2017-2018学年苏教版高一化学必修二专题二第一单元难度偏大尖子生题(word有答案)-精选文档

2019-2019 学年苏教版高一化学必修二专题二第一单元难度偏大
尖子生题（word有答案）
一．选择题（共20 小题）
1．学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比
D．化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•s﹣1 和mol/（L•min）
2．化学反应速率是有单位的，下列表示的不是化学反应速率的单位的是（）A．mol/L•s B．mol•（L•min）﹣1 C．mol/（L•min）D．mol•L﹣1•s﹣1
3．对于化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列说法正确的是（）A．用HCl 和CaCl2 在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3 的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O 和CO2 表示的化学速率相同
D．可用CaCl2 浓度的减少表示其反应速率
4．某反应的生成物Y 浓度在2min 内由0mol/L 变成了4mol/L，则以Y 表示该反应在2min 内的平均反应速率为
A．8 mol/（L•min）B．4 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．1 mol/（L•min）5．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，密闭容器中进行，5min 内氨的物质的量增加了0.1mol/L，则反应速率为（）
A．v（NH3）=0.5 mol/（L•min）B．v（NH3）=0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.1mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01 mol/（L•min）
6．在恒温恒容的容器中进行反应 N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），若氮 气浓度由 0.1mol •L ﹣1 降到 0.06mol •L ﹣1 需 2s ，那么由 0.06mol •L ﹣1 降到 0.024mol•L
﹣1
需要的反应时间为（ ）
A ．等于 1.8 s
B ．等于 1.2 s
C ．大于 1.8 s
D ．小于 1.8 s 7．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（
）
A ．部分反应
B ．任何反应
C ．可逆反应
D ．气体反应 8．在密闭容器中加入 2.0mol SO 2 和 1.0mol O 2，一定条件下发生如下反应 2SO 2+O 2
⇌2SO 3．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
9．下列说法不正确的是（
）
A ．催化剂可以改变化学反应速率
B ．2molSO 2 与 lmolO 2 混合一定能生成 2molSO 3
C ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
D ．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
10．羰基硫（COS ）可用作粮食熏蒸剂，可由 CO 和 H 2S 在一定条件下反应制得．在 恒容的密 闭容器中发生反应并达到平衡：CO （g ）+H 2S （g ）⇌COS （g ）+H 2（g ）， 数据如下表所示：
下列说法正确的是（
）
实验 温度/℃
起始时 平衡时 n （CO ） /mol 7.0 a 16.0
n （CO ） /mol
10.0 7.0 20.0 n （H 2S ） /mol 10.0 8.0 20.0
n （COS ） /mol 0 2.0 0
n （H 2） /mol 0 4.5 0
1 2 3
150 150 400
A ．上述反应是吸热反应
B ．实验 1 达平衡时，CO 的转化率为 70%
C ．实验 2 达平衡时，a ＜7.0
D ．实验 3 达平衡后，再充入 1.0 mol H 2，K 值增大，平衡逆向移动
11．对可逆反应 4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是 A ．达到化学平衡时，5õ正（O 2）=4õ逆（NO ）
B ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少
C ．若单位时间内生成 x mol NO 的同时生成 x mol NH 3，则反应达到平衡状态
D ．当反应速率 3õ正（NH 3）＜2õ逆（H 2O ）时，反应仍在正向进行 12．对于可逆反应 M +N ⇌Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等
B ．M 、N 全部变成了 Q
C ．反应物和生成物的浓度都保持不变
D ．正反应和逆反应不再进行
13．下列措施中，不能加快化学反应速率的是（ ）
A ．将食物储存在冰箱里
B ．往 H 2O 2 溶液中加入几滴 FeCl 3 溶液
C ．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应
D ．用稀 H 2SO 4 溶液与锌粒反应时加入几滴 CuSO 4 溶液
14．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。

