2020届肇庆市高中毕业班第一次统检测高中化学

2020届肇庆市高中毕业班第一次统检测高中化学
化学试题
本试卷总分值150分。

考试时刻120分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 O-16 Cl-35.5 K-39
第一部分选择题〔共70分〕
一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。

每题只有
．．1．个正确
．．．选项〕1．2001年美国的IBM公司制造出纳米碳晶体管，下面有关纳米碳的讲法正确的选项是A．纳米碳是一种新型高分子化合物B．纳米碳的化学性质专门稳固
C．纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同D．纳米碳的导电过程属于化学变化2．以下物质不能发生水解反应的是
A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白质
3．以下各项中表达正确的选项是
A．F 原子结构示意图：B．次氯酸电子式
C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：
4．将足量稀盐酸到加到以下固体混合物中，只能发生一种反应的是
A．Al、CuSO4、Na[Al(OH)4] B．NaClO、Na2SO3、BaCl2
C．KNO3、NaCl、NaHCO3D．NaNO3、FeSO4、NH4HCO3
5．将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。

以下用数轴表示正确的选项是A．平稳常数与转化率关系：
平衡常数K
B．分散系的分类：-9 -7
分散质微粒直径(m)
C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：3322n(OH-) n(Al3+)
D．Na与O2反应的产物：222222n(Na) n(O2)
6．1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z—都具有相同的电子层结构，那么以下表达或
表示方法正确的选项是
A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳固性H2Y>HZ
C．离子的氧化性a W3+>b X+ D．a+3=c-2
7.以下图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢地通入气体X，假设关闭活塞K，那么品红试液无变化；假设打开活塞K，那么品红试液褪色。

据此判定气体X和洗气瓶内液体Y可能是
8.关于某无色溶液中所含离子的鉴不，以下判定正确的选项是〔〕
A．通入少量Cl2后，无色溶液变为黄色，加入淀粉溶液变蓝色，可确定有I－存在
B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消逝，可确定有SO42－存在C．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，那么原溶液中一定有大量CO32－D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消逝，可确定有Cl－存在
9.奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维
〔〕。

它是由单体对苯二甲酸和乙二醇分子间脱水聚合
而成。

那么以下讲法错误的选项是
．．．．．．
A．聚酯纤维属于高分子化合物B．灼烧闻气味能够区不聚酯纤维与羊毛
A B C D
X H2CO2Cl2SO2
Y
浓硫酸
Na2SO3
溶液
NaOH
溶液
浓硫酸
C．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解D．由单体合成聚酯纤维属加聚反应
10.以下实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe (OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸取氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸。

A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥
二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。

每题有1~2
．．．选项。

假设正确答
．．．个正确
案只有1个选项，多项选择时，该题为0分；假设有2个正确选项，只选1个且正确得2分；选2个且都正确给4分；但只要错选1个，该小题0分〕
11.在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，那么以下判定正确的选项是
A．最后得到的溶液中不含有Fe3＋B．残余固体一定全部是铜
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体可能为铁、铜混合物
12.为了提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的选项是
不纯物除杂试剂除杂方法
A 苯(苯酚) 溴水分液
B C17H35COONa(甘油) 食盐过滤
C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液分液
D 溴苯(Br2) 乙烯分液
13．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。

电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O,电池示意图如以下图。

下面对这种电池的讲法正确的选项是
A.b极为电池的负极
B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极
C.电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2＋4e－＝2H2O
D．设每个电子所带电量为q库仑，那么1mol乙醇被氧化产生6N A q库仑的电量
14．以下讲法中，正确的选项是〔 〕
A ．硫只能做还原剂
B ．SO 3只有氧化性，SO 2只有还原性
C ．置换反应一定是氧化还原反应
D ．化合反应一定是非氧化还原反应 15．以下相对应的离子方程式错误的选项是
A ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O B. 用醋酸除去水垢中的碳酸盐： 2CH 3COOH+CO 32-2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑
C. 氯化铵溶液中滴入烧碱稀溶液： NH 4++OH -===NH 3·H 2O
D.NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液：H + + HCO 3- == H 2O + CO 2↑
16．在一密闭容器中加入A 、B 、C 三种气体，保持一定温度，在t 1~t 4(s) 时刻测得各物质的浓度如下表。

