高中化学第一章从实验中学化学1.2.3物质的量浓度学案新人教版必修1

物质的量浓度
【学习目标】
1.理解物质的量浓度的观点
2.会运用物质的量浓度的观点进行简单的计算；
【预习教案】
1、物质的量浓度
（1）定义：单位体积溶液里所含 ____________的物质的量来表示的溶液构成的物理量，
（2）符号： _____________ 。

（3）表达式： ______________，常用单位 _________________。

2、必定物质的量浓度溶液的稀释公式：c(浓溶液)·V(浓溶液)= c(稀溶液)· V(稀溶液)
即稀释前后：①溶质的总质量_______，②溶质的物质的量________( 填不变或改变 ) 。

【知识解说】
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液构成的物理量，叫做溶液 B 的物质的量浓度。

2、表达式： C B=n/V
3、单位： mol/L
4、 1mol/L所表示的意义：1L 溶液中含有溶质的物质的量为1mol
二、有关计算
例 1： 1L 溶液里含有20 克 NaOH，则溶液的物质的量浓度为（0.5mol/L ）
例 2： 2mol/L 的 NaCl 溶液 1000ml，含溶质 NaCl 的物质的量为（ 2mol）
例 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/L ，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积（ 3L）
想想
1、将 342 克 C12H22 O11（蔗糖）溶解在 1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度能否为1mol/L ？
2、从 1L1mol/L 的 C12H22O11溶液中拿出 100ml，拿出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？
结论：同一溶液，不论取多少体积，溶质的物质的量浓度同样，但溶质的物质的量不一样。

3、体积同样，物质的量浓度也同样的任何溶液中，所含溶质的物质的量能否同样？所含溶
质的质量能否同样？
结论：物质的量同样，溶质的质量不必定同样。

4、质量同样，溶质的质量分数也同样的任何溶液中，所含溶质的质量能否同样？所含溶质
的物质的量能否同样？
结论：溶质的质量同样，物质的量不必定同样。

5、必定温度下，某相对分子质量为M、溶液的密度为（g/ml ）、质量分数为a、物质的量浓
度为 c 的溶液，试推导 c 和 a 的关系。

结论 c=1000ad/M 例题
1、2L 1mol/L 的 H 2SO 4 溶液，含溶质的物质的量为
+
2
_______mol ，含 H _______个，SO 4 ________ 个。

2、将 40gNaOH 配成 2L 溶液，其的量浓度 ______mol/L 。

3、与 100 mL0.1 mol/L (NH )
+ 离子浓度同样的是（ ）
4
2 SO 溶液中 NH
4
4
A ． 10 mL 1 mol/L (NH 4) 2SO 溶液
4
B ． 50 mL 0.1 mol/L NH
4
Cl 溶液
C ． 200 mL0.05 mol/L (NH ) SO 溶液
4 2 4
D ． 200 mL 0.2 mol/L NH
NO 溶液
4
3
4、某浓硝酸中溶质的质量分数为 94%，密度为
1.5g/cm 3。

计算该浓硝酸中 HNO 3的物质的量
浓度。

5、标准情况下，将 448L NH 3
配成 1L 溶液，获得密度为 0.9 g/cm 3 的氨水。

求此氨水的物
质的量浓度 ?用质量分数表示为多少 ?
6、将 10 毫升 2 mol/L 的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L ，其体积为多少毫升？
7、在 200 mL 0.5mol/LNaCl 溶液中滴入足量 AgNO 3溶液，生成
克积淀？
答案：
1、 2 2.408 ×10 24 1.204 ×1024
2、 0.5
3
、 D 4 、 22.4mol/L
5、 C ( 氨水） =20mol/L
w (NH 3) = 37. 8%
6、 40mL 7 、 14.35。