浙江省苍南县灵溪二高2012届高三第二次月考化学试题.pdf

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2012年高考全国理综化学II卷(附答案)

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2012年高考全国理综化学II 卷6.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键 B 。

单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子 D 。

含有共价键的化合物一定是共价化合物7。

能正确表示下列反应的离子方程式是（）A 。

硫酸铝溶液中加入过量氨水 + 3OH — = Al(OH ）3 ↓ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca （OH) 2 + = CaCO 3 ↓ + 2C 。

冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2= Cl + + H 2O D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6= 2 + 3H 2 ↑8。

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO （g)+ H 2O （g ） CO 2（g) + H 2（g ） △H ＜0反应达到平衡后,为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是（）A.增加压强B.降低温度C.增大CO 的浓度D.更换催化剂9.反应 A+B →C(△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0) ② X→C （△H ＜0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）10。

元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。

X 元素为 ( ）A 。

Al B. P C 。

2012年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ卷)

2012年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ卷）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2013•西宁模拟）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 2．（6分）（2014•和平区二模）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）（2014•西藏模拟）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）（2013•广东模拟）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）（2015•铜川校级模拟）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）（2016•红桥区校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）（2013秋•龙游县校级期中）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成．（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol﹣1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：①计算反应在第8min时的平衡常数K=；②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）T （8）（填“＞”、“＜”或“=”）③若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol•L﹣1④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v （2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小；⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．10．（14分）（2013•无锡一模）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是；（填入正确选项前的字母）A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是．（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．二、选考题（本题包括36～38三大题，每大题均为15分．考生任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）11．（15分）（2015•江西校级二模）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；（2）冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是、；（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．12．（15分）（2013•长安区校级模拟）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；（4）H2Se的酸性比H2S（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为，离子的立体构型为；（5）H2SeO3的K1和K2分别是2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：．（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）13．（15分）（2013•河北区一模）[化学﹣选修5有机化学基础]对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1．回答下列问题：（1）A的化学名称为；（2）由B生成C的化学反应方程式为，该反应的类型为；（3）D的结构简式为；（4）F的分子式为；（5）G 的结构简式为；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2﹕2﹕1的是（写结构简式）．2012年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ卷）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2013•西宁模拟）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误．故选A．2．（6分）（2014•和平区二模）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选B．3．（6分）（2014•西藏模拟）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【解答】解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A，故A正确；B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中，乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量==2mol，含有的碳原子数为2N A，故B正确；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A，故C正确；D、常温常压下，22.4 L 氯气物质的量不是1mol，故D错误；故选D．4．（6分）（2013•广东模拟）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被﹣OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被﹣OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被﹣OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D．5．（6分）（2015•铜川校级模拟）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）【解答】解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）•c（OH﹣）=K W，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）═mol/L，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．故选C．A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O【解答】解：根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和二元醇．把表中化学式分为4循环，26=4×6+2，即第26项应在第7组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7﹣1）×1=8，故第26项则为C8H18．故选：C．7．（6分）（2016•红桥区校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【解答】解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z 为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误．故选C．二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：n（OH﹣）=n（H+）=n（Cl﹣）=0.0250L×0.40 mol•L﹣1=0.010 mol，=0.010mol，x=3（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH ﹣．该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH ﹣．【解答】解：（1）n（Cl）=n（H+）=n（OH﹣）=0.0250L×0.40 mol•L﹣1=0.010 mol，0.54g FeCl x 样品中含有氯离子物质的量为=0.010 mol，解得x=3，故答案为：n （Cl ）=n （H +）=n （OH ﹣）=0.0250L ×0.40 mol •L ﹣1=0.010 mol ，=0.010 mol ，x=3；（2）FeCl 2和FeCl 3的混合物的样品中FeCl 2物质的量为x ，FeCl 3的物质的量为y ，则（x+y ）：（2x+3y ）=1：2.1，得到x ：y=9：1，氯化铁物质的量分数=×100%=10%；在实验室中，FeCl 2可用铁粉和盐酸反应得到，FeCl 3可用铁粉和氯气反应生成，故答案为：10%；盐酸；氯气；（3）氯化铁具有氧化性碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe 3++2I ﹣=2Fe 2++I 2，故答案为：2Fe 3++2I ﹣=2Fe 2++I 2；（4）用FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应制取K 2FeO 4，反应的离子方程式为2Fe （OH ）3+3ClO ﹣+4OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ，原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO 42﹣+3e ˉ+4H 2O=Fe （OH ）3+5OH ﹣；负极电极反应为：②Zn ﹣2e ﹣+2OH ﹣=Zn （OH ）2；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO 42﹣+8H 2O=3Zn（OH ）2+2Fe （OH ）3+4OH ﹣，故答案为：2Fe （OH ）3+3ClO ﹣+4OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ；FeO 42﹣+3e ˉ+4H 2O=Fe （OH ）3+5OH ﹣；3Zn+2FeO 42﹣+8H 2O=3Zn （OH ）2+2Fe （OH ）3+4OH ﹣．