固体氢氧化钠的质量检验—氢氧化钠中铁含量的测定(氧化还原滴定滴定法)
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又可作为还原剂 还原型 = 氧化型 + ne
小结： 氧化：失去电子，氧化值升高的过程。如:
Zn- 2e=Zn2+ 还原：得到电子，氧化值降低的过程。如：
Cu2++2e=Cu
还原剂：反应中氧化值升高的物质。如: Zn 氧化剂：反应中氧化值降低的物质。如：Cu2+
氧化态物质：氧化数高的物质。 如：Cu2+、Zn2+ 还原态物质：氧化数低的物质。 如：Cu、 Zn
目不同，可以根据介质的酸碱性，分别在半反应方程式中加
H+或OH－或H2O，并利用水的电离平衡使反应式两边的氧原 子数目相等。不同介质条件下配平原子的经验规则见表。
原则：按照氧化值增加数与氧化值降低数必须相等的 原则来确定氧化剂和还原剂分子式前面的系数，然后 再根据质量守恒定律配平非氧化还原部分的原子数目。
指示剂: 二苯胺磺酸钠, 邻苯氨基苯甲酸 应用: 1. 铁的测定(典型反应)
2. 利用Cr2O72- — Fe2+反应测定其他物质
重铬酸钾缺点: 有毒
重铬酸钾法测铁
试样→热HCl溶解→SnCl２还原→（必要时去除Sn2+ ） 加 Cu2 ＋ （ 催 化 剂 ） → 加 水 → 加 入 H2SO4 ＋ H3PO4混酸→加二苯胺磺酸钠（滴定指示剂）→用 K2Cr2O7标准溶液滴定→终点（绿色→紫色）
作还原剂
Cu2+ +2e Cu (2)
作氧化剂
反应式(1)和(2)称半反应
从上式看出:
• 每个半反应包含一种物质的两种氧化态，称为 氧化还原电对。
• 电对中氧化数较大的物质为氧化型，较小的为 还原型。
如 Fe2+/Fe；Cu2+/Cu，任何氧化还原反应至少 包含两对。
氧化过程： 氧化态升高的过程, 还原剂 还原过程： 氧化态降低的过程, 氧化剂 氧化型：高氧化态 氧化剂 还原型：低氧化态 还原剂 中间态： 既可作为氧化剂,
例如
CH4
C的共价数 4
C的氧化值 -4
CH3Cl 4 -2
CH2Cl2 4 0
CHCl3 4 +2
CCl4 4 +4
二、氧化还原反应 1) 基本概念
（反应前后氧化数有变化的反应）
氧化（氧化数升高）
还原（氧化数降低），氧化与还原必须同时发生。
例如：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
由两部分组成：Fe Fe2+ + 2e (1)
Fe2+后，加入二苯胺磺酸钠指示剂，用K2Cr2O7标准
溶液滴定，使溶液呈现稳定的紫色即为终点。
பைடு நூலகம்
其反应式如下：
2Fe3++SnCl42-+2Cl-====2Fe2++ SnCl62Fe3++ Ti3++H2O=2Fe2++ TiO2 + 2H+ Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6 Fe3++7H2O
2、预处理
趁热用滴管小心滴加SnCl2溶液以还原Fe3+，边 滴便摇，直到溶液由棕黄色变为浅黄色，表明大 部分Fe3+已被还原。假如4滴Na2WO4和60ml 水，加热。在摇动下逐滴加入TiCl3至溶液出现 浅蓝色。冲洗瓶壁，并用少量自来水冲洗锥形瓶 外壁使溶液冷却至室温。小心滴加稀释10倍的 K2Cr2O7标准溶液，至蓝色刚刚消失。
（一）氧化还原法测定Fe2O3含量。 （二）氧化还原平衡 （三）原电池和电极电位 （四）影响电极电位的因素 （五）电极电位的应用 （六）氧化还原法
重铬酸钾法测铁，需用一定量的HgCl2,造成环境污染。 近年来推广不使用HgCl2的测铁法（俗称无汞测铁法）。 其原理是称取一定量的样品。用硫-磷混酸溶解后，先 用SnCl2还原大部分Fe3+，继而用TiCl3定量还原剩余部 分的Fe3+，当Fe3+ 定量还原为Fe2+之后，过量的一滴 TiCl3溶液，即可使溶液中作为指示剂的六价钨（无色 的磷钨酸）还原为五价的钨化合物，俗称钨兰，故指示 剂溶液为蓝色。滴入K2Cr2O7溶液，使钨兰刚好退色， 而稍过量的Ti3+在加水稀释后，被水中溶解的氧氧化， 从而消除少量的还原剂的影响。
