九年级化学下册：9.3浅谈氢能源素材粤教版

9.3 浅谈氢能源
一、来源广泛，可再生：除空气中含有的氢气外，它主要是以化合物的形态贮存于水中，在水分子中，氢的重量占11％，而地球是“二山七水一分田”，水是大量存在的。

据推算，如把海水中的氢全部提取出来，它所产生的总热量比世界上所有矿物燃料放出的热量还要大9000倍；另外还可以从煤气和天然气中得到，也可通过太阳能、生物细菌分解农作物秸秆和有机废水中得到。

氢燃料可再生和重复利用，不存在枯竭问题，海洋、湖泊、江河就是我们的“氢矿”。

二、热值高：除核燃料外，它的燃烧热值，在所有的矿物燃料、生物燃料、化工燃料中名居榜首，每千克高达28900千卡，是汽油热值的3倍；
三、燃烧产物是水，无污染：品质最纯洁，氢本身无色、无臭、无毒，十分纯净，它自身燃烧后只生成水，而不会产生一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、铅化物和颗粒尘粉等对人体有害的污染物质，而且它燃烧后所生成的水，还可继续制氢，反复循环使用。

氢能源的三大缺点
一、不能大量廉价地制取氢气：氢气的制取都是从—次性能源转化而来，目前制取氢气的方法主要有：煤、焦碳气化制氢，天然气或石油产品转化制氢，各种工业生产的尾气回收或焦化厂、氯碱厂副产氢以及水电解制氢等。

作为化工原料的含氢气体基本采用化石燃料制取，而作为工业氢气、石化行业加氢用的氢气，基本采用前面提及的含氢气体或工业生产的含氢尾气利用变压吸附法(PSA)或膜法分离或水电解法制取，这些制取方法国内外均有一定的成熟经验。

但均需消耗很多能量，使制得的氢气价格较贵。

二、运输、贮存不方便：氢气可燃，在运输、贮存中碰撞或遇到高温或氢气不慎泄漏都可能导致火灾爆炸等危险。

三、在使用中存在安全隐患：点燃氢气前必须验纯，氢气燃烧迅速，使用过程中可能导致能源的浪费。

氢能源的发展方向
一、利用太阳能等能源来分解水制取氢气
二、寻找高效催化剂在常温下能分解水制取氢气
三、利用海中微生物来分解水制取氢气
氢能的诸多优点，赢得了人们的青睐。

一致认为，用氢能取代碳氢化合物能源，将是一个重要的发展趋势。

这种新能源已开始逐步形成，通过太阳能制得的氢，将成为普遍使用的一种高级能源，二三十年后，氢，必将是众多领域的重要能源。

配套练习
九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C135.5 K 39 Mn 55 Fe 56
Cu 64 Zn 65
选择题(共50分)
单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

)
1.下列做法不．符合环保理念的是
A.发展公共交通，提倡绿色出行
B.减少燃煤发电，增加太阳能发电
C.回收利用废旧金属，保护金属资源
D.使用一次性竹筷，保证餐具卫生
2.下列属于物理变化的是
A.光合作用
B.冰雪融化
C.酒精燃烧
D.食物腐败
3.下列物质属于纯净物的是
A.水银
B.泉水
C.煤炭
D.食醋
4.日常生活中用到的“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒茶叶”等用品，这里的钙、氟、硒指的是
A.元素
B.原子
C.单质
D.离子
5.下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是
A.牛奶
B.面粉
C.食盐
D.花生油
6.下列实验仪器的名称不．正确的是
A.酒精喷灯
B.坩埚钳
C.石绵
D.锥形瓶
7.下列关于水的说法正确的是
A.水是能溶解多种物质的常用溶剂
B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C.海水、湖水都是混合物，自来水是纯净物
D.吸附是净化程度最高的净水方法
8.下列有关实验现象的说法正确的是
A.木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味的气体生成
B.镁在空气中燃烧时，产生耀眼的白光，同时生成白色固体
C.铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物生成
D.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
9.稀土元素是一类有重要用途的资源。

铈(Ce)是一种常见的稀土元素， 下列说法错误的是
A. 铈的核电荷数为58
B. 铈属于非金属元素
C. 铈原子中的质子数为58
D. 铈的相对原子质量是140.1 10.下列有关金属或合金的叙述错误的是 A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 C.生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金
D.在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀 11.下列实验操作正确的是
A.点燃酒精灯
B.倾倒液体
C.读液体体积
D.过滤浑浊液
12.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