9．（15分）（2013秋•龙游县校级期中）光气（COCl 2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO 与Cl 2在活性炭催化下合成．（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH 4）与CO 2进行高温重整制备CO ，已知CH 4、H 2和CO 的燃烧热（△H ）分别为﹣890.3kJ •mol ﹣1、﹣285.8kJ •mol ﹣1、﹣283.0kJ •mol ﹣1，则生成1m 3（标准状况）CO 所需热量为 5.52×103KJ ；（3）实验室中可用氯仿（CHCl 3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 CHCl 3+H 2O 2=HCl+H 2O+COCl 2 ；（4）COCl 2的分解反应为COCl 2（g ）=Cl 2（g ）+CO （g ）△H=+108kJ •mol ﹣1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min 到14min 的浓度变化曲线未示出）：①计算反应在第8min 时的平衡常数K= 0.234mol •L ﹣1；②比较第2min 反应温度T （2）与第8min 反应温度T （8）的高低：T （2）＜ T （8）（填“＞”、“＜”或“=”）③若12min 时反应于T （8）下重新达到平衡，则此时c （COCl 2）= 0.031 mol •L ﹣1④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v （2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）＞v （15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大．【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气与水制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根据CH4、H2、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=﹣571.6kJ•mol ﹣1；②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1；③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.03kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将②﹣①﹣③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3 kJ•mol ﹣1，即生成2molCO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO，吸热为×=5.52×103KJ；故答案为：5.52×103KJ；（3）CHCl3中碳为+2价，COCl2中碳为+4价，故H2O2中氧元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，生成H2O，由电子转移守恒与原子守恒可知可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化学计量数为1：1：1：1，根据原子守恒故含有HCl生成，故反应方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2，故答案为：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；（4）①由图可知，8min时COCl2的平衡浓度为0.04mol/L，Cl2的平衡浓度为0.11mol/L，CO的平衡浓度为0.085mol/L，故该温度下化学平衡常数k==0.234 mol•L﹣1，故答案为：0.234 mol•L﹣1；②第8min时反应物的浓度比第2min时减小，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动．4min 瞬间浓度不变，不可能为改变压强、浓度，应是改变温度，又因为正反应为吸热反应，所以T（2）＜T（8），故答案为：＜；③由图可知，10min瞬间Cl2浓度不变，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO 的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，故：=0.234mol/L，解得c（COCl2）=0.031mol/L，故答案为：0.031；④根据化学反应速率的定义，可知反应在2～3 min和12～13 min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，在5～6min时，反应向正反应进行，故CO的平均反应速率为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13），故答案为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；⑤在5～6 min和15～16 min时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但15～16 min时各组分的浓度都小，因此反应速率小，即v（5～6）＞v（15～16），故答案为：＞；在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大．10．（14分）（2013•无锡一模）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C；（填入正确选项前的字母）A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是B．（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．【解答】解：（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，故答案为：HBr；吸收HBr和Br2；（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中．然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，故答案为：除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯．利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：苯；C；（4）操作过程中，在a中加入15mL无水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL 液态溴，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为：B．二、选考题（本题包括36～38三大题，每大题均为15分．考生任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）11．（15分）（2015•江西校级二模）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O22FeO+2SO2，反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3；（2）冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；；（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe 以Fe2+的形式进入电解液中．．【解答】解：（1）黄铜矿与空气反应生成Cu2S、FeS，根据化合价升降相等配平，反应方程式为：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；FeS和氧气反应生成FeO，根据化合价升降相等，配平方程式为：FeS+3O2 2FeO+2SO2，生成炉渣的主要成分为：FeSiO3，故答案是：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；FeS+3O22FeO+2SO2；FeSiO3；（2）Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；Cu2O与Cu2S发生反应的方程式为：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，故答案是：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑；（3）c连电源正极，d连电源的负极；故c为阳极，d为阴极；粗铜板应放在阳极，即c；d 阴极发生还原反应，方程式为：Cu2++2e﹣=Cu；Au、Ag比较稳定，不反应，以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe失去电子变成Fe2+的形式进入电解液中，故答案是：c；Cu2++2e﹣=Cu；Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．12．（15分）（2013•长安区校级模拟）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；（3）Se的原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；（4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，离子的立体构型为三角锥形；（5）H2SeO3的K1和K2分别是2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H．（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为或或pm（列式表示）【解答】解：（1）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3，故答案为：sp3；（2）同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则有O＞S＞Se，故答案为：O＞S ＞Se；（3）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则核外M层电子的排布式为3s23p63d10，故答案为：34；3s23p63d10；（4）同主族元素对应的氢化物中，元素的非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱，则H2Se 的酸性比H2S强，气态SeO3分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，为平面三角形分子，SO32﹣中S形成3个δ键，孤电子对数为=1，则为三角锥形，故答案为：强；平面三角形；三角锥形；（5）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，故答案为：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，则羟基上氢原子更容易电离出H+，故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO2和（HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+；（6）晶胞中含有S离子位于顶点和面心，共含有+6×=4，Zn离子位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为，晶胞的体积为（540.0×10﹣10cm）3，则密度为g•cm﹣3，四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为；a，即可求出斜边为a（a 为晶胞边长），则a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为×540.0pm=135pm或或，故答案为：；或或。