2KMnO4 + 5H2S → 2MnO4 + 5S + K2SO4
（3）使方程式两边的各种原子总数相等。从上面不完全 方程式中可看出，要使方程式的两边有相等数目的硫酸根， 左边需要3分子的H2SO4。这样，方程式左边已有16个H 原子，所以右边还需加8个H2O，才可以使方程式两边H 原子总数相等。
铁含量的测定
重铬酸钾由于其纯品易得，并在日常储存过程中 十分稳定，故常用分析纯及基准试剂来直接配制 标准溶液
将基准重铬酸钾于140~150℃烘干2-3小时，放入 干燥器内冷却至室温
称取一定量的基准重铬酸钾溶于水中，然后于 20±0.5℃恒温槽内保温，并定容至所需体积，摇 匀，计算准确浓度
未保温的，根据稀释时的温度进行修正
3.1 离子—电子法
配平原则：
（1）反应过程中氧化剂所夺得的电子数必须等于还原剂失去 的电子数；
（2）根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。 配平步骤：
（1）根据实验事实或反应规律先将反应物、生成物写成一个 没有配平的离子反应方程式。
H2O2 + I- → H2O + I2 （2）再将上述反应分解为两个半反应方程式（一个是氧化反应， 一个是还原反应），并分别加以配平，使每一半反应的原子数 和电荷数相等（加一定数目的电子）。
例 1 求Fe3O4中Fe的氧化值。 解: 已知O的氧化值为-2。设Fe的氧化值为x，则
3x ＋ 4×（- 2）＝ 0 x = +8/3 所以Fe的氧化值为+8/3
氧化值为正或为负，可以是整数、分数或小数。 注意：在共价化合物中，判断元素原子的氧化值时，不 要与共价数（某元素原子形成的共价键的数目）相混淆。
K2Cr2O7(s)：基准试剂或优级纯。 硫磷混酸溶液：150 mL 浓H2SO4缓缓加入700
mL 水中，冷却后再加入150 mL 浓H3PO4， 二苯胺磺酸钠指示剂：2 g/L，
含铁试样：（FeSO4·7H2O） 浓HCl
SnCl2溶液(50g/L)：称取5g SnCl2·2H2O溶于 100mL 1:1 HCl中，使用前一天配置，
得失电子数是根据离子电荷数的变化来确定的 对I-来说，必须有2个氧化为I2，2I- → I2 再根据反应式两边不但电子数要相等，同时电荷数也要相 等的原则，可确定所失去电子数为2，则得：
对于H2O2被还原为H2O来说，需要去掉一个O原子，为此 可在反应式的左边加上2个H+（因为反应在酸性介质中进 行），使所去掉的O原子变成H2O，H2O2 + 2 H+ → 2 H2O 然后再根据离子电荷数可确定所得到的电子数为2。
配平的方程式为：
2KMnO4 + 5H2S + 3 H2SO4 == 2MnO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O
（+1）×2×3 （-3）×10
+1 －2
+5
+2
+6
+2
Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO
（+8）×3 根据元素的氧化值的增加和减少必须相等的原则，Cu2S 和HNO3的系数分别为3和10，得到下列不完全方程式
加入H3PO4的主要作用： (1)Fe3＋生成无色Fe(HPO4)2－络离子，使终点容易
观察
(2)降低铁电对Fe3+/Fe2+电位，使指示剂变色点电位
更 接近等当点电位
铁含量的测定
思考：铁含量是哪个等级？ 如何测定铁的含量呢？我们可选择重铬酸
钾法测铁的含量（无汞法）
（1）能用氧化还原法测定Fe2O3含量； （2）能正确选择所用仪器和药品； （3）能配制重铬酸钾标准溶液； （4）能对实验数据进行处理； （5）能对分析结果进行评价。
3、将试液加水稀释至150mL，假如15mL硫磷 混酸，再加入5-6滴二苯胺磺酸钠指示剂，立 即用K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液呈稳定的紫 色即为终点。
4、平行测定3次，计算铁的质量分数和相对平均 偏差。
用SnCl2还原Fe3+时，溶液的温度不能太低， 否责反应速度慢黄色退去不易观察，使SnCl2 过量过多，在下一步中不易完全除去。由于二 苯胺磺酸钠也要消耗一定量的K2Cr2O7，故不 能多加。 在硫磷混酸中铁电对的电极电位降低，Fe2+更 易被氧化，故不应放置而应立即滴定。