高铁酸钾与水反应的化学方程式是:4K 2FeO 4 +10H 2O = 4X ↓+ 8KOH + 3O 2↑。

下列说法正确的是
A.高铁酸钾属于氧化物
B.高铁酸钾应密封保存
C.高铁酸钾中铁元素显+3价
D. X 的化学式是Fe(OH)2
13.饮料中的果味大多来自酯类，丁酸乙酯( C 6H 12O 2) 是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。

下列叙述正确的是
A.丁酸乙酯是由20个原子构成的
B.丁酸乙酯的相对分子质量为116 g
C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18:3:8
D.丁酸乙酯中氢元素的质量分数最大
14.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如右图所示的实验。

下列有关说法正确的是
A.现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
B.现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
C.现象②③说明物质燃烧需要氧气
D.现象②说明红磷不是可燃物
15.将100 g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，稀释成5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 A. 100 g B. 200 g C. 300 g
D. 400 g
16.甲烷(CH4)和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下
:
根据以上微观示意图得出的结论正确的是
A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B.反应前后各元素的化合价均不变
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.该反应化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1:1
17.实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，涉及以下操作，下面说法正确的是
A.上图③中操作没有错误
B.改正错误后，正确的操作顺序是⑤③①④②
C.玻璃棒在该实验中所起的作用是引流
D.若量取水时俯视读数，则所配制的溶液中蔗糖的质量分数偏小
18. a、b、c、d均是由某两种元素中的一种或两种组成的纯净物，
反应均为初中化学常见反应。

下列推断正确的是
A. a是A1
B. b是O2
C. c是CO
D. d是CO2
19.下列描述属于氧气化学性质的是
A.氧气不易溶于水
B.在低温下，氧气可以变为淡蓝色的雪花状固体
C.液态氧可用作发射火箭的助燃剂
D.氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质
20.下列鉴别物质的方法不．可行的是
A.用燃烧的木条鉴别氮气和二氧化碳
B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
D.用稀硫酸鉴别黄铜(Cu、Zn)和黄金
21.探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是
A.甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯
B.乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量
C.乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气
D.完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物
22.下列关于化学实验操作先后顺序的叙述不．正确的是
A.制取少量气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B.点燃可燃性气体时，先检查气体的纯度，后点燃
C.给试管中的药品加热时，先预热试管，后集中加热
D.用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量
23.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A.用等质量的氯酸钾固体在有、无催化剂条件下制氧气
B.在密闭容器中加热碳酸氢钱固体
C.向足量的锌粉和铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
D.加热“铜绿”固体
24.下列有关化学学科观念的说法错误的是
A.结构观:构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同
B.元素观:一切物质都是由元素组成的
C.微粒观:金刚石是由碳分子构成的
D.守恒观:化学反应前后，元素的种类不变
25.为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，
测得反应前后各物质的质量如下表:
下列判断正确的是
A. X可能含有氢元素
B. X只含碳元素
C. X可能是该反应的催化剂
D.表中a的值为5.6
非选择题(共50分)
26. (6分)根据题意填写相应的化学符号。

(1) 2个银原子: ；
(2) 3个硝酸根离子: ；
(3)保持氧气化学性质的微粒: ;
(4)人体缺少(元素)，会导致甲状腺疾病。

(5)氯化钠是由构成的;
(6)标出硫酸铵中氮元素的化合价: 。

27.(6分)化学与人类的生活息息相关。

请回答下列问题。

(1)用活性炭作冰箱除味剂是利用了它的性。

(2)用洗洁精洗去油污是因其具有作用。

(3)森林灭火常用风力灭火机(能喷出高速空气流)，从灭火原理分析高速空气流能灭火的主要原因: 。

(4)水通电分解生成未来最理想的能源—氢气，是将能转化为化学能，但该方法不节能，需要寻找更
为有效的节能方法，以促进水的分解。

(5)钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强、与人体相容性好等优良性能。

据此判断，下列有关金属钛的用途不切实际的是(填序号)。

①作保险丝②制造航天飞机③制造炊具④作人造骨头
28.(10分)写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题:
(1)加热高锰酸钾固体: 。

