中考化学知识点总复习九年级第三单元自然界的水

通电 通电 第三单元 自然界的水
一、水
1、水的组成： （1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
D.化学反应：2H 2O=== 2H
2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1 质量比 1 ：8
F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息 化学式的含义 H 2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质
（1）通电分解 2H 2O=== 2H
2↑+O 2↑ （2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 3、水的污染： （1）水资源
A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B ．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。

（2）水污染
A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合
理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至
引起锅炉爆炸。

５、其他
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO 4+5H 2O = CuSO 4·5H 2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。

二、氢气 H 2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
△ 点燃 2、化学性质：
（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H 2+O 2====2H 2O 点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２） 还原性（用途：冶炼金属）
H 2 ＋ C uO === Cu + H 2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、C 、CO ） ３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H 2、O 2、N 2、Cl 2。

离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质
（多种元素） 氧化物 H 2O CuO CO 2
无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列做法不践行“绿水青山就是金山银山”这一建设生态文明理念的是
A．乘电动公交车，提倡低碳出行B．增加烟囱高度，防止废气污染
C．实施绿化工程，遏制雾霾产生D．回收废旧金属，节约金属资源
2．下列实验基本操作正确的是( )
A．取用固体B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积
3．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液都是无色的
B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液
D．均一、稳定的液体都是溶液
4．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）
物质陈醋苹果汁牙膏肥皂水pH 2.5 3.1 8.5 10.0 A．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋
B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒
C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红
D．酸性最强的是苹果汁
5．下列关于酸和碱的叙述正确的是
A．浓盐酸瓶口可观察到酸雾，具有挥发性
B．浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性
C．熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多
D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥
6．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。

下列说法正确的是
A．丙物质中氢元素的质量分数最大 B．丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂
C．丙中Ｃ、Ｈ、Ｏ的质量比为 2∶6∶1 D．生成的丙和丁的分子个数比为1∶3
7．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
8．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。

甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )
选项A．B．C．D．
转化关系
物质甲FeCl2HCl CaCO3CuSO4乙Fe H2O CO2Cu 丙Fe2O3H2Na2CO3CuO
A．A B．B C．C D．D
9．实验室用高锰酸钾或过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时，必不可少的一组仪器是（）
A．试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、胶头滴管
B．酒精灯、水槽、试管、集气瓶、量筒
C．铁架台、烧杯、集气瓶、玻璃片
D．试管、铁架台、集气瓶、玻璃片
10．向硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一定量的金属镁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，根据上述现象，得出的结论正确的是（）
A．滤渣中一定有铁 B．滤渣中只有铜
C．滤渣中一定有镁 D．滤渣中一定有铜、铁、镁
11．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。

如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
12．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是( )
①食盐和水
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③固体氢氧化钠和水
④石灰石和稀盐酸
⑤硝酸铵和水
⑥铁与稀硫酸
A．②③④⑥ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②⑤⑥
13．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。

整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是( )
A．取a点是溶液，加入锌粉，有气体放出
B．b点时，溶液中溶质只有一种
C．c点时，烧杯中固体一定是铜
D．m＝12.7
14．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）
A．在稀盐酸中：、、B．在氢氧化钠溶液中：、、
C．在氯化钠溶液中：、、D．在硫酸铵溶液中：、、
15．为了探究金属和盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列说法中正确的是（）
A．滤渣中一定含有 Cu 和 Ag，可能含单质锌B．滤渣中一定含有 Cu、Ag、Zn
C．滤液中一定含有Zn2+和 Ag+ D．充分反应后溶液质量减少
二、填空题
16．2018年我国新能源汽车的补贴金额将普遍下降。

新标准还对电池性能、能耗水平有了更加细致的规定，鼓励厂商研发生产能量密度更高的电池、更好的电控技术、更轻量化的车身。

请回答问题：
（1）目前车企探索实现车身轻量化的三大方向是：
A．碳纤维复合材料B．铝镁合金C．先进高强钢，其中属于金属材料的是①_____填字母）。

钢的含碳量为②_____锰钢因其具有③_____ （写两点）的优良性能，常用于制造地铁钢轨、挖掘机铲斗等。

（2）新能源汽车的磷酸铁锂电池将逐渐被三元锂电池取代。

磷酸铁锂电池的正极材料是LiFePO4，LiFePO4中铁元素的化合价为①_____，用外接电源给电池充电时发生的能量转化是②_____。

锂是一种活泼金属，能与水反应生成氢氧化理和氢气，写出该反应的化学方程式③_____。

（3）新能源汽车的使用，可以减少一氧化碳、氮的氧化物、烟尘、未燃烧的碳氢化合物、_____。

的排放，减少汽车尾气对空气的污染。

17．在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X。

则X的化学式为；该反应的化学方程式为。

18．如图所示装置的U形管左侧管内固定一支小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是_____．（2）若右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：_____；证明二氧化碳可与水反应的现象是_____；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的_____溶液．
三、简答题
19．阅读下列片段，用化学用语回答相关问题
爆竹的主要成分有硫磺、木炭粉、硝酸钾，有的还含有氯酸钾。

