四川省广安市友谊中学高中部高三化学月考试卷含解析

四川省广安市友谊中学高中部高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关说法不正确的是
A.沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本
B.“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂
C.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同
D.维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂
参考答案：
A
海沙含有较多氯化钠等盐类，易对建筑物造成腐蚀，不能直接用作建筑材料，故A符合题意；地沟油的基本成分是动植物油脂，同时含有多种污染物，不能直接使用，B不符合题意；乙醇溶液可渗入微生物体内使其蛋白质凝固变性而致死，双氧水可将微生物氧化致死，C不符合题意；维生素C和铁粉均具有较强还原性，而且使用方便，D不符合题意。

2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）
A 一个D2O分子所含的中子数为8
B NH3的结构式为H——H
C HCl的电子式为H
D 热稳定性：H2S＞HI
参考答案：
答案：B
3. 下列说法错误的是
A．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变深
B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3
C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯火焰上加热参考答案：
B
略
4. “富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是
A. B40、C70都属于新型化合物
B. C60和N60属于同分异构体
C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃
D. B40、C60、C70、N60都只含共价键
参考答案：
【知识点】化合物，烃类，同分异构体K2 E3
【答案解析】D 解析：A. 化合物中至少含有两种元素，而B40、C70都属于单质，错误；B. C60和N60分子式不同不属于同分异构体，错误；C. B40、C60、C70、N60都不含氢元素，不属于烯烃，错误； D. B40、C60、C70、N60都只含共价键，正确。

【思路点拨】本题考查了化合物、烃类和同分异构体、化合物中的化学键的类型等基本概念的应用，难度不大。

5. 常温下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。

若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

下列分析错误的是
A．取10mL原混合酸加水稀释至1L后其pH＝2
B．原混合酸中，NO3－物质的量为0．2mol
C．原混合酸中，H2SO4物质的量浓度为4mol·L－1
D．OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+＝
2Fe2+,BC段产生的是氢气
参考答案：
A
略
6. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A、46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
B、12g石中含有的共价键键数为4NA
C、0.1 mol NaHCO3 晶体中含0.2NA个离子
D、将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA
参考答案：
B
略
7. 下列实验操作正确的是（）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取SO2时，用Na2SO3与浓硫酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：
D
略
8. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
编号N2H2NH3
① 1 3 0 放出热量a kJ
② 2 3 0 放出热量b kJ
③ 2 6 0 放出热量c kJ
下列叙述正确的是
A．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
B ．放出热量关系：
a <
b < 92.4
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③
D．N2的转化率：② > ① > ③
参考答案：
B
略
9. 已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是
参考答案：
B
略
10. 甲、乙、丙三种溶液各有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有()
A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
参考答案：
B
略
11. 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是
A．向稀硝酸中加入铁粉B．向NaOH溶液中通入CO2气体C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH) 2溶液
参考答案：
D
12. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，下列有关叙述正确的是()。

A．A与C可形成离子化合物
B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性
C．原子半径：A<B<C
D．B的氧化物可能含有共价键
参考答案：
D
略
13. 工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：
A. ②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-
B. 第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2
C. 第④步，采用的是蒸馏的方法
D. B溶液颜色比A溶液深
参考答案：
B
试题分析：A、根据流程，反应②生成Br－和BrO3－，因此离子反应方程式为：3Br2+6CO32－+3H2O =5Br－+BrO3－+6HCO3－，故说法正确；B、加入稀硫酸，5Br－＋BrO3－＋6H＋=3Br2＋3H2O，故说法错误；C、B溶液含有Br2，溶液显黄色或橙色，A溶液溴以Br－形式存在，是无色的，故说法正确；
D、利用熔沸点不同，进行蒸馏提纯溴单质，故说法正确。

14. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集
气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )
①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
参考答案：
答案：D
15. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确的是
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。

请回答下列问题：
(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。

仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是
______________(填化学式)。

(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：___________________
_________________________________。

(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c 处管口，从左到右的顺序为_______________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。

(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_______________
________________(用离子方程式表示)。

参考答案：
（1）分液漏斗品红试纸退色，石蕊试纸变红 BaSO4
（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）③②④赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验
（4）Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑
解析：（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有氢氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀。

（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为
③②④。

（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应的方程式为：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子
式。

（2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol-1② 2A· → A－A；=－b kJ·mol-1③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol-1
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程
式。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。

初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
实验甲乙丙
初始投料 2 mol A2、1 mol BC 1 mol X 4 mol A2、2 mol BC
平衡时n（X）0.5mol n2n3
反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
体系的压强P1P2P3
反应物的转化率123
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为。

③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）。

A．容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内A2气体的体积分数保持恒定
D．2V正（A2）=V逆（BC）
④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。

A ．α1＋α2＝1 B ．Q 1＋Q 2＝a C ．α3＜α1
D ．P 3＜2P 1＝2P 2
E ．n 2＜n 3＜1.0mol
F ．Q 3＝2Q 1
（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L ，若在第8min 达到新的平衡时A 2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X 的物质的量浓度的变化曲线。

参考答案：
（1）分液（1
分），分液漏斗、烧杯等（1
分）；蒸馏（1
分）
（2）甲苯（1分）；酸性KMnO 4溶液（1分），溶液褪色（1分）。

（3）
序号 实验方案
实验现象
结论 ①
将白色固体B 加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤 （2分） 得到白色晶体和无色溶液
②
取少量滤液于试管中，滴入2-3
滴硝酸酸化的AgNO 3溶液（2分）
生成白色沉淀 滤液含有Cl -
③
干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）
熔点为122.4℃（2分） 白色晶体是苯甲酸
（4）(2.40×10-3
×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）
18. （13分）有机物H 是用于合成药物的中间体，G 为合成涤纶。

请根据下列转化关系回答有关问题：
已知以下信息：
①B 能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种 ②G 为C 和F 一定条件下1:1反应生成的高分子化合物
③
（－R 1、－R 2表示氢原子或烃基）
（1）A 的化学名称为 ；C 中含氧官能团名称为 。

（2）H 的结构简式为 ；A→D 的反应类型为 。

（3）写出
C
和F 反应生成高分子化合物的化学方程
式 。

（4）同时符合下列条件的B 的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应 ②含有苯环结构 ③能在碱性条件下水解
参考答案：
(1) 乙烯 羧基（2）
加成反应
(3)
(4) 4
19. （18分）分别由C 、H 、O 三种元素组成的有机物A 、B 、C 互为同分异构体，它们分子中C 、 H 、O 元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A 的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。

其它物质的转化关系如下：
已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2→ ClCH2-CH=CH2 + HCl
（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称是。

（2）B和G的结构简式分别
是______、__。

（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)
___________________。

（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式： ____________ 、
__________。

（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有------_______种，任写一种______。

参考答案：
（1）C5H8O2 醛基
（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH
水浴加热（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH → NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag↓ + 6NH3 +2H2O
（4）
（5）3 （CH3）2C（COOH）2。