项目 K2Cr2O7质量 容量瓶容积 K2Cr2O7标液浓度 试样质量 滴定管初读数 滴定管末读数 K2Cr2O7标液体积 Fe的百分含量 Fe的平均百分含量 相对偏差 相对平均偏差
1
2
3
根据计算结果，判断氢氧化钠中 铁含量是属于哪个等级？
铁含量的测定
一、 氧化数的概念
反映某一元素所处的氧化状态，称为氧化态。 用一定数值来表示，称为氧化数或氧化值。
在定量的还原Fe3+时，不能单用SnCl2，因为酸度下， SnCI2不能很好地还原六价钨为五价钨。故溶液无明显 的颜色变化。采用SnCl2 - TiCl3联合还原Fe3+为Fe2+ ， 过量的一 滴 TiCl3与 NaWO4作用生成钨 兰 。如果 单用 TiCl3为还原剂也不好，尤其试样中铁含量高时，则使溶 液中引入较多的钛盐，当加水稀释试样时，易出现大量 四 价 钛 盐 沉 淀 。 影 响 测 定 。 试 液 中 Fe3+ 已 经 被 还 原 为
重铬酸钾标准溶液的物质的量浓度C按下式计算 ：C=m/（294.19×V ） ， mol/L 式中：m—重铬酸钾量，克
V—配制的重铬酸钾溶液之体积，L 294.19—每摩尔重铬酸钾之克数
重铬酸钾可直接配制标准溶液，氧化性不如 KMnO４，但可在盐酸介质中测铁。K2Cr2O7还 原产物为Cr3＋(绿色)。
IUPAC(国际理论和应用化学联合会)定义氧 化数是某一元素一个原子的荷电数，该荷电 数是假定把每一个化学健中的电子指定给电 负性大的原子而求得的。
氧化数有关规定： • 单质中，元素的氧化数为零，H2 Cl2 Fe • 正常氧化物中，氧的氧化数为－2，
过氧化物中(H2O2 和Na2O2)氧的氧化数为－ 1， KO2氧化数为－ 0.5， KO3中氧 化数为－ 1/3， OF2中O为+2。 • H 一般为+1，PH3； 在NaH中为－ 1。 • 离子化合物中，氧化数 = 离子电荷数 • 共价化合物中，氧化数 = 形式电荷数 • 总电荷数=各元素氧化数的代数和。
3Cu2S + 10HNO3 → Cu(NO3)2 +3 H2SO4 + 10NO
对于N原子，发现生成6个Cu (NO3)2，还需消耗12个HNO3， 于是HNO3的系数变为22。
3Cu2S + 22HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO
最后配平H、O原子，找出H2O的分子数 3Cu2S + 22HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8 H2O
TiCl3溶液，15g/l.取100ml150g/l TiCl3试剂与 200ml1：1HCl及700ml水混合，贮于棕色瓶中；
1、配制0.017mol/L K2Cr2O7标准溶液：
准确称取1.25g左右K2Cr2O7于小烧杯中，加适 量水溶解，转移到250mL容量瓶中，定溶，摇 匀，计算准确浓度。（若容量瓶为200mL，则 应称1.0g左右。）
（3）根据氧化剂得到的电子数和还原剂失去的电子数 必须相等的原则，以适当系数乘氧化反应和还原反应， 然后将两个半反应方程式相加就得到一个配平了的离 子反应方程式。
1 H2O2+2H++2e = 2H2O +） 1 2I－－2e = I2
H2O2+2I－+2H+ === 2H2O+I2
在半反应方程式中，如果反应物和生成物内所含的氧原子数
步骤：（1）写出反应物和生成物的分子式，标出氧化值 有变化的元素，计算出反应前后氧化值变化的数值。
（+5）×2
+7
－2
+2
0
KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S +K2SO4+H2O （-2）×5
（2）根据氧化值降低总数和氧化值升高总数必面相等 的原则，在氧化剂和还原剂前面乘上适当的系数。
铁含量的测定
1、原电池 把一块锌放入 CuSO4溶液中，锌开始溶解，而
铜从溶液中析出。反应的离子方程式 Zn（s）+ Cu2+（aq） Zn2+（aq）+ Cu（s
