2025届黑龙江省牡丹江市海林朝鲜族中学高二化学第一学期期中检测模拟试题含解析

2025届黑龙江省牡丹江市海林朝鲜族中学高二化学第一学期期中检测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA(g)+bB(g) cC(g)。

平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28 mol/L。

下列有关判断不正确的是( )
A．a+b＞c B．C的体积分数增大
C．该变化使平衡逆向移动D．B的转化率降低
2、某精细化工厂，将棉花加工成很细的颗粒结构，然后把它添加到食品中去，可改变食品的口感，使食品易加工成型，降低人体获得的热量等，这是因为纤维素
A．是人体重要营养物质
B．在人体中可水解成葡萄糖
C．不能被所有动物吸收
D．不能被人体吸收，但可促进消化
3、现有2L 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．溶液pH>7 B．溶质的质量为40g
C．溶液中Na+的数目为6.02×1023D．OH-的浓度为2mol·L-1
4、下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是
A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s2
5、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味D．加热氯化铁溶液颜色变深
6、价电子排布式为5s25p3的元素是( )
A．第五周期第ⅢA族B．51号元素
C．s区的主族元素D．Te
7、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）
A．v(B)=0.03mol·L-1·s-1B．v(B)=0.045mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.03mol·L-1·s-1D．v(C)=0.06mol·L-1·s-1
8、下列实验操作及结论正确的是
A．萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂
B．配置0.1mol·L-1NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K+
D．某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-
9、有人形象地把人体比作一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在正常生命活动过程中需要不断地补充“燃料”。

依照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质中不能被看作“燃料”的是( )
A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质
10、据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程如图：下
列说法中正确
．．的是
A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
B．该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用
11、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）。

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．向H2SO4中通入HCl气体D．不用铁片，改用铁粉
13、FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) [Fe(SCN)]2+(aq)。

已知某一条件下,反应达到平衡时,[Fe(SCN)]2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C．反应处于D点时,一定有v正>v逆
D．A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大
14、下列反应中，属于吸热反应的是（）
A．活泼金属跟酸反应B．制造水煤气
C．酸碱中和反应D．镁条燃烧
15、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

关于该实验分析不正确
．．．的是（）
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C．③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
16、下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是（）
A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应
C．乙烯和HCl加成反应D．乙炔和HCl加成反应
17、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）
A．用来制造人造骨B．用于制造航天飞机 C．用来做保险丝D．用于制造汽车、船舶
18、反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．保持体积不变，增加H2O（g）的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
19、反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是
①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂
A．①②B．③④C．②④D．①④
20、对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）
A．电子云形状不同B．自旋方向相同
C．能量不同D．在同一轨道
21、有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )
A．变深B．变浅C．变蓝D．不变
22、现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有( )
A．向溶液中加水稀释至10 L B．加入一定量的NaOH固体
C．加入一定量pH=8的NaOH溶液D．加入一定浓度的盐酸
二、非选择题(共84分)
23、（14分）聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。

这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：
（1）A的分子式为_____，其核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰。

（2）含有苯环的B的同分异构体有_____种。

（3）D为苯乙烯，其结构简式为_____，官能团为_____。

（4）F的名称为_____，由E → G的反应类型是_____（填“缩聚”或“加聚”）反应。

（5）已知：，写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：_____。

24、（12分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：
已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；
②；
③C、E、F均能与NaHCO3生成气体
(1)D中所含官能团的名称是_______________。

(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。

(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。

25、（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（实验内容及记录）
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色
所需时间/min
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液H2O 0.2mol·L-1 KMnO4溶液
3mol·L-1稀硫
酸
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.
4 请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________；
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= __________；
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。

但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

图1 图2
①该小组同学提出的假设是__________________________________________；
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。

实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色
褪至无色所需时
间/min
0.6mol·L-1 H2C2O4
溶液
H2O
0.2mol·L-1 KMnO4
溶液
3mol·L-1稀硫
酸
向试管中加入少量
固体
4 3.0 2.0 3.0 2.0 _____________ t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________________。

26、（10分）中和热的测定实验(如图)。

①量取反应物时，取50mL0.50 mol∙L−1的盐酸，还应加入的试剂是________(填序号)。

A．50mL0.50 mol∙L−1NaOH溶液
B．50mL0.55 mol∙L−1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有________(填序号)。