2012年化学高考试题答案及解析-浙江

2012年浙江省高考理综参考试卷化学部分解析选择题部分化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列说法正确的是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间解析：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四种元素，B正确；C选项，蚕羊毛属蛋白质，为含氮化合物。

合成纤维除含C、H、O元素外，有的还含有其他元素，如腈纶含N元素、氯纶含Cl元素等，它们完全燃烧时不都只生成CO2和H2O，C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m（即大于100mm）,D错。

答案：B8．下列说法不正确．．．的是A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞解析：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。

B选项错。

答案：B9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

高中高三化学上学期第二次考试试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题

2014-2015学年浙江省宁波市鄞州高中高三（上）第二次考试化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列说法正确的是．（）①pH=8的溶液一定显碱性，②某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数（K）增大，则此反应为放热反应，③相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，④0.1mol．L﹣1 的碳酸钠溶液中：C（OH﹣）=C（H+）﹣CCHCO3﹣）+C（H2CO3），⑤试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤．⑥盛Na2SO3、Na2S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化．⑦金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火．⑧从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶．⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化．⑩相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小．A．①②⑨⑩ B．③⑤⑥⑩ C．③⑥⑦⑩ D．④⑤⑧⑩2．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系（未注明反应条件），下列说法不正确的是（）A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O23．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生4．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2OC．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降5．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.1 0.2 02min末浓度/mol•L﹣10.08 a b平衡浓度/mol•L﹣10.05 0.05 0.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣17．已知：常温下浓度为0.1mol•L﹣1的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是（）溶质NaF ×Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．若将CO2通入0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L﹣1C．根据上表，水解方程式ClOˉ+H2O⇌HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）二、解答题（共5小题，满分58分）8．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是：a、向溶液A中加适量水b、向溶液A中加适量NaOHc、向溶液B中加适量水d、向溶液B中加适量NaOH．9．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．回答下列问题：A BC D（1）A的氢化物的电子式是．（2）请写出能证明C、D非金属性强弱的化学方程式．（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1mol硒化氢所对应的热量变化是（选填字母编号）．a．吸收99.7kJb．吸收29.7kJc．放出20.6kJd．放出241.8（4）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．已知：化学式Ag2SO4AgBr溶解度（g）0.796 8.4×10﹣6①为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好．②在原电池中，负极发生的反应式为．③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：，该生产工艺的优点有（答一点即可）；缺点有（答一点即可）．（5）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO，其离子方程式为．（6）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）═2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103 Pa．①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br2）将会（填“增大”“不变”或“减小”）．②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为．10．1 000mL某待测液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：．（2）待测液中肯定不存在的阳离子是．（3）若无色气体D是单一气体：阴离子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣浓度/mol•L﹣1①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：．（4）若无色气体D是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子是．