据此以下结论正确的选项是
A ．在t 3时刻反应差不多停止
B ．A 的转化率比B 的转化率低
C ．在容器中发生的反应为： 2A + B
C
D ．在t 2~t 3内A 的平均反应速率为 [1/(t 3-t 2)]mol/L·s 17.以下有关反应热的表达正确的选项是〔 〕
A ．2H 2〔g 〕+O 2〔g 〕 2H 2O 〔g 〕；△H=－483.6kJ/mol ，那么氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B ．
C 〔s ，石墨〕=C 〔s ，金刚石〕；△H=+1.9kJ·mol —1，讲明金刚石比石墨稳固 C ．X 〔g 〕+Y 〔g 〕 Z 〔g 〕+W 〔s 〕；△H>0，恒温恒容条件下达到平稳后加入X ，上述反应的△H 增大
D ．C 〔s 〕+O 2〔g 〕=CO 2〔g 〕；△H 1 ， C 〔s 〕+1/2O 2〔g 〕=CO 〔g 〕；△H 2，那么△H -1<△
H 2
18.符合以下各种条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是 A ．滴加石蕊试液呈红色的溶液：K +、SO 42-、NO 3－
、NH 4+
测定时刻/s t 1 t 2 t 3 t 4 c(A) / (mol·L —1) 6 3 2 2 c(B) / (mol·L —1) 5 3.5 3 3 c(C) / (mol·L —1)
1
2.5
3
3
B．250C，pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3－、Fe2+
C．加入铝粉后能产动气体的溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．水电离出来的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ca2+
19．常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能
．．．显现的结果是
A. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
B. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
C. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)
D. pH＝7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
20.几种短周期元素的原子半径及要紧化合价见下表：
以下表达正确的选项是
A．K、L、M三元素的金属性逐步增强
B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳固结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
第二部分非选择题〔共80分〕
三、〔此题包括3小题，共29分〕
21. 〔8分〕学习了元素周期表后，同学们对第四周期过渡元素产生了浓厚的爱好。

是否只有MnO2能催化KClO3受热分解？CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？假设有催化作用效率如何样？请你与他们一起进行实验探究：
I 课题名称：____________________________________________________________。

II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、、等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III 实验步骤：略IV 实验数据：
V 实验讨论：〔1〕实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)。

〔2〕在用Cr2O3做研究实验时，发觉有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。

该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。

上述专门现象产生的缘故是____________ _______________________。

VI 实验结论：_____________________________________________________________ 22.〔11分〕化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。

现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤强酸性液体的是耐酸过滤器) 。

完成由上述混合物得到固体甲的实验设计，请填写下表中空格：
致畸形物之一。

我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。

某同学设计测定甲醛的方法如下〔假设空气中无其它还原性气体〕：
〔1〕 测定原理： KMnO 4(H +)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，化学反应离子方程式为：4MnO 4—+ 5HCHO + 12H + == 4Mn 2+ + 5CO 2↑+ 11H 2O
2MnO 4—+ 5H 2C 2O 4 + 6H + == 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O 〔2〕测定装置：部分装置如下图〔a 、b 为止水夹〕 〔3〕实验步骤：
①用 (填仪器名称)准确移取25.00 mL 1.00×10－
3mol·L —1的KMnO 4
溶液〔过量〕于广口瓶中并滴入3滴6mol·L —1H 2SO 4溶液备用；
②将2.00×10—3mol·L —1的草酸标准溶液置于 〔填仪器名称〕中备用； ③于装修完工后的第30天取样：打开a ，关闭b ，用注射器抽取100mL 新装修的室内空气。

关闭a ，打开b ，再慢慢推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。

再如此重复．．4．次．〔共5次〕。

假如压送气体时速度过快，可能会产生的不利后果是____________ _____；
④将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。

假如没有润洗，所测甲醛的含量将 〔填〝偏高〞、〝偏低〞、〝无阻碍〞〕；
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。