A．盐酸的浓度B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容F．反应后混合溶液的终止温度
③若用50mL0.5 mol∙L−1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________。

(填“偏大”或“偏小”或“不变”)
27、（12分）已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温度
/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
①20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
②40 V10.10 V20.50 V3
③20 V40.10 4.0 0.50 V5
(1)该实验①、②可探究______________对反应速率的影响，因此V1＝______________，V2＝______________；
(2)实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5＝______________。

28、（14分）室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。

向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)
（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在
________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

实验序号NaOH溶液体积/mL 待测HA溶液体积/mL
1 21.01 20.00
2 20.99 20.00
3 21.60 20.00
29、（10分）氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。

以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如下：
已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

（1）滤渣A的名称为___________。

（2）滤液1加H2O2的目的是___________。

（3）加NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是___________（写化学式）
（4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩____________洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。

（5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液与氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。

请写出该反应的离子方程式___________。

已知K sp(BaF2)＝1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5mol/L），至少需要的氟离子浓度是___________mol/L 1.84 1.36，计算结果保留三位有效数字）。

（6）5.0 t含80％BaCO3的钡矿粉，理论上最多能生成BaCl2·2H2O晶体___________t。

（保留2位小数）
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【详解】反应aA(g)+bB(g) cC(g)在平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若化学平衡不移动，A的浓度应该为0.25 mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.28 mol/L，则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动。

A．减小压强，化学平衡逆向移动，逆反应方向为气体体积增大的方向，所以a+b＞c，A正确；
B．减小压强，化学平衡逆向移动，则达到平衡时，生成物C的体积分数会减小，B错误；
C．容器容积是原来的一半，即减小体系的压强，反应物A的浓度比原来浓度的一半0.25 mol/L大，说明减小压强，化学平衡向逆向移动，C正确；
D．减小压强，化学平衡逆向移动，则达到平衡时，反应物B转化率降低，D正确；
故合理选项是B。

2、D
【解析】人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动,促进消化,有通便功能。

3、A
【解析】A.NaOH溶液为碱性溶液，溶液pH>7，故A正确；
B.2L1mol·L-1的NaOH溶液的物质的量为2L×1mol·L-1=2mol，所以溶质的质量为2mol ×40g/mol=80g，故B错误；
C.2L1mol·L-1的NaOH溶液的物质的量为2L×1mol·L-1=2mol，所以溶液中Na+的数目为2mol
×6.02×1023/mol=1.204×1024，故C错误；
D.溶液是均一、稳定的体系，所以OH-的浓度为1mol·L-1，故D错误。

故选A。

4、D
【解析】原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此顺序填充,注意满足半满、全满、全空稳定状态,洪特规则、泡利原理。

【详解】A．3d94s2违背了全充满时为稳定状态,应为3d104s1 ，故A错误；
B．3d44s2违背了半充满时为稳定状态,应为3d54s1 ,故B错误；
C．4d105s0违背了能量最低原理,应先排5s再排4d,应为4d85s2故C错误；
D．4d85s2是基态原子的外围电子排布式,故D正确；
综上所述，本题选D。

5、D
【详解】A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；
B．为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；
C．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故C不选；
D．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故D不选；
故选B 。

【点睛】 6、B
【解析】主族元素原子的价电子排布式中，能级前数字表示周期数，最外层s 、p 能级电子数之和与其族序数相等，价电子排布式为5s 25p 3的元素位于第五周期第VA 族，据此分析解答。

【详解】主族元素原子的价电子排布式中，能级前数字表示周期数，最外层s 、p 能级电子数之和与其族序数相等，价电子排布式为5s 25p 3的元素位于第五周期第VA 族，位于p 区，原子序数=2+8+18+18+5=51，为Bi 元素，所以B 选项正确；
综上所述，本题选B 。

7、B
【详解】反应物为A ，20s 内△n (A)=3mol-1.8mol=1.2mol ，容器体积为2L ，则v (A)=
-11.2mol
0.03mol L min 2L 20s
=⨯，同
一反应同一时段内反应速率之比等于计量数之比，所以v (B)= 0.045mol·L -1·s -1，v (C)=0.015mol·L -1·s -1，故答案为B 。