(2)在常温下，金属铝和氧气发生反应: 。

(3)铁单质与硫酸铜溶液反应: ，其基本反应类型是。

(4)乙炔(C2H2)在空气中燃烧生成二氧化碳和水: ，乙炔燃烧时往往冒黑
烟，原因是生成了。

29. (6分)某化学兴趣小组根据铁生锈原理，利用还原铁粉、
食盐水、活性炭布包，设计如右图所示的实验测定空气中
氧气的体积分数。

(1)实验原理:
①铁生锈是铁跟等物质发生的复杂的化学反应;
②食盐水可以加速铁的锈蚀。

(2)实验步骤:
①检查装置气密性良好;
②按图装配仪器。

一段时间后，水逐渐被吸入集气瓶中，铁粉会变成色；
③当水不再滴入集气瓶时，测得烧杯中剩余水的体积为mL;
④计算得氧气的体积分数为18%。

(3)实验反思:
①实验中所取铁粉必须过量，目的是;
②实验结果略低于实际值的原因可能有(填字母)。

A.布包内的活性炭与铁粉混在了一起
B.没有考虑铁粉体积对实验的影响
C.测量剩余水的体积时，集气瓶内的气体温度仍略高于室温
30.(12分)三位同学分别设计了下列三套制取和收集二氧化碳的装置。

【设计装置】
【讨论探究】
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为。

(2) A装置还可以用于制取和收集氧气，反应的化学方程式为;若改用B装置制取，则检查
气密性的方法是。

(3) C装置的优点是。

【拓展提高】
(4)该小组同学还设计了如图所示装置，对制取获得的CO2进行性质验证:
①通入CO2后，D中试液变色，取适量该溶液于试管中，用酒精灯加热，溶液的颜色变化是；
②E中澄清石灰水变浑浊，对应的化学方程式为；
③F烧杯中的蜡烛先后熄灭，说明CO2具有的性质有；
④D、E处产生气泡的速率逐渐变慢后，若继续向气体发生装置中加入相应的酸，产生气泡的速率变快。

由此可推断，对反应速率有影响。

31. (10分)某兴趣小组的同学取三份不同质量的铁合金粉末，分别加到400 g相同浓度的H2SO4溶液中(其它成分
不溶于水且不与稀硫酸反应)，充分反应后，测得的实验数据如表所示。

(1)I完全反应后所得溶液的质量为。

(2) II结束后的溶液中，还能溶解铁合金样品的质量为。

(3)计算III完全反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。

配套练习
九年级化学试卷
一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共30分) 1．大量排放下列气体会造成酸雨的是
A ．一氧化碳
B ．二氧化碳
C ．二氧化硫
D ．氢气 2．取少量以下调味品各放入水中，不可能得到溶液的是
A．食盐 B．蔗糖 C．白醋 D．芝麻油 3．下列安全图标中，表示“禁止吸烟”的是
A． B． C． D．
4．决定元素种类的是原子中的
A ．电子数
B ．相对质量
C ．中子数
D ．质子数 5．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A ．用活性炭除去冰箱异味
B ．用氮气作食品包装袋中的填充气
C ．用碳素墨水作书写文字档案的墨水
D ．用一氧化碳作燃料 6．打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是
A ．瓶中溶液的溶质减少
B ．瓶中CO 2气体的溶解度减小
C ．瓶中溶液的质量减小
D ．瓶中溶液是CO 2的不饱和溶液 7．按下列装置或操作进行实验，不能达到相应目的是
A
2溶液 D
8A ．把铅加入锡中制成合金焊锡的主要目的是降低熔点 B ．用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂能溶解油污形成溶液 C ．墙内开花墙外香说明分子是不断运动的
D ．生煤火炉时，点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点 9．下图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是 A ．汞属于非金属元素 B ．汞的核电荷数为80
C ．汞的相对原子质量为200.6 g
D ．在化学反应中，汞原子容易得到电子 10．下列处理事故的方法中错误的是 A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B ．室内起火时，应迅速打开所有门窗通风
C．扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器 D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
11．把X 、Y 、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X 、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，取过量X 放入Y(NO 3)2
和Z(NO 3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X 、Z 。

