江西省四校高一化学第三次月考试题新人教版

总分：100分
可能用到的相对原子质量量：O ：16；Na ：23；Al ：27；Cl ：35.5；Fe ：56
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1. “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。

下列行为中不符合
这一主题的是（ ）
A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B.研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D.实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高
资源的循环利用(Recycle)
2、下列说法中正确的是（ ）
A 、胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象
B 、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C 、Fe(OH)3胶体带正电荷
D 、加入电解质，胶体一定能发生凝聚
3．在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g 铁，充分反应后得到c g 残余固
体，且b <c ，则下列判断正确的是 ( )
A ．最后得到的溶液中含有Fe 3＋
B ．残余固体可能为铁、铜混合物
C ．最后得到的溶液中只含Cu 2＋
D ．残余固体一定全部是铜
5.下列说法不正确的是( )
A.磷酸的摩尔质量)(1
-⋅mol g 与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等
B. 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.32 g 氧气所含的原子数目为2N A
D.常温常压下,0.5 N A 个一氧化碳分子所占体积是11.2 L
6．在浓盐酸中HNO 2与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2HNO 2＋6H ＋===N 2↑＋3SnCl y －x
＋4H 2O 关于该反应的说法中正确的组合是 ( )
①氧化剂是HNO 2 ②还原性：Cl －>N 2
③每生成2.8 g N 2，还原剂失去的电子为0.6 mol ④x 为4，y 为2 ⑤SnCl y
－x 是氧化
产物
A ．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
7. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的
气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁
粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述
中正确的是 ( )
A ．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B ．镁粉在水的催化下与溴发生反应
C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D ．镁粉只与溴水中的酸反应
8．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )
A ．FeCl 2
B ．NaHCO 3
C ．Cu(OH)2
D ．Fe(OH)3 9．有100 mL MgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c(Mg 2＋)＝0.2 mol·L －1,c(Cl －)＝1.3 mol·L
－1。

要使Mg 2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al 3＋恰好分开，至少需要2 mol·L －1的NaOH 溶液的体积
为( )
A ．80 mL
B ．100 mL
C ．120 mL
D ．140 mL
10．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．AlCl 3溶液与过量的浓氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2—+4NH 4++2H 2O
B ．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO
C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag
D ．CuSO 4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu 2++ SO 42—+Ba 2++2OH —=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓
11.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的2CO ②向3()Fe OH 胶体中逐滴滴加入过量24H SO
③向32()Ba NO 溶液中通入过量 SO 3 ④向石灰水中通入过量2CO
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②③
B.①②⑤
C.①②③⑤
D.①③⑤
12．有A 、B 、C 、D 四种物质，它们是Fe 、稀HCl 、NaOH 溶液、AgN03溶液四种物质中的一种，
它们的反应关系及反应类型如下，则物质B 为( )
A ．Fe
B ．HCl(稀) C.NaOH(溶液) D ．AgNO 3(溶液)
13、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A ．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
B ．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C ．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜
D ．铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜
14．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是
（ ）
A H + Na + NO 3- SO 42-
B Na + CO 32- Cu 2+ Cl -
C K + Na + Cl - SO 42-
D K + Cl - Ba 2+ HCO 3-
15．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止中秋月饼等富脂食
品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是
（ ）
A ．维生素C
B ．还原铁粉
C ．亚硫酸钠
D ．生石灰
16.铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol 氢气,且向反应后的
溶液中加入KSCN 溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( ) A.1
2(a+b) mol B.(a-b) mol C.12(a-b) mol D.(a+b) mol
第Ⅱ卷选择题（共52分）
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17(4分)．阅读下面的图示，回答问题：
(1)图中所说的“碱”指的是________（俗名）。

(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理。

(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，其原因是_______________________________________________________而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，相应的离子方程式_________________________。

18(12分)．某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有，可能有，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是。

（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B ，使其跟NaOH 溶液反应。

若按右图所示的操作，可观察
到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色
的化学方程式：。

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe 2+
具有 性。

由此可知，实验室中含Fe 2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且
配制含Fe 2+的盐溶液时应加入少量 。

19（10分).硅单质及其化合物应用范围很广。

请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷3()SiHCl 还原法是当前制备高纯硅的主
要方法,生产过程示意图如下:
①写出由纯3SiHCl 制备高纯硅的化学方程式: 。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。

3SiHCl 遇水剧烈反应生成23H SiO 、HCl 和另一
种物质,配平后的化学反应方程式为 ;2H 还原3SiHCl 过程中若混
入2O 可能引起的后果是 。

(2)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母)。

A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。

取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。

写出实
验现象并给予解释。

20(10分)．
Ⅰ.已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题：
(1)写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：
(2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为
(3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为
Ⅱ.(4)若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为
(5) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6 L(标准状况下)的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为
21(8分)．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、 Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）Mg2Al(OH)6Cl•xH2O热分解的化学方程式为。

（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是。

装置连接后，首先要进行的操作名称是。

（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N2的作用是。

（4）完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则x= .
22．(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)___________ ______。

(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。

说出NaBiO3的一个性质：
________________________________________________________________________。

2012—2013学年度（上）四校第三次月考试卷
高一化学答案。