②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是（写化学式）．11．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是．（2）仪器a的名称是，其作用是．（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是．检验是否存在该杂质的方法是．（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：．12．测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L﹣1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：．（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．Ⅲ．Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．2014-2015学年浙江省宁波市鄞州高中高三（上）第二次考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列说法正确的是．（）①pH=8的溶液一定显碱性，②某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数（K）增大，则此反应为放热反应，③相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，④0.1mol．L﹣1 的碳酸钠溶液中：C（OH﹣）=C（H+）﹣CCHCO3﹣）+C（H2CO3），⑤试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤．⑥盛Na2SO3、Na2S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化．⑦金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火．⑧从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶．⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化．⑩相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小．A．①②⑨⑩ B．③⑤⑥⑩ C．③⑥⑦⑩ D．④⑤⑧⑩【考点】化学平衡的影响因素；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；镁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】①溶液酸碱性决定于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小；②升高温度使化学平衡常数（K）增大，正反应吸热；③NH4Al（SO4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进；④据质子守恒，碳酸钠溶液中：C（OH﹣）=C（H+）+C（HCO3﹣）+2C（H2CO3）；⑤硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O；⑥易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存；⑦干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热后生成纯碱、水和二氧化碳，镁能在二氧化碳中燃烧；⑧硫酸铜的溶解度随温度变化不大；⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是负极；⑩水的电离程度的大小与氢离子浓度有关，与酸性强弱无关．【解答】解：①溶液酸碱性决定于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，pH=8的溶液未必显碱性，故错误；②升高温度使化学平衡常数（K）增大，正反应吸热，故错误；③NH4Al（SO4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故正确；④据质子守恒，碳酸钠溶液中：C（OH﹣）=C（H+）+C（HCO3﹣）+2C（H2CO3），故错误；⑤硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O，硫易溶于二硫化碳，故正确；⑥因Na2S溶液水解呈碱性能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中；Na2SO3具有还原性，易被氧气氧化，故应密封保存，防止被空气中的氧气氧化，故正确；⑦干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热后生成纯碱、水和二氧化碳，镁能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为2Mg+CO22MgO+C，且生成的碳能燃烧，所以不能用干粉灭火器灭火，故错误；⑧五水硫酸铜在水中的溶解度随温度变化不大，饱和的热硫酸铜溶液不可以用冷却结晶法分离，故错误；⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是负极，故错误；⑩水的电离程度的大小与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小，故正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及仪器洗涤、物质的保存、危险处理以及物质的分离等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．2．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系（未注明反应条件），下列说法不正确的是（）A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】依据转化关系分析，甲+X=Y+乙是置换反应，X+Z=乙，Y+Z=甲都是化合反应，据此分析判断选项中的可能；【解答】解：依据转化关系分析，甲+X=Y+乙是置换反应，X+Z=乙，Y+Z=甲都是化合反应，据此分析判断选项中的可能；A、若X为金属单质，Y为非金属固体单质，依据物质性质，发生的置换反应可以为：2Mg+CO2=C+2MgO，则Z为O2 ，故A正确；B、若X、Y均为金属单质，是金属置换金属的置换反应，发生的反应可能为：2Al+3FeO=3Fe+Al2O3，则甲可能为黑色固体FeO，故B错误；C、若X为金属单质，Y为非金属气体单质，是金属置换非金属单质的反应，反应可能为：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，则乙可能为黑色固体Fe3O4，故C正确；D、若X、Y均为非金属固体单质，是非金属置换非金属单质的反应，发生的反应为：2C+SiO2=2CO+Si，则Z可能为O2，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质转化关系的分析推断，物质性质和置换反应的特征分析应用是解题关键，题目难度中等．3．