本实验 〔填：需要、不需要〕指示剂。

⑥再重复实验2次。

〔4〕数据处理：设 KMnO 4溶液的物质的量浓度为c 1，KMnO 4溶液的体积为V 1(mL)；草酸溶液的物质的量浓度为c 2，草酸溶液的平均体积为V 2(mL)那么：运算室内空气中甲醛浓度〔mg/m 3〕的代数式为 〔用c 1、c 2 、V 1、 V 2表示〕；
照上述方法实验平均消耗草酸30.79mL 。

运算第30天室内空气中甲醛浓度为_____________ mg/m 3〔精确到小数点后二位〕，并判定现在主人________(填：能或不能)入住。

四、〔此题包括3小题，共32分〕
24.〔11分〕氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。

〔1〕电解食盐水的离子方程式为 。

氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：
用H 2SO 4 酸化的 4溶液
①石英砂的要紧成分的化学式为 ，在制备粗硅时，焦炭的作用是 。

②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯。

其提纯方法为 。

③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式为： 。

〔2〕用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯〔PVC 塑料〕确实是以氯气和乙烯为要紧原料通过 、消去和 三步要紧反应生产的，这三步的化学方程式分不为： 、CH 2Cl —CH 2Cl CH 2 =CHCl
+HCl 、 。

〔3〕上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是 。

25.〔11分〕亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物之间能够相互转化〔见以下图〕。

利用转化过程中发生的特点变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用与化学的定性或定量研究。

Fe Fe Fe
+2 +3 +6① ②
④ ③
FeO 42－
只能在强碱性介质中稳固存在，在酸性介质或水中不稳固：
4FeO 42－
+2OH + ==4Fe 3+ + 3O 2 ↑+10 H 2O ；4FeO 42－
+10 H 2O== 4Fe(OH)3 ↓+3O 2↑ +8 OH －
请利用以下用品：FeCl 2溶液〔浅绿色〕、FeCl 3溶液〔黄色〕、Na 2FeO 4溶液〔紫红色〕、铁粉、KSCN 溶液、NaOH 溶液、NaClO 溶液、盐酸、氯水、蒸馏水及必要的实验仪器。

完成以下任务：
〔1〕设计一个实现上述转化①〔由FeCl 2溶液制FeCl 3固体〕或④〔由FeCl 3溶液制FeCl 2固体〕的实验方案〔要求产物纯洁〕，你选择 〔填：①或④〕，其简要实验步骤为： 。

〔2〕在浓碱中，用NaClO 能够实现转化②，请完成这一反应的离子方程式： 3ClO －
+ 2Fe(OH)3+ = 2FeO 42－
+ +5H 2O
〔3〕一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能。

该电池由电解质〔KOH 水溶液〕、K 2FeO 4、金属锌及必要的填充材料构成。

请完成该电池放电时发生反应的化学方程
高温高
加热
氯气
高温
焦炭
石英砂
粗硅
四氯化
氢气
纯硅
式：2K 2FeO 4 + + 8H 2O == 2Fe(OH)3 + 3Zn (OH)2 + 。

〔4〕高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，它依旧一种〝绿色、环保、高效〞 净水剂，具有专门好的杀菌成效、形成絮凝物将水中的悬浮杂质除去。

讲它是〝绿色环保高效〞 净水
剂
的
缘
故
是 。

26.〔10分〕在某个容积为2.0 L 的密闭容器内，在T ℃时按以下图1所示发生反应： mA(g)+nB(g)
pD(g)+qE(s)， H <0〔m 、n 、p 、q 为最简整数比〕。

〔1〕据图1所示，反应开始至达到平稳时，用D 表示该反应速率为____ _； 〔2〕该反应的化学平稳常数K 的数值为_________________(保留至两位小数)； 〔3〕反应达到平稳后，第7 min 时：
①假设降低温度，D 的浓度变化最可能的是_____(用图2中a~c 的编号回答)； ②假设在7min 时仍为原平稳，现在将容器的容积压缩为原先一半，请在图3中画出．．
7 min 后D 浓度变化情形。

