浙江省东阳市南马高级中学2018学年高一化学下学期期中

南马高级中学2018-2018学年高一下学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cl －35.5 Cu －64
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分28题，每题
2分，共56分）
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A ．乙醇的结构式：H ——C —O —H H
H
H
B ．白磷分子的比例模型：
C ．氯化钠的电子式：
D ．K +
离子的结构示意图：
2．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是 A ．甲烷
B ．氯乙烯
C ．丁烯
D ．乙醇
3．下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 3Cl+Cl 2→CH 2Cl 2+HCl B ．2CH 3CH 2OH ＋O 2
2CH 3CHO ＋2H 2O
C ．CH 2=CH 2+HO-H → HOCH 2—CH 3
D
．Br Br 2+催化剂
+ HBr
4．关于元素周期表，下列叙述中不正确．．．
的是 A ．周期表中的族分为：主族、副族、第VIII 族和零族 B ．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期 C ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族（除零族外）
D ．57-71号元素放在同一位置，称为镧系元素，所以它们全部互为同位素 5．下列各组物质属于同分异构体的是 A ．金刚石和富勒烯（C 60） B ．CH 3CH 3 和CH 3CH 2CH 3 C ．12
CO 和14
CO D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和
6．2018年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7180米，创造了我国载人深潜新纪录。

“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。

下列有关钛原子（
Ti
48
22）的说法正确的是
A ．质子数为48
B ．电子数为26
C ．质量数为48
D ．中子数为22
7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误．．的是 A ．铍（Be ）的氧化物对应的水化物可能具有两性 B ．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
C ．硒化氢（H 2Se ）是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体
D ．砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于酸
8．下列叙述不正确．．．的是 A ．热稳定性：HCl ＜H 2S ＜PH 3 B ．原子半径：H ＜Al ＜Mg ＜Na
C ．P 、S 、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D ．N 、O 、F 元素非金属性依次增强
9．下列各组物质的晶体中，化学键类型完全相同、晶体类型也相同的是
A ．CH 4和H 2O
B ．CO 2和SiO 2
C ．KOH 和Na 2O
D ．CCl 4和NH 4Cl
10．下列物质属于含有共价键的离子化合物是
A ．Na 2O
B ．NaOH
C ．CaCl 2
D ．H 2SO 4
11．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层
排布示意图为： ；则下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是
12．下列说法正确的是
A ．乙烷、乙烯互为同分异构体
B ．O 2、O 3互为同位素
C ．正丁烷和异丁烷互为同系物
D ．1
H 、2
H 、3
H 、H +
、H 2是氢元素形成的五种不同粒子 13．CO 和H 2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H 2(g)
CH 3CH 2OH (g)+H 2O (g)，下列叙
述中能说明上述反应在一定条件下一定．．达到最大限度的是 A ．CO 全部转化为乙醇
B ．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C ．CO 和H 2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D ．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 14．下列说法中正确的是
A ．非金属元素之间形成的化学键一定是共价键
B ．NaCl
C ．32
S 与33
S 的中子数不等，所以是不同核素 D ．判断共价化合物的依据：是否含有共价键
15．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是
A ．生石灰加水生成熟石灰
B ．H —F === H + F
C．金属钠与水反应
D．HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
16．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。

下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是
A．化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率
B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象
D．决定化学反应速率的主要
．．因素是光照、超声波、压强和催化剂等
17．根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是
18．已知：Na2S2O3+H2SO4＝S↓+SO2+H2O+Na2SO4，某同学通过不同温度，析出硫的快慢，来研究温度对反应速率的影响。

该学生采用的研究方法是
①假说法②实验法③分类法④比较法
A．①、②B．②、④C．①、③D．②、③
19．下列表述或事实解释正确的是
A．化石燃料等传统能源不能再生，故传统能源都为一次
能源，新能源都是二次能源B．铝热反应需要能量引
发，因为铝热反应为吸热反应
C．增加炼铁高炉 (右图)的高度并不能提高CO的转化率，
因为化学平衡没有移动
D．增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应，因CO2密度较大
20．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热
B．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液
C．合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂
D．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
21．右图为番茄电池，下列说法正确的是
A ．锌电极发生还原反应
B ．电池工作时，铜电极附近会出现蓝色
C ．锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极
D ．工作一段时间后，锌片质量会减轻
22．A 、B 、C 、D 、E 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

