2020届高考化学二轮专题复习--化工流程汇编

高考化学二轮专题复习——工艺流程汇编
1． (湖南省岳阳市2019 届高三教课质量检测理综化学试题(二 ))工业以软锰矿(主要成分是MnO 2，含有 SiO 2、 Fe2 O3等少许杂质 )为主要原料制备高性能的磁性资料碳酸锰(MnCO 3)。

其工业流程以下：
过度 SO2
↓
软锰
矿浆 --→浸锰 - -→过滤↓
滤渣
MnO 2 NH4HCO3
溶液
↓
①调理
↓
I --→氧化 - -→-- →过滤 --→ - -→高纯 MnCO 3
②过滤 II
I
↓
滤渣 II
(1) 浸锰过程中 Fe O 与 SO 反响的离子方程式为Fe O +SO +2H +=2Fe 2+ +SO 2－+H O，该反
4
2 3 2 2 3 2 2
应是经历以下两步反响实现的。

i ． Fe2O3+6H +=2Fe3++3H
2O ii ．
写出 ii 的离子方程式：_______________________________________________________ 。

(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________________( 填离子符号 )
(3) 氧化过程中被MnO 2氧化的物质有 (写化学式 )：______________________________ 。

(4) “浸锰”反响中常常有副产物 MnS 2O6生成，温度对
浸锰”反响的影响以下图：为减少MnS2 O6的生成，
“浸锰”的适合温度是___________；向过滤Ⅱ所得的滤
液中加入 NH 4HCO 3溶液时温度不宜太高的原由是
___________________________________________ 。

(5)加入 NH 4HCO 3溶液后，生成 MnCO 3积淀，同时还有气体生成，写出反响的离子方程式：______________________________________________________________ 。

(6) 已知： pNi= － lgc(Ni 2+
3
－7 )，常温下， Ksp(NiCO × 10，
向－－·L1 3 2
溶液中滴加1 2
Ni(NO ) ·L Na S 溶液，会产生 NiS 积淀，在滴加过程中 pNi 与 Na2S 溶液体积的关系以
下图。

则在 E、F、G 三点中， _____点对应溶液中水电离
程度最小，常温下，在NiS 和 NiCO 3的浊液中c(CO32－ )/c(S2－ )=______________________ 。

1． (湖南省岳阳市 2019 届高三教课质量检测理综化学试题
(二 ))
(1)2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42－
+4H +
(2)Mn 2+ 、 Fe 2+ (3)SO 2(H 2 SO 3、 SO 32－
)、 FeSO 4(Fe 2+ )
(4)90 ℃；防备 NH 4HCO 3 受热分解，以提升原料利用率
(5)Mn
2+
－
↓ +CO 2↑ +
H 2O
+2HCO 3 =MnCO 3
14
(6)F ；1.4 × 10 【详解】
(1)Fe 3+与 SO 2 和水反响，生成 Fe 2+ 、SO 42－
和 H +，离子方程式为
2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42 －
+4H + ，
(2) 浸锰过程中发生反响： MnO 2+SO 2=MnSO 4、 Fe 2O 3+SO 2+2H +=2Fe 2++SO 42－
+H 2O ，所以过
滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为
Mn 2+ 、 Fe 2+，
(3) 氧化过程中加入 MnO 2 的目的为除掉过度的 SO 2，生成 MnSO 4；同时 MnO 2 也能够氧化
FeSO 4
(4) 由图可知， 90℃时 MnS 2O 6 的生成速率相对较低，锰的浸出率相对较高，若温度高升， MnS 2O 6 的生成速率及锰的浸出率变化均不显然，却耗费更多的能源，所以浸锰的适合温度
是 90℃；温度过高时， NH 4HCO 3 受热易分解，致使原料利用率降低。

43
2+ －
反响生成 MnCO 3
2
(5) 溶液后， Mn 与 HCO 3
积淀，同时还有 气体生成，
加入 NH HCO
CO 反响的离子方程式为 Mn 2++2HCO 3－
=MnCO 3↓ +CO 2↑ + H 2O 。

(6) 硝酸镍是强酸弱碱盐， 硫化钠是强碱弱酸盐， 它们都能促使水的电离。

F 点表示硝酸镍和
硫化钠恰巧完好反响，溶液中溶质是硝酸钠，水的电离程度最小；
由图可知， F 点表示硝酸镍和硫化钠恰巧完好反响，溶液中
c(Ni 2+)=c(S 2－
)=10 －
mol/L ，
则 Ksp(NiS)=10 －
－
－
21 ，NiCO 3
2－
(aq)
NiS(s) ＋CO 32
－
× 10 =10
(s)＋ S
(aq)，
2
－
2
－
3
14
，
c(CO 3
)/c(S )=Ksp(Ni CO
× 10
【点睛】此题考察了物质的制备，波及对工艺流程的理解、氧化复原反响、
对条件的控制选
择与理解、 离子的查验等，理解工艺流程原理是解题的要点，
是对学生综合能力的考察，需
要学生具备扎实的基础与灵巧运用能力。

2．(江西省南昌市第二中学
2019 届高三第六次考试理科综合化学试题 )利用化学原理能够对
工厂排放的废水、
废渣等进行有效检测与合理办理。

某工厂对制革工业污泥中 Cr( Ⅲ )的办理
工艺流程以下：
2mol/L
水
H 2SO 4
H 2O 2
NaOH
SO 2
↓ ↓ ↓
↓
滤液 II ↓
含铬污泥
酸浸
调理
钠离子
- -→ 滤液 I
- -→复原 -- →Cr(OH)(H 2O)5SO 4
预办理后 pH=1 - -→过滤 I --- ---→ 氧化 --→ pH=8 --→过滤 II - --- --→ 互换树脂
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主假如
Cr 3+，其次是 Fe 3+、 Al 3+、Ca 2+和 Mg 2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式积淀时溶液的
pH 以下：
阳离子
Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ Cr 3+
积淀完好时的 pH
5.4(>8 溶解 ) 9(>9 溶解 )
－
1 的浓硫酸配制
－
1
480 mL 2 mol ·L 的硫酸，需量取浓硫酸
(1) 实验室用 18.4 mol ·L
_______________mL ；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 __________________________________________ 。

