2022-2023学年陕西省榆林市玉林容县灵山中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年陕西省榆林市玉林容县灵山中学高二化
学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2N A
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N A
C．32g O2中含有氧原子的个数为2N A
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A
参考答案：
A
略
2. 某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋，与此电池反应相符的原电池是( ) A．铜片、铁片、FeCl2溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．银片、石墨、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
参考答案：
B
略
3. 下列有机物的命名正确的是
A．2，3，4—三甲基庚烷 B．2—甲基—4—乙基戊烷
C．3—甲基丁烷 D．2，3，3—三甲基丁烷
参考答案：
A
略
4. 下列物质中，可以作为食品防腐剂的是
A．苯甲酸钠 B．L—谷氨酸钠 C．碳酸氢钠 D．乳酸
参考答案：
A
略
5. 对于图所示装置的叙述正确的是
A、这是一个原电池的装置
B、这是电解NaOH溶液的装置
C、Pt为正极，其电极反应为： 2H2O＋O2+ 4e－＝4OH－
D、Fe为负极，其电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
参考答案：
AC
略
6. 以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是（）
A.Fe － FeCl2－ Fe(OH)2－ Fe(OH)3
B.Al － Al2O3－ Al(OH)3－ NaAlO2
C.S － SO2－H2SO4－ MgSO4
D.N2－ NO － NO2－ HNO3
参考答案：
B
略
7. 下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。

接通电源后，发现d点显红色。

下列有关说法正确的是（）
A．电源A上的a极是正极
B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑
C．e、f极上产生的气体体积比为2:1
D．C中溶液的pH增大
参考答案：
C
略
8. 在pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶
液的pH>a，则该电解质可能是()
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
A
略
9. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法正确的是
A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 参考答案：
D
略
10. 航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船,进行太空探索。

其依据是()
A.塑料是一种高分子化合物,可以通过取代反应大量生产
B.塑料生产中加入添加剂可得到性能比铝优良的新型材料
C.塑料用途广泛,可从自然界中直接得到
D.塑料是有机物,不会和强酸强碱作用
参考答案：
B
解析：飞船制作材料要求质轻,耐高温耐摩擦,因此所用塑料代替品要加入合适的添加剂制成优良的新型材料。

11. 下面的原子或原子团不属于官能团的是( )
A．NO3－B．—NO2
C．—OH D．—COOH
A
12. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是()
A．该系统中只存在三种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
参考答案：
C
略
13. 迄今为止，生成化合物的种类最多的元素位于
A．ⅡA族 B．IA族 C．ⅣA
族 D．ⅤA族
参考答案：
C
14. 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对下述反应，有人提出如下观点，其中合理的是
A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
参考答案：
BD
15. 下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈
D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：
(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视
______________________________________________________________________________ ______。

直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________________为
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。

参考答案：
(1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.10
解析：分析酸碱中和滴定实验误差时，可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。

若标准液用量偏大，则测定结果偏高；标准液用量偏小，测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。

滴定管读数时，以凹液面的最低点为基准。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。

x与y的关系如右图所示：
（1）该温度下水的离子积为。

（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为。

参考答案：
（1）10-15（2）13
18. （10分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池
如图所示。

请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y 是；（2）银电极，发生的电极反应为；
X电极上发生的电极反应为；（3）当外电路有0.2mol的电子通过时，X电极的质量变化克。

参考答案：
（1）铜（Cu）；硝酸银（AgNO3）；（2）2Ag++2e- = 2Ag； Cu-2e- = Cu2+
（3）6.4克。

略
19. （7分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。

A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：
（1）C的元素符号是，D的原子结构示意图。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。

（3）实验③中出现的现象是。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为。

参考答案：
（ 7分）（1）Fe （2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ Fe3++3SCN-
=Fe(SCN)3
（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激
性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）。

（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]
略。