钠的化合物教学设计

钠的化合物
【教材分析】
《钠及其化合物》是人教版化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节的内容。

钠元素是高中化学课程中系统研究的第一个元素，它为第一章所学的理论、规律补充了感性认识的材料，又为今后学习物质结构、元素周期律、化学反应原理等知识打下坚实基础。

在教材的第一章中，学生已经学习了物质的分类及转化、离子反应和氧化还原反应的相关知识，这些知识从反应规律的角度支持学生对钠及其化合物性质的预测，并且也能让学生从微观视角认识物质结构与变化，而通过学生动手探究，可以加深学生对相关知识的认识，增强观察和分析问题、解决问题的能力，进而达到提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等学科素养的目标。

【学情分析】
初中化学中介绍了一些常见的金属，主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质涉及到金属（铁、铝等）与氧气的反应，介绍了金属活动性顺序，学生初步了解了金属与酸或盐溶液的反应规律。

本节在初中介绍的金属与金属材料的基础上，进一步发展和提高。

金属钠是一种典型的活泼金属单质，学生对其的了解甚少，通过学习可以丰富学生对金属单质的认识；同时在运用原子结构理论解释金属钠的性质、运用氧化还原反应、离子反应的规律理解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，学生能将宏观现象与微观本质联系起来。

【教学重、难点】
重点
氧化钠、过氧化钠的化学性质
难点
过氧化钠与水、二氧化碳反应方程式的书写及分析
【教学目标】
1、通过氧化钠和过氧化钠性质的探究，建立通过实验得到性质的认知模型;
2、通过掌握氧化钠和过氧化钠性质，明白性质决定用途，同时提高认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力。

【设计思路】
根据新课程标准的核心理念,以促进学生发展为立足点,以增进学生兴趣、促进学生参
与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。

本节课的总体设计思路为:想到的不如看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识;通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。

同时将学生分组进行讨论，注重在课堂教学的培养学生团结协作的能力。

【教学方法】
讲授法、实验法、演示法、多媒体结合的探究式教学
【教学过程】
创设情境，激发兴趣→探究活动，得到新知→练习反馈，收获成果→课后反馈，巩固新知。

【教学过程】
氧化钠与过氧化钠的比较
【板书设计】
钠的化合物
一、氧化钠（Na2O）
1.物理性质
2.化学性质
①氧化钠与水反应：Na2O+ H2O=2NaOH；
②氧化钠溶于盐酸：Na2O+ 2HCI=2NaCl+ H2O；
③氧化钠与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3
二、过氧化钠(Na2O2)
1.物理性质
2.化学性质
(1)与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2①
(2)与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2
(3)与酸反座: 2Na2O2+4HCl=4NaCI+2H2O+O2①
(4)漂白性
3.用途。