2018届黑龙江省绥滨县第一中学高三上学期第二次月考化学试题

绥滨一中高三第二次月考化学试题
一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分）
1.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（）
A．通过石油的裂化生产乙烯 B．用氯气和石灰浆制漂白粉
C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分流阀生产汽油
2．下列有关化学实验的设计合理的是（）
A. 向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有Fe2+
B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液
C. 用盐酸与碳酸钙反应，比较氯和碳的非金属性
D. H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性
3．下列各项叙述正确的是 ( )
①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A．全部正确 B．①②⑤ C．②③⑥ D．④⑥
4．已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ( ) A．不能肯定是否含有Cu2＋ B．肯定不含NH＋4
C．可能含有SO2－3 D．可能含有I－
5．根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是 ( )
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D ．工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁
6．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 ( )
A ．用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气
B ．常温下，将铝片投入到过量浓硫酸中
C ．向100 mL 3 mol·L －1的硝酸中加入5.6 g 铁
D ．向100 mL 3 mol·L －1的稀盐酸溶液中，逐滴加入100 mL 3 mol·L －1的碳酸钠溶液
7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。

下列化学反应先后顺序判断正确的是 （ ）
A ．在含有等物质的量的AlO 2-、OH -、CO 32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-
B ．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2溶液中，缓慢通人氯气：I -、Br -、Fe 2+
C ．在含等物质的量的KOH 、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO 2: KOH 、Ba(OH)2、K 2CO 3、BaCO 3
D ．在含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +溶液中加入锌粉：Fe 3+、Cu 2+、H +
8．现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO ），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液，当滴加到VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 （ ）
A ．沉淀中氢氧根的质量为（n －m ）克
B ．恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为mol
C ．生成标准状况下NO 气体的体积为L
D ．与合金反应反应的硝酸的物质的量为(
51n m +1000
bV )mol 9．下列离子方程式正确的是( ) A ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O
B ．向NH 4HCO 3溶液中滴入少量NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －
===NH 3·H 2O
C ．FeSO 4溶液在空气中变黄色：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O
D ．用NaOH 溶液吸收NO 2气体：3NO 2＋2OH －===2NO －3＋NO↑＋H 2O
10．关于Na 2CO 3和NaHCO 3的比较中，下列说法不正确的是( )
A ．NaHCO 3固体受热容易分解，而Na 2CO 3固体受热不容易分解
B ．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C ．向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深
D ．Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
11．下列有关物质的检验方法及结论一定正确的是( )
△ A ．滴加浓NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的溶液中一定含NH 4+
B ．滴加足量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的溶液中一定含CO 32-或SO 32-
C ．滴加HNO 3酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生的溶液中一定含有Ag ＋
D ．将未知气体通入到新制澄清石灰水中产生白色沉淀，则该气体一定是CO 2
12．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的
13．从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4 +和H 3O +，OH -和NH 2-，N 3—和O 2—两两相似，据此判断下列反
应式中不正确的是
A.2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑
B.3CaO+4NH 4Cl===Ca 3N 2+2NH 3↑+3H 2O+4HCl
C ．3Mg(NH 2)2===Mg 3N 2+4NH 3↑
D ．NH 4Cl+NaNH 2===NaCl+2NH 3↑
14．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－
C.Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
15．已知：SO 2－3＋
I 2＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2I －，某无色溶液中可能含有I －、NH ＋4、Cu 2＋、SO 2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ( )
A ．不能肯定是否含有Cu 2＋
B ．肯定不含NH ＋4
C ．可能含有SO 2－3
D ．可能含有I －
16．下列反应中，1molH 2O 得到1mole-的是（ ）
A ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ B．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO↑
C ．Cl 2+H 2O=HCl+HClO
D ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2
17．5.1g 镁铝合金放入过量的氢氧化钠溶液中，得到标况3. 36LH 2，合金镁铝的物质的量之比为（ ）
A ．2:1
B ．1:2
C ．1:1
D ．3:2
18．下列图像正确的是
二、非选择题(本题包括3小题，共34分)
19．（8分）
（1）向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则相关的离子反应方程式为______________________________________________。

（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学反应方程式为_________________________________________________，标况下有5.6L气体生成则反应转移_________mol电子。

20.（8分）完成下列化学反应方程式
（1)、过氧化钠溶于水___________________________________________________________。

（2)、氢氧化亚铁放置在空气中___________________________________________。

（3）、铜与稀硝酸反应___________________________________________________________。

（4）、碳与浓硝酸反应___________________________________________________________。

（5）、二氧化氮通入水中___________________________________________________________。

（6）、制取漂白粉的原理___________________________________________________________。

（7）、氨的催化氧化反应___________________________________________________________。

（8）、用氯化铵和氢氧化钙制取氨气________________
21．（18分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______。

(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。

(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________(请用离子方程式说明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为
___________________________________________________________。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

三、实验题（本题包括1小题，共 12分）
22．（12分）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑；以下装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，回答问题：
(1)用于检验SO2气体的装置是 (填装置的字母)，确认水蒸气存在的现象是；
(2)利用装置B可以确认的产物是，装置B中的甲溶液可选(填序号) ，
①足量澄清石灰水②足量氯化钡溶液③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是；
(3)取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为，检验该分散系的操作及现象为。