(2)H 2 O 2 的作用是 ____________________________________________( 用离子方程式表示 )。

(3) 加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，既能够除掉某些杂质离子，
2
－
转变成
2 7
同时又能够将 Cr O
___________________( 填微粒的化学式 )
(4) 钠离子互换树脂的反响原理为：M n+ + nNaR = MR n + nNa ＋
，则利用钠离子互换树脂可除
去滤液Ⅱ中的金属阳离子有 __________________ 。

(5) 写出上述流程顶用 SO 2 进行复原时发生反响的离子方程式：
______________________________________________________________________ 。

2． (江西省南昌市第二中学 2019 届高三第六次考试理科综合化学试题 )
(1)54.3mL ；胶头滴管、 500mL 容量瓶 (2)2Cr 3++H 2O+3H 2O 2=Cr 2O 72－
+8H +
(3)CrO 42
－
(4)Ca 2+和 Mg 2+
(5)2CrO 2
－
+H 2O+3SO 2=2Cr(OH)(H 2
－
－
4 2O)
5 SO 4+SO 4 +2OH
【详解】
(1) 依据 “大而近 ”的原则，配制 480mL 溶液应采用 500mL 容量瓶。

依据 c(浓溶液 ) × V(浓溶
液)=c( 稀溶液 ) ×V(稀溶液 )，×V(浓 H 2SO 4)=2 mol/L
×
500mL ，
解得 V( 浓 H 2SO 4)=54.3mL ，需要量取浓硫酸
54.3mL 。

配制的实验步骤为： 计算 → 量取 → 稀释 → 冷却 →转移 → 清洗 → 初步振荡 → 定容 → 摇匀 →装瓶
贴标签， 配制时所用的玻璃仪器除量筒、
烧杯和玻璃棒外， 还需 500mL 容量瓶、 胶头滴管。

2 2
将 Cr 3
＋
氧化成 Cr 2 72
－
， H 2 2 被复原，反响可写成
2 2
3
＋
2 7
2－
，依据得失
(2)H O O O H O +Cr → Cr O
电子守恒配平为
3H 2O 2+2Cr 3＋
→ Cr 2
O 7 2－
，联合原子守恒、 电荷守恒以及滤液 I 呈酸性， H 2O 2
将 Cr 3＋
氧化的离子方程式为 3H 2O 2+2Cr 3＋
+H 2O= Cr 2O 72－
+8H +。

(3) 依据各金属阳离子形成积淀的
pH ，加入 NaOH 溶液调 pH=8 ，将 Fe 3＋
、 Al 3＋
完好转变成
3
3
2
O 7
2－
转变成 CrO 4
2－
，反响可表示为 :
Fe(OH) 、 Al(OH) 积淀而除掉；同时将 Cr
Cr O
2
－
+2OH －
2－
2
7
4
2
(4) 加入 NaOH 溶液调 pH=8 除掉了浸取液中的 Fe 3＋
和 Al 3 ＋，依据浸取液中含有的金属阳离
子，利用钠离子互换树脂除掉滤液
II 中的金属阳离子为 Mg 2＋
、Ca 2＋。

(5) 依据流程加入 SO 2 将 CrO 42－
复原为 Cr(OH)(H 2O) 5SO 4， SO 2 被氧化成 SO 42－
，反响可写成
2
－
2
－
， S 元素由 +4 价升至 +6 价， Cr 元素的由 +6 价降至
SO 2 +CrO 4 → Cr(OH)(H 2O)5SO 4↓ +SO 4 +3 价，依据得失电子守恒配平为
3SO 2 +2CrO 42 －→ 2Cr(OH)(H 2O)5SO 4 ↓ +SO 42－
，联合原子守
恒、电荷守恒和溶液呈碱性，写出离子方程式为：
2
－
2
－
－。

2CrO 4 +H 2O+3SO 2=2r(OH)(H 2O)5SO 4+SO 4 +2OH
3． (广东省广州市 2019 届高三 3 月综合测试 ( 一)理综化学试题 )某废旧锂电池资料含有钴酸锂(LiCoO 2)、导电剂石墨和铝粉等。

回收废旧锂电池中钴的工艺流程以下：
H 2C 2O 4 Na 2CO 3 溶液 盐酸
废旧锂 ↓ ↓ ↓
--→浸出 --→浸出渣 --→转变 --→滤渣 1--→酸溶 --→滤液 2--→电解 --→钴 电池粉末 ↓ ↓ ↓
浸出液
滤液 1
滤渣 2
已知： K
sp (CoC 2O 4 －
9，
K
－
13
× 10
sp (CoCO 3 × 10
回答以下问题：
(1) “浸出液 ”的主要成分是
LiHC
2O 4、
Al(HC
2O 4)3， “浸出渣 ”的主要成分
是
CoC 2O 4。

“浸出 ”
中生成
CoC 2O 4 的化学方程式为
_______________________________________________ ，若
H 2C 2O 4 用量过大， CoC 2O 4 的产率反而会降低，原由是
_________________________
___________________________________________________________________________ 。