） 这是一个可自发进行的氧化还原反应，由于氧
化剂与还原剂直接接触，电子直接从还原剂转移到 氧化剂，无法产生电流。
小结： 氧化：失去电子，氧化值升高的过程。如:
Zn- 2e=Zn2+ 还原：得到电子，氧化值降低的过程。如：
Cu2++2e=Cu
还原剂：反应中氧化值升高的物质。如: Zn 氧化剂：反应中氧化值降低的物质。如：Cu2+
氧化态物质：氧化数高的物质。 如：Cu2+、Zn2+ 还原态物质：氧化数低的物质。 如：Cu、 Zn
目不同，可以根据介质的酸碱性，分别在半反应方程式中加
H+或OH－或H2O，并利用水的电离平衡使反应式两边的氧原 子数目相等。不同介质条件下配平原子的经验规则见表。
原则：按照氧化值增加数与氧化值降低数必须相等的 原则来确定氧化剂和还原剂分子式前面的系数，然后 再根据质量守恒定律配平非氧化还原部分的原子数目。
指示剂: 二苯胺磺酸钠, 邻苯氨基苯甲酸 应用: 1. 铁的测定(典型反应)
2. 利用Cr2O72- — Fe2+反应测定其他物质
重铬酸钾缺点: 有毒
重铬酸钾法测铁
试样→热HCl溶解→SnCl２还原→（必要时去除Sn2+ ） 加 Cu2 ＋ （ 催 化 剂 ） → 加 水 → 加 入 H2SO4 ＋ H3PO4混酸→加二苯胺磺酸钠（滴定指示剂）→用 K2Cr2O7标准溶液滴定→终点（绿色→紫色）
作还原剂
Cu2+ +2e Cu (2)
作氧化剂
反应式(1)和(2)称半反应
从上式看出:
• 每个半反应包含一种物质的两种氧化态，称为 氧化还原电对。
• 电对中氧化数较大的物质为氧化型，较小的为 还原型。
如 Fe2+/Fe；Cu2+/Cu，任何氧化还原反应至少 包含两对。
氧化过程： 氧化态升高的过程, 还原剂 还原过程： 氧化态降低的过程, 氧化剂 氧化型：高氧化态 氧化剂 还原型：低氧化态 还原剂 中间态： 既可作为氧化剂,
例如
CH4
C的共价数 4
C的氧化值 -4
CH3Cl 4 -2
CH2Cl2 4 0
CHCl3 4 +2
CCl4 4 +4
二、氧化还原反应 1) 基本概念
（反应前后氧化数有变化的反应）
氧化（氧化数升高）
还原（氧化数降低），氧化与还原必须同时发生。
例如：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
由两部分组成：Fe Fe2+ + 2e (1)
Fe2+后，加入二苯胺磺酸钠指示剂，用K2Cr2O7标准
溶液滴定，使溶液呈现稳定的紫色即为终点。
பைடு நூலகம்
其反应式如下：
2Fe3++SnCl42-+2Cl-====2Fe2++ SnCl62Fe3++ Ti3++H2O=2Fe2++ TiO2 + 2H+ Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6 Fe3++7H2O
2、预处理
趁热用滴管小心滴加SnCl2溶液以还原Fe3+，边 滴便摇，直到溶液由棕黄色变为浅黄色，表明大 部分Fe3+已被还原。假如4滴Na2WO4和60ml 水，加热。在摇动下逐滴加入TiCl3至溶液出现 浅蓝色。冲洗瓶壁，并用少量自来水冲洗锥形瓶 外壁使溶液冷却至室温。小心滴加稀释10倍的 K2Cr2O7标准溶液，至蓝色刚刚消失。
（一）氧化还原法测定Fe2O3含量。 （二）氧化还原平衡 （三）原电池和电极电位 （四）影响电极电位的因素 （五）电极电位的应用 （六）氧化还原法
重铬酸钾法测铁，需用一定量的HgCl2,造成环境污染。 近年来推广不使用HgCl2的测铁法（俗称无汞测铁法）。 其原理是称取一定量的样品。用硫-磷混酸溶解后，先 用SnCl2还原大部分Fe3+，继而用TiCl3定量还原剩余部 分的Fe3+，当Fe3+ 定量还原为Fe2+之后，过量的一滴 TiCl3溶液，即可使溶液中作为指示剂的六价钨（无色 的磷钨酸）还原为五价的钨化合物，俗称钨兰，故指示 剂溶液为蓝色。滴入K2Cr2O7溶液，使钨兰刚好退色， 而稍过量的Ti3+在加水稀释后，被水中溶解的氧氧化， 从而消除少量的还原剂的影响。
2KMnO4 + 5H2S → 2MnO4 + 5S + K2SO4
