九年级化学下册第七章溶液 全章教案 新版粤教版

第七章溶液
7．1 溶解与乳化
第一课时溶液的形成
教学目标
【知识与技能】
(1)理解溶液的概念、组成、特征等。

(2)会判断溶液中的溶质和溶剂。

(3)知道影响物质溶解快慢的因素。

【过程与方法】
通过实验探究溶解现象，知道影响溶质溶解快慢的因素。

【情感态度与价值观】
(1)学习科学实验的方法，培养学生的观察能力和分析能力。

(2)感受化学对改善人类生活的积极作用。

教学重难点
【重点】
认识溶解现象，明确溶液、溶剂和溶质的概念，掌握溶液的基本特征。

【难点】
影响溶质溶解快慢的因素。

教学过程
知识点一溶液
【自主学习】
阅读教材第192～194页的有关内容，完成下列填空：
1．溶液是由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。

2．溶液的特征：均一性指溶液中各部分的组成和性质都相同；稳定性指外界条件不变时(即温度或压强不改变，溶剂不蒸发)，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质；混合物指溶液中至少有两种物质，属于混合物。

3．溶液由溶质和溶剂两部分组成。

被溶解的物质叫溶质；能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

4．溶质可以是一种或多种，可以是固体、液体或气体。

溶剂只能是一种，一般是液体。

5．固体、气体分别溶入液体时，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂；当其他液体与水溶解时，通常把水当作溶剂。

【教师点拨】
1．根据溶液的概念，广义的溶液可以是固体、液体或气体，如合金、糖水、纯净空气等。

初中化学研究的溶液一般为液体。

2．有些溶液是有颜色的，如FeCl2溶液呈浅绿色，CuSO4溶液呈蓝色。

3．溶液不仅均一、稳定，还是混合物；水也是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液。

【跟进训练】
1．溶液一定是( D )
A．单质B．化合物
C．纯净物D．混合物
2．可以作为溶质的是( D )
A．只有固体B．只有液体
C．只有气体D．气、液、固体均可
3．下列关于溶液的说法正确的是( B )
A．溶液都是无色的
B．溶液一定是均一、稳定的物质
C．溶液中只能含有一种溶质
D．均一、稳定的液体一定是溶液
知识点二影响溶质溶解快慢的因素
【自主学习】
阅读教材第194～195页的有关内容，完成下列填空：
影响溶质溶解速率的外界因素主要是溶剂的温度高低、溶质的颗粒大小、是否搅拌等。

1．一般情况下，溶剂的温度越高，固体物质溶解速率越快；溶剂的温度越低，固体物质溶解速率越慢。

2．溶质的颗粒越小(溶质与溶剂的接触面积越大)，溶解速率越快；溶质的颗粒越大(溶质与溶剂的接触面积越小)，溶解速率越慢。

3．搅拌能加速溶解。

【合作探究】
探究影响溶质溶解快慢的因素的实验中，运用了什么方法？
答：控制变量法。

影响溶质溶解速率的因素不止一个，为了研究某一方面的影响，对比实验间只保留一个变量。

【跟进训练】
质量相等的硫酸铜固体同时分别投入等量的水中，溶解最慢的是( A )
A．将硫酸铜固体直接投入水中
B．将硫酸铜固体研细后投入水中
C．将硫酸铜固体投入水中后加热
D．将硫酸铜固体投入水中并不断搅拌
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

第二课时乳化溶解伴随的热现象
教学目标
【知识与技能】
(1)能说出一些常见的乳化现象。

(2)认识硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠等常见物质溶解时的热量变化。

(3)了解溶液在生产、生活中的重要意义。

【过程与方法】
通过探究物质在水中溶解时溶液的温度变化，理解溶解时的吸热和放热现象。

【情感态度与价值观】
经历和体验科学探究的基本过程，激发学习化学的兴趣。

教学重难点
【重点】
乳化现象以及物质溶解时的吸热和放热现象。

【难点】
物质溶解时的热量变化过程的理解。

教学过程
知识点一乳化
【自主学习】
阅读教材第196页的内容，完成下列填空：
1．乳浊液
(1)概念：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液，如油和水的混合物、豆浆、牛奶等都属于乳浊液。