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生【考点】性质实验方案的设计．【专题】综合实验题．【分析】A．碘单质易升华，属于碘单质的物理性质，不能据此判断碘的热稳定性；B．根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C．根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D．可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行．【解答】解：A．加热时，①上部汇集了固体碘单质，说明碘发生了升华现象，为其物理性质，不能说明碘单质的热稳定性较差，故A错误；B．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，二者现象不同，故B错误；C．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D．氯化铵受热分解与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选C．【点评】本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的影响因素、氯化铵的性质等知识，题目难度中等，明确影响化学平衡的因素、二氧化硫的漂白原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．4．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2OC．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】CO2电催化还原为CH4，则通入CO2的一极为电解池的阴极，电极方程式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，则a为负极，b为正极，阳极发生氧化反应，生成氧气，以此解答该题．【解答】解：A．该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B．CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，故B正确；C．在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小，故C错误；D．在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意两极反应式的书写以及氧化还原反应之间的关系，注意规律的总结是关键，难度不大．5．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【考点】反应热和焓变；溶解度、饱和溶液的概念；物质的量或浓度随时间的变化曲线；中和滴定．【专题】图像图表题．【分析】A、当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；B、强碱滴定醋酸溶液时，醋酸是弱酸不能完全电离；C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；D、化学反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高．【解答】解：A、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，但是图中信息得出：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A 错误；B、强碱强氧化钠滴定醋酸溶液时，开始20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液pH大于1，故B 错误；C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液的点，故C 正确；D、可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高，由图知反应物转化率最大在t时刻以后，故D错误．故选C．【点评】注意识图能力是解决问题的关键，考查学生对质的梳理和归纳能力，综合性较强，难度较大．6．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.1 0.2 02min末浓度/mol•L﹣10.08 a b平衡浓度/mol•L﹣10.05 0.05 0.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、依据图表数据和转化率概念计算分析；B、依据平衡浓度和平衡常数的概念计算分析判断；C、压强增大，反应速率增大，正逆反应速率都增大；D、依据反应速率的概念计算判断；【解答】解：A、平衡时，X的转化率=×100%=50%，故A错误；B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数==1600，故B错误；C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），起始量 0.1 0.2 0变化量 0.02 0.06 0.042min量 0.08 0.14 0.04前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）==0.03mol•L﹣1•min﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查了合成平衡影响因素分析，平衡计算应用，转化率、平衡常数概念的分析计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．7．已知：常温下浓度为0.1mol•L﹣1的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是（）溶质NaF ×Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．若将CO2通入0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L﹣1C．根据上表，水解方程式ClOˉ+H2O⇌HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32﹣＞ClO﹣＞F﹣，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3﹣＜HClO＜HF，以此解答该题．【解答】解：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32﹣＞ClO﹣＞F ﹣，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO﹣＜HClO＜HF，3A．酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3﹣＜HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO3﹣＜HClO＜HF，但酸性H2CO3＞HClO，故A错误；B．溶液存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），所以c（Na+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）=0.2mol/L，故B错误；C．