2022-2023学年广东省深圳实验学校高中部高一下学期期中考试化学试题

2022-2023学年广东省深圳实验学校高中部高一下学期期中考试化学试题
1.关于北京开幕的第22届冬奥会，下列说法不正确的是
A．吉祥物“冰墩墩”采用聚乙烯等原材料制作，聚氯乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．冬奥会上颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，是一种天然纤维
C．冬奥会上雪车是用碳纤维制成的，碳纤维主要由碳元素组成，属于有机高分子材料
D．冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了车载光伏发电系统，其光伏发电板主要成分为Si
2.以下化学用语正确的是
A．乙醇的分子式：C 2 H 5 OH B．二氯甲烷属于正四面体的空间结构
D．乙烯的结构简式：CH 2 CH 2 C．正丁烷的球棍模型：
3.下列关于烃的说法不正确的是
A．等质量的不同烷烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最大
B．在105℃的恒温恒容的密闭容器中，1mol乙烯在4mol氧气中充分燃烧，燃烧前后压强不变
C．等质量的丙烯和C 6 H 12完全燃烧时，耗氧量相同
D．某有机物完全燃烧只生成CO 2和H 2 O，则该有机物一定是烃
4.下列说法正确的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B．乙酸(CH 3 COOH)和硬脂酸(C 17 H 35 COOH)互为同系物，都有酸性
C．与互为同位素，性质相同
D．C 4 H 9 OH的同分异构体共有3种，其沸点各不相同
5.下列有关有机物的实验操作或实验现象正确的是
A．①中酸性KMnO 4溶液不会褪色
B．②中钠会沉在乙醇底部，该反应为置换反应
C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，若将乙醇换为(CH 3 ) 3 COH，现象相同
D．④中试管壁上出现油状液滴，该油状液滴是一氯甲烷
6.下列反应的离子或化学方程式正确的是
A．往NH 4 HCO 3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH +HCO +2OH — =NH 3 ·H 2 O+CO +H 2 O
B．用石英和焦炭制取粗硅：SiO 2 +C Si+CO 2
C．硫化氢通入氯化铁溶液：S 2— +2Fe 3+ =2Fe 2++S↓
D．用热的NaOH溶液溶解硫：2S+OH — =S 2— +SO +2H 2 O
7.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L正戊烷中含有共价键数为16 N A
B．加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的SO 2的分子总数为N A
C．在一定条件下，往密闭容器中通入1molN 2和3molH 2充分反应后，可生成2molNH 3
D．1molCl 2分别与足量CH 4和H 2 S完全反应，得到的HCl分子数均为2 N A
8.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是
A．除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B．鉴定蔗糖在H +催化下的水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH) 2悬浊液
C．只用溴水就能将己烷、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同
9.学习小组在实验室中利用如图所示装置探究浓硫酸与生铁的反应。

下列说法错误的是
A．未点燃酒精灯时，b中品红溶液不会褪色
B．f导管出来的气体中可能含有H 2
C．d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑浊是因为生铁的C与浓硫酸共热生成CO 2
D．c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，反应的离子方程式为4H + +SO 2 +MnO =Mn 2+ +SO +H 2 O
10.根据实验操作和现象，所得结论或解释正确的是
A．A B．B C．C D．D
11.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。

③中气体颜色无明显变化，④中收集到
红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。

下列分析不正确的是
A．③、④中现象说明③中的反应是4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O
B．④中白烟的主要成分是NH 4 NO 3
C．②可以只使用NH 4 Cl
D．若用氨气进行尾气处理，每处理0.6molNO 2需消耗0.8mol氨气
12.化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。

下列叙述正确的是
B．(a)分子中所有碳原子均共面A．只用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别出(a)与
(c)
C．(b)的一氯取代物共有3种D．(c)有两种二氯代物
13.通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3) 2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO 42-
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe 3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH 4+
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 32-
14.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟
雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是
A．紫外线作用下，NO 2中有氮氧键发生断裂
B．反应I的方程式是2NO+O 2 =2NO 2
C．反应II中丙烯的碳碳双键被氧化
D．经反应III，O 2转化为了O 3
15.从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。