下列措施，既能加快该反应的速 率，又能增大反应物转化率的是（ ）
A ．使用催化剂
B ．移走 NH 3
C ．提高反应温度
D ．缩小容器体积
15．下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ） A ．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 B ．食品放在冰箱中贮藏
C ．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
D ．合成氨工业中使用催化剂
16．对化学反应自发进行的方向起作用的因素的判断不正确的是（ ）
A．有时焓变对反应自发进行的方向起决定性作用
B．有时熵变对反应自发进行的方向起决定性作用
C．焓变和熵变是判断反应自发进行方向的两个主要因素
D．焓变和熵变都与反应的自发性有关，都能独立地作为反应自发性的判据17．如图曲线a 表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z 的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（）
A．压缩反应容器的体积B．加入一定量的Z
C．降低温度D．减少X 的投入量
18．一定温度下，恒容密闭容器中发生N2（g）+3H2 （g）⇌2NH3 （g）反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。

对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（）
A．平衡状态Ⅱ时的c （H2 ）一定小B．平
衡状态Ⅱ时的c （NH3 ）一定大C．平
衡常数K 一样大
D．平衡状态Ⅱ时的v （正）一定大
19．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H﹣H 键的数目和生成N﹣H 键的数目相等
D ．容器内气体的浓度 c （N 2）：c （H 2）：c （NH 3）=1：3：2
20．一定温度下，向恒容容器中充入 amolH 2 和 amolI 2 蒸气，发生反应 H 2（g ）+I 2 （g ）⇌2HI （g ）。

下列能判断该反应达到平衡状态的是（ ）
A ．混合气体的平均分子质量不再发生改变
B ．每断裂 1molH ﹣H 键的同时就生成 2molI ﹣H 键
C ．容器中混合气体的颜色不变
D ．H 2 和 I 2 的体积分数相等 二．解答题（共 10 小题）
21．把 0.6mol X 气体和 0.6mol Y 气体混合于 2L 密闭容器中，使它们发生如下反 应：2X （g ）+Y （g ）=nM （g ）+2W （g ）．2min 末，若测知以 W 的浓度变化表 示的反应速率为 0.05mo l•L ﹣1•min ﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内 气体的总物质的量之比为 5：4，计算：
（1）前 2min 内用 Y 的浓度变化表示的平均反应速率． （2）2min 末时 X 的浓度．
（3）化学反应方程式中 n 的值是多少？
22．N 2O 5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在 恒容密闭容器中 N 2O 5 可发生下列反应： 2N 2O 5（g ）═4NO 2（g ）+O 2（g ），△H ＞0
①下表为该反应在 T 1 温度下的部分实验数据
则 500s 内 NO 2 的平均生成速率为 ．
②现以 NO 2、O 2、N 2O 5、熔融盐 NaNO 3 组成的燃料电池，采用电解法制备 N 2O 5， 装置如图所示．
t/s
c （N 2O 5）/mol•L
﹣1
0 5.00
500 3.52
1000 2.48
写出石墨I 电极上发生反应的电极反应式
．在
电解池中生成N2O5 的电极反应式为．
23．在298K，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.38kJ/mol．在该温度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其
原因是．
24．化学平衡的标志
（1）
（2）．
25．某温度时，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）X 的转化率是
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
（3）反应从开始至2 分钟末，用Z 的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）（4）当反应进行到第min，该反应达到平衡．若三种物质都是气体，平衡时Y 所占体积的百分比为．
26．在某一容积为 5L 的密闭容器内，加入 0.2molCO 和 0.2molH 2O ，在催化剂存 在的条件下高温加热，发生如下反应：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）△ H ＞0，反应中 CO 2 的浓度随时间变化情况如图所示：
（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO 2 的化学反应速率为 ，
反应达平衡时，c （H 2）= ．
（2）判断该反应达平衡的依据是 （填序号）．
①CO 减少的速率和 CO 2 减少的速率相等 ②CO 、H 2O 、CO 2、H 2 的浓度都相等
③CO 、H 2O 、CO 2、H 2 的浓度都不再发生变化 ④该条件下正、逆反应速率都为 0．
27．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加 入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体 积为累计值，且已转化为标准状况）：
①哪一时间段（指 0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min ）反应速率最大 min ，
原因是
．
②哪一段时段的反应速率最小
min ，原因是
．
③求 2～ 3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 mol/
（L•mi n ）．（设溶液体积不变，要写出计算过程）
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分 别加入等体积的下列溶液：A 、蒸馏水；B 、NaCl 溶液；C 、NaNO 3 溶液；D 、CuSO 4 溶液；E 、Na 2CO 3 溶液，你认为可行的是
．
时间（min ）
氢气体积（mL ） 1
50
2 120
3 232
4 290
5 310
28．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加 入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体 积已换算成标准状态）：
（1）哪一时间段（指 0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min ）反应速率最大
（2）哪一段时段的反应速率最小
．
（3）求 2～3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不 变）
．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐 酸中分别加入等体积的下列溶液： A ．蒸馏水
B ．NaCl 溶液
C ．Na 2CO 3 溶液
D ．CuSO 4 溶液
你认为可行的是（填编号）
．
29．研究表明，在 CuZnO 2 催化剂存在下，CO 2 和 H 2 可发生两个平行反应，分别 生成 CH 3OH 和 CO ，反应的热化学方程式如下： CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H 1
平衡常数 K 1 反应Ⅰ
CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ）△H 2=+41.2kJ•mol 平衡常数 K 2 反应
（1）一定条件下，将 n （CO 2）：n （H 2）=1：1 的混合气体充入绝热恒容密闭容 器中发生反应。