(2) “化转 ”中加入
Na 2CO 3 溶液发生反响的离子方程式为
:
_______________________________________________________________________ ， 该反响进行的程度较大，试用均衡常数
K 解说原由
_____________________________
__________________________________________________________________________ 。

(3) “电解 ”时装置以下图。

阳极的电极反响式为
__________________________________ ，
电解后 a 室中的电解液可返回 ___________工序持续使用。

(4) 某废旧锂电池粉末中LiCoO 2的质量分数为w，将 m kg 该废料进行回收利用，电解获得钴 n kg ，钴的回收率为 ____________________ 。

3． (广东省广州市2019 届高三 3 月综合测试 ( 一)理综化学试题)
(1)2LiCoO 2+5H 2C2O4 =2LiHC 2O4+2CoC 2O4 +4H 2O+2CO 2↑；
CoC 2O4与过度的H2C2O4反响转变成Co(HC 2O4 )2而溶解
(2)CoC 2O4+CO 32－CoCO 3+ C2O42－；
该反响的均衡常数×104，反响正向进行的趋向很大
－+
；酸溶
(3)2H 2O－ 4e =O 2↑+4H
98n
(4)
59mw × 100%
【详解】
(1) “出液浸”的主要成分是 LiHC 2O4、 Al(HC 2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。

“浸出”中 LiCoO 2与 H2C2O4反响生成CoC2O4，同时生成二氧化碳，反响的化学方程式为
2LiCoO 2+5H 2C2O4=2LiHC 2O4+2CoC 2O4+4H 2O+2CO 2↑，若 H 2C2O4用量过大， CoC2O4与过度的 H 2C2O4反响转变成Co(HC 2O4)2而溶解， CoC2O4的产率反而会降低；
(2)依据 CoC2 O4和 CoCO3的溶度积，“转变”中加入 Na 2CO3溶液，将 CoC2O4转变成 CoCO 3，发生反响的离子方程式为CoC2O4+CO 3 2－CoCO 3+ C2O42－，该反响的均衡常数
sp2 4 sp 3 －9
－
13 4
× 10÷×
，反响正向进行的趋向很大，故
K=K (CoC O )/K × 10
该反响进行的程度较大；
(3)电“解”时装置以下图。

连结正极的电极为阳极，阳极上水电离出的氢氧根离子失电子
产生氧气，电极反响式为2H－↑+ ，左室产生大批氢离子，氢离子经过阳离子
2O－4e=O2+4H
互换膜进入 a 室， a 室获得酸，故电解后 a 室中的电解液可返回酸溶工序持续使用；
(4) 依据质量守恒进行求算，某废旧锂电池粉末中LiCoO 2的质量分数为w，将 mkg 该废料进
98n
×100%。

行回收利用，电解获得钴nkg，钴的回收率为59mw
【点睛】
此题考察工业流程、氧化复原反响、信息型方程式书写、积淀的转变等，注意剖析流程中各步
的反响，掌握反响原理是解题要点。

4． (福建省厦门市2019 届高三放学期第一次(3 月 )质量检查理综试题)黄钠铁钒渣主要含有
Na2Fe6(SO4)4(OH) 12、 BaSO4、 NiSO 4、 MgSO 4、CaSO4、 Al 2(SO4)3等，利用其制备镍锌铁
氧体工艺流程以下。

ZnSO4
无烟煤H 2SO4 氨水NaF H 2O2、 NaOH
↓↓↓↓↓
镍锌铁氧体
黄钠铁钒渣 -- →焙烧 --→酸浸 --→调理 pH=a--→净化 --→水热合成 --→
↓↓↓Ni 1- x Zn x Fe2O4
滤渣滤渣滤液
已知：①锌、铝两种元素化学性质相像；
②晶体完好度与晶体中Ni 、 Zn、 Fe 比率有关；
③常温下，有关物质的pK sp单以下表：
物质MgF 2CaF2Al(OH) 3Ni(OH) 2Zn(OH) 2 Mg(OH) 2 Fe(OH) 3Fe(OH) 2NiS
pKsp
(1)“焙烧”中无烟煤的作用为 _________________________________________________ 。

(2)“调 pH”时， a 值可取 ___________(填标号 )。

(3) 若“净化”后的溶
液中c(M 2+ －3 －1，则－
c(Ca2+
1。

)=1.0 × 10mol ·L)=___________ mol ·L
(4) “水热合成”发生反响的离子方程式为__________________________________________ ，
滤液的主要成分为_______________________( 填化学式 )
(5) 由右图可知， pH=8 时“水热合成”所得镍锌铁氧体晶体的完好度最高，其原由是________ ___________________________________________________________________________ 。

(6) “焙烧”会生成少许BaS，对该工艺造成的影响是
_______________________________
____________________________________________________________________________ 。

4． (福建省厦门市2019 届高三放学期第一次(3 月 )质量检查理综试题)
(1)供给热量、复原剂
(2)C
－5－1
× 10mol·L
(4)xZn 2++(1 －x)Ni 2++2Fe2++6OH － +H2O2 ?Ni (1－x) Zn x Fe2O4↓ +4H2O； Na2SO4
(5)pH<8 ，积淀不完好，pH>8 ， Zn(OH) 2积淀溶解
(6)BaS 与酸反响会生成H 2S 气体污染环境，生成NiS 积淀降低产率
【分析】
【剖析】
依据工艺流程图剖析每步过程发生的反响及滤渣和溶液的成分；依据Ksp 计算溶液的酸碱性，剖析积淀溶解能否完好。

