浙江省丽水中学高三第二次模拟考试

浙江省丽水中学2015届高三第二次模拟考试
理综试题
1．考试时间：2015年3月13日。

考试用时：150分钟。

2．卷Ⅰ的答案涂到答题卡上，卷Ⅱ的答案答在答题卷上。

学号为：2015+班级+学号。

3．可能用到的相对原子质量：H －1，O －16，B －11，C －12， Cu －64，Na －23
第Ⅰ卷 （选择题 共120分）
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．下列说法正确的是
A ．葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应
B ．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
C ．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化
D ．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
8．下列有关实验的叙述正确的是
A ．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液
B ．用100 mL 量筒配制100 mL 0.1000 mol ·L -1 Na 2CO 3溶液
C ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐
D ．某溶液加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，如果有白色沉淀生成，则原溶液含有SO 42－
9．X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y 和R 同主族，可组成共价化合物RY 2和RY 3，Y 和Z 最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同，25℃时，0.01mol/L X 和W 形成化合物的水溶液pH 为2。

下列说法正确的是
A ．由于非金属性Y>R ，则Y 的最高价氧化物水化物的酸性高于R 的最高价氧化物水化物的酸性
B ．在Z 、Y 形成的两种离子化合物中的阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1
C ．原子半径由大到小排列的是：Z ﹥R ﹥W ﹥Y ﹥X
D ．Y 、Z 、W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
10．下列说法不正确．．．
的是 A ． 的分子式为C 17H 24O 3
B ．结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH —…的高分子化合物，其单体是乙炔
C ．有机硅聚醚（ ）可由单体 和 缩聚而成
D ．等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增
11．下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。

Si CH 3CH 3HO
OH
Si OH HO Si O Si CH
3CH 3
O n
下列说法不正确的是
A ．该过程是电能转化为化学能的过程
B ．铜电极的电极反应式为：
CO 2＋8H +＋8e －＝CH 4＋2H 2O
C ．一段时间后，①池中n (KHCO 3)不变
D ．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降 12．已知:常温下浓度为0.1 mol ·L -1的下列溶液的pH 如表:
溶质 NaF NaClO Na 2CO 3
pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是
A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H 2CO 3＜HClO ＜HF
B ．若将CO 2 通入0.1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中至溶液中性,则溶液中
2 c (CO 32ˉ)+ c (HCO 3ˉ)= 0.1 mol ·L -1
C ．根据上表, 水解方程式ClO ˉ+ H 2O HClO + OH ˉ的平衡常数K ≈10ˉ7.6
D ．向上述NaClO 溶液中通HF 气体至恰好完全反应时：
c (Na +)＞c (F ˉ)＞c (H +)＞c (HClO)＞c (OH ˉ)
13.固体粉末X 中可能含有Cu 、FeO 、Fe 2O 3、NaHCO 3、Na 2CO 3、Na 2S 2O 3、NaAlO 2中的若干种。

某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X 进行连续实验，实验过程及现象如下：
已知：HCO 3-+AlO 2-+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-
下列说法正确的是
A ．气体乙和气体丙都为纯净物
B ．固体粉末X 中一定含有FeO 、Na 2S 2O 3、NaAlO 2 ，可能含有NaHCO 3、Na 2CO 3
C ．溶液丁中的阳离子一定只含H +、Fe 2+
D ．溶液甲中一定含有AlO 2- ，可能含有CO 32-
26．（10分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。

已知X 分子中碳氢质量比为24:5，A 、E 都是X 的裂解产物，且二者互为同系物，D 与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体。

溶液丁 足量(NH 4)2CO 3 气体丙 溶液丙 沉淀丙 紫红色褪去 溶液变浑浊 足量澄清
石灰水 足量 稀盐酸 加水溶解 过滤 固体X 溶液甲固体甲 气体乙 溶液乙 沉淀乙 少量酸性高
锰酸钾溶液 足量 稀盐酸 ①KHCO 3溶液 （溶有CO 2）
②K 2SO 4溶液 CO 2→ 铜电极 盐桥(KCl) 铂电极
信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。

如：
R-CH 2-CH 2Cl R-CH 2-CHOH+HCl(水解反应)
（1）X 分子为直链结构，X 的名称为 ；C 中官能团的名称为 。

（2）①—⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是 。

（用字
母和“﹥”写出）
A ．加成反应
B ．加聚反应 C
．取代反应 D ．氧化反应
（3）B 与D 在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有 种（不
包括甲）。

（4）写出⑥的化学反应方程式 。

（5）E 可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式 。

A ．皂化反应
B ．与乙酸的酯化反应
C ．加聚反应
D ．与银氨溶液的银镜反应
27．（18分）（Ⅰ）短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 氢化物的水溶液显碱
性；Y 在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z 单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W 是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答：
（1）X 在元素周期表中的位置是 ；Y 氢化物的电子式 。

