(化学)中考化学化学方程式的计算解题技巧及练习题(含答案)

（化学）中考化学化学方程式的计算解题技巧及练习题(含答案)
一、中考化学方程式的计算
1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323
222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。

现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g
B ．6.2g
C ．8.8g
D ．10.6g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。

此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。

3
23222NaHCO Na CO +H O +CO 168
1066216.8g x ↑△固体减少的质量
16816.8g =62x
x=6.2g
2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。

然后微热，使生成的CO 2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g 。

（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑）
请计算：
（1）反应完成后生成气体的质量是多少________？
（2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是多少__________？
【答案】2.2g 84%
【解析】
【分析】
由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。

【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质
量，故反应完成后生成气体的质量是0.5g 10+50g+11.5g-64.3g=2.2g ⨯。

（2）设这种胃药中 NaHCO 3 的质量为x
322NaHCO +HCl =NaCl +H O +CO 8444x
2.2g
↑
8444=x 2.2g x=4.2g
这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是4.2g 100%=84%5g
⨯； 答：（1）反应完成后生成气体的质量是2.2g ；
（2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是84%。

【点睛】
=100%⨯碳酸氢钠的质量胃药中碳酸氢钠的质量分数胃药的质量
3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。

试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？
【答案】40% 12.25%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=
6464100%=100%=40%6432416160
⨯⨯++⨯。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg
2H O
+++⨯⨯
x 29840kg 2160
⨯=⨯ x=24.5kg
则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg
⨯。

4．某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl 2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的
质量与放出气体质量的关系如图：
（1）恰好完全反应时，生成CO 2的质量为_____________g 。

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少___________？（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少___________？
【答案】4.4 16.7% 16.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可得生成气体质量最终4.4g ，故填：4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙质量为y 3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O
10011144
x y 4.4g 100x 111y ==44 4.4g 44 4.4g
x=10gy=11.1g
++↑+， 该样品中杂质质量12g-10g=2g ，样品中杂质的质量分数； 2g 100%16.7%12g
⨯≈ 答：质量分数为16.7%
（3）恰好完全反应溶液质量：
73g 12g -4.4g=80.6g +
所得溶液的溶质质量分数： 11.1g+2g 100%16.3%80.6g
⨯≈ 答：所得溶液的溶质质量分数是16.3%
5．NO 2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。

对NO 2的一种吸收办法是将NO 2和O 2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。

反应方程式如下：
22234NO O 2H O 4HNO ++=，现将4.6gNO 2和足量氧气一起通入94.6g 水中充分反应后，求：
（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？
（2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸
_____g？加水_____g？
【答案】6.3% 27.4 72.6
【解析】
【分析】
【详解】
设生成硝酸的质量为x，参加反应的氧气的质量为y。

4NO+O+2H O=4HNO
2223
18432252
4.6g y x
18432252
==
4.6g y x
x=6.3g；y=0.8g。

生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为：
6.3g
×100%=6.3%。

100g
答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。

（2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z。

z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。

加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。

答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。

故填：27.4；72.6。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

6．溶洞的水中溶有碳酸氢钙，化学式为Ca(HCO3)2。

当遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙会分解生成CaCO3，从而沉积下来，同时生成CO2和H2O。

(1)碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为____。

(2)若沉积10 g CaCO3，需要Ca(HCO3)2的质量是多少_____？
【答案】20∶1 16.2g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为：（40×1）：（1×2）=40:2=20:1。

故答案为：20:1；
（2）若沉积10g碳酸钙，需要碳酸氢钙的质量为x。

32322ΔCa(HCO )CaCO +H O+CO 162100
x 10g 162x =10010g
↓↑
解得x=16.2g
答：若沉积10g 碳酸钙，需要16.2g 的碳酸氢钙。

7．漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: Ca （ClO ）2] ，其工业上制备反应如下: 222222Ca(OH)2Cl CaCl Ca(ClO)2H O +=++请计算:
（1）次氯酸钙中氯元素化合价为_______。

（2）生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。

【答案】+1 28.4t
【解析】
【分析】
【详解】
（1）次氯酸钙[化学式：Ca （ClO ）2]中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）]×2=0．x=+1。

（2）设生产28.6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y
222222Ca （OH ）2Cl CaC1Ca （ClO ）2H O +=++
142
143y
28.6t 142143=y 28.6t
y=28.4t
答：生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量28.4t 。

8．用500t 含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?
【答案】255.2t
【解析】
【分析】
【详解】
500t 含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t×70%=350t ；
设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x 。

232Fe O +3CO
2Fe+3CO 160
112350t x(1-4%)高温
160112=350t x(1-4%)
解得：x≈255.2t
答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t 。

9．将100t 的石灰石高温条件下煅烧使其完全分解，剩余固体质量是78t ，求：石灰石中碳酸钙的质量分数。

_________
【答案】50%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成二氧化碳质量，所以生成二氧化碳质量=100t-78t=22t 。

设碳酸钙质量为m ，
3
2CaCO CaO +CO 100
44m 22t ↑高温
100m 4422t
= m=50t
石灰石中碳酸钙质量分数= 50t 100%=100%=50%100t
⨯⨯碳酸钙质量石灰石质量 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。

10．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。

工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为: 2442H SO ZnO ZnSO H O +=+。

现有50kg 含ZnO81%的红锌矿，理论上可以制取硫酸锌的质量为____________?
【答案】80.5kg
【解析】
【详解】
设理论上可以制取硫酸锌的质量为x ，则
2442H SO ZnO ZnSO H O
8116150kg 81%x
+=+⨯
8116150kg 81%x
=⨯ 解得x=80.5kg ；
答：理论上可以制取硫酸锌的质量为80.5kg 。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。