高中化学必修一第四章非金属及其化合物复习课件

强氧化性
稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
硝酸能与大部分金属(除金和铂)反应:
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
第三十六页，编辑于星期三：一点 十四分。
❖ 特殊物质的物理性质：
❖ ①有色气体：氟气(淡黄绿色)、氯气(黄绿色)、二氧化氮气体(
等金属表面生成致密的氧化物保护膜，
阻止内部金属继续反应。此现象称 “钝 化” ② 与某些非金属反应
△ C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
第三十五页，编辑于星期三：一点 十四分。
物理性质:
硝酸
纯HNO无3是 色、易挥发 ,有 刺气激味性
的液体, 能与水任意比互溶.
化学性质:
第九页，编辑于星期三：一点 十四分。
硅酸（H2SiO3）
原 理
强酸制弱酸
（1）制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
白色胶状
① 白色胶状，难溶
② 弱酸性（酸性 H2SiO3 < H2CO3） （2）性质： Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
(3)与碱性氧化物反应生成盐
SO3 + CaO = CaSO4
（硫酸）
第二十四页，编辑于星期三：一点 十四分。
NO2和NO
1、在放电或高温下：
N2
＋
O2
＝ 2 放电 或高温
NO
（无色）
一氧化氮
2、在常温下：
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）
二氧化氮
*比较NO和NO2的性质： NO：无色无味、不溶于水(不与水反应)、不稳定（易氧化）
① 加热时浓硫酸能与大多数金属(除Au、 Pt)反应，但不生成氢气。
实验：Cu 与浓H2SO4的反应
现象 加：热能反应，产生的气体能使湿润的品红试 纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。
反应
C：u + 2H2SO4(浓)
△ = CuSO4 + SO2
+ 2H2O
第三十四页，编辑于星期三：一点 十四分。
钝化:
常温下，浓硫酸或浓硝酸能使Al、Fe
色沉淀，再加稀硝酸，
沉淀不溶解。
离子反应： Ag+ + Cl- = AgCl↓
第十七页，编辑于星期三：一点 十四分。
次氯酸（HClO）的性质
1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用 2、极弱酸性： H2CO3 >HClO
3、不稳定性：受热、见光易分解
光照
2HCIO 或△ 2HCl + O2↑
用途：可用于自来水的杀 菌消毒和用做漂白剂漂白 有色物质。
硫
硫
是
黄
色
粉
末
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
第二十一页，编辑于星期三：一点 十四分。
二氧化硫
物理性质：
无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化
，
易溶于水(1∶40) 。
化学性质:
(1) 与H2O的反应
(2S)O与2碱+反H应2O生=成H盐2和SO水3（亚硫酸）
第三十一页，编辑于星期三：一点 十四分。
3、浓硫酸的特性：
①吸水性：可作干燥剂(不可干燥氨气) ②脱水性：脱水性是指浓硫酸能把有机 物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数 比脱去。
【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻 璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅 速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。
红棕色)等。
❖ ②无色但在空气中显红综色的气体：一氧化氮气体。
❖ ③有刺激性气味的气体：氨气、二氧化硫气体、氯气。
❖ ④有臭鸡蛋气味的气体：硫化氢气体。 ❖ ⑤在水中溶解度最大的气体：氨气。
❖ ⑥最轻的气体：氢气。 ❖ ⑦银白色、有金属光泽的液体：汞、钠钾合金。 ❖ ⑧深红棕色液态纯净物：单质溴。
第三十七页，编辑于星期三：一点 十四分。
③ 脱水形成“硅胶”（用作干燥剂）
第十页，编辑于星期三：一点 十四分。
（3）用途 生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干
燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常用 做干燥剂。也可作催化剂的载体。
第十一页，编辑于星期三：一点 十四分。
氯气
氯的原子结构和性质:
结构 Cl +17 2 8 7
：
Cl
得e-
《高中化学》
必修１
第一页，编辑于星期三：一点 十四分。
《归纳与整理－ 第四章 非金属及其
变化》
第二页，编辑于星期三：一点 十四分。
硅 Si
硅的原子结构示意图：
+14 2 8 4
其原子既不易失去又不易 得到电子，但由于硅是一
种亲氧元素，可以形成 四价化合物。
第三页，编辑于星期三：一点 十四分。
存在：
⑨有色溶液：Fe2＋(淡绿色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄 色)、MnO－ 4 (紫色)、氯水(淡绿色)、溴水(橙色)、碘水(褐 色)、氢氧化铁胶体(红褐色)。
⑩ 、有色固体
红色：Cu、Fe2O3(红棕色粉末) 红褐色：Fe(OH)3 绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑、Fe3O4 浅黄色：Na2O2、AgBr、S 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2
第十五页，编辑于星期三：一点 十四分。
（2）氯气与某些非金属反应
点燃
H2+Cl2
2HCl
光照
H2+Cl2
2HCl
（3）氯气与水的反应
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
第十六页，编辑于星期三：一点 十四分。
Cl-的检验: 试剂：AgNO3溶液, 稀硝酸溶液 操作及现象：先加AgNO3溶液，产生白
第二十八页，编辑于星期三：一点 十四分。
喷泉实验
第二十九页，编辑于星期三：一点 十四分。
【实验现象】 现象
第三十页，编辑于星期三：一点 十四分。
硫酸 1、物理性质：
浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密度大， 沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
2、化学性质:
1）稀硫酸具有酸的通性
A、使石蕊溶液变红 B、和碱反应 C、和碱性氧化物反应 D、和盐反应 E、和金属反应