下列有关茯苓新酸的说法正确的是
A．分子中含有3种官能团
B．该分子的分子式为C 27 H 46 O 6
C．1mol该物质最多可以消耗2mol金属钠
D．可和HOCH 2 CH 2 COOH发生酯化反应
16.往镁铜混合物(除镁铜外无其他物质)中加入稀硝酸，充分反应后固体无剩
余，收集到(已换算成标准状况下的体积)气体，整个过程中无其他气体产生，往反应后的混合溶液a中加入过量的溶液，得到固体b，下列说法错误的是
A．混合物中镁与铜的物质的量之比为
B．
C．混合溶液a中，的物质的量约为
D．充分反应后，所消耗的的物质的量约为
17.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，某实验小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯
的方案如下。

已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH。

②产生副产物的化学方程式：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O
③相关有机物的沸点：
中盛有饱和碳酸钠溶液。

(1)写出羟基的电子式_______。

若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与
乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为_______。

(2)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_______(填字母)。

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
(3)球形干燥管C的作用是_______，饱和碳酸钠溶液的作用是_______。

(4)第一步：将装置D中混合液进行分液，从装置D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量
的乙醇、水和乙醚，应先加入_______除去乙醇。

除去乙醇后，再从下列四个选项中选择
试剂_______(填选项)吸收剩余的水；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

a.P2O5
b.无水硫酸钠
c.碱石灰
d.NaOH固体
(5)若以乙酸和甲醇为原料制备乙酸甲酯，写出该制备过程产生副产物的化学反应方程式：
_______。

18.亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭
味，遇水剧烈发生反应：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

某研究性学习小组在实验室中按照下图所示装置制备NOCl，并测定其纯度。

请按照要求回答下列问题：
(1)a中反应的离子方程式为_______。

亚硝酰氯的结构式为_______。

(2)装置D中，将三颈烧瓶浸在-10℃冰盐水中的目的是_______。

(3)装置C、E中碱石灰和试剂X的作用是_______。

(4)反应结束后用NaOH溶液吸收尾气，写出NOCl和NaOH的化学反应方程式：_______。

(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)。

(5)氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶
液可以吸收NO气体，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子反应方程式：_______。

(6)测量产物NOCl的纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配成250mL溶液，取出
25.00mL，与VmLcmol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则产物中NOCl纯度的计算式为
_______。

19.石油是一种重要的化工原料。

下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯
等物质的流程。

已知：R-Cl+NaOH R-OH+NaCl(R表示烃基)
回答下列问题：
(1)G的结构简式为_______，C、E中所含官能团的名称分别是_______、_______。

③的
反应类型为_______。

(2)②的化学方程式为_______。

(3)④的反应方程式为_______。

(4)⑥得到聚丙烯的链节为_______。

(5)写出符合下列条件的丙酸乙酯的同分异构体的结构简式_______。

(任写一种)
a.能与NaHCO3溶液反应放出CO2
b.分子结构中仅含2个甲基
20.某学习小组拟研究FeSO4的分解实验探究，请你帮该小组完成以下实验方案。

[实验目的]探究FeSO4分解产物与温度关系。

[提出假设]
假设1：Fe2O3、SO3、SO2；假设2：FeO、SO3、SO2；假设3：Fe3O4、SO3、SO2。

[查阅资料]已知：
①铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+产生蓝色沉淀。

②几种物质的物理性质如表所示。

回答下列问题：
(1)根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是_______。

(2)写出假设1的化学反应方程式：_______。

(3)实验过程中，在检查装置气密性之后，向装置中通入N2，其目的是_______，当A处固体完全分解后再通入N2。

实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备N2，该反应的离子方程式为_______。

(4)低温浴槽Ⅰ收集的物质是_______(填化学式)。

(5)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：
(6)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。

在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液，观察到的现象是_______。

[实验结论]通过上述实验，FeSO4分解产物与温度有关。