下列事实可以说明反应 CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）已达到平衡的是 A 容器内气体密度保持不变
B CO 2 体积分数保持不变
C 该反应的平衡常数保持不变
D 混合气体的平均相对分子质量不变 （2）研究证实，CO 2 也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反 应的电极反应式是。

（3）反应 CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）的平衡常数 K 3= （用 K 1 和 K 2
表示）。

时间（min ） 氢气体积 （mL ）
1 5 0
2 1 2 0
3 2 3 2
4 2 9 0
5 3 1 0
（4）在恒压密闭容器中，由CO2 和H2 进行反应I 合成甲醇，在其它条件不变的情
况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

①△H10（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2 平衡转化率的措施有（填标号）。

A．降低反应温度B．投料比不变，增加反应物
的物质的量C．增大CO2 和H2 的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1 温度时，将1.00molCO2 和3.00molH2 充入体积为1.00L 的恒容密闭容器
中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。

①充分反应达到平衡后，若CO2 转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为
（用a 表示）。

②若经过3h 反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中
H2 的平均反应速率为（保留三位有效数字）；平衡常数K 可用反应体系中气体物质分压表示，即K 表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物
质的量分数。

写出上述反应压力平衡常数K P 为（用P0 表示，并化简）。

30．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
①在该温度时，取l mol N2 和3mol H2 放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反
应，测得反应放出的热量总是92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是．
A．NH3 生成的速率与NH3 分解的速率相等B．混合气体的反应速率v 正（NH3）=v 逆（H2）
C．容器内的密度不再变化D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3．
2019-2019 学年苏教版高一化学必修二专题一第二单元
难度偏大尖子生题（word 有答案）
参考答案与试题解析
一．选择题（共20 小题）
1．学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比
D．化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•s﹣1 和mol/（L•min）
【解答】解：A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，故A 正确；B．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，v=
，故B 错误；
C．在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质
的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C 正确；
D．反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1 和mol/（L•min），故D 正确；故选：
B。

2．化学反应速率是有单位的，下列表示的不是化学反应速率的单位的是（）A．mol/L•s B．mol•（L•min）﹣1 C．mol/（L•min）D．mol•L﹣1•s﹣1
【解答】解：由化学反应速率公式v=知，物质的量浓度的单位是mol/L，时间的单位是s 或min，所以化学反应速率的单位是mol•L﹣1•s﹣1、mol•（L•s）﹣1
或mol/（L•s），mol•L﹣1•mi n﹣1、mol•（L•mi n）﹣1 或mol/（L•min），故
选：A。