红色
无色
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
第二十三页，编辑于星期三：一点 十四分。
SO3
无色固体，酸性氧化物
化学性质:
(1) 与H2O的反应 SO3 + H2O = H2SO4
(2)与碱反应生成盐和水 SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
卤素单质的化学性质 1.卤素与金属反应 2. 卤素与氢气的反应
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
3.卤素与水反应
通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）
4.卤素间的相互置换
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
第二十页，编辑于星期三：一点 十四分。
第三十二页，编辑于星期三：一点 十四分。
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
脱水性
△
2H2SO4 (浓) + C== CO2 + 2H2O + 2SO2
氧化性
第三十三页，编辑于星期三：一点 十四分。
浓硫酸的强氧化性：
第十八页，编辑于星期三：一点 十四分。
（4）氯气与碱溶液的反应
Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
漂白粉的制取、成分、原理：
第七页，编辑于星期三：一点 十四分。
物理性质： 难溶于水，熔沸点高
化学性质： 稳定，不活泼
不与水反应
（1）与HF反应： SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
玻璃中含有SiO2，可用HF来刻蚀玻璃。
氢氟酸是唯一可以与之反应的酸
第八页，编辑于星期三：一点 十四分。
（2）与碱性氧化物反应
高温
SiO2+CaO===CaSiO3 （3）与碱反应：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制取弱酸）
第十九页，编辑于星期三：一点 十四分。
晶体管
集成电路
太阳能电池
第五页，编辑于星期三：一点 十四分。
二氧化硅 存在： 广泛存在于自然界中，也叫硅石，代表物为石英晶体—
—水晶
第六页，编辑于星期三：一点 十四分。
（二）二氧化硅的结构
[SiO2]四面体
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角. 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1,用SiO2来表示 二氧 化硅的组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式
Cl-
性质
易：得到一个电子，显-1价，强氧化性
可以失去电子显正价+1、+5、+7
第十二页，编辑于星期三：一点 十四分。
色态：黄绿 色气体
密度：密度 比空气大
溶解性：可溶于 水（1:2）所得溶 液叫氯水
物理性质
气味：有刺 激性气味
易液化
毒性：有毒
第十三页，编辑于星期三：一点 十四分。
[思考]闻气体时的正确操作？
硅元素在地壳中的含量居第二位。没有游离态，只有化合态。(如：二氧化硅和 硅酸盐)
最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。
晶体硅的物理性质: 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体。单质硅 是良好的半导体材料。
人工制造出来的单质硅（晶体硅）
第四页，编辑于星期三：一点 十四分。
硅的用途
晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等。
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
硅酸钠，水溶液俗 名“水玻璃”，具有
粘性,其用途很广，
制备硅胶和木材
防火剂等
SiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O
思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？
因为玻璃的主要成分是SiO2， NaOH可以跟发生反应，生成有粘性的硅酸
钠，使瓶和塞粘合。
NO2：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性
3、 NO2 易溶于水：
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
第二十五页，编辑于星期三：一点 十四分。
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、空气中 SO2和NO2的来源：
（1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；
（2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。
用手轻轻地在瓶 口扇动，仅使极 少量的气体飘进 鼻孔。
第十四页，编辑于星期三：一点 十四分。
氯气的化学性质:（氧化剂，强氧化性）
（1）氯气与金属反应
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物。 要注意的是： 它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物， 如：CuCl2、FeCl3
第三十八页，编辑于星期三：一点 十四分。
谢谢观看
第三十九页，编辑于星期三：一点 十四分。
NH3 ·H2O == NH3 + H2O
第二十七页，编辑于星期三：一点 十四分。
△
NH4NO3 + NaOH == NH3↑ + NaNO3 + H2O
NH4+的检验： 铵盐
OH△
有刺激性气味 的气体产生
湿润的红色石
蕊试纸变蓝
铵盐的性质
铵盐受热易分解:
NH4Cl == NH3 + HCl
NH4HCO3 == NH3 + H2O + CO2
2、SO2和NO2的危害性： 形成酸雨
第二十六页，编辑于星期三：一点 十四分。
物理性质:
NH3
无色有刺激性气味的气体，比空气轻
、极易溶于水(1:700) ，易液化。
化学性质：
1、氨与水反应
NH3 + H2O
NH3 ·H2O
NH4+ + OH－
大部分
小部分约1%
NH3.H2O不稳定，受热分解为氨和水：
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
第二十二页，编辑于星期三：一点 十四分。
(3)既有氧化性，又有还原性催化剂来自2SO2 + O2
2SO3
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
(4)漂白性：暂时性漂白，可逆
品红 SO2 褪色