化学知识的记忆方法和策略

化学知识的记忆方法和策略
化学作为一门以实验为基础的学科其领域涉及到工、农医科及社会生产生活的方方面面，它对我们每个人的衣食住行自始至终都发生着重要影响。

所以学好化学，掌握一定的化学知识，对自己的知识结构，能力的发展有着很大的促进作用。

在培养学生积极主动的创新意识，创新精神和创新能力方面，教师首先要对学生进行基础化学素养的培养，那就是要对很多基础知识进行记忆整合，但是化学上的很多知识具有杂、繁、碎的特点，不容易记忆，而且记住了也会很快忘掉。

这始终困扰着教师的教学和学生的学习。

通过笔者多年的教学实践进行了收集，整理和加工，把这些知识归纳成了易记不易忘的口诀，顺口溜和诗等，掌握了这些方法后，就能取得事半功倍的效果，而且会引起学生极大的学习兴趣，下面谈谈笔者的一些做法。

很多化学概念是互为逆向的，对于这样的概念可以说知其一就知其二，例如，什么叫化学变化？变化时，生成了其它物质的变化，物理变化因为与化学变化是相对的。

比如物理*质和化学*质，纯净物和混合物，单质和化合物，分解反应和化合反应等等，记住正面的也就推出了相对立的一面。

其次是口诀记忆：一种物质变成多种物质的反应是分解反应，概括为“一变多”，反之，化合反应为“多变一”。

实验室制氧气的步骤可用七个字概括：察，装，定，点，收，离，熄，或者谐音记忆：茶，庄，定，点，收，利，息。

对于氧气还原氧化铜来说，*气是“早出晚归”对于酒精灯是“迟到早退”。

或曰“气灯，灯，气”*气早运入排除空气后，点燃酒精灯，同生成后，退掉酒精灯，*气仍然通着，待到试管凉下来。

ph值：*小碱大七为中。

指示剂：石蕊试液，*红碱蓝。

*酞试液，*无碱红，*基橙，*中碱，赤橙黄。

电解水产生*气，负*正氧二比一，化合价：一价*锂*钾银，二价钙镁钡和锌，铝三硅四五价*，铜*一二铁二三，硫显负二正四六，**溴*多负一，锰显正价二四六，最高正价也是七，金正非负单质零，金（属元素）在左，非（金
属元素）在右，化合价代数和要为零。

溶解*：钾*铵盐都易溶，**盐遇水影无踪，硫*盐不溶钡和铅。

物质燃烧现象的描述一般为：一光二热三生成。

取用固体，粉末：一平二送三直立。

取用块状固体：一横二放三慢竖。

有关天平的：天平放平，左物右码，游码归零，或者说一调，二放，三要，可解释为：把游码放在标尺的零刻度处，通过调节平横螺母来调节天平平横，干燥固体*品放在纸上称量，易潮解，有腐蚀*的放在玻璃器皿中称量；三要，要左物右码，“先大后小”夹取砝码，最后移动游码，还要用镊子来夹取，不能用手去拿砝码。

过滤实验：一贴二低三靠。

一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，二低：液面要低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口，三靠：盛待过滤液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，漏斗的下端管口紧靠在烧杯内壁上。

或者为“四靠两不过”也是这个内容。

使用*品要做到“三不”：不能用手接触*品；不能把鼻孔凑到容器口去闻*品的气味，不得品尝任何*品的味道。

用剩的*品要做到“三不”：不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定的容器中。

置换反应：单化变单化，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。

复分解反应：化化生化化。

“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留青白在人间”。

这是讲的石灰石（大理石）怎样变成*氧化钙的过程。

一些谜语，如“*水往下流”（*），华盛顿的货*（镁），叫花子的钱（钙）等。

有了一定的基础知识后，学生到了高一，知识就深一些了。

有关氧化还原反应记为“还失升，氧降得”还原剂化合价升高，失去电子。

这几个字可以随意调整，或者用“高失被氧化做还原剂”，它的反义词为“低得被还原做氧化剂”。

强电解质弱电解质概括为“全部强，部分弱”。

离子反应四个字：写，拆，删，查。

写出化学方程式，全部电离的拆开成离子，删去等号两边相同的，查原子数及电子数。

*的物理*质：软，亮，轻，低，导。

*的配平与“二“有缘分。

实验室配制一定物质的量浓度的nacla克，*作步骤：算，称，溶，转，洗，定，匀。

计算，称量，溶解，转移，洗涤，定溶，摇匀。

记住这七个字，
整个步骤也就拿下来了。

对于实验室制*气的装置，记忆为：固加固要加热（氧装置），固加液要加热（*装置），固加液不加热（*装置）。

中学里主要有这三类装置。

原子结构的几个公式：核电荷数（z）=核内质子数=核外电子数。

质量数(a)=质子数（z）+中子数（n），后面这个公式可以变形。

元素周期表：七个周期分长短，三短三长一不全，*纵行十六族，七主七副八和零。

镧锕各十五，均属三副族。

化学键中离子键：今非（金非）昔比。

金属元素的原子失去电子，非金属得到电子。

共价键，“非非“非金属元素的原子与非金属元素的原子结合。

非极*共价键：相同的“非非”，极*共价键：不同的“非非”。

这样就把容易弄混的问题搞清楚了。

浓硫*的一个通*，**，三个特*：吸脱氧，一个重点：氧化*。

高二，高三的化学知识内容就更庞杂了，无机化学知识与有机化学的链接，使得学生的知识变得更为丰富，眼界也更开阔了。

对于铜与浓**或稀**的反应，“一，四浓；三，八稀”.1molcu与4mol**反应，3摩尔铜与8摩尔**反应。

化学平衡中，逆动等定变。

不逆反应，动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度为定值，外界条件改变，平衡也就被破坏。

化学平衡中图像题较多，看懂图像“要三看”,一看坐标（意义），二看点（起点，转折点，交点）三看线（变化的趋势）。

盐类的水解规律可归纳如下：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁*，同强显中*。

“弱”是指弱碱的阳离子或弱*的*根离子。

*碱中和滴定：*管碱管莫混用，视线刻度要相平；尖嘴充液无气泡，液面不要高于零；莫忘添加指示剂，开始读数要记清；左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶；眼睛紧盯待测液，颜*一变立即停。

还有一句滴定管的“洗查润，加赶调”看刻度的时候恰好与量筒相反记住量筒的仰视，俯视值也就知道滴定管的仰视俯视情况了。

原电池：两极一液，形成回路，氧化还原。

电解池：两极一液，形成回路氧化还原加上电源。

注意区别正负两极和*阳两极。

有机化学中有：命名原则“一长一近一多一小”。

主链要最长的，编号起点离支链要最近，支链数目要最多，支链位置序号之和要最小。

卤代烃的水解：无醇则有
醇，有醇则无醇。

*和醇反应：*脱羟基醇脱*。

乙醛与银氨反应的生成物记为：一水二银三氨，乙*铵。

乙*乙酯分子里就形成的键是c-o键。

水解反应中，断开化学键也是c-o键，所以记为：成，断在同位。

工业上制硫*：炉室塔三反应。

翻腾炉，接触室，吸收塔各有一个化学反应。

多种离子能否大量等存于同一溶液中，归纳起来一句话：一*，二*，三特，四反应。

溶液颜*，**和碱*，三种特殊情况，离子间通常能发生的四种类型的反应。

写到这里，我们就会有这样的感觉，中学化学里的每一章内容的知识点都可以把它概括出来，这样好记好学，教师教得轻松，学生也学得轻松。