【详解】
(1) 依据流程图中的反响原理，“焙烧”中无烟煤的作用为供给热量、复原剂，
故答案为：供给热量、复原剂；
(2) 调 pH 主假如除掉 Mg 2+和 Al 3+，但 Fe 3+不可以积淀，依据氢氧化铁
的
pK sp 计算得：
pK sp
3+3
－ －
)= 10 －
，则；
=－ lg[c(Fe )?c (OH )]=37.4 ， c(OH
(3) 依据 MgF 2 和 CaF 2 的 pKsp 计算得：由 c(Mg
2+
－
3
－
1
－
－
mol/L ，
× 10mol ·L
得， c(F )=10 pK sp2
)=－ lg[c(Ca 2+
2
－
2+
－
5
－
1；
(CaF )?c (F )]=10.2 ，则 c(Ca )=1.0 × 10mol ·L
(4) 依据题干信息，水热合成发生反响的离子方程式为：
xZn 2++(1－ x)Ni 2++2Fe 2++6OH －
+H 2O 2 ?Ni (1 － x)Zn x Fe 2O 4↓ +4H 2O ，
滤液的主要成分为
Na 2SO 4；
(5) 依据图示信息得： pH<8 ，积淀不完好， pH>8 ， Zn(OH) 2 积淀溶解；
(6) 剖析工艺流程知： BaS 与酸反响会生成 H 2S 气体污染环境，生成 NiS 积淀降低产率。

M1906 ． (福建省龙海市第二中学 2019 届高三年放学期期初考试化学试题 )氨法溶浸氧化锌
烟灰制取高纯锌的工艺流程以下图。

溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以
3 4
2+
、 Cu(NH 3 42+、 Cd(NH
3 ) 4
2+
、 AsCl 52 －
的形式存在。

Zn(NH ) )
氨水和 NH 4Cl H 2O 2
锌粉 ↓ ↓ ↓
氧化锌烟灰 - -→溶浸 -- →浸出液 --→氧化除杂 - -→复原除杂 -- →滤液 -- →电解 --→高纯锌
↓ ↓ ↓ 滤渣 1 滤渣 2 滤渣 3
回答以下问题：
(1)Zn(NH 3)42+中 Zn 的化合价为 ________， “溶浸 ”中 ZnO 发生反响的离子方程式为
____________________________________________________________________ 。

(2) 锌浸出率与温度的关系以下图，剖析 30 ℃时锌浸出率最高的原由为 :
____________________________________________________________________________ 。

(3)氧“化除杂”中， AsCl 52－转变成 As2O5胶体吸附聚沉除掉，溶液一直靠近中性。

该反响的离子方程式为 _______________________________________________________________ 。

(4)“滤渣 3”的主要成分为 ________________ 。

(5)“电解”时 Zn(NH 3)42+在阴极放电的电极反响式为：
___________________________________________________________________________ 。

阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN 的 FeCl2溶液中，无明展现象，该气体
是______________________( 写化学式 )。

电解后的电解液经增补_________________
(写一种物质的化学式)后可返回“溶浸”工序持续使用。

5． (福建省龙海市第二中学2019 届高三年放学期期初考试化学试题)
(1)+2 ； ZnO+2NH 3·H2O+2NH 4+ =Zn(NH 3)42++3H 2O
(2)低于 30℃时，溶浸反响速率随温度高升而增大；
超出 30℃，氨气逸出致使溶浸反响速率降落
(3)AsCl 52－+2H 2O2+6NH 3·H2O=As 2O5+10Cl － +6NH 4++5H 2O
(4)Cu、 Cd
2+－
(5)Zn(NH 3)4+2e =Zn+4NH 3↑； N 2； NH3 (或 NH 3·H2O)
【详解】
(1)NH 3是中性分子，因为 Zn(NH 3)42+离子带有 2 个单位的正电荷，说明此中 Zn 带有 2 个单位的正电荷，故Zn 的化合价为 +2 价； NH 4+水解使溶液显酸性，ZnO 与 H+反响变成Zn2+，
Zn2+与 NH 3·H2O 反响产生 Zn(NH 3)42+，反响的总的离子方程式为：
ZnO+2NH 3·H2O+2NH 4+ =Zn(NH 3)42++3H 2O；
(2) 由锌浸出率与温度的关系图可知，在温度低于30 ℃时，温度高升，反响速率随温度高升而增大；当温度超出30℃， NH 3·H2O 分解产生氨气，氨气逸出致使溶浸反响速率降落，故30℃时锌浸出率最高；
2 2
将 AsCl 5
2－氧化后转变成As
2 5
胶体，被吸附聚沉除掉，
2 2
被还
(3) 在“氧化除杂”
中， H O O H O 原变成 H2O，反响后溶液一直靠近中性。

则该反响的离子方程式为
2AsCl 52－ +2H 2O2+6 NH 3·H2O=As 2O5+10Cl －+6 NH 4++5H 2O；
(4)
3 4
2+
、Cu(NH
3
)
4
2+、Cd(NH
3 4
2+，向该溶液中加入Zn粉，氧“化除杂”后的溶液中含 Zn(NH ) )
Zn 将 Cu2+、 Cd2+复原为金属单质，所以“滤渣 3”的主要成分
为Cu、 Cd；
(5)
3 4
2+在阴极放电，电极反响式为Zn(NH
3
)
42+
+2e
－ 3
电解“ ”时
Zn(NH ) =Zn+4NH ↑；阳极区阴离
子放电，放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN 的 FeCl2 溶液中，无明展现象，说
明该气体不拥有氧化性，则该气体是N 2；电解后的溶液中因为NH 3不停放电产生N 2从溶液中逸出，所以电解后的电解液经增补NH 3或 NH 3·H2O 此后才可返回“溶浸”工序持续使用。