制作闪光雷、电光炮、烟花炮、彩色焰火时，还要加入镁粉、铁粉、铝粉及无机盐。

加入钡盐火焰呈绿色、钠盐火焰呈黄色。

当烟花爆竹点燃后，木炭粉、硫磺粉、金属粉末等迅速燃烧，产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等气体及金属氧化物的粉尘，同时产生大量光和热、而引起鞭炮爆炸。

（1）爆竹中的硝酸钾是由K+和__________组成（填离子符号），烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象的化学方程式___________________，实验室用氯酸钾（二氧化锰做催化剂）制取氧气的化学反应方程式___________。

（2）硫磺燃烧的化学方程式__________，木炭粉不完全燃烧的化学方程式__________。

（3）2018年春节市政府下达“禁止燃放烟花爆竹”文件，下列解释理由合理的是__________
A．燃放会产生噪音污染
B．燃放会产生粉尘污染
C．一定程度上加剧酸雨的形成
20．如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)当温度在 t1℃＜t＜t2℃之间时，A 物质与C物质___(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。

(2)t1℃时，若要将 210 克 B 物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为 10%的溶液，需要加水的质量为___；
(3)分别将 A、B、C 的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大关系是___；若要从B溶液中得到B 晶体，最好采用的方法是___；
(4)分别将 A、B、C 的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃，析出晶体的质量___(填序号)
①A最多②B最多③C最多④A、B、C一样多⑤无法确定
四、实验题
21．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。

（资料）：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）②中反应的化学方程式是_____。

（3）③中的实验现象是_____。

（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。

向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是_____。

依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_____。

五、流程题
22．水与生活和生产密切相关．请回答：
（1）下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是（填序号）．
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．浓硫酸
（2）小明去金牛湖游玩时，装了一瓶金牛山下的泉水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．
请回答：
Ⅰ．进行操作①时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
Ⅱ．取适量清水于试管中，加入少量，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，
说明清水是硬水．
Ⅲ．下列叙述中不正确的是．
A．水是一种最常用的溶剂
B．工业废水经处理达标后排放
C．合理使用农药、化肥，以免造成水体污染
D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
Ⅳ．若用制得的蒸馏水配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，应量取 mL的水．
（3）能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是（填序号）．
A．氢气在氧气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧
C．水的净化 D．水的电解．
六、计算题
23．工业上制取硫酸的过程中在吸收塔里发生的反应为SO3+H2O＝H2SO4，请计算：
（1）三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比；
（2）40t三氧化硫理论上能生成硫酸的质量。

24．3克碳燃烧生成多少克二氧化碳？
七、探究题
25．小明做“将浓硫酸滴到一小块布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸反应。

欲探究其生成物成分，通过简单分析及实验确定无H2和O2，因此继续进行如下探究。

【查阅资料】①SO3能被浓硫酸及水吸收；
②SO2性质：能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊；
③CO可与PdCl2溶液反应：PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑)↓＋2HCl＋CO2；不与KMnO4溶液反应。

【提出猜想】生成物的成分可能为；
Ⅰ.H2O、CO、SO2；Ⅱ.H2O、CO2、SO2；Ⅲ.H2O、CO、CO2、SO2。

【实验验证】小明设计了如下实验：
【分析讨论】
①根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整：A→_____→______→D →___。