8、A 【解析】
A ．碘易溶于苯且苯不溶于水，可选择苯萃取碘水中的碘，故A 正确；
B ．配置0.1mol·L -1NaCl 溶液时，若缺少洗涤步骤，溶质减小，会使实验结果偏低，故B 错误；
C ．用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，但没有透过蓝色钴玻璃观察，无法判断该溶液中是否含K +，故C 错误；
D ．某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，此沉淀可能是AgCl ，不能证明原溶液中含有SO 42-，故D 错误；故答案为A 。

9、B
【解析】“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质，据此采用排除法分析作答。

【详解】A. 淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，不符合题意，故A 项错误； B. 水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故B 项正确； C. 脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，不符合题意，故C 项错误；
D.食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，不符合题意，故D 项错误； 答案选B 。

10、A
【解析】A.生成物能量较低，所以状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程，故A 正确；B.该过程中，CO 没有断键，故B 错误；C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 和O 反应，生成了CO 2，故C 错误；D.状态Ⅰ→状态Ⅱ是在催化剂表面进行的，催化剂对反应起作用，故D 错误。

故选A 。

11、B
【详解】A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，A项错误；
B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，B项正确；
C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，C项错误；
D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，D项错误。

本题选B。

【点睛】。

化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。

化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。

化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平衡，遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析解决问题。

工业合成氨是两种理论综合考虑的结果。

12、B
【详解】A. 对该反应体系加热，体系的温度升高，反应速率加快；
B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，铁片发生钝化，反应速率减慢；
C. 向H2SO4中通入HCl气体，c(H+)增大，反应速率加快；
D. 不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，加快反应速率。

故答案为B。

13、B
【解析】试题分析：A、分析题给图像知，随着温度的升高Fe(SCN)2＋的物质的量浓度逐渐减小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，错误；B、该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则化学平衡常数减小，又温度T1＜T2，则K1＞K2，正确；C、曲线上方的区域未处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态大，应向逆反应方向进行，故V正小于V逆，错误；D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)小，错误。

考点：考查化学平衡图像分析。

14、B
【详解】A、活泼金属跟酸反应，放热；
B、C+H2O=CO+H2，吸热；
C、酸碱中和反应，放热；
D、镁条燃烧，放热反应。

答案选B。

15、D
【详解】A. 络合反应为可逆反应，则①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)，A项正确；
B. 离子与SCN-结合生成络离子，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-，B项正确；
C. 银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则③中颜色变化说明有AgI生成，C项正确；
D. 硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明AgI比AgSCN更难溶，D项错误；
答案选D。

16、C
【详解】A、乙烷和氯气取代反应可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代物，产品不纯，且难以分离，故A错误；
B、乙烯和氯气加成反应生成1，2-二氯乙烷，而不是一氯乙烷，故B错误；
C、乙烯和HCl加成反应只生成一氯乙烷，产物较为纯净，故C正确；
D、乙炔和HCl若发生1﹕1加成，则生成氯乙烯，若1﹕2加成则生成二氯乙烷，均得不到一氯乙烷，故D错误。

答案选C。

17、C
【详解】A. 钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，故A正确；
B.钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造航天飞机，故B正确；
C. 保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故C错误；
D. 钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造汽车、船舶，故D正确；
故选C。

18、C
【解析】A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；
B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；
C、保持体积不变，充入Ne，Ne不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；
D、保持压强不变，充入Ne，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；
故选C。

19、C
【解析】反应H2（g）+ I2（g）2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。

由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后但并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。

本题选C.
点睛：在平衡状态下，加入催化剂后，正反应速率和逆反应速率同时都增大，且保持正反应速率和逆反应速率相等，所以平衡不移动；缩小容器体积就是增大压强，由于反应前后的气体分子数不发生变化，所以平衡不移动，但是各组分的浓度增大了，化学反应速率加快了；增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，在平衡移动的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；恒容时充入稀有气体，虽然系统内压强增大了，但是各组分的浓度保持不变，所以化学反应速率不变，平衡不移动。

20、B
【解析】碳原子的核外电子排布为1S22S22P2,两个未成对电子处于P轨道电子云形状相同都为哑铃型。

故A不正确。

两个电子占据两个P轨道自旋方向相同，故B正确。

两个电子所处的轨道都为P轨道，所以具有的能量相同，故C不正确。

两个未成对电子占据着两个P轨道，故D不正确。

本题的正确选项为B。

点睛:碳原子的两个未成对电子，根据鲍利不相容原理和洪特规则，就可以知道它的轨道，和自旋方向。

21、B
【解析】有酚酞的氨水溶液呈红色，加入氯化铵后，氨水的电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，颜色变浅，答案选B。