6． (山东省青岛市2019 届高三 3 月教课质量检测(一模 )理综化学试题 )三氯化六氨合钴
[Co(NH 3)6]Cl 3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其余一些含钴配合物的原料。

以下图是
某科研小组以含钴废料(含少许 Fe、 Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程：
适当
盐酸NaClO3 盐酸活性炭
NH 4Cl 溶液氨水 H2O2
↓↓①Na
2CO3 ，调 pH=a ↓操作I
↓
↓↓ ↓系列
废料 -- →浸出液 --- -- --- --- --- --- -----→滤液 --→调理 pH=2～3 -- --- →CoCl2· 6H2O- -→混淆--→氧化--- --→产品
②过滤操作
回答以下问题：
(1) 写出加“适当 NaClO 3”发生反响的离子方程式____________________________________ 。

(2) 加“ Na
CO
3 调 pH 至 a”会生成两种积淀，分别为_______________________( 填化学式 )。

2
(3) 操作Ⅰ的步骤包含_____________________________ 、冷却结晶、减压过滤。

(4) 流程中 NH Cl 除作反响物外，还可防备加氨水时c(OH －) 过大，其原理是
4
___________________________________________________________________________ 。

(5) “氧化”步骤，甲同学以为应先加入氨水再加入H 2O2，乙同学以为试剂增添次序对产物无
影响。

你以为 ___________( 填“甲”或“乙”)同学看法正确，原由是__________________ ____________________________________________________________________________ 。

写出该步骤的化学方程式：______________________________________________________
(6) 经过碘量法可测定产品中钴的含量。

3 63
3
＋后，加入过度 KI 溶液，将 [Co(NH ) ]Cl 转变成 Co
再用 Na2S2O3标准液滴定 (淀粉溶液做指示剂)，反响原理：2Co3＋＋ 2I－ =2Co 2＋＋ I2，
I 2＋ 2S2 O32－ =2I －＋ S4O62－，实验过程中，以下操作会致使所测钴含量数值偏高的是_____。

a．用久置于空气中的KI固体配制溶液
b．盛装 Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗
c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡
d．溶液蓝色退去，立刻读数
6． (山东省青岛市2019 届高三 3 月教课质量检测(一模 )理综化学试题 )
(1)6Fe2＋＋ ClO 3－＋ 6H ＋ =6Fe3＋＋ Cl －＋ 3H2O
(2)Fe(OH) 3和 Al(OH) 3
(3)HCl 气氛下蒸发浓缩
4
Cl 溶于水电离出NH ＋会克制后期加入的NH3 2 4
(4)NH ·H O 的电离
(5)甲；防备 Co(OH) 3的生成；
H 2O2＋ 2CoCl 2＋2NH 4Cl ＋ 10NH 3·H2O=2Co(NH 3)6Cl 3↓＋ 12H2O
(6)ab
【详解】
(1) 加适当 NaClO 3 的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，
发生的离子反响为
6Fe 2＋
＋ ClO 3－
＋6H
＋
=6Fe 3＋ ＋ Cl －
＋ 3H 2O ；
(2) 加入碳酸钠调理 pH ，积淀铝离子和铁离子，转变成 Fe(OH) 3 和 Al(OH) 3；
(3) 微粒防备产品水解，故应在 HCl 气氛下蒸发浓缩；
(4) 流程中氯化铵除作为反响物外，
NH 4 Cl 溶于水电离出 ＋
会克制后期加入的 NH
3·H 2O
NH 4 的电离，可防备加氨水时氢氧根离子浓度过大；
(5) 若先加入过氧化氢，将钴元素氧化到Co 3+，后加入氨水，会生成氢氧化钴，不利于产品
的生成， 故甲同学正确， 先加入氨水再加入过氧化氢，
可防备 Co(OH) 3 的生成， 此时的反响
为 H 2O 2＋2CoCl 2＋ 2NH 4Cl ＋ 10NH 3·H 2O ＝ 2Co(NH 3)6Cl 3↓＋ 12H 2O ；
(6) a ．用久置于空气中的 KI 固体配制溶液， 碘化钾部分被氧化为碘单质， 滴准时耗费的硫代硫酸钠标准增加，测定结果偏高，故正确；
b ．盛装 Na 2S 2O 3 标准液的碱式滴定管未润洗，则标准也被稀释，滴准时耗费的硫代硫酸钠 标准也体积增加，测定结果偏高，故正确；
c ．滴定结束后，发现滴定管内有气泡，气泡占体积，则耗费的硫代硫酸钠标准液体积读数 偏小，测定结果偏低，故错误；
d ．溶液蓝色退去，立刻读数，此时溶液混淆不均，碘单质并未完好被标准液反响完好，导
致耗费的标准液减少，测定结果偏低，故错误。

应选
ab 。

7． (江西省上饶市要点中学 2019 届高三六校第一次联考理科综合化学试题 )钼酸钠晶体
(Na 2MoO 4· 2HO)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属克制剂。

以下图是利用钼精矿 (主要成分是 MoS 2，含少许 PbS 等 )为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
空气 Na 2CO 3
溶液
积淀剂
↓ ↓
↓
→结晶 - --- --→重结晶 - -----→Na 2MoO 4·2H
2O(s)
钼精矿 -- --- -→焙烧 -- --- -→碱浸 -- ---
- →除重金属离子 -- --- - ↓ ↓ ↓
↓
2 CO 2(g) 废渣
母液
SO (g)
回答以下问题：
(1) 提升焙烧效率的方法有 _________________________________ 。