②置E中所加药品是_________。

③置C中②的作用是除去SO2气体，则③试管中品红溶液的作用是_______________________。

④D中澄清石灰水变浑浊，方程式为_____________________________________________。

【实验结论】实验观察到的部分现象是：B中未见黑色沉淀，则猜想_____正确，
写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____________________。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
B C B B A B B A D A C A D C B
案
二、填空题
16．BC 0.03%～2% 硬度大、韧性好 +2 电能转化为化学能 2Li+H2O＝2LiOH+H2↑含铅化合物
17．CO C3H8 + 4O2CO2 + 4H2O + 2CO
18．（1）滤纸由白色变为红色
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
湿润的滤纸变红，而干燥的滤纸无明显变化 NaOH（或氢氧化钠，合理给分
三、简答题
19． NO3— 2Mg+O2 2MgO 2KClO32KCl +3O2↑ S+O2 SO 2 2C + O2 2 CO ABC 20．不能 390g C＜A＜B 蒸发结晶⑤
四、实验题
21．CaO + H2O= Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色 NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH （写“酚酞”不扣分） CaO、Ca(OH)2、CaCO3
五、流程题
22．（1）C；（2）漏斗；肥皂水；D； 47.5；（3）AD．
六、计算题
23．（1）2：3（2）49t
24．11克
七、探究题
25． E C B 无水硫酸铜检验二氧化硫是否被除尽 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O Ⅱ
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列转化不能一步实现的是
A．H2O→O2B．CuO→Cu(OH)2C．Fe→Fe3O4 D．Ca(OH)2→NH3
2．下列描述与化学用语对应正确的是
A．2 个铁离子：2Fe2+ B．2 个氧原子：O2
C．Na2SeO4中 Se 元素的化合价：D．氧化铝：AlO
3．太阳能吸附式空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。

下列说法错误的是( )
A．该过程发生了物理变化
B．冷凝过程中分子间距发生变化
C．该装置将太阳能转化为化学能
D．该法可缓解淡水资源匮乏问题
4．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）
A．氮气、硫酸钠、空气
B．红磷、碳酸钙、冰水混合物
C．黄铜、苏打、牛奶
D．氢气、石油、熟石灰
5．向a g K2CO3溶液中滴入b g Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。

下列说法不正确的是（）
A．O表示K+
B．反应后溶液的质量小于(a+b)g
C．将Ba(OH)2换成BaCl2也能观察到相同的现象
D．恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色
6．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )
A．X+HCl B．X2O3+HCl
C．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl2
7．下列实验现象的描述错误的是
A．铵盐与烧碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．二氧化硫使稀高锰酸钾溶液的浅紫红色逐渐褪去
C．鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热，产生黄色沉淀
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟产生
8．下列各组物质反应后，溶液质量减少的是（）
A．氨气通入稀硫酸中
B．二氧化碳通入过量石灰水中
C．铁粉加入到稀硫酸中
D．锌粒加入到硫酸铜溶液中
9．区别下列物质的方法错误的是（）
A．羊绒与棉花（用火灼烧）B．硫酸与盐酸（滴入酚酞）
C．硬水与软水（加肥皂水）D．CO与CO2（通石灰水）
10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）
A．向一定量的水中加入稀盐酸溶液
B．向一定量的硫酸铜溶液中加入NaOH溶液中
C．向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁
D．对一不饱和硝酸钾溶液进行恒温蒸发结晶
11．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( )
A．该反应中有两种化合物分子
B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3
C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气
D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9
12．党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。

下列做法正确的是
A．为保护环境，把废旧电池深埋处理
B．为增加粮食产量，大量使用农药、化肥
C．为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田
D．为节约资源，大力开发新能源替代化石燃料
13．下列实验方法错误的是
选项实验目的实验方法
A 鉴别硬水和软水加入肥皂水，观察是否有大量泡沫
B 鉴别蔗糖和NH4HCO3固体加少量水溶解，测量溶液温度
C 除去粗盐中难溶性杂质加适量水溶解，过滤，蒸发
D 除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D
14．下列化学方程式正确的是（）
A．4P+5O22P2O5
B．Na2CO3+2HCI＝2NaC1+H2O+CO2
C．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
D．Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑
15．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是( )
A．b物质属于易溶性物质
B．20℃，将10ga溶解在100g水中得110g饱和溶液
C．将50℃时的a和b的饱和溶液降温至20℃，可初步提纯a
D．将50℃时c的饱和溶液降温至20℃时，溶液的质量分数变大
二、填空题
16．根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_____。

（2）将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是_____。

（3）_____℃时，A、B两种物质的溶解度相等
（4）当20℃＜t＜50℃时，下列说法正确的是_____（填序号）
A 溶解度由大到小顺序是：A＞B＞C
B 溶解度由大到小顺序是：A＞C＞B
C 溶解度由大到小顺序是：C＞B＞A
D 溶解度由大到小顺序是：B＞A＞C
17．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产和生活密切相关。