22、B
【解析】由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。

二、非选择题(共84分)
23、C6H613碳碳双键（或）乙二醇缩聚
【分析】核磁共振氢谱确定有机物结构中的氢原子种类，根据在同一个碳原子上的氢原子相同，和对称位的碳上的氢原子相同分析。

【详解】(1)Ａ为苯，分子式为C6H6，核磁共振氢谱１个吸收峰。

(２)Ｂ为乙苯，含有苯环的Ｂ的同分异构体有邻间对三种二甲苯。

(３)Ｄ为苯乙烯，结构简式为，官能团为碳碳双键（或）。

(４) F的名称为乙二醇。

由E → G的反应类型是缩聚反应。

(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反应生成丁二酸，首先加长碳链，１,２－二溴乙烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路线为：
24、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋
HOCH2COOH CH3CH2COOCH2COOH＋H2O CH3OOCCH2COOCH3
【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH ，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、 A、 B、 C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。

【详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH ，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、 A、 B、 C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；
(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。

(2) 1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOH CH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOH CH3CH2COOCH2COOH
＋H2O。

(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。

25、其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大 1.5×10-2mol/（L•min）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）【解析】（1）对比所给量，KMnO4的浓度不同，其余量不变，KMnO4浓度越大，所需时间越小，化学反应速率越快，因此本实验的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；
（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(KMnO4)=mol/(L·min)=1.5×10－2mol/(L·min)；
（3）①根据图2，在反应中存在Mn2＋的情况下，反应速率急速增加，得出假设为生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或Mn2＋对该反应有催化作用；
②根据①分析，需要加入MnSO4探究其对反应速率的影响，即所加固体为MgSO4；
③Mn2＋对该反应具有催化性，与实验1相比，溶液褪色所需时间更短或所用时间（t）小于4min。

26、B BDF 偏小
【分析】中和热测定需要一种溶液的浓度略大于另一种溶液的浓度，所测数据需要每种溶液的温度和混合后溶液的终止温度，根据数据来计算中和热，醋酸电离会吸收热量。

【详解】①A．50mL 0.50 mol∙L−1NaOH溶液，两者不能充分的使盐酸反应完，故A不符合题意；
B．50mL 0.55 mol∙L−1NaOH溶液，能充分使盐酸反应完，故B符合题意；
C．1.0g NaOH固体，NaOH固体溶于溶液会释放能量，引起实验误差，故C不符合题意；综上所述；
答案为B。

②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度，反应后混合溶液的终止温度，再根据温度得到温度差进行计算，故答案为：BDF。

③若用50mL 0.5 mol∙L−1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，由于醋酸电离会吸收一部分热量，因此温度变化偏小，所得数据偏小；故答案为：偏小。

【点睛】
NaOH固体溶解会释放热量，浓硫酸溶解也会释放能量，而弱酸、弱碱电离时会吸收一部分热量。

27、温度10.0 10.0 6.0
【详解】(1)该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，控制总体积相同，V1＝V2＝10.0；故答案为：温度；10.0；
10.0；
(2)实验①、③可探究浓度（或c(H＋)）对反应速率的影响，硫酸的物质的量不同，控制总体积相同，则V4＝10.0，V5＝20.0－10.0－4.0＝6.0，故答案为6.0。

28、3.4 2.5×10-11mol/L c 酚酞c点以上 A D 0.1050
【详解】(1) 由K=c(H+) ×c(A-)/c(HA)= c2(H+)/0.1= 1.6×10－6，c2(H+)=1.6×10－7=16×10－8，c(H+)=4×10－
4，pH=-lgc,(H+)=-lg(4×10－4)=4-0.6=3.4；酸抑制水电离，酸溶液中水电离产生的c(H＋)为溶液中的氢氧根离子浓度，即c,(OH-)=K W/c,(H+)=10-14/4×10－4=2.5×10-11mol/L；综上所述，本题答案是：3.4 ，2.5×10-11mol/L。

(2)a点是HA溶液，b点是醋酸和少量KA的混合溶液，c点是KA和少量醋酸的混合溶液，d点是KA和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，KA水解促进水的电离；所以c点溶液中水的电离程度最大；由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；滴定终点应在c点以上；综上所述，本题答案是：c ，酚酞，c点以上。

（3）A.碱式滴定管未用标准碱溶液润洗就直接注入标准碱溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待。