是 ( ) A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 在可逆反应中,增大压强,正、逆反应速率一定同时增大 C ． PH 小于7的溶液一定显酸性
D ．在可逆反应中,增加反应物的浓度,正反应的速率加快而逆反应速率减慢
10、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D、由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
12、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池电极反应为：
A、H2 + 2OH- =2H2O+2e-
B、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
C、H2 = 2H+ + 2e-
D、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
13．向某密闭容器中充人1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充人该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A． 1 molCO+2molH2O(g)+1 molCO2+1 molH2
B． 1 molCO+1 molH2O(g)+1 molCO2+1 molH2
C．0．5 molCO+1．5 molH2O(g)+0．4molCO2+0．4molH2
D．0．5 molCO+1．5 molH2O(g)+0．5molCO2+0．5molH2
14、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1
2
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1 2
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192．9kJ·mol－1
能量
反应过程
ΔH
CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g)
反应物的
总能量
生成物的
总能量
15、某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(g) + 2B(g) 2Q(g)。

平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是
A、刚充入时反应速率V正减少，V逆增大；
B、达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加；
C、达到新的平衡时，c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2；
D、达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减少。

16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO 2
)、c(HCO3¯)都减少，其方法是
3
A．通入二氧化碳气体 B．通入氯化氢气体
C．加入饱和石灰水溶液D．加入氢氧化钠固体
17、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是
A.c(HCOO－)＜c(Na＋)
B.c(HCOO－)＞c(Na＋)
C.c(OH－)＞c(HCOO－)
D.c(OH－)＜c(HCOO－)
18、25℃时，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：（）
A．在A点：c（Na+）> c（OH—）> c（CH3COO—）> c（H+）
B．在A点：c（Na+）+ c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）
C．在B点：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）= c（OH—）
D．在C点：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—）
19、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D．N3¯与CO2含相等电子数
20、100℃时，K w=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是
A、11 : 1
B、9 : 2
C、12 : 11
D、9: 1
第Ⅱ卷非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共24分）
21、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。

22、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？（用化学方程式说明）。

23、现有两份失去标签的浓度均为0.1mol/L的无色溶液A和B，常温下用pH计测试其pH值均为7，只知其中一份为KNO3、另一份为CH3COONH4，请利用给定试剂和仪器，自行设计方案，对失去标签的两试剂进行鉴别并重新帖上标签。

试剂：0.1mol/L HCl、0.1mol/L NaOH、pH计
仪器：胶头滴管、量筒、试管
操作步骤：、
实验现象：、
实验结论：。

四、（本题包括3小题，共28分）
24、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2＋C＋N2Si3N4 ＋CO
高温
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，
则N2消耗速速率为v(N2)＝mol/(L.min)。

25、在温度为T℃，压强为P kPa时，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压，
发生反应A（g）+B（g）C（g）达到平衡时，容器的容积为5/6 V L,平衡混合气中C的物质的量的百分含量为20%,试回答：
（1）若保持恒温恒压，开始时在密闭容器中充入2molA和2molB，反应达到平衡时容器的容积为L，C的体积分数为。

（2）若在（1）平衡的基础上保持温度和体积恒定不变，在密闭容器中再充入1molA和1molB，当反应达到新平衡时容器中C的体积分数20%。

（>、<、=）
26、磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4—、HPO42—、和PO43—四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。

下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式。

（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为。

当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH—离子除外）是。

（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是。

（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/ c（PO43—）3（填“>”、“==”、或“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/ c（PO43—）的值减小，原因是。

五、（本题包括2小题，共28分）
27、某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3—、SO42—、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。

锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。

已知部分物质20℃时的溶解度数据为
（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：。

（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。

试剂X是（填序号）。

A、食醋
B、氯化钡
C、碳酸钠D碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）。

（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）。

（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。

现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度
是。

28、纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

已知：①在潮湿空气中CaO2能够分解：CaO2+2H2O== Ca（OH）2+H2O2，
2CaO2+2CO2==2CaCO3+ O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+== Ca2++ H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。

CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是；
（3）该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是。

A、盐酸
B、氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加。

（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L 的H2SO4溶液，充分反应。

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

（已知：I2+2S2O32—==2I—+S4O62—（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是；
②CaO2的质量分数为（用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。

21、为了抑制Fe2+的水解（2分）防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+（2分）
22、Al2O3（2分）：AlCl3+3H2O∆Al(OH)3↓+3HCl↑（2分），
2Al(OH)3∆Al2O3+3H2O，（2分）
23、（1）分取两待测液9ml于两支试管,各加入1mlHCl, 振荡后用pH计测溶液的pH；（3分）（2）两个pH值大小不同；（3分）(3) pH值为2的原溶液为KNO3，大于2的是CH3COONH4。

（3分）（只要是利用水解平衡原理，在所取的两份溶液中分别加入等量的HCl（或NaOH）溶液，导致溶液pH 值的变化不等，从而给予鉴别的都算正确。

）
四、（本题包括3小题，共33分）
24（1）3，6，2，1，6（2分）（2）N2，（2分）Si3N4（2分）
(3)K＝c6(CO)
c2(N2)（2分）（4）小于；（2分）减小（2分）（5）逆（2分）（6）6（1分）
25、(1) 5/3V（2分）20% （2分）(2) > （2分）
26、（1）c（总）== c（H3PO4）+ c（H2PO4—）+ c（HPO42—）+ c（PO43—）（2分）
（2）HPO42—+H+== H2PO4—（2分）H2PO4—、HPO42—（2分）
（3）酸（1分）H2PO4—在溶液中的电离程度大于水解程度。

（2分）（4）>，（1分）KOH抑制了PO43—的水解（2分）
五、（本题包括2小题，共28分）
27、（1）Mg（HCO3）2
Δ
=== MgCO3↓+H2O+CO2↑，（2分）
MgCO3+H2O
Δ
=== Mg（OH）2+ CO2（2分）
（2）C（1分）碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度（2分）
（3）CaCO3、MgCO3等（2分）（4）0.01mol/L（2分）
28、（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O== CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分）（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）（2分）
（3）NH4Cl （2分）A （2分）
（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）
（5）①溶液由蓝色变为无色（2分）
②（2分）
③偏高（2分），在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。

（2分）。