(写一种 )
(2) 焙“烧 ”时 MoS 2 转变成 MoO 3，该反响过程的化学方程式为：
__________________________________________________ ，氧化产物是 _____________。

(3) “碱浸 ”时生成 CO 2 的电子式为 ________________ ，碱浸 ”时含钼化合物发生的主要反响的离子方程式为 _________________________________________________________ 。

(4) 若 “除重金属离子 ”时加入的积淀剂为 N a 2S ，则废渣成分的化学式为 _________________ 。

(5) 测得“除重金属离子”中部分别子的浓度： 2
－
)=0.20mol ?L -1
，
c(MoO 4
c(SO 42－
)=0.01mol ?L -1 。

“结晶 ”前应先除掉 SO 42－
，方法是加入 Ba(OH) 2 固体。

假定加
入
Ba(OH) 2 固体后溶液体积不变，当 BaMoO 4 开始积淀时，去除的 2
－
的质量分数为 SO 4
______________% 。

-10
， Ksp(BaMoO 4 -8
(已知 Ksp(BaSO 4)=1 × 10 × 10)
(6) 钼精矿在酸性条件下，加入
NaNO 3 溶液，也能够制备钼酸钠，同时有
SO 4 2－
生成，该反
应的离子方程式为 ___________________________________________________________ 。

7． (江西省上饶市要点中学
2019 届高三六校第一次联考理科综合化学试题)
(1) 粉碎固体 (2)2MoS +7O 2
=2MoO 3
+4SO 2
； MoO 、 SO
2
3
2
(3)
； MoO
3+CO
2
－
2
－
(5)90%
3 =MoO
4 +CO 2↑(4)PbS
(6)MoS 2+6NO 3 －
2- +2SO 4 2- +6NO ↑
=MoO 4
【分析】
【详解】
(1) 提升焙烧效率的方法是粉碎固体；
(2) 依据流程，焙烧时，通入空气，产生 MoO 3 和 SO 2，即化学方程式
为
高温
2MoS 2＋ 7O 2=====2MoO
3
＋4SO 2；氧化产物是复原剂被氧化后获得产物， 依据化学反响方程式 Mo 、S 的化合价高升，
即氧化产物是 MoO 3 和 SO 2；
(3)CO 2 的电子式为
；依据问题 (5) ，碱浸时， Mo 元素以 MoO 42
－
的形式存在，即
“碱浸 ”时含钼化合物发生的主要离子反响是 MoO 3＋CO 3 2－
=MoO
4
2－
＋ CO 2↑；
(4) 依据钼精矿中含有成分，以及流程，该步骤是除掉的
Pb 元素，废渣是 PbS ；
(5) 依据溶度积， SO 42－
先积淀出来， BaMoO 4 开始出现积淀，此时溶液中
2
＋
2-
－
7
－
1
c(Ba
，此时溶液中
)=Ksp(BaSO 4 )/c(MoO 4 )=1.0 × 10mol ·L
c(SO
42
－
sp
4
2
＋ －
10
－
7
－
3
－
1 ，令溶液的体积为 VL ，去
)=K (BaSO )/c(Ba )=1 ×
× × 10mol ·L
－
的质量分数为 (0.01 -0.001) × V × 96 除 SO 42 ×V ×96 × 100%=90%；
(6)MoS 2
－
反响，S 和 Mo 的化合价都高升了， S 原子被氧化成 SO 4
2
－
，Mo 元素以 MoO 32
与 NO 3
－
的形式存在， NO 3 －
中 N 的化合价降低， N 转变成 NO ，离子方程式为：
MoS 2＋6NO 3－
=MoO 42－
＋ 2SO 42 －
＋ 6NO ↑ 。

【点睛】 氧化复原反响方程式的书写是此题的难点，
一般找出氧化剂和复原剂， 氧化产物和
复原产物， 依据化合价起落法进行配平，
而后依据原子守恒或电荷守恒配平其余，
如此题中
焙烧： Mo 的化合价由＋ 2 价 → ＋6 价，高升 4 价， S 的价态由－ 1 价→ ＋ 4 价， S 22－
化合价高升 10 价， MoS 2 共高升 14 价， O 2 的化合价降低 4 价，而后依据化合价起落法配平即可。

8．(河北省石家庄市 2019 年 3 月份高三模拟考试化学试题
)硫酸锰是一种重要的化工中间体，
是锰行业研究的热门。

一种以高硫锰矿
(主要成分为含锰化合物及
FeS)为原料制备硫酸锰的
工艺流程以下：
氧化锰矿
硫酸 CaCO 3
MnF 2
NH 4HCO 3
硫酸
↓
MnO 2
↓
↓
↓
↓
↓ ↓
高硫
混淆
中和
氟化
- -→ -- →浸出 --→氧化 - -→ - -→ --→碳化结晶 - -→酸溶 -- →系列操作 --→MnSO 4·4H 2O 锰矿 焙烧 除杂 除杂
已知：①“混淆焙烧”后烧渣含 MnSO 4、 Fe2O3及少许 FeO、 Al 2O3、 MgO 。

②金属离子在水溶液中的均衡浓度与pH 的关系以下图
(25℃ )
：
③此实验条件下Mn
2+
开始积淀的
－
5 －1
pH 为；离子浓度≤10 mol ·L时，离子积淀完好。

请回答：
(1)传统工艺办理高硫锰矿时，不经“混淆焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其弊端为
____________________________________________________________________________ 。