（3）使方程式两边的各种原子总数相等。从上面不完全 方程式中可看出，要使方程式的两边有相等数目的硫酸根， 左边需要3分子的H2SO4。这样，方程式左边已有16个H 原子，所以右边还需加8个H2O，才可以使方程式两边H 原子总数相等。
铁含量的测定
重铬酸钾由于其纯品易得，并在日常储存过程中 十分稳定，故常用分析纯及基准试剂来直接配制 标准溶液
将基准重铬酸钾于140~150℃烘干2-3小时，放入 干燥器内冷却至室温
称取一定量的基准重铬酸钾溶于水中，然后于 20±0.5℃恒温槽内保温，并定容至所需体积，摇 匀，计算准确浓度
未保温的，根据稀释时的温度进行修正
3.1 离子—电子法
配平原则：
（1）反应过程中氧化剂所夺得的电子数必须等于还原剂失去 的电子数；
（2）根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。 配平步骤：
（1）根据实验事实或反应规律先将反应物、生成物写成一个 没有配平的离子反应方程式。
H2O2 + I- → H2O + I2 （2）再将上述反应分解为两个半反应方程式（一个是氧化反应， 一个是还原反应），并分别加以配平，使每一半反应的原子数 和电荷数相等（加一定数目的电子）。
例 1 求Fe3O4中Fe的氧化值。 解: 已知O的氧化值为-2。设Fe的氧化值为x，则
3x ＋ 4×（- 2）＝ 0 x = +8/3 所以Fe的氧化值为+8/3
氧化值为正或为负，可以是整数、分数或小数。 注意：在共价化合物中，判断元素原子的氧化值时，不 要与共价数（某元素原子形成的共价键的数目）相混淆。
K2Cr2O7(s)：基准试剂或优级纯。 硫磷混酸溶液：150 mL 浓H2SO4缓缓加入700
mL 水中，冷却后再加入150 mL 浓H3PO4， 二苯胺磺酸钠指示剂：2 g/L，
含铁试样：（FeSO4·7H2O） 浓HCl
SnCl2溶液(50g/L)：称取5g SnCl2·2H2O溶于 100mL 1:1 HCl中，使用前一天配置，
得失电子数是根据离子电荷数的变化来确定的 对I-来说，必须有2个氧化为I2，2I- → I2 再根据反应式两边不但电子数要相等，同时电荷数也要相 等的原则，可确定所失去电子数为2，则得：
对于H2O2被还原为H2O来说，需要去掉一个O原子，为此 可在反应式的左边加上2个H+（因为反应在酸性介质中进 行），使所去掉的O原子变成H2O，H2O2 + 2 H+ → 2 H2O 然后再根据离子电荷数可确定所得到的电子数为2。
配平的方程式为：
2KMnO4 + 5H2S + 3 H2SO4 == 2MnO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O
（+1）×2×3 （-3）×10
+1 －2
+5
+2
+6
+2
Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO
（+8）×3 根据元素的氧化值的增加和减少必须相等的原则，Cu2S 和HNO3的系数分别为3和10，得到下列不完全方程式
加入H3PO4的主要作用： (1)Fe3＋生成无色Fe(HPO4)2－络离子，使终点容易
观察
(2)降低铁电对Fe3+/Fe2+电位，使指示剂变色点电位
更 接近等当点电位
铁含量的测定
思考：铁含量是哪个等级？ 如何测定铁的含量呢？我们可选择重铬酸
钾法测铁的含量（无汞法）
（1）能用氧化还原法测定Fe2O3含量； （2）能正确选择所用仪器和药品； （3）能配制重铬酸钾标准溶液； （4）能对实验数据进行处理； （5）能对分析结果进行评价。
3、将试液加水稀释至150mL，假如15mL硫磷 混酸，再加入5-6滴二苯胺磺酸钠指示剂，立 即用K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液呈稳定的紫 色即为终点。
4、平行测定3次，计算铁的质量分数和相对平均 偏差。
用SnCl2还原Fe3+时，溶液的温度不能太低， 否责反应速度慢黄色退去不易观察，使SnCl2 过量过多，在下一步中不易完全除去。由于二 苯胺磺酸钠也要消耗一定量的K2Cr2O7，故不 能多加。 在硫磷混酸中铁电对的电极电位降低，Fe2+更 易被氧化，故不应放置而应立即滴定。