（2）X 氢化物的水溶液与W 氢化物的水溶液混合后恰好反应
时，溶液呈 。

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用
离子方程式表示其原因是 。

（3）Y-AgO 电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示，
该电池的负极反应式 。

（4）由Z 和W 组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出 此反应的化学方程
式 。

（Ⅱ）A 、B 、C 分别是由H 、C 、O 、N 、Na 、Cu 六种元素中的两种或多种元素组成的化合
物。

现对A 、B 、C 三种化合物分别做以下实验：
A 是一种蓝色固体，
B 是无色晶体，其式量为68，
C 是白色固体，分别取A 、B 、C 三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A 不溶于水，B 、C 都能溶于水，并且用pH 试纸测定，B 与C 的水溶液都显碱性。

（1）取A 物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现
固体溶解时，伴有气泡产生。

将56.8gA 隔绝空气加热分解生成40g 黑色固体X 、无色酸性气体Y （标准状况下，密度为1.96g/L ）和水，生成的Y 折合成标准状况下的体积为6.72L ，则A 的化学式为 。

（2）取B 的水溶液2ml 与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质
B 为 。

NaOH/H 2O △ 浓硫酸 ⑥ △ NaOH/H 2O ⑤ △ Cl 2 ④ O 2 ③ O 2 ② ①O 2 饱和烃X A F G 新型香料C 7H 12O 4 B C D E
（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，
洗气瓶增重4.4g。

写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因。

（用离子方程式和必要文字解释）
28．（15分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。

所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式。

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图：
①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比
[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。

②某温度下，将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反
应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化
情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是。

A. P3>P2，T3>T2
B. P1>P3，T1>T3
C. P2>P4，T4>T2
D. P1>P4，T2>T3
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。

已知等体积的
CO和水
蒸气进
入反应
器时，会
发生如
下反应：
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃400 50
80
平衡常数
K 9.9
4
9 1
该反应的平衡常数的表达式为：
该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol ·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为。

29.（15分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。

制备硼
酸的实验流程如下：
溶解调pH 3～4冷却到9℃
恒温结晶步骤a步骤b干燥H3BO3
盐酸
Na2B4O7·10H2O
（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和___________。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为__________________________________。

（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为_________________________。

（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为_________、_________。

（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：
CH2OH
CHOH CH2
OH + H3BO
3
CH2OH
CHO
CH2O
BOH
+2H2O
CH2OH
CHO
CH2O
BOH
+ NaOH
CH2OH
CHO
CH2O
BONa+ H2O
，
Ka=7.3×10－10Ka=3×10－7
滴定步骤为：
准确称取0.3000g样品锥形瓶中性甘油
25mL
加热
溶解
滴入1-2滴酚酞0.2000mol·L-1NaOH溶液
滴定
冷却滴定终点
①滴定到终点时溶液颜色变化是______________________________________。

②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中
硼酸的质量分数为__________________（假定杂质不反应）。

③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果_____。

（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。

化学答案：
7——13 DACDCCD
26．(10分)（1）丁烷或正丁烷（1分）
醛基（1分）
（2）D＞C＞A（2分）（顺序正确，但没有大于号，给分，如用小于号且顺序对，
也不给分）
（3）3种（2分）
（4）2CH3COOH +CH3CHOHCH2OH + 2H2O(2分)
（5）n CH 3CH ＝CH 2
（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）
27、(18分)（Ⅰ）（1）第二周期第V A 族 （2分）
（2） 酸性 NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +（2分）
（3）Al+4OH --3e -=AlO 2-+2H 2O （2分） （4）SiCl 4+3H 2O=H 2SiO 3↓+4HCl 或SiCl 4+4H 2O=H 4SiO 4↓+4HCl （2分）
（Ⅱ）（1）Cu 5(OH)4(CO 3)3或Cu 5 C 3 H 4 O 13（2分）
（2）HCOONa （2分）
（3）HCO 3-H ++CO 32-、HCO 3-+H 2
O H 2CO 3+OH -；HCO 3-水解程度大于电离程度
（2分） 28.（15分）（1）CO 2(g)+4H 2(g)CH 4(g)+2H 2O(g) ΔH ＝－162 kJ·mol －1（2分）
（2）①
（3分） ② B D （4分）
（3）K= （2分） 放热（2分） 75%（2分） 29.（15分） （1）玻璃棒（1分）
（2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对
照，判断溶液的pH （2分）
（3）B 4O 72－+2H ++5H 2O = 4H 3BO 3（2分）
（4）过滤（2分）、洗涤（2分）
（5）①由无色变为浅红色（2分） ②90.93%（2分） ③偏大（2分） c (CO 2) ·c (H 2)
c (H 2O ) ·c (CO )。