(2) “化氧”时，发生反响的离子方程式为__________________________________________ 。

若省略“氧化”步骤，造成的结果是______________________________________________ 。

(3)中“和除杂”时，生成积淀的主要成分为 ______________________( 填化学式 )。

(4)氟“化除杂”时，若使溶液中的 Mg 2+和 Ca2+积淀完好，需保持 c(F－)不低于 ___________。

(已知： K sp(MgF 2
－ 10 － 12
× 10 ； K sp(CaF2×10 )
(5) 碳化结晶时，发生反响的离子方程式为_____________________________________ 。

(6)“系列操作”指 _______________________________ 、过滤、清洗、干燥
(7)用惰性电极电解 MnSO 4溶液可制备 MnO 2，电解过程中阳极的电极反响式为
____________________________________________________________________ 。

8． (河北省石家庄市2019 年 3 月份高三模拟考试化学试题)
(1)产生硫化氢等气体，污染环境
(2)MnO 2+2Fe2++4H +＝ 2Fe3+ +Mn 2++2H 2O；Fe2+与 Mn 2+积淀区有重叠，造成 Mn 2+损失 (或 Fe2+ 去除不完好，影响产品纯度)
(3)Fe(OH) 3、 Al(OH) 3
－
3 －
1
(4)8 × 10 mol?L
(5)Mn 2++2HCO 3－
＝MnCO 3↓ +CO 2↑ +H 2O
(6) 蒸发浓缩、冷却结晶
(7)Mn 2++2H 2O － 2e －
＝ MnO 2+4H +
【分析】
【详解】
(1) 高锰矿含有 FeS ，传统工艺办理高硫锰矿时，不经 “混淆焙烧 ”，而是直接用 H 2SO 4 浸出，
产生硫化氢等气体，污染环境；故答案为：产生硫化氢等气体，污染环境；
(2) 氧化时用二氧化锰氧化亚铁离子，
离子方程式为： MnO 2+2Fe 2++4H + ＝2Fe 3++Mn 2++2H 2O ；
若省略 “氧化 ”步骤，依据图表 Fe 2+与 Mn 2+积淀区有重叠， 造成 Mn 2+损失 (或 Fe 2+去除不完好，
影响产品纯度 )；故答案为： MnO 2+2Fe 2++4H + ＝ 2Fe 3++Mn 2++2H 2O ； Fe 2+与 Mn 2+积淀区有重
叠，造成 Mn 2+ 损失 (或 Fe 2+去除不完好，影响产品纯度 )；
(3) “和除杂中 ”时，碳酸钙与铁离子、铝离子水解产生
的
H +反响，进而促使了水解均衡向正
向挪动，获得 Fe(OH) 3、 Al(OH) 3 积淀，故答案为： Fe(OH) 3 、 Al(OH) 3；
sp
2
－
10 Mg 2+
－
)＝ × 10 ，若使溶液中的 积淀完好，需保持
c(F
)不低于
(4) 已知： K (MgF
6.4 × －
10
10
－
－
－
－
1 ；
1 × － 5
mol/L ＝ 8× 103
mol?L 1
；故答案为： 8×10 3
mol?L
10
(5) 碳“化结晶 ”时，发生反响的离子方程式
为： Mn 2+
+2HCO －
＝ MnCO
3
↓ 22
3
+CO ↑ +HO ，故答案
为： Mn 2++2HCO 3
－ ＝ MnCO 3↓ +CO 2↑
+H 2O ；
(6) 硫酸锰溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、清洗、干燥获得硫酸锰的水合物；
(7) 用惰性电极电解 MnSO 4 溶液可制备 MnO 2，电解过程中阳极发生氧化反响，元素化合价
高升，故为硫酸锰失掉电子生成MnO 2
Mn 2+
+2H 2
－
＝MnO 2
+。

，电极反响式为 O － 2e
+4H
9．(2019 届辽宁省沈阳市高考化学一模试题)氯化亚锡用途宽泛，在无机工业顶用作复原剂，冷水干燥 Cl 2 薄锡片Sn 滤渣
↓干燥↓↓↓冷却↑蒸发浓缩
SnCl4
熔融锡--- --- →锡花 --→蒸馏 -
-- ---→反响釜
---H---2O→
过滤--→滤液 -------冷却结晶，干燥-------------- -→产品
在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防蛀牙脱敏类牙膏中，以预防蛀牙的发生。

某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程以下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、 Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ． SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

(1)四氯化锡裸露于空气中与空气中水分反响生成白烟，有激烈的刺激性气味，生成偏锡酸
(H2SnO3)，写出该反响的化学方程式____________________________________________ ；
(2) 将金属锡熔融，而后泼入冷水，激成锡花，其目的是___________________________ ；
(3) 在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转变率的影响如图 1 所示，则该反响应控温______℃；
(4)反响原猜中盐酸浓度对结晶率的影响如图2 所示，则盐酸浓度应控制的范围为
________________ ，原由 ______________________________________________________ 。

(5) 反响釜中发生反响的化学方程式为____________________________________________ ；
(6)该小组经过以下方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参加反响 )
①将该试样溶于盐酸，发生反响为Sn+2HCl=SnCl 2+H 2↑；②加入过度FeCl3溶液
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反响的离子方程式为:
____________________________________________________________________________ ；
(7) 取 1.125g 锡粉，经上述各步反响后，共用去2Cr2O7溶液30.00mL ，锡粉中
锡的质量分数为 __________________ 。