则X
、Y 、Z 三种金属的活动性 由强到弱的顺序是
A ．X ＞Y ＞Z
B ．Y ＞Z ＞X
C ．Y ＞X ＞Z
D ．X ＞Z ＞Y
12．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C 20H 24N 2O 2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素 （化学式为C 15H 22O 5），下列说法正确的是 A．奎宁碱的相对分子质量为324g
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是15︰22︰5 C ．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 D．奎宁碱和青蒿素分别在足量氧气中完全燃烧的产物相同
13．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是
2O
加入5.6 g CaO Ca(OH)2CO 2气体
14．下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是
A ．用铁钉、植物油、蒸馏水、棉花、氯化钙等物质探究铁生锈的条件
B ．将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活
C ．用淬火后的钢针制钓鱼钩
D ．用肥皂水检验软水和硬水
15．为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。

从图中分析得出的下列结论中，正确的是
A ．甲可能含碳、氢、氧三种元素
B ．I 、II 、Ⅲ中都消耗了二氧化碳
C ．循环过程中不需要吸收能量
D ．涉及的化学反应中元素的化合价均不变 二、（本题包括1小题，共11分） 16．（11分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答问题：
A B C （1）写出实验室用A 装置制氧气的化学方程式 。

（2）实验室现用B 装置制取二氧化碳气体，多孔塑料片上面放置石灰石，打开止水夹M ，取下左侧的橡 胶塞，向U 型管内加入稀盐酸，U 型管内发生反应的化学方程式为 ，一段时间 后，关闭M 后，呈现的现象是 ，该装置的优点是 。

若用C 装置收集该 气体，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。

（3）有人提出工业生产上回收利用空气中CO 2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO 2生成碳酸
氢钠（NaHCO 3）；加热碳酸氢钠分解放出CO 2并生成碳酸钠等；CO 2在合成塔内与氢气反应生成甲醇。

①分解池中发生的化学方程式为 。

②合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3︰1︰1︰1，则甲醇分子中碳、
氢、氧原子的个数比为 。

③该流程中能循环利用的物质是水和 。

三、（本题包括1小题，共12分） 17．（12分）随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题：
（1）倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的是 。

CO 2含量
A ．提倡使用节能灯
B ．广泛使用一次性筷子
C ．利用和开发太阳能、风能等能源
D ．选择步行、骑自行车等方式出行
（2）天然气（主要成分是CH 4）是家庭常用的燃料。

若32g CH 4 完全燃烧，至少需要氧气的质量是多少？已知标准状况下，氧气的密度是1.4g/L ，则在标准状况下，32g CH 4 完全燃烧，理论上需要空气多少升？（计算结果保留一位小数，写出计算过程．．．．．．） （3）高速铁路可以加快出行步伐。

结合所学化学知识，回答下列问题： I 、图中标示的物质中为金属材料的是 （填序号），动车表面喷 漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是 。

II 、修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。

下列矿 石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号）；
A ．铝土矿 （主要成分A12O 3）
B ．辉铜矿（主要成分Cu 2S ）
C ．菱铁矿 （主要成分FeCO 3）
D ．磁铁矿 （主要成分Fe 3O 4）
III 、高铁酸钠（Na 2FeO 4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。

高铁酸钠中铁元素化合 价为 。

（4）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO 3)2和Fe(NO 3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一 种溶质，则滤渣中一定含有 。

四、（本题包括2小题，共12分） 18．（4分）物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。

（1）请你仿照下表中的示例，找出CO 2、CH 4、C 2H 2（乙炔）、C 2H 4（乙烯）这四种气体之间存在的另外
（2）由4222 是11︰9，下列判断中正确的是 。

A ．原气体可能是H 2和CH 4 的混合物 B ．原气体中一定含有CH 4
C ．原气体中若含有CO ，则一定含有H 2
D ．气体中若同时含有CH 4、CO 和H 2，则CO 与H 2的质量之比为7︰1 19．（8分）人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。

请回答下列问题： （1）如图所示，三个实验分别用到水。

探究燃烧的条件 探究二氧化碳的溶解性 探究物质溶解时的能量变化
A B C
请回答：
①实验A中热水的作用是提供热量和 。

②实验B能说明CO 2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为 。

③实验C，滴加水后看到U型管中 （填“左边”或“右边”）液面升高。

（2）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题： ①t 1℃时，甲的溶解度是 。

②下列说法一定正确的是 A ．甲的溶解度比乙的溶解度大
B ．t 1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C ．常温下，乙易溶于水
D ．从t 2℃降至t 1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t 2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别
放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。