水解方程式式ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣的平衡常数为K===10﹣7.6，故C正确；D．反应后生成HClO，由于电离程度较弱，则c（HClO）＞c（H+），故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解，为高频考点，注意从电荷守恒的角度解答，难度不大．二、解答题（共5小题，满分58分）8．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.1mol Cl 2，10min 时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min 内v （ClNO ）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min ﹣1，则平衡后n （Cl 2）= 0.025 mol ，NO 的转化率α1= 75% ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率α2 ＞ α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K 2 不变（填“增大”“减小”“不变”）．若要使K 2减小，可采取的措施是升高温度．（3）实验室可用NaOH 溶液吸收NO 2，反应为2NO 2+2NaOH═NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO 2恰好完全反应得1L 溶液A ，溶液B 为0.1mol•L ﹣1的CH 3COONa 溶液，则两溶液中c （NO 3﹣）、c （NO 2﹣）和c （CH 3COO ﹣）由大到小的顺序为 c （NO 3﹣）＞c （NO 2﹣）＞c （CH 3COO ﹣）．（已知HNO 2的电离常数K a =7.1×10﹣4mol•L ﹣1，CH 3COOH 的电离常数K a =1.7×10﹣5mol•L ﹣1）可使溶液A 和溶液B 的pH 值相等的方法是 bc ：a 、向溶液A 中加适量水b 、向溶液A 中加适量NaOHc 、向溶液B 中加适量水d 、向溶液B 中加适量NaOH ．【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）依据化学平衡常数概念，结合反应化学方程式书写平衡常数，依据特征计算得到平衡常数关系；（2）依据平衡三段式列式计算，依据速率概念、转化率概念的计算，平衡常数随温度变化；（3）0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO 2恰好完全反应得1L 溶液A ，反应为2NO 2+2NaOH═NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，得到溶液中NaNO 3物质的量浓度为0．mol/L ，NaNO 2物质的量为0.1mol/L ，溶液B 为0.1mol•L ﹣1的CH 3COONa 溶液，已知HNO 2的电离常数K a =7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH 3COOH 的电离常数K a =1.7×10﹣5mol•L ﹣1，说明CH 3COOH 酸性小于HNO 2的酸性，对应阴离子水解程度大，据此分析判断．【解答】解：（1）①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），△H1＜0 （Ⅰ），平衡常数K1=，②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），△H2＜0 （Ⅱ），平衡常数K2 =，（1）③4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，计算得到K=，第二种方法：反应③=①×2﹣②，则K=，故答案为：；（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，物质的量为7.5×10﹣3mol•L ﹣1•min﹣1×10min×2L=0.15mol，依据平衡三段式列式计算；2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），起始量（mol） 0.2 0.1 0变化量（mol） 0.15 0.075 0.15平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=×100%=75%；其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强增大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；故答案为：0.025；75%；＞；不变；升高温度；（3）0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO 2恰好完全反应得1L 溶液A ，反应为2NO 2+2NaOH═NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，得到溶液A 中NaNO 3物质的量浓度为0．mol/L ，NaNO 2物质的量为0.1mol/L ，溶液B 为0.1mol•L ﹣1的CH 3COONa 溶液，已知HNO 2的电离常数K a =7.1×10﹣4mol•L ﹣1，CH 3COOH 的电离常数K a =1.7×10﹣5mol•L ﹣1，说明CH 3COOH 酸性小于HNO 2的酸性，对应阴离子水解程度大，醋酸根离子和亚硝酸根离子水解，两溶液中c （NO 3﹣）、c （NO 2﹣）和c （CH 3COO ﹣）由大到小的顺序为：c （NO 3﹣）＞c （NO 2﹣）＞c （CH 3COO ﹣）；使溶液A 和溶液B 的pH 值相等的方法，依据溶液组成和性质分析，溶液A 中NaNO 3物质的量浓度为0．mol/L ，NaNO 2物质的量为0.1mol/L ，溶液B 为0.1mol•L ﹣1的CH 3COONa 溶液，溶液B 碱性大于A 溶液；a 、上述分析可知，溶液B 碱性大于A 溶液，向溶液A 中加适量水，稀释溶液，减小减小，不能调节溶液PH 相同，故a 不符合；b 、向溶液A 中加适量NaOH ，增大碱性，可以调节溶液pH 相同，故b 符合；c 、向溶液B 中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH ，故c 符合；d 、溶液B 碱性大于A 溶液，向溶液B 中加适量NaOH ，溶液PH 更大，不能调节溶液PH 相同，故d 不符合；故答案为：bc ．【点评】本题考查了化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析应用，电解质溶液中盐类水解，离子浓度大小比较，调节溶液PH 的方法分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．9．短周期元素A 、B 、C 、D 在周期表中的位置如图所示，B 、D 最外层电子数之和为12，二者可形成DB 2、DB 3两种分子，DB 2具有漂白性．回答下列问题： A B CD（1）A 的氢化物的电子式是．（2）请写出能证明C 、D 非金属性强弱的化学方程式 H 2SO 4+Na 2SiO 3=H 2SiO 3↓+Na 2SO 4 ．。