(2)特点：不均一、不稳定，静置后会出现分层现象。

2．乳化现象
(1)在植物油和水形成的乳浊液中加入某些物质(如洗涤剂)以后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫做乳化现象。

(2)能使乳浊液稳定的物质叫做乳化剂。

如洗洁精加入油水混合物中后，油会分散成无数细小的油滴，从而形成均一、稳定的体系，洗洁精就是油水混合物的乳化剂。

3．乳化作用在生产和生活中很普遍，石油、树脂、乳胶、农药、乳制品、食品、化妆品和涂料等生产过程都和它有关。

【教师点拨】
汽油洗去油污，利用的是溶解原理。

【跟进训练】
1．用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是( C )
A．汽油B．氢氧化钠溶液
C．加洗涤剂的水D．热水
2．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( A )
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用肥皂液洗衣
D．用沐浴露洗澡
知识点二物质溶解时的吸热和放热
【自主学习】
阅读教材第197～198页的内容，完成下列填空：
1．由“知道溶解过程伴有热现象”的实验，我们得出结论：有些物质溶于水，会导致溶液温度降低，如硝酸铵；有些物质溶于水，会导致溶液温度升高，如氢氧化钠；有些物质溶于水，没有明显的温度变化，如氯化钠。

2．物质在溶解时主要发生两个变化。

(1)扩散过程：分子或离子从溶质中分散并向水中扩散的过程，这一过程吸收热量。

(2)水合过程：溶质分子或离子与水分子作用，生成水合分子或水合离子的过程，这一过程放出热量。

(3)当水合过程放出的热量和扩散过程吸收的热量不等时，就造成了溶液温度的变化。

【合作探究】
你能说说物质溶解时的吸、放热现象在生活中的应用吗？
答：如“自制冰袋”利用了物质溶解时吸热的原理，“一拉热食品”利用了物质溶解时放热的原理等。

【教师点拨】
除氢氧化钠溶于水放热外，金属和酸反应、生石灰和水反应、浓硫酸加水稀释都会放出热量，几者常放在一起考查。

【跟进训练】
如下图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是( B )
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

7．2 物质溶解的量
第一课时饱和溶液与不饱和溶液
教学目标
【知识与技能】
(1)理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，并能区分饱和溶液与不饱和溶液。

(2)掌握饱和溶液与不饱和溶解的相互转化方法。

(3)了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。

【过程与方法】
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过实验解决问题。

【情感态度与价值观】
(1)认识矛盾的双方在一定的条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。

教学重难点
【重点】
(1)饱和溶液与不饱和溶液的概念及判断。

(2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。

【难点】
饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。

教学过程
知识点一饱和溶液、不饱和溶液的概念与判断
【自主学习】
阅读教材第199～202页的有关内容，完成下列填空：
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2．判断溶液是否饱和的方法
(1)在一定条件下，若溶液底部有稳定存在的固体溶质，且该固体不再减少，则该溶液是这种溶质的饱和溶液。

(2)向溶液中再加入少量原溶质，如果这种溶质不能继续溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果这种溶质还能继续溶解，表明原溶液是不饱和溶液。

【教师点拨】
饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液；描述饱和溶液和不饱和溶液时要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，否则没有意义。

【跟进训练】
1．20 ℃时，向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质，充分溶解后过滤，得到12.6 g 滤液，则原溶液一定是( B )
A．饱和溶液B．不饱和溶液
C．稀溶液D．无法判断
2．某学生在实验室里分别进行如下实验，最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是( A ) A．从饱和硝酸钾溶液中取出30 mL
B．将20 ℃的KNO3的不饱和溶液的温度升高到60 ℃
C．将20 ℃的KNO3的饱和溶液的温度升高到60 ℃
D．将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合
知识点二饱和溶液、不饱和溶液之间的相互转化
【自主学习】
阅读教材第201～202页的有关内容，完成下列填空：
1．由P201“了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件”的实验，我们得出结论：在一定温度下达到饱和的溶液，在条件改变(温度变化、溶剂的量变化)时，可转化为不饱和溶液，反之亦然。