你认为此方案是否可行?并说明理由 。

固体
④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩， ，然后过滤。

五、（本题包括1小题，共5分） 20．（5分）如图所示是初中常见化学物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中A ～
E 均为氧化物，且A 、C 组成元素相同，E 中两种元素的质量比为7:3，甲、乙、丙、丁均为单质。

请回 答下列问题：
（1）F 的化学式可能是 。

（2）反应①中B 物质的作用是 。

（3）反应①～⑥中属于置换反应的是 。

（4）反应⑥的化学方程式是 。

六、（本题包括1小题，共 10分） 21．（10分）某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。

在化学老师的 帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。

实验Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。

（1）计算：需要浓硫酸约8.2mL ；需要水的体积为 mL （取整数值）
（2）量取浓硫酸和水：用量筒量取8.2 mL 浓硫酸和一定体积的水。

如果量取98%的浓硫酸时俯视读数， 会导致所配溶液溶质质量分数 9.8%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3） 。

（4）装瓶贴标签。

实验Ⅱ：用下图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

（1）实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是： ；
（2）实验操作步骤有：①记录量气管D 的液面位置；②检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好 装置。

③待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D 的液面位置；④由A 向B 滴加足量 试剂；⑤将B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；上述进行的操作的顺序是 （填序号）； 记录量气管D 的液面位置时，除视线平视外，还应 ； （3）B 中发生反应的化学方程式为 ；
（4）若实验中，锌铜合金与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为V L ，为求出合金中锌、铜的质量
分数，还要用到下列数据中的 ；
A ．加入的稀硫酸的质量分数
B ．反应后B 中剩余固体的质量
C ．实验前反应装置中空气的体积 D
图1 图2
（5）小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大，现将装置改为如图2所示，改进的目的 是 。

x 32g 6416 化学参考答案
说明：1 2．书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分，条件、配平、气体或沉淀符号有错漏扣1分，不累计扣分。

二、（本题包括1小题，11分）
16．[本题共11分，方程式2 分，其余每空1 分]
（1）2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ （2）CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑； U 型管的左侧液面上升右侧液面下降，固液分离，反应停止； 随
开随用、随关随停； b ；
（3） ①2NaHCO 3 Na
2CO 3+ CO 2↑+ H 2O ② 1︰4︰1 ③ 碳酸钠或Na 2CO 3 三、 （本题包括1小题，共 12分）
17．[本题共12分，计算6分，其余每空1 分] （1）A 、C 、D
（2）解：设需要氧气的质量为x ……………………0.5分
CH 4 + 2O 2 点燃
2H 2O + CO 2 ……………………1分 16 64
32g x ……………………1分
……………………1分 x=128g ……………………1分
L
g g
/4.1128×5=457.1L ……………………1分
答：需要氧气的质量为128g ，空气的体积为457.1L …………0.5分
（3）I 、 ① 阻碍了铁与氧气和水接触 II 、AD III 、 +6价（4）铜和铁（Cu 和Fe ） 四、（本题包括2小题，共 12分） 18．[本题共4分，（2）2分，其余每空0.5分]（1）相对分子质量由大到小 CO 2、C 2H 4、C 2H 2、CH 4
一个分子中原子个数由多到少C 2H 4、CH 4、C 2H 2、CO 2（其他合理的均可）（2）CD 19．[本题共8分，方程式2 分，其余每空1 分] （1）① 隔绝氧气 ② CO 2 + H 2O = H 2CO 3 ③ 左边
（2）①20g ② BC ③可行，t 2℃时4g 甲能溶解在10g 水中形成溶液，而4g 乙不能全部溶解在10g 水中形成溶液。

④降温结晶
五、（本题包括1小题，共 5分）
20.[本题共5分，方程式2 分，其余每空1 分]
（1）HCl 或 H 2SO 4（2）催化作用 （3）③和⑥ （4）3C+2Fe 2O 3 高温
4Fe+3CO 2↑ 六、（本题包括1小题，共10分）
21．[本题共10分，方程式2 分，其余每空1 分] 实验Ⅰ（1）135 （2）小于 （3） 混匀
实验Ⅱ（1）除去表面的氧化膜 （2）②①④③⑤ 调节量气管的液面使C 、D 装置两边液面相平
（3）Zn +H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑
（4）BD （5）消除了加入稀硫酸的体积对测得的氢气体积的影响，使实验结果更准确
MnO 2 △
△。