项目 K2Cr2O7质量 容量瓶容积 K2Cr2O7标液浓度 试样质量 滴定管初读数 滴定管末读数 K2Cr2O7标液体积 Fe的百分含量 Fe的平均百分含量 相对偏差 相对平均偏差
1
2
3
根据计算结果，判断氢氧化钠中 铁含量是属于哪个等级？
铁含量的测定
一、 氧化数的概念
反映某一元素所处的氧化状态，称为氧化态。 用一定数值来表示，称为氧化数或氧化值。
在定量的还原Fe3+时，不能单用SnCl2，因为酸度下， SnCI2不能很好地还原六价钨为五价钨。故溶液无明显 的颜色变化。采用SnCl2 - TiCl3联合还原Fe3+为Fe2+ ， 过量的一 滴 TiCl3与 NaWO4作用生成钨 兰 。如果 单用 TiCl3为还原剂也不好，尤其试样中铁含量高时，则使溶 液中引入较多的钛盐，当加水稀释试样时，易出现大量 四 价 钛 盐 沉 淀 。 影 响 测 定 。 试 液 中 Fe3+ 已 经 被 还 原 为
重铬酸钾标准溶液的物质的量浓度C按下式计算 ：C=m/（294.19×V ） ， mol/L 式中：m—重铬酸钾量，克
V—配制的重铬酸钾溶液之体积，L 294.19—每摩尔重铬酸钾之克数
重铬酸钾可直接配制标准溶液，氧化性不如 KMnO４，但可在盐酸介质中测铁。K2Cr2O7还 原产物为Cr3＋(绿色)。
IUPAC(国际理论和应用化学联合会)定义氧 化数是某一元素一个原子的荷电数，该荷电 数是假定把每一个化学健中的电子指定给电 负性大的原子而求得的。
氧化数有关规定： • 单质中，元素的氧化数为零，H2 Cl2 Fe • 正常氧化物中，氧的氧化数为－2，
过氧化物中(H2O2 和Na2O2)氧的氧化数为－ 1， KO2氧化数为－ 0.5， KO3中氧 化数为－ 1/3， OF2中O为+2。 • H 一般为+1，PH3； 在NaH中为－ 1。 • 离子化合物中，氧化数 = 离子电荷数 • 共价化合物中，氧化数 = 形式电荷数 • 总电荷数=各元素氧化数的代数和。
3Cu2S + 10HNO3 → Cu(NO3)2 +3 H2SO4 + 10NO
对于N原子，发现生成6个Cu (NO3)2，还需消耗12个HNO3， 于是HNO3的系数变为22。
3Cu2S + 22HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO
最后配平H、O原子，找出H2O的分子数 3Cu2S + 22HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8 H2O
TiCl3溶液，15g/l.取100ml150g/l TiCl3试剂与 200ml1：1HCl及700ml水混合，贮于棕色瓶中；
1、配制0.017mol/L K2Cr2O7标准溶液：
准确称取1.25g左右K2Cr2O7于小烧杯中，加适 量水溶解，转移到250mL容量瓶中，定溶，摇 匀，计算准确浓度。（若容量瓶为200mL，则 应称1.0g左右。）
（3）根据氧化剂得到的电子数和还原剂失去的电子数 必须相等的原则，以适当系数乘氧化反应和还原反应， 然后将两个半反应方程式相加就得到一个配平了的离 子反应方程式。
1 H2O2+2H++2e = 2H2O +） 1 2I－－2e = I2
H2O2+2I－+2H+ === 2H2O+I2
在半反应方程式中，如果反应物和生成物内所含的氧原子数
步骤：（1）写出反应物和生成物的分子式，标出氧化值 有变化的元素，计算出反应前后氧化值变化的数值。
（+5）×2
+7
－2
+2
0
KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S +K2SO4+H2O （-2）×5
（2）根据氧化值降低总数和氧化值升高总数必面相等 的原则，在氧化剂和还原剂前面乘上适当的系数。
铁含量的测定
1、原电池 把一块锌放入 CuSO4溶液中，锌开始溶解，而
铜从溶液中析出。反应的离子方程式 Zn（s）+ Cu2+（aq） Zn2+（aq）+ Cu（s
） 这是一个可自发进行的氧化还原反应，由于氧
化剂与还原剂直接接触，电子直接从还原剂转移到 氧化剂，无法产生电流。