3．对于化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列说法正确的是（）A．用HCl 和CaCl2 在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3 的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O 和CO2 表示的化学速率相同
D．可用CaCl2 浓度的减少表示其反应速率
【解答】解：A．在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，故A 正确；
B．CaCO3 是固体，H2O 为纯液体不能用来表示化学反应速率，故B 错误；C．H2O 为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C 错误；D．CaCl2
是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，故D 错误。

故选：A。

4．某反应的生成物Y 浓度在2min 内由0mol/L 变成了4mol/L，则以Y 表示该反应在2min 内的平均反应速率为
A．8 mol/（L•min）B．4 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．1 mol/（L•min）【解答】解：生成物Y 浓度在2min 内由0mol/L 变成了4mol/L，则以Y 表示该反应在2min 内的平均反应速率为：v（Y）==2 mol/（L•mi n），
故选：C。

5．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，密闭容器中进行，5min 内氨的物质的量增加了0.1mol/L，则反应速率为（）
A．v（NH3）=0.5 mol/（L•min）B．v（NH3）=0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.1mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01 mol/（L•min）
【解答】解：5min 内用氨气表示的平均反应速率为：v（NH3）= =0.02
mol/（L•mi n），
故选：B。

6．在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若氮气浓度由0.1mol•L﹣1 降到0.06mol•L﹣1 需2s，那么由0.06mol•L﹣1 降到0.024mol•L
﹣1 需要的反应时间为（）
A．等于1.8 s B．等于1.2 s C．大于1.8 s D．小于1.8 s
【解答】解：反应物的浓度由0.1mol•L﹣1 降到0.06mol•L﹣1 需20s，即反应物的浓度变化为0.1﹣0.06=0.04mol•L﹣1，v== =0.02mol/（L•s），反应物
的浓度由0.06mol•L﹣1 降到0.024mol•L﹣，即反应物的浓度变化为0.06 ﹣0.024=0.036mol•L﹣1，若反应速率不变，则所需时间为×2=1.8s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于1.8s，故
选：C。

7．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）
A．部分反应B．任何反应C．可逆反应D．气体反应
【解答】解：化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故C 正确，
故选：C。

8．在密闭容器中加入2.0mol SO2 和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2⇌2SO3．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 【解答】解：反应 2SO 2+O 2⇌2SO 3 是可逆反应，加入 2.0mol SO 2 和 1.0mol O 2，不 会完全转化为三氧化硫，所以三氧化硫的物质的量小于 2mol ，氧气的物质的量 会大于 0mol ，故 BD 错误，反应正向进行，所以向着生成三氧化硫的方向进行， 所以三氧化硫物质的量大于零，故 A 错误，故选 C 。

9．下列说法不正确的是（ ）
A ．催化剂可以改变化学反应速率
B ．2molSO 2 与 lmolO 2 混合一定能生成 2molSO 3
C ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
D ．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
【解答】解：A 、由于加入催化剂可以改变化学反应速率，故 A 正确； B 、该反应是可逆反应，存在化学平衡，反应物转化率不可能是 100%，故 B 错误； C 、由于冰箱中温度低，可以降低减慢食物变质的速率，故 C 正确； D 、由于达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故 D 正确； 故选：B 。

10．羰基硫（COS ）可用作粮食熏蒸剂，可由 CO 和 H 2S 在一定条件下反应制得．在 恒容的密 闭容器中发生反应并达到平衡：CO （g ）+H 2S （g ）⇌COS （g ）+H 2（g ）， 数据如下表所示：
下列说法正确的是（
） A ．上述反应是吸热反应
B ．实验 1 达平衡时，CO 的转化率为 70%
实验 温度/℃ 起始时 平衡时
n （CO ）
/mol 7.0 a 16.0 n （CO ） /mol
10.0 7.0 20.0
n （H 2S ） /mol 10.0 8.0 20.0 n （COS ） /mol 0 2.0 0 n （H 2） /mol 0 4.5 0 1
2
3 150 150 400
C ．实验 2 达平衡时，a ＜7.0
D ．实验 3 达平衡后，再充入 1.0 mol H 2，K 值增大，平衡逆向移动
【解答】解：A 、实验 1 和实验 3，如果温度不变，平衡时实验的 n （CO ）=7.0 ×2=14mol ，而现在是 16mol ，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应是吸热，正 反应是放热，故 A 错误；
B 、CO 的转化率为 ==30%，故 B 错误；
C 、150℃，K= = ，而 Qc= = ，即 Qc ＜K ，反应向正反应方向移动， 所以实验 2 达平衡时，a ＜7.0，故 C 正确；
D 、K 是温度的函数，温度不变 K 不变，而充入 1.0 mol H 2，所以 K 值不变，故 D 错误； 故选：C 。

