河南省禹州市一高高二理综(化学部分)下学期期末模拟考

2013—2014学年禹州市一高第二学期期末模拟考试
高二理科综合能力测试（化学）
考试时间：150分钟试卷满分：300分
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）和答题卷三部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。

3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效
．．．．．．．．．。

4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲
．．．．．．．．．．．．．）。

相对原子质量（原子量）：D 2 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
7．已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是
A．标准状况下2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
8．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3－、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42 －
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．②⑤ C．③④D．③⑤
9．下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
10．不能用勒沙特列原理解释的是（）
A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．加大压强更有利于合成氨
D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)→NaCl(l)+K(g)选取适宜温度，使钾变成蒸汽从反应混合物中分离出来
11．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。

其中一种镁电池
的反应原理为：下列说法不正确
．．．的是
A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-
B．放电时，Mo3S4发生氧化反应
C．充电时，Mg2+向阴极迁移
D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg
12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5（g 4NO2（g）+ O2（g）△H>0 T1温度下的部分实验数据为：
t/s 0 500 1000 1500
c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
．．．
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L· s)
B．T1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，
则T1 <T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1 >T3，则K1> K3
13．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像
B．乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图，由此可知HA的酸性弱于
HB
C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为
2H2O2（1）=2H 2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2’－Ea2）kJ·mol-l
D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图
27．(10分)分子的性质是由分子的结构决定的，通过对下列分子结构的观察来推测它的性质：
(1)苯基部分可发生________反应和__________反应。

(2)—CH===CH2部分可发生__________反应和__________反应。

(3)写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：______________。

(4)试判断此有机物的—C(CH2Cl)3部分______(填“能”或“不能”)发生消去反应。

28.（1）（3分）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是
A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下
B．可用酒精洗涤沾有苯酚的试管
C．证明分子CH2＝CH－CHO既含有醛基又含有C＝C，可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应
后，再加入足量的溴水
D ．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中
E ．苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液
F 、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（2）（8分）下列有机物中①属于脂肪烃的是_______________，②属于芳香烃的是________，③属于苯的同系物的是________。

④属于脂环烃的是
（填序号）
⑥
29．（15分） 3，4，5－三甲氧基苯甲醛（TMB ）是一种药物中间体，以对甲基苯酚为原料的合成路线如下：
已知：①A （C 7H 6OBr 2）、B （C 7H 4OBr 4）、C （C 7H 4O 2Br 2）、D （C 9H 9O 4Na ）均有3种不同化学环境的氢； ②C 能发生银镜反应；③同一个碳原子连有2个羟基时，易脱水形成醛基；
④3，4，5－三甲氧基苯甲醛（TMB ）结构简式：。

请回答下列问题：
（1）TMB 的分子式为__________；A→B 的反应类型是_________反应。

（2）对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应生成H 2的共有_______种。

（3）对甲基苯酚→A 的化学方程式为________。

（4）符合下列条件的TMB 的同分异构体共有____种，写出这些异构中所有能发生银镜反应的结构简式：___________。

①含有苯环和酯基。

②不含过氧键（－O －O －），且不与FeCl 3发生显色反应。

③核磁共振氢谱只出现四组峰。

30.（16分）烃A 的产量标志着石油工业发展的水平，它与苯可发生加成反应，它们是多种有机物和有机材料合成的基础原料。

请根据下列合成路线，回答问题。

已知：C 和D 是同分异构体；M 的分子式为C 8H 6O 3 ,显酸性；①②③反应条件相同。

② ① —OH —CH = CH 2 ④
③ —CH 3 ⑤
—C —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3— CH 3 CH 3
—CH 3 C
(1)烃A的名称为；E的分子式为。

(2)反应①所需的条件是；J的结构简式为。

(3)反应③的反应类型是；M所含的官能团名称为。

(4)符合下列条件且为H的同分异构体的有机物的结构简式为。

a.属于芳香族化合物
b.可与碳酸氢钠溶液反应产生气体
c.苯环上有两种不同环境的氢原子
(5)写出下列变化的化学方程式。

① F与H反应生成I ；
② 高聚物W在一定条件下降解：。

(6)已知：
②R—CN R—COOH 请写出由制备高分子化合物的合成路线流程图
注：1.无机试剂任选。

2.合成路线流程图示例如下：
高二理科综合能力测试化学答题卷
题号7 8 9 10 11 12 13
27．(10分) (1)_________ , (2)________ ,
(3)__________________ 。

(4)__________________________。

28．（11分）（1）。

（2）①②③④
29、（15分）⑴⑵
⑶
⑷
30、（16分）⑴
⑵
⑶⑷
⑸
⑹
座号
高二理科综合能力测试化学答案
（3）答案：（4）答案：不能
28、(11分)（1）DEF（2）⑥（3）②⑤（4）⑤（5）③④
29．(15分)
（1）C10H12O4 (2分)取代(2分 ) （2）3(2分)
（3）(2分) （4）6 (3分) (每空2分，共4分)
30.（16分）（1）乙烯；C8H10O （各1分）（2）NaOH水溶液，加热；（各1分）（3）取代反应；羧基和羰基（各1分）（其它各2分）
（6）。