即条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。

2．饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化
饱和溶液升高温度或加入溶剂可以转化成不饱和溶液；不饱和溶液降低温度、蒸发溶剂或加入同种溶质可转化为饱和溶液。

【教师点拨】
氢氧化钙较为特殊：氢氧化钙的饱和溶液加水或降温可转化为不饱和溶液；氢氧化钙的不饱和溶液蒸发水、升温或加氢氧化钙可以转化成饱和溶液。

【跟进训练】
1．下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是( A )
A．增加溶剂B．充分搅拌
C．降低温度D．增加溶质
2．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。

其中可行的是( C )
①加入CaO ②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度
A．②③B．②④
C．①②③D．①②④
3．常温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放在盛水的大烧杯中(如图)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，应向大烧杯的水中加入的固体物质是( A )
A．硝酸铵
B．食盐
C．生石灰
D．氢氧化钠
知识点三饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
【自主学习】
浓溶液和稀溶液决定于一定量溶液中溶质含量的相对多少，与饱和溶液和不饱和溶液没有必然联系。

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但对于同种溶质，在相同的条件下，饱和溶液要比不饱和溶液浓，且饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。

【合作探究】
说说溶液的分类？
答：溶液不限条件粗略分为浓溶液与稀溶液；按一定条件分为饱和溶液与不饱和溶液。

【跟进训练】
下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是( CD )
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

第二课时溶解度和溶解度曲线
教学目标
【知识与技能】
(1)了解固体物质溶解度的含义。

(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性和溶解度，能用给定的数据绘制溶解度曲线。

(3)知道影响气体溶解度的因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

【过程与方法】
学会根据不同温度下溶质的溶解度绘制溶解度曲线的方法。

【情感态度与价值观】
培养学生认识内因是变化的依据，外因是变化的条件，外因通过内因而起作用的辩证思想。

教学重难点
【重点】
建立溶解度的概念；绘制和查阅溶解度曲线。

【难点】
溶解量、溶解性与溶解度的关系；溶解度曲线的应用。

教学过程
知识点一固体物质的溶解度
【自主学习】
阅读教材第202页的有关内容，完成下列填空：
1．固体物质溶解度的概念：在一定温度下，某种固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

2．固体物质溶解度概念的四要素：(1)一定温度；(2)100 g溶剂；(3)饱和状态；(4)以克(g)为单位。

3．影响固体物质溶解度的因素
(1)内因：溶质和溶剂的性质。

(2)外因：温度。

固体溶解度只受外界因素温度的影响，与溶剂的量无关。

4．溶解度与溶解性(20 ℃)
“微溶物质指的是溶解度小于1 g而大于0.01 g的物质”这句话正确吗？
答：错误。

溶解性必须建立在温度为20 ℃的基础上，否则不成立。

【教师点拨】
绝对不溶解的物质是没有的，只是习惯上把难溶物质称为不溶物质。

【跟进训练】
下列有关溶解度的说法正确的是( D )
A．100 g水中溶解了30 g某物质刚好达到饱和，则该物质的溶解度为30 g
B．20 ℃时，100 g水中溶解了15 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为15 g
C．20 ℃时，50 g水中最多能溶解10 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为10 g D．20 ℃时，100 g水中最多能溶解20 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为20 g 知识点二溶解度曲线的意义及应用
【自主学习】
阅读教材第203～204页的有关内容，完成下列填空：
通过溶解度曲线，可以得到多种信息：
1．点：溶解度曲线上任意一点表示该温度下物质的溶解度，对应的溶液是饱和溶液；溶解度曲线的交点表示不同的物质在交点所示的温度下，溶解度相等。

2．线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的情况。

分为三种：大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸铵；少数物质的溶解度受温度变化的影响不大，如氯化钠；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。

3．面：溶解度曲线上方的面上的任意一点，表示的溶液是饱和溶液；溶解度曲线下方的面上的任意一点，表示的溶液是不饱和溶液。

【教师点拨】
根据溶解度曲线比较两种物质的溶解度大小，一定要指明是同一温度。

【跟进训练】
1．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列所获信息不正确的是( B )
A．在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为B＞C＞A
B．当A中混有少量B、C时，可采用蒸发溶剂的方法提纯
C．在t2℃时，A、B、C三种物质中B的溶解度最小
D．A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，无B析出
2．下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)溶解度随着温度升高而增大的是A物质，t1℃时，A、B两物质的溶解度为25g。