11．对可逆反应 4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是
A ．达到化学平衡时，5õ正（O 2）=4õ逆（NO ）
B ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少
C ．若单位时间内生成 x mol NO 的同时生成 x mol NH 3，则反应达到平衡状态
D ．当反应速率 3õ正（NH 3）＜2õ逆（H 2O ）时，反应仍在正向进行
【解答】解：A 、5õ正（O 2）=4õ逆（NO ）不能证明化学反应的正逆反应速率是相 等
的，不一定达到了化学平衡状态，4õ正（O 2）=5õ逆（NO ）能证明化学反应的正 逆
反应速率是相等的，一定达到了化学平衡状态，故 A 错误； B 、若增加容器体积，相当于减小压强，正逆反应速率都减小，故 B 错误； C 、若单位时间内生成 x mol NO 的同时生成 x mol NH 3，则能说明化学反应的正逆 反应速率是相等的，反应达到平衡状态，故 C 正确；
D 、当反应速率 3õ正（NH 3）＜2õ逆（H 2O ）时，反应在逆向进行，故 D 错误； 故选：C 。

12．对于可逆反应 M +N ⇌Q 达到平衡时，下列说法正确的是（
）
A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等
B．M、N 全部变成了Q
C．反应物和生成物的浓度都保持不变
D．正反应和逆反应不再进行
【解答】解：A、当反应达到平衡状态时，M、N、Q 三种物质的浓度不变，而不一定相等，故A 错误；
B、可逆反应是反应物和生成物共存的体系，所以M、N 不可能全部变成了Q，故B 错误；
C、当体系达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C 正确；
D、化学平衡状态是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，故D 错误；故选：C。

13．下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）
A．将食物储存在冰箱里
B．往H2O2 溶液中加入几滴FeCl3 溶液
C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应
D．用稀H2SO4 溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4 溶液
【解答】解：A、将食物储存在冰箱里，降低温度可以减慢反应速率，故A 正确；B、往H2O2 溶液中加入几滴FeCl3 溶液，氯化铁作催化剂，可以加快化学反应速率，故B 错误；
C、增大固体的表面积，可以加快反应速率，故C 错误；
D、稀H2SO4 溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4 溶液会形成原电池，加快化学反应速率，故D 错误。

故选：A。

14．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。

下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（）
A．使用催化剂B．移走NH3 C．提高反应温度D．缩小容器体积
【解答】解：A．使用催化剂，加快了反应速率，但是不影响化学平衡，反应物
的转化率不变，故A 错误；B．移走氨气，反应物减小，正逆反应都将速率都减小，故B 错误；C．提高反应温度，增大了反应速率，但是平衡向着逆向移动，反应物转化率减小，故C 错误；D．缩小容器体积，增大了反应速率，平衡向着正向移动，反应物转化率增大，故D 正确；
故选：D。

15．下列措施是为了降低化学反应速率的是（）
A．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
B．食品放在冰箱中贮藏
C．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
D．合成氨工业中使用催化剂
【解答】解：A、用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气时，由于反应物铁的表面积增大，所以反应速率加快，故A 错误；B、食品放在冰箱中贮藏时，由于温度降低而导致食物氧化变质的反应速率减慢，故B 正确；
C、铝和盐酸反应时，稍微加热，能使化学反应速率加快，故C 错误；
D、
合成氨工业中使用催化剂，可以使反应速率加快，故D 错误。