9． (2019 届辽宁省沈阳市高考化学一模试题)
(1)SnCl 4+3H 2O=H 2SnO3+4HCl
(2)增大接触面积，加速反响速率
(3)60
(4)1－ 3%；克制水解，且浓度过大生成SnCl4
(5)SnCl 2+Cl 2=SnCl 4
(6)6Fe2++Cr 2O72－ +14H + =6Fe3++2Cr 3++7H 2O
(7)95.2%
【详解】
(1)四氯化锡裸露于空气中与空气中水分反响生成白烟，有激烈的刺激性气味，生成偏锡酸
(H2SnO3)，该反响的化学方程式为SnCl4+3H 2O=H 2SnO3+4HCl ，
(2)将金属锡熔融，而后泼入冷水，激成锡花，其目的是增大接触面积，加速反响速率，
(3) 在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转变率的影响如图 1 所示，则该反响应控制的温度范
围为 60℃，
(4) 反响原猜中盐酸浓度对结晶率的影响如图 2 所示，则盐酸浓度应控制的范围为1－3%，原由为克制水解，且浓度过大生成SnCl4，
(5) 反响釜中发生反响的化学方程式为SnCl2+Cl 2=SnCl 4，
2 2 7 2+，离子方程式为 6Fe2+
2
72
－
+14H
+
=6Fe
3+ 3+ 2
(6)K Cr O 滴定②中生成的 Fe +Cr O +2Cr +7H O，
(7) 由反响比率关系知：Sn～ Sn2+～ 2Fe3+～ 2Fe2+～ 1/3K 2Cr
2O 7
n(Sn)=3n(K Cr 2 O 7
)=3 ××，m(Sn)= 0.009 ×
2
ω
× 100%=95.2%
【点睛】
此题考察物质的制备实验， 重视剖析与实验能力的考察， 掌握流程中发生的反响、 混淆物分别、实验技术为解答的要点，注意元素化合物知识的应用。

10． (山东省潍坊市 2019 届高三放学期高考模拟考试理综化学试题
)三氧化二镍 (Ni O )是一
2 3
种重要的电子元件资料和蓄电池资料。

工业上利用含镍废水 (镍主要以 NiR 2 络合物形式存在 )
制取草酸镍 (NiC 2O 4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。

工艺流程以下图：
Fe 2+ 、H 2O 2
Na 2CO 3
草酸 含镍废水
↓
↓ ↓
--------→脱络 -------- →沉铁 - ------- →沉镍 -- -→灼烧
→Ni 2
O 3
( 含NiR 2) ↓
含铁滤渣
已知：① NiR 2
Ni 2+
(aq)+2R － (aq)(R －
为有机物配体， ×10－
14
)
(aq)
②K sp [Fe(OH) 3
－
39
－
15
× 10 ，K sp [Ni(OH) 2]=2 × 10 (H C
－
2
(H
－
5
× 10
C O )=5.4 ×10
③K a1 2
2 4
， K a2 2
2 4
－
④“脱络 ”过程中，R 与中间产物 ·OH 反响生成 ·R(有机物自由基 )，·OH 能与 H 2 O 2 发生反响。

i ． Fe 2++H 2O 2=Fe 3++OH －
+· OH
－ －
ii ． R +· OH = OH +·R
iii ． H 2O 2+2· OH=O 2↑ +2HO
请回答以下问题：
(1) 中间产物 · OH 的电子式是 ____________________________________________ (2) 沉“铁 ”时，若溶液中
c(Ni 2+
－
1
，加入碳酸钠调溶液的 pH 为 ___________
·L
(假定溶液体积不变， lg6 ≈
3+
－
5
－
1
0.使8) Fe 恰巧积淀完好 (离子的浓度 ≤1.0 ×10mol ·L )，此时
________(填 “有”或 “无 ” )Ni(OH)
积淀生成。

2
(3)25 ℃时， pH=3 的草酸溶液中 c(C 2O 42
－
)/c(H 2C 2O 4)=__________( 保存两位有效数字 )。

“沉镍 ”即获得草酸镍积淀，其离子方程式是 _____________________________________
(4) “炙烤 ”氧化草酸镍的化学方程式为 :
__________________________________________________________________________ 。

(5) 加入 Fe 2+和 H 2 O 2 能够实现 “脱络 ”的原由是 ____________________________________ ___________________________________________________________________________ 。

(6) 三氧化二镍能与浓盐酸反响生成氯气，写出反响的离子方程式:
__________________________________________________________________________ 。

10． (山东省潍坊市 2019 届高三放学期高考模拟考试理综化学试题
)
(1)
(2)2.8 ；无
； Ni
2+ +H 2C 2O 4 +
= NiC 2O 4↓ + 2H
高温
(4)4NiC 2O 4 +3O 2=====2Ni 2O 3 +8CO 2↑
(5)Fe 2+
和 H 2
2
－
转变成 ·R， c(R －
2
(aq)
O 发生反响生成 · OH ， · OH 将 R
)减小，使均衡
NiR
－
(aq)向正向挪动，实现 “脱络 ”
Ni 2+ (aq)+2R
+
－ 2+
(6)Ni O
+6H +2Cl
= 2Ni
+Cl
↑ +3HO
2
3 2
2
【详解】
(1) · OH 有一个孤电子，核外为 9 个电子，其电子式为：
；
(2)K sp [Fe(OH) 3
－
39
3+
-
) =6
－
12
× 10 ，则使 Fe 恰巧积淀完好所需的 c(OH × 10，此时溶液的
+
10
－
14
2+
－
1
2+2-
pH = － lgc(H ) =－ lg
－ 12 = 2 +lg6 = 2.8 ，因溶液中 c(Ni
，则 c(Ni
) ×c (OH )
·L
6 ×10
－ 1
－
12 2
－
25
积淀，
= 0.01mol ·L× (6 × 10) × 10 < K sp [Ni(OH) 2]，所以无 Ni(OH) 2
(3) 草酸在水溶液中发生电离，第一电离方程式为： 2 2 O 4
H +
2
O 4 － ，其电离均衡常
H C + HC。