(2)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液，采用的一种方法是增加A物质(或蒸发溶剂或降低温度)。

(3)t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将减少(填“增加”“减少”或“不变”)。

(4)t2℃时，分别用50 g A、B制成饱和溶液，需要水的质量A<B(填“＞”“＝”或“＜”)。

知识点三气体的溶解度
【自主学习】
阅读教材第204～205页的有关内容，完成下列填空：
1．气体溶解度的概念：指某气体在压强为101.3 kPa和一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的体积。

2．影响气体溶解度的因素
(1)内因：溶质和溶剂的性质。

(2)外因：温度和压强。

3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。

【教师点拨】
水沸腾前观察到有气泡逸出、喝汽水后易打嗝都是因为温度升高，气体的溶解度减小；打开啤酒瓶或饮料瓶看到大量气泡逸出则是由于压强减小，气体的溶解度减小。

【跟进训练】
下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( C )
A．天气闷热时，池塘的鱼浮出水面
B．喝下汽水时，感到有气体冲击胃，易打嗝
C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
D．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

7．3 溶液浓稀的表示
第一课时 溶质的质量分数及计算
教学目标 【知识与技能】
(1)掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。

(2)掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。

【过程与方法】
通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

【情感态度与价值观】
在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点 【重点】
有关溶液中溶质的质量分数的计算。

【难点】
溶解度与溶质的质量分数的区别和联系。

教学过程
知识点一 溶质的质量分数 【自主学习】
阅读教材第206～208页的有关内容，完成下列填空： 1．溶液浓稀的表示
(1)有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液是浓还是稀。

(2)没有颜色溶液的浓稀，则需要根据一定量溶液中所含溶质的多少进行定量判断，这就涉及到溶液浓稀的定量表示，即溶液浓度的表示。

2．溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。

表示溶液浓度的一种常用方法是溶质的质量分数，溶质的质量分数指的是溶质质量与溶液质量之比。

(1)通常用百分数表示。

公式表示为：
溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%。

(2)变形式：溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数； 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。

【教师点拨】
计算溶质的质量分数时，溶质的质量必须是已经溶解在溶剂里的质量，不包括未溶解的部分或结晶析出的部分质量。

【跟进训练】
某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示( D )
A．100 g水中溶解了16 g氯化钠
B．100 mL氯化钠溶液中氯化钠占16 g
C．100 mL溶液中氯化钠占16 mL
D．100 g氯化钠溶液中含氯化钠16 g
知识点二溶质的质量分数的简单计算
【自主学习】
阅读教材第208～209页的有关内容，完成下列填空：
1．溶液稀释或增浓的计算
(1)溶液的稀释：一般是向溶液中加溶剂，依据稀释前后溶质质量不变进行计算。

(2)溶液增浓：常见的方法有向原溶液中添加溶质、将原溶液蒸发掉部分溶剂、与浓溶液混合。

依据混合溶液中溶质质量＝两种溶液中溶质质量之和，混合溶液的质量＝两种溶液的质量之和，以及溶质质量分数的计算公式及变形式计算。

2．溶质质量分数结合化学方程式的计算
求反应后所得溶液的溶质质量分数时，除了要根据化学方程式求出反应生成的可溶性物质的质量外，还要求出反应后溶液的质量。

反应后所得溶液的质量通常有两种求法：
(1)溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。

其中溶质一定是溶解的，溶剂水的质量在计算中应注意：若生成物中有水，溶剂中还需要加上生成的水的质量；若消耗了水，则需减去消耗的水的质量。

(2)质量守恒法：生成物溶液质量＝反应前物质质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－不溶性杂质的质量。

