上科版高三化学《离子反应》精品课件

(3)络合反应 生成稳定的络合物或络离子 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的
离子方程式为
Fe3＋＋3SCN－ === Fe(SCN).3
判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一 色、二性、三特殊、四反应. 1.一色——溶液颜色
若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等有色离 子不能存在.
(7) 如往Na2CO3 2H++CO32- === H2O+CO2↑（× H++CO32- === HCO3- （√ (8)
NH4+ +OH- === NH3↑+H2O（× NH4+ +OH- === NH3·H2O(√)
注意反应条件 (1)温度：NH4Cl与NaOH溶液反应，只有浓溶 液且加热条件下，才可写成NH3↑，否则写成 NH3·H2O. (2)浓度：如浓H2SO4、稀H2SO4与活泼金属发 生不同的反应.
2.二性——溶液的酸、碱性 (1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32- 、SO32- 、
S2－、F-、CH3COO－等)均不能大量存在； (2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+ 、Al3＋、Mg2＋、 Fe3＋等)均不能大量存在； (3)酸式弱酸根离子(如HCO3- 、HSO3-、HS－等)在强酸性或
电解质、非电解质的判断及常见的酸和碱
1.电解质、非电解质的判断 (1)看该物质是否是化合物. (2)看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳 离子， 能电离的属电解质，不能电离的属非电解质.
①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后 的生成物(H2SO3、H2SO4、NH3·H2O)电离所致，并非自身电离出自 由离子，所以SO2、SO3、NH3为非 电解质，而H2SO3、H2SO4、 NH3·H2O则是电解质.
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【考纲点击】 1.了解电解质与非电解质、强电解质与弱 电解质的概念 2.理解离子反应的概念 3.能正确书写离子方程式
【考情预报】 1.与量及新息相联系的离子方程式的书写及 正误判断。 2.限定条件下离子组能否大量共存的判断。 3.结合实验考查离子反应在物质检验、除杂 和推断 中的应用。
1.电解质与非电解质 2.强电解质与弱电解质
H2SiO3 HNO2 H3PO4
(2)常见的强碱、弱碱 常见的碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2外一般属于弱碱.
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质
的是 ( D )
A.CH3COOH C.NH4HCO3
B.Cl2 D.SO2
1.本质 溶液中某种离子的浓度 减小 .
②有些物质难溶于水，但却是电解质，甚至为 强电解质，如CaCO3、BaSO4等. ③某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2 等，熔化时却可自身电离，故属于电解质.
2.常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱 (1)常见的强酸、弱酸
元素
C ⅣA
Si
N
ⅤA
P
强酸 HNO3
弱酸 H2CO3、CH3COOH
在有多种离子发生的氧化还原反应中，不但要考虑反 应物量的关系问题，还要注意溶液中离子的氧化性或 还原性·强弱顺序，特别是要按氧化还原反应先强后弱 规律依次反应.例如：向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先与 I－发生反应，待I－被氧化完全后，Cl2再与Fe2＋反应.
B 2.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( )
进行离子方程式正误判断时要特别留意生成物是否符合
客观事实.例如：
①往
溶液中通入CO2，不论CO2是否过量均
得到NaHCO3而不生成Na2CO3.
②Ca(ClO)2溶液与SO2作用时生成CaSO4而不是CaSO3.
③足量CO2(或SO2)通入Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液中得到的
是酸式盐而不是正盐.
4.离子方程式的正误判断——八查
(1) 如钠投入CuSO4 2Na+Cu2+ === 2Na++Cu（× 2Na+Cu2++2H2O == 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑（√） (2)二查是否守恒（质量、电荷、得失电子） 如Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl-（× 2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-（√）
(9)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag (10)碳酸钙加入醋酸
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O (11)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 (12)硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S↑ (13)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应
强碱性溶液中均不能大量存在.
Байду номын сангаас
3.三特殊——三种特殊情况 (1)AlO2- 与HCO3- 不能大量共存：
AlO2- ＋HCO3- ＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32- ； (2)“NO3-＋H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I、
SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存；
4.四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的 离子不能大量共存.