（1）饮用硬度过大或酸碱性过强的水都不利于人体健康，可用_________来检验水是硬水还是软水，日常生活中用____________________方法使硬水软化；可用______________来测定水的酸碱度。

（2）净水的方法有：①过滤②蒸馏③加明矾吸附沉降④消毒杀菌⑤活性炭层吸附。

将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，请将选用的净水方法按净化过程排序______________（填序号）。

18．水是人类生活中不可缺少的物质。

（1）目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用________检验地下水是硬水还是软水，常用________方法降低水的硬度。

（2）净水时，通常用________的方法，除去水中难溶性杂质，常用________做吸附剂除去水中的色素和异味。

（3）小明同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成。

通电后的现象如图所示。

与A电极相连的试管中收集到的气体是________；电解水的化学方程式为________________________。

（4）自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。

Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为____________________。

三、简答题
19．（1）简述一下如何使用pH试纸检测溶液的pH值的方法。

（2）如果检测稀盐酸的pH值时，将pH试纸润湿会使检测值发生怎让的变化？
20．我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2，有很高的药用价值。

请回答：
（1）黄酮素属于_________化合物(填“有机”或“无机”)；
（2）碳氢氧三种元素的原子个数比为________；碳氢氧三种元素的质量比为；
（3）444克黄酮素中碳元素的质量是________克。

四、实验题
21．被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。

其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢（含有锰(Mn)）塔架组成。

(1)选择角钢而不用纯铁做塔架的原因是___。

(2)常用氧炔焰焊接角钢塔架。

为了使焊接更牢固，燃烧时需要调节乙炔与氧气的体积比为___。

焊接前需要用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为___。

(3)为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图1所示的实验：
若实验③中观察到了明显的现象。

通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为___。

实验①～④中，不需要做的实验是___(填序号)。

(4)电望远镜生产需要线路板。

工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜的原理生产印刷线路板。

如图是印刷线路板的生产及废液的处理过程。

试回答
①步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2和___。

②操作I、Ⅱ的名称是___操作Ⅱ所得滤液中的溶质为___。

③步骤①中参加反应的氯化铁与铜的质量比为___。

五、流程题
22．小明去旅游时，用瓶装回了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。

请回答下列问题。

（1）取水后加入明矾的作用是______________
（2）过滤后发现滤液依然浑浊，可能的原因是_______________
（3）向滤液中加入活性炭，利用其_________性，除去水样中的色素和异味。

（4）在制取蒸馏水的时候，在水中要放碎瓷片，其作用是____________
六、计算题
23．汽车、电动车中一般要使用铅﹣硫酸蓄电池．蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若有2L 溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量为________ g，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)________ L．
24．某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量为107.8g．请完成下列问题：
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Ca—40
（1）反应生成了二氧化碳气体 g；
（2）10片钙片中CaCO3的质量分数是多少g？（写出计算过程）
七、探究题
25．某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体药品（如图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

【提出猜想】这瓶溶液可能是：
①氯化钠溶液；②氢氧化钠溶液；③碳酸钠溶液。

【实验推断】
实验实验操作实验现象实验结论和解释
（1）取样于试管中，滴加无色酚酞试
液。

溶液呈红色
该溶液不可能是___________溶液，
理由是____________。

（2）另取样于试管中，滴加足量稀盐
酸。

_________ 该溶液为碳酸钠溶液
（3）小青认为上述实验（2）的结论不完全正确，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样于试管中，加入过量的中性CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是_______________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液原来是____________。

【参考答案】***
一、选择题
题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
B C C A D D D B B B D D D A D
案
二、填空题
16．降温 B 50 D
17．肥皂水煮沸 pH试纸③①⑤④
18．（1）肥皂水；煮沸；（2）过滤；活性炭；
（3）氢气；2H2O2H2↑+O2↑
（4）Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑．
三、简答题
19．（1）取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，然后用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待其颜色改变后再与标准比色卡对照。

（2）pH值会变大。

20．（1）有机（2）15∶10∶2；90∶5∶16（3）360
四、实验题
21．钢的硬度大 1：5 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 锰＞铁＞铜④ CuCl2+Fe═FeCl2+Cu 过滤氯化亚铁 325：128
五、流程题
22．吸附沉降滤纸破损（合理即可）吸附防止暴沸
六、计算题
23．9.2
24．⑴2.2⑵50%
七、探究题
25．氯化钠氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红色有气泡产生除尽碳酸钠氢氧化钠溶液。