沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸-硫及化合物 学案

H 2S S SO 2 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 FeS H 2SO 3
BaSO 4 Na 2SO 3 HgS 硫及其化合物
【复习目标】
1、硫及其化合物的化学性质
2、掌握硫及其重要化合物的相互转化
3、掌握硫酸根离子的检验
【重点和难点】
硫及其化合物的相互转化
【教学过程】
【引入】本节课我们来复习硫及其化合物的知识，请看本节课的复习目标（投影）。

相信经过大家的努力，本节课的目标一定可以顺利达到。

我们有很多同学认为硫元素的化合物多、知识比较零散，不够系统。

这里给大家介绍一种方法
【投影】氯及其化合物之间的相互转化
像这样，我们用箭头将与氯有关的物质连接起来，叫做知识框架。

就利用这样的图，可以让知识网络化、系统化，便于我们理解和运用。

请同学们模仿氯的知识框架，从单质硫出发，把学习过程中出现的含硫化合物，用箭头连接起来，完成硫的知识框架。

每个小组一份，时间5分钟。

【展示】学生画的硫的“知识框架”，教师进行点评。

【展示】教师绘制的知识框架，肯定学生的长处，指出需要改进的地方。

【学生活动】标出图中各个化合物中硫的化合价，依据化合价是否变化，将这些变化过程分类。

【讲解】化合物发生的化学反应有两种类型：元素化合价不发生变化的化学反应，遵循酸碱反应规律；元素化合价发生变化的化学反应，遵循氧化还原反应规律。

只要抓住酸碱反应规律和氧化还原反应规律，就可以学好硫及其化合物的性质。

例如二氧化硫。

从酸碱反应规律分析，SO 2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，具体表现在以下几个方面： O H SO 22+ 32SO H 、32CaSO SO CaO =+、
↓=+322CaSO )OH (Ca SO O H 2+、23223)HSO (Ca O H SO CaSO =++。

从氧化还原反应规律分析，SO 2中S 的化合价为＋4，处于S 的中间价态，SO 2既可作还原剂，又可作氧化剂。

当SO 2遇到强氧化剂时，＋4价的S 可以被氧化为＋6价的S ，SO 2作还原剂，如HCl 2SO H O H 2Cl SO 42222+=++；当2SO 遇到强还原剂时，＋4价的S 可以被还原为0价的S ，SO 2作氧化剂，如O H 2S 3S H 2SO 222+↓=+。

这就是我们学习元素化合物的一种方法。

【投影】学习方法1：抓规律；2、抓对比
【讲解】例如：SO 2是一种非金属氧化物，它所具有的性质可与2CO 进行比较，而SO 2的漂白性则可与氯水、过氧化钠、活性炭及双氧水进行比较。

通过一系列比较，能牢固地掌握SO 2所具有的性质。

【投影】学习方法3：抓迁移
【讲解】对于SO 2的还原性，课本上只介绍了SO 2与2O 的反应，
仅仅了解这一点是不够的，应从以下两方面深化对2SO 的还原性的认识。

（1）由SO 2的还原性到＋4价的S 的还原性：SO 2中S 的化合价是＋4，
因此，SO 2既有一定的氧化性，又有较强的还原性，＋4价的S 都有较强
的还原性，下列反应都比较容易发生：4223242232SO H 2O SO H 2SO Na 2O SO Na 2=+=+、。

（2）由2O 到其他氧化剂：2O 能将＋4价的S 氧化，其他较强的氧化剂
（如酸性4KMnO 溶液、3233O O H HNO Fe 、、、+等）也能将＋4价的S 氧化。

从形式上看，以上反应各不相同，但本质都是体现了＋4价的S 的还原性。

接下来，我们就以从最低价态的硫出发，研究一下硫化钠露置在空气中的变化。

【思考与讨论】
1、纯净的硫化钠固体露置在空气，会发生什么变化？
预设结果：
假设①：固体硫化钠露置在空气中很稳定，不发生任何变化。

假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。

假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。

假设④：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。

预设问题：
1、取样吗？溶解吗？
2、检验亚硫酸钠时，滴加盐酸，产生气泡一定是二氧化硫吗？如何证明？
3、检验硫酸根时，加盐酸的目的是什么？何为酸化？
4、黄色的沉淀是什么？
5、气体的气味如何？可能是什么气体？如何验证？
6、品红溶液不褪色，是否证明无二氧化硫产生，即样品中无亚硫酸钠？
7、硫酸根存在吗？如何改进？
预设实验操作：
1、取样，溶解，静置（观察溶液是否浑浊）
2、在双球U型管中加品红溶液，取1中清液于试管中，加入盐酸，迅速连接好双球U型管（观察品红溶液是否褪色）
3、取1中清液少许于另一只试管中，加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀。

【学生实验】以小组为单位，按设计的实验步骤进行实验，完成实验报告。

【讨论】针对实验中出现的问题，进行进一步思考
1、黄色的沉淀是什么？
2、气体的气味如何？可能是什么气体？
3、品红溶液不褪色，是否证明无二氧化硫产生，即样品中无亚硫酸钠？
4、硫酸根存在吗？
【完善并小结】检验方法及实验步骤
【当堂检测】
1、下列化合物不能用相应的元素的单质直接化合生成的是________________
①CuS ②FeS ③Al2S3④SO3⑤Cu2S
⑥FeCl2⑦H2S ⑧HgS ⑨Fe2S3⑩SO2
2、能够证明二氧化硫中含有二氧化碳的方法是________________
A、通入澄清石灰水
C、通入品红溶液
B、先通入酸性高锰酸钾溶液，再通入石灰水
D、先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入澄清石灰水
3、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

对此实验下列叙述正确的
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
4、对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠露置在空气中很稳定，不发生任何变化。

假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。

假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。

假设④：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。

为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。

②将研钵中的样品露置在空气中两天。

③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。

④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。

回答下列问题：
（1）由实验现象分析，上述假设中，肯定不成立的是假设__________。

（2）写出加入盐酸后可能产生气泡的两个化学方程式：
__________________________________，_______________________________。

（3）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因________________________化学方程式为_______________________________________。

（4）如果要检验样品中是否还有Na2SO4存在，实验方法是______________________ ________________________________________。

5、根据下面提供的仪器和试剂，完成验证二氧化硫既有氧化性又有还原性的实验，可选用的仪器如图所示：
可选用的试剂：①盐酸②溴水③Na2SO3固体④FeS固体⑤品红溶液⑥氢氧化钠溶液
试完成以下问题：
（1）按SO2气流方向，用胶管（未画出）连接上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字1，2，…填入）：（1）→（）→（）→（）→（6）→（）。

（2）下述A—C装置中，应加入的试剂（从①②③④⑤⑥中选取）是：A、_____B、_____C____。

（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的________装置（填仪器装置代号A、B、C、D），实验过程中能观察到的实验现象是________；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的装置
________（填仪器装置代号A、B、C、D），实验过程中能观察到的实验现象是________。

（4）为了防止污染空气，在装置D的出气管口应___________。