贵州省凯里市高一化学下学期开学考试试题

2016年春季凯里一中洗马河校区学前考试化学试卷
考试时间：90分钟，总分100分
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Al:27 C:12 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24
一、选择题（共15小题，每题3分，共45分。

每题只有一个正确的选项，请将答案填在答题卡中）
1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）。

① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2.实验中的下列操作正确的是（）。

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂
倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能
转移到容量瓶中
3.下列叙述正确的是（）。

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 4.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
5.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）。

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
6.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）。

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
7.下面关于金属钠的描述正确的是（）。

A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
8．钠与水反应的离子方程式正确的是（）。

A．2Na+3H+2Na++H2↑B．Na+H2O Na++OH－+H2↑
C．2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑D．2Na+2H2O2Na++O2↑+2H2↑
9.下列离子方程式正确的是（）。

A.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑
B.氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
C.钠跟冷水反应：Na+2H2O= Na++2OH－ + H2↑
D.铜片与稀硝酸反应: Cu+ NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
10.下列离子在溶液中能大量共存的是（）。

A. Na+、CO32-、SO42-、H+
B. K+、AlO2-、H+、Cl-
C. Fe2+、K+、H+、NO3-
D. Al3+、H+、NO3-、SO42-
11.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相
同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
12.下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（）。

A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
13.下列现象或事实可用同一原理解释的是( ).
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
14.下列对实验现象的预测不正确的是( ).
A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
15.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
二、填空题（每空2分，共46分）
16. 483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。

17.图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。

它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
（1）写出化学式：
A 、
B 、
C 、
D 。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有。

（填写编号）
（3）写出A→ C反应的离子方程式；
E→ D的化学方程式。

18.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）。

19.饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_____ _______。

(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：____________。

(3)ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。

制备ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。

其反应原理为：4ClO3-＋4H＋===4ClO2＋O2↑＋2H2O，则氧化剂：____________；还原剂：____________。

(4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是____________。

20.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·mol-1。

三、计算题(9分)
21.向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）图中A点表示的意义是。

（2）图中B点表示的意义是。

（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的体积。

或。

化学答案
一、选择题（每题3分，共45分）
1、D
2、D
3、C
4、C
5、B
6、B
7、D
8、C
9、B10、D11、A12、C13、C14、A15、A
二、填空题（每空2分，共46分）
16、3mol 1.5mol 15NA
17、（1）A：Na B:Na2O2 C:NaOH D:Na2CO3
（2） ④
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
18、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O
CO32-+H2O+CO2=2HCO3
19、（1）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
（2）2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2
（3）ClO3- ClO3-
（3）2:5
20、（1）m/Mmol（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）100m/(m+1000)%（5）m/MV
21、(1)Al3+完全沉淀
(2)Al(OH)3刚好完全溶解
(3)7.5ml和17.5ml。