【教师点拨】
1．溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解的或结晶析出的溶质质量。

2．计算溶质的质量分数时，若已知溶液的体积(V)和密度(ρ)，应根据公式m＝ρV计算出溶液质量。

3．溶质质量分数是用百分数来表示的，计算结果不要忘记乘以100%。

4．对于饱和溶液来说，其溶质质量分数还可以用下列公式计算：
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100 g＋溶解度
×100%
【跟进训练】
1．现有100 g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的的是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)( C )
A．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半
B．再加入溶质12.5 g
C．将溶剂的质量蒸发掉一半
D．加入200 g溶质质量分数为25%的此溶液
2．20 ℃时，向盛有15 g食盐的烧杯中加入60 g水，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数是( B )
A．15% B．20%
C．25% D．33.3%
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

第二课时配制一定溶质质量分数的溶液教学目标
【知识与技能】
(1)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。

(2)谨记实验操作过程中使用托盘天平、量筒等仪器的操作要点。

【过程与方法】
通过练习一定溶质质量分数的溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤，并学会根据实验基本操作正确选择实验仪器。

【情感态度与价值观】
通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。

教学重难点
【重点】
配制一定溶质质量分数的溶液。

【难点】
实验操作过程中的注意事项以及实验结果的误差分析。

教学过程
知识点配制一定溶质质量分数的溶液
【自主学习】
阅读教材第209～210页的有关内容，完成下列填空：
1．配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。

2．配制溶液的基本步骤
(1)计算：根据公式求出需要的未知量，如所需溶质的质量、所需溶剂的质量等。

(根据已知信息视情况而定)
(2)称量(或量取)：计算出所需的物质的质量或体积后，使用对应的仪器称量。

(3)溶解：在烧杯中溶解溶质，并用玻璃棒不断搅拌。

(4)装入试剂瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标明试剂名称和溶质质量分数的标签。

3．实验注意事项
配制的溶液溶质质量分数偏小(或偏大)，可能有哪些原因？
答：(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：①天平使用不正确，如砝码和药品位置反了且使用了游码，使称得的药品质量偏小；②量取水时仰视读数，使水量取多了；③固体药品潮湿或含有杂质；④向烧杯中转移称量好的固体药品时部分洒落；⑤烧杯中原来就有水等。

(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：①天平使用不正确，如称量前没有调节平衡，指针偏右，使称得的药品质量偏大；②砝码生锈；③量取水时俯视读数，使水量取少了；④将量筒中的水倒入烧杯中时部分洒在外面等。

【教师点拨】
对配制溶液的溶质质量分数进行误差分析时，可根据公式：溶质的质量分数＝
溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量
溶质质量＋溶剂质量×100%，通过对溶质质量或溶剂质量的分析，判断出对溶质质
量分数造成的误差。

【跟进训练】
1．配制150 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是( C )
A ．称量时药品和砝码放反了
B ．称取氯化钠的质量为7.0 g
C ．量取溶剂时，俯视量筒读数
D ．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
2．实验室提供了①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固
体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。

(1)用天平称量药品时，砝码应放在天平的右盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了加速溶解。

(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是⑤(填序号，下同)，小华需要而小亮不需要的仪器是①。

练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

7．4 结晶现象
教学目标
【知识与技能】
(1)了解晶体和结晶现象。

(2)知道降温结晶和蒸发结晶两种结晶方法。

(3)掌握除去粗盐中难溶性杂质的方法。

【过程与方法】
通过实验学习除去粗盐中难溶性杂质的方法。

【情感态度与价值观】
(1)通过结晶法的应用意识到化学与生产、生活的关系。

(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。

教学重难点
【重点】
降温结晶、蒸发结晶以及结晶法的应用。

【难点】
除去粗盐中难溶性杂质的方法。

教学过程
知识点一晶体与结晶
【自主学习】
阅读教材第212～213页的有关内容，完成下列填空：
1．晶体通常都有规则的形状，不同的晶体具有不同的形状。

2．在一定条件下，从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。

从固体的不饱和溶液析出晶体，一般要经过以下过程：不饱和溶液→饱和溶液→过饱和溶液→晶核的产生→晶体的生长。

3．常用的结晶方法：对于溶解度受温度变化影响较大的物质，一般可采取冷却热饱和溶液的方法产生晶体，如硝酸钾；对于溶解度受温度变化影响不大的物质，常采用蒸发溶剂的方法产生晶体，如氯化钠。