例如：FeBr2
2Fe2++4Br-+3Cl2 ==== 2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++Cl2 ==== 2Fe3++2Cl当FeBr2与Cl2为1∶1 2Fe2++2Br-+2Cl2 ==== 2Fe3++Br2+4Cl-
(2) 铝盐过量：Al3++3OH- === Al(OH)3↓ 强碱过量：Al3++4OH- === AlO2- + 2H2O (3) 碱过量：CO2+2OH- === CO32- +H2O 碱不足：CO2+OH- === HCO3类似的还有SO2与碱的反应。
(4)酸式盐与碱溶液的反应
a.Ba（OH）2与NaHSO4 NaHSO4 Ba2++2OH-+2H++SO42- === BaSO4↓+2H2O NaHSO4 Ba2++OH-+H++SO42- === BaSO4↓+H2O b.Ca（HCO3）2与NaOH NaOH Ca2++2HCO3- +2OH- === CaCO3↓+2H2O+CO32NaOH Ca2++HCO3- +OH- === CaCO3↓+H2O
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (6)硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O (7)把一小块镁投入过量FeCl3溶液中：2Fe3++Mg=Fe+3Mg2+ (8)金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
离子方程式的常见错误
CaCO3＋2H＋ === Ca2＋＋CO2↑＋H2O
质量
电荷
2.意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学
反应，还可 以表示同一类型的离子反应.
如H＋＋OH－ === H2O可以表 示
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
、
H2SO4＋2KOH === K2SO42H2O 等化学反应.
3.与量有关的离子方程式的书写 (1)
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(5)五查阴、阳离子配比是否正确 如稀H2SO4和Ba（OH）2 H++SO42- +OH-+Ba2+ === BaSO4↓+H2O(×) 2H++SO42- +2OH-+Ba2+ === BaSO4↓+2H2O(√) (6)
Ca2++2HCO3- +2OH- ==CaCO3↓+CO32- +2H2O(×) Ca2++HCO3- +OH- === CaCO3↓+H2O(√)
(1)复分解反应 如Ba2＋与SO42- 、NH4+ 与OH－、H＋与CH3COO－等；
(2)氧化还原反应 如Fe3＋与I－、NO3- (H＋)与Fe2＋、MnO4- (H＋)与Br－等；
(3)相互促进的水解反应 如Al3+与HCO3-、Al3+与AlO2-等；
(4)络合反应 如Fe3+与SCN-等。
5.离子方程式的常见错误
(1)铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑ (2)氯气与水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO(3)次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO (4)硫化钠水解:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH(5)次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
(5)铁和稀HNO3的反应 铁不足：Fe+4H++NO3- === Fe3++NO↑+2H2O 铁过量：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O (6)部分多元弱酸盐（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3）与强
盐酸不足：CO32- +H+ === HCO3盐酸过量：CO32- +2H+ === CO2↑+H2O
(3)三查化学式拆分、化学符号（↑、↓、== 、 ）使用是否 正确
易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大 多数可溶性的盐；其他物质均用化学式，如单质、氧化物、 弱电解质、非电解质及难溶性盐等.
Ca(HCO3)2+2H+ === Ca2++2H2O+2CO2↑（×） HCO3- +H+ === H2O+CO2↑（√ (4) 如CuSO4溶液和Ba(OH)2 Ba2+SO42- === BaSO4↓(×) Cu2++SO42- +Ba2++2OH- === Cu(OH)2↓+ BaSO4↓(√)
第3讲 离子反应
序言
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A.NH4+、Ba2＋、Cl－、NO3-
B.K＋、AlO
2
、Cl－、SO42-
C.Ca2＋、Mg2＋、NO3-、HCO3-
D.Na＋、Cl－、CO32-、SO32-
1.书写步骤 以CaCO3与盐酸的反应为例
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋＋2Cl－ === Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑
2.条件
(1)复分解反应类型 ①生成 难溶性 的物质，如Al(OH)3、BaSO4等. ②生成 难电离 的物质，如弱酸、弱碱、水等. ③生成 挥发性 的物质，如CO2、SO2、NH3等.
(2)氧化还原反应类型 强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质
如FeCl3溶液与Cu的反应为
2Fe3＋＋Cu === 2Fe2＋＋Cu2＋