A 的一种单质主要集中在大
气平流层中，A 、E 是同主族元素，B 的原子半径在同周期中最大，D 是地壳中含量最多的金属元素。

请分析下列相关的说法中，正确的是 A ．原子半径：E ＞C B ．C 、D 的氧化物都不溶于氢氧化钠溶液 C ．氢化物的稳定性：A ＞E D ．氢氧化物的碱性：C ＞B
23．在Al 2(SO 4)3和MgSO 4混合溶液中，滴加NaOH 溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系
如下图所示，则原混合溶液中 Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量之 比为 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．2∶1 D ．3∶1
24．现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO 2气体，实验过程中绘制出生成CO 2的体积[V （CO 2）]与时间（t ）的关系如图所示，试分析判断OE 段、EF 段、FG 段、GH 段反应 速率（分别用v （OE ）、v （EF ）、v （FG ）、v （GH ）表示）哪个最快 A ．v （EF ） B ．v （OE ）
C ．v （FG ）
D ．v （GH ）
25．下列说法正确的是
A ．干冰升华时，二氧化碳分子中的
共价键不发生断裂
B ．凡经加热而发生的化学反应都是 吸热反应
C ．Ｃ(石墨，ｓ)＝Ｃ(金刚石，ｓ)， 反应中既没有电子得失也没有能 量变化
D ．伴有能量变化的物质变化，都是 化学变化
26．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1：1，由此可以得
出该有机物
A ．分子中C 、H 、O 的个数比1：2：3
B ．分子中
C 和H 的个数比为l ：2 C ．分子中肯定不含氧原子
D ．分子中肯定含有氧原子
27．关于苯的下列叙述正确的是
A ．它既有单键又有双键
B ．它有双键，容易发生加成反应
C ．能发生取代反应
D ．乙烯和苯都能使溴水因反应而褪色
28．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W ，原子序数依次增大。

X 、Z 同主族，X 、Y 、Z 三种元素原
子的最外层电子数之和为15，Y 原子最外层电子数等于X 原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是
A ．单质Y 常温下能溶于浓硝酸
B ．原子半径：W Z Y X <<<
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z W <
D ．非金属性：Z X >
二、非选择题（64分） 29．实验题。

（22分）
在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO 2和C 2H 4。

请回答下列问题：
（1）I 、II 、Ill 、IV 装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，
可重复选用）。

A ．品红溶液
B ．NaOH 溶液
C ．浓硫酸
D ．溴水
I ； Ⅱ ； Ⅲ ； IV ； （2）能说明SO 2气体存在的现象是 ； （3）使用装置Ⅱ的目的是 ； （4）确定含有乙烯的现象是 ； （5）写出装置Ⅳ发生的化学反应 ；反应类型 ； （6）已知：112.0L （标准状况下）的CH 4气体完全燃烧，生成CO 2和水，放出4448kJ
的热量。

①请写出CH 4气体完全燃烧的热化学方程式为 。

②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量 4448kJ 。

（填 “＞”或“＜”或“＝”）
30．（19分）如右下图所示的装置，X 、Y 都是惰性电极。

将电源接通后，向（甲）中滴入
酚酞溶液，在Fe 极附近显红色。

试回答下列问题:
（1）三个装置中进行的化学反应，能量的转化形式是 ； （2）乙装置的主要用途是 ； （3）在电源中，B 电极为 极（填电极名称，下同）；丙装置中Y 电极为
极；
（4）在甲装置中，石墨（C ）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；
装置中总的化学方程式是： ； （5）丙装置在通电一段时间后，Y 电极上发生的电极反应式是 ； （6）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g ，请问甲装置中，铁电极上产生的气体
在标准状况下为 升。

31．（6分）一定温度下,在容积为V L 的密闭容器中进行反应：
aN （g ） bM （g ），M 、N 的物质的量随时间的变化曲线如下图所示
（1）此反应的化学方程式中
b
a
= 。

（2）t 1到t 2时刻,以M 的浓度变化表示的平均反应速率为 。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。

（填序号）
A ．反应中M 与N 的物质的量之比为1︰1
B ．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C ．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
32．（14分）气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分。

A能发生以下转化。

（1）A结构简式；F结构简式。

（2）指出下列反应的反应类型①；③。

（3）写出下列反应的化学方程式
②
④
33．（5分）0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol氧气，通过计算求该烷烃的化学式。

写出符合该化学式的烃的结构简式。