山西省高一下学期月考化学试卷(4月份)D卷

山西省高一下学期月考化学试卷（4月份）D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·织金期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（）
A . 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA
B . 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA
C . 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子
D . 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数
2. （2分）下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是
A . O2－1s22s22p6
B . O2－
C . O2－
D . O2－
3. （2分） (2016高二下·盘山月考) 某非金属X的最低负价为﹣m．它的最高价氧化物对应的水化物中有b 个氧原子，则这种酸的分子式为（）
A . H2b﹣8+mXOb
B . H2b﹣m+8XOb
C . H2b﹣8﹣mXOb
D . H2b+8+mXOb
4. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列结论正确的是（）
①粒子半径：S2﹣＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④单质氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 ．
A . ①
B . ③⑥
C . ②④⑥
D . ①③④
5. （2分）(2016·淮安模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（）
A . X，Y的单质均具有较高的熔沸点
B . Z，W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键
C . 原子半径由大到小的顺序：X，Y，Z
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W，Y，X
6. （2分）下列事实不能作为实验判断依据的是（）
A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱
B . 在MgCl2 与AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
C . 硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱
D . Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
7. （2分）(2018·凉山模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素,下列说法错误的是（）
A . 简单氢化物沸点:X<Z
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y
C . 化合物熔点:Y2Z5<M2Z3
D . 简单离子的半径:M<Z
二、非选择题 (共5题；共35分)
8. （8分） (2016高一下·天全期中) A、B、C、D四种元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1） A为________元素，B为________元素；C为________元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为________，它的最高价为________价．
（2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：________．
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________．
9. （10分） (2017高一下·仙桃期末) A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B________、C________、E________．
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为________．
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）________；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4） A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为________、________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为________．
（5） A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，
则甲与乙反应的离子方程式为________．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________．
①a mol②b mol③ mol ④ mol ⑤0⑥（4a﹣b）mol．
10. （2分）现有①干冰②金刚石③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：
既存在离子键又存在共价键的是________；属于非电解质的是________．
11. （8分） (2016高一下·邯郸期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．
请回答下列问题：
（1）如图1实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是________ 热反应．反应过程________ （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上两个反应能设计成原电池的是________，负极材料为：________，电解质溶液为：________，正极的电极反应式为：________；负极的电极反应式为：________．
12. （7分） (2018高一上·北京期末) 为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ．……
（1） A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________。

（3） B中溶液发生反应的离子方程式是________。

（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是________，对应反应的离子方程式是________。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是________。

（6）过程Ⅲ实验的目的是________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共35分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、9-5、9-6、10-1、11-1、
11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。