〔4〕在T ℃时，相同容器中，假设开始时加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E 反应，达到平稳后，A 的浓度范畴为_______________________。

〔5〕下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的选项是．．．．．．．
_______ A.化学反应速率理论可指导如何样在一定时刻内快出产品 B.有效碰撞理论可指导如何样提高原料的转化率 C.勒夏特列原理可指导如何样使用有限原料多出产品
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度都能够提高化工生产的综合经济效益 五．〔此题1小题，共9分〕
4
5
6
7
8
90.2
0.40.61.0c(mol/L)
4
5
6
7
8
90.2
0.40.61.0a b c
1
2
3
4
50.2
0.40.61.01.2n(mol)
B D A E
图1 图2 图3
27． 〔9分〕：，
，其中—R 为烃基。

利用〝惕各酸〞[CH 3CH==C(CH 3)COOH]能够合成广泛用于香精的调香剂〝惕各酸苯乙酯〞〔分子式为C 13H 16O 2〕，某实验室的科技人员设计了如下合成路线：
A C
G
E 惕各酸
H
(惕各酸苯乙酯)
CH 3-
CH 2-C -CH 2-Br
Br
B ( )
CH 3-CH 2-C -COOH
3
OH
D ( )
-CH 2CH 2Cl
F
( )
溴水反应①
反应②
氧化反应③
反应⑤
反应⑥
反应④
请回答以下咨询题：
〔1〕上述各步反应中，原子利用率为100%的是 〔填序号〕。

〔2〕试写出：A 的结构简式 ；C 的结构简式 。

〔3〕化合物H 不能发生的反应是 〔填字母序号〕：
(a)加成反应、(b)取代反应、(c)置换反应、〔d 〕酯化反应、(e)水解反应、 (f)加聚反应
(4)试写出反应⑥的反应方程式： 。

六、〔此题包括2小题，每题10分。

考生只能选做一题。

28题为〝有机化学基础〞内容试题，29小题为〝物质结构〞内容试题〕 28．(10分)
卤代烃在NaOH 醇溶液、或乙醇钠的醇溶液发生以下反应〔并附有关数据〕：
〔1〕依照上面两个反应的条件及其数据，请写出你认为最具概括性的两条结论：
①。

②。

〔2〕由丙烯经以下反应可制得化工原料H 及F 、G 两种高分子化合物〔它们差不多上常用的塑料〕，其合成线路如下：
请完成以下填空：
①写出结构简式：聚合物F 是 ，产物H ； ②B 转化为C 的化学方程式为： ； ③在一定条件下，两分子E 能脱去两分子水形成一种元环状化合物，该化合物的结构简式是 。

29． (10分)水是生命之源，也是一种常用的试剂。

请回答以下咨询题：
〔1〕水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___ _______；
〔2〕H 2O 分子中氧原子采取的是 杂化。

〔3〕水分子容易得到一个H ＋形成水合氢离子〔H 3O ＋
〕。

对上述过程的以下描述不合理．．．的是 。

A ．氧原子的杂化类型发生了改变
B ．微粒的形状发生了改变
C ．水分子仍保留它的化学性质
D ．微粒中的键角发生了改变
〔4〕以下是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)
〔5〕在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图)，冰的升华热是51 A B C D
E 要紧产物
F CH 3—CH =CH 2 聚合
Br 2
A C D NaOH/H 2O
△
B O 2/Ag 氧化 H 2/Ni 聚合 E —O —CH —
C —n CH 3 O (G) CH 3CH 2OH/C 2H 5ONa 55℃
kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，那么冰晶体中氢键的〝键能〞是_________kJ/mol；
〔6〕将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。

请写出生成此配合离子的离子方程式：。

〔7〕分析下表数据，请写出你出的最具概括性的结论：
①；
②。

键型
键能
(kJ/mol) 键长
(pm)
分子键角物质熔点(℃) 沸点(℃)
H—C 413 109 109.5º甲烷-183.7 -128.0 H—N 393 101 107 º氨-77.7 -33.3 H—O 463 96 104.5 º水0.0 100.0。