故选：B。

16．对化学反应自发进行的方向起作用的因素的判断不正确的是（）
A．有时焓变对反应自发进行的方向起决定性作用
B．有时熵变对反应自发进行的方向起决定性作用
C．焓变和熵变是判断反应自发进行方向的两个主要因素
D．焓变和熵变都与反应的自发性有关，都能独立地作为反应自发性的判据
【解答】解：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行，△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，△H＜0，
△S＜0，低温下反应自发进行，△H＞0，△S＜0，所有温度下反应都不自发进行；
A．上述分析可知，有时焓变对反应的方向起决定性作用，故A 正确；B．根据分析可知，有时熵变对反应的方向起决定性作用，故B 正确；C．判断反应方向的两个主要因素是焓变和熵变，故C 正确；D．焓变和熵变都与反应的自发性有关，不能独立地作为自发性的判据，可利用综合判据△H﹣T△S 来判断，故D 错误；
故选：D。

17．如图曲线a 表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z 的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可
采取的措施是（）
A．压缩反应容器的体积B．加入一定量的Z
C．降低温度D．减少X 的投入量
【解答】解：由图象可知，由曲线a 到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时Z 的物质的量不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A．压缩容器体积，增大了压强，反应速率加快，由于该反应是气体体积不变的反应，则达到平衡时Z 的物质的量不变，该变化与图象曲线变化一致，故A 正确；B．加入一定量的Z，平衡时Z 的物质的量会偏大，故B 错误；C．该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应移动，Z 的物质的量减小，故C 错误；
D．减少X 的投入量，反应物浓度减小，反应速率会减小，故D 错误；故选：A。

18．一定温度下，恒容密闭容器中发生N2（g）+3H2 （g）⇌2NH3 （g）反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。

对两种平衡状态下各物理量的比较
错误的是（）
A．平衡状态Ⅱ时的c （H2 ）一定小B．平
衡状态Ⅱ时的c （NH3 ）一定大C．平
衡常数K 一样大D．平衡状态Ⅱ时的v
（正）一定大
【解答】解：根据图象可知，在平衡状态Ⅰ的基础上改变条件的瞬间，正逆反应速率不变、正反应速率增大，平衡向着正向移动，说明是增大了反应物浓度，可以通入N2 或H2，也可以是N2 和H2 的混合物，A．若通入氢气，平衡向着正向移
动，但平衡时c（H2 ）增大，故A 错误；B．由于平衡向着正向移动，则平衡状态Ⅱ时的c （NH3）一定大，故B 正确；C．平衡常数与温度有关，温度不变，
则两个平衡状态下的平衡常数K 不变，故 C 正确；
D．根据图象可知，平衡状态Ⅱ时的v （正）、V（逆）都一定增大，故D 正确；故选：A。

19．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）
A．容器内的温度不再变化B．容器内的压
强不再变化
C．相同时间内，断开H﹣H 键的数目和生成N﹣H 键的数目相等
D．容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
【解答】解：A．绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A 正确；B．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故 B 错误；
C．相同时间内，断开H﹣H 键的数目和生成N﹣H 键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故C 错误；D．容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故D 错误；
故选：A。

20．一定温度下，向恒容容器中充入amolH2 和amolI2 蒸气，发生反应H2（g）+I2
（g）⇌2HI（g）。

下列能判断该反应达到平衡状态的是（）
A．混合气体的平均分子质量不再发生改变
B．每断裂1molH﹣H 键的同时就生成2molI﹣H 键
C．容器中混合气体的颜色不变D．H2
和I2 的体积分数相等
【解答】解：A．该反应为气体体积不变的反应，气体总质量不变，则混合气体的平均分子质量为定值，不能据此判断平衡状态，故A 错误；
B．每断裂1molH﹣H 键的同时就生成2molI﹣H 键，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故B 错误；C．只有碘蒸气为有色气体，容器中混合气体的颜色不变时，表明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故C 正确；D．H2 和I2 的体积分数相等，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故D 错误；
故选：C。

二．解答题（共10 小题）
21．把0.6mol X 气体和0.6mol Y 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•m in﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
（1）前2min 内用Y 的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）2min 末时X 的浓度．。