浙江省苍南县2012届高三化学第二次月考试题新人教版

灵溪二高2011学年第一学期高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56Ⅰ卷（选择题，共44分）1．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误．．的是 A ．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换 B ．生物质能本质上是太阳能C ．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量2. 被称为“21世纪金属”的钛金属（Ti ）有多种同位素，如46474849502222222222Ti Ti Ti Ti Ti 、、、、等。

这些同位素原子的中子数不可能为A. 30B. 28C. 26D. 243．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是A ．次氯酸的电子式B ．乙醛的结构简式：CH 3COHC ．S 2－的结构示意图：D ．葡萄糖的实验式：CH 2O4．下列物质的分类结果全部正确的是A ．水玻璃—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质B ．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐C ．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物D ．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质 5．已知298K 时，2SO 2（g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H=-197kJ ·mol -1。

现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO 2和1molO 2，达到平衡时，反应放出的热量为Q 1；向第二个密闭容器中通入1molSO 2和0.5molO 2，达到平衡时放出的热量为Q 2；在第三个密闭容器中通入1molSO 2、0.5molO 2和1molSO 3达到平衡时放出的热量为Q 3。

下列关系正确的是A. Q 1＝Q 3=197kJB. Q 1＝Q 3<197kJC. Q 1=2Q 2 <197kJD. Q 2＜Q 1＜197kJ 6．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

温州市苍南县中考化学二模试卷

温州市苍南县中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题1分，共20分） (共20题；共40分)1. （2分）化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（）A . 用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B . 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C . 医疗上用纯酒精作消毒剂D . 生活中用含有NaOH的清洁剂去油污2. （2分）下列物质中，前者是单质，后者是混合物的是（）A . 矿泉水液氧B . 水银石灰石C . 冰水混合物医药酒精D . 干冰高锰酸钾3. （2分）合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。

下列物质中可用作氮肥的是（）A . CO(NH2)2B . KClC . Ca3(PO4)2D . CaSO44. （2分）(2012·苏州) 下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（）A . 铝aLB . 硫酸钠NaSO4C . 氧化亚铁Fe2O3D . 氯化铵NH4Cl5. （2分） (2017九上·盐都月考) 比较和推理是常用的学习方法。

以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列变化属于物理变化的是（）A . 食物腐烂B . 木材燃烧C . 汽油挥发D . 钢铁生锈7. （2分） (2018九上·荔湾期末) 下列微粒中，能表示2 个氢分子的是（）A . 2HB . H+C . 2H2D . H2O8. （2分）(2016·惠阳模拟) 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A . 金刚石和石墨硬度都很大B . 二氧化碳和一氧化碳都能灭火C . 二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料D . 一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊9. （2分）分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是（）A . 有机物：CH4、H2CO3B . 复合肥料：硝酸钾、磷酸氢二铵C . 化合物：合金、胆矾D . 合成材料：淀粉、塑料10. （2分）“加碘食盐”是指在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的化合价为（）A . +1价B . +3价C . +5价D . +7价11. （2分）下列反应中属于置换反应的是（）A . 3Fe+2O2 Fe3O4B . 2H2O 2H2↑+O2↑C . Fe+CuSO4═FeSO4+CuD . NaOH+HCl═NaCl+H2O12. （2分）下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（）A . C可以将CuO中的Cu置换出来B . 在一定条件下CO2能够转变成COC . CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红D . 金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质13. （2分）(2017·兴庆模拟) 下列叙述中，正确的是（）A . 升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液B . 有晶体析出的溶液一定是浓溶液C . 在20℃时，50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为18gD . 溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：914. （2分）(2019·重庆模拟) 下列实验操作正确的是（）A . 验满B . 闻气味C . 滴加稀盐酸D . 稀释浓硫酸15. （2分） (2019·马鞍山模拟) 规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。

浙江省苍南县银库高中、灵溪二中2012届高三化学上学期期中联考

浙江省苍南县银库高中、灵溪二中2012届高三上学期期中联考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H－1， C－12， N－14， O－16， Na－23， S－32， K－39， Cl－35.5， Ba－137。

第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题有18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居2．2011年11月1日“神州八号”成功发射，它和“天宫一号”在中国甘肃、陕西上空实现对接，我国探月工程迈出重要一步。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子 B．32He原子核内含有3个中子C．32He和42He互为同位素 D． 42He具有较强的金属活动性3．下列有关物质的分类或归类不正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同位素：126C、136C、146C ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．②④⑤⑥4．下列有关化学用语的描述有错误的是（）A．－OH 与都可以表示羟基B． Br-与都可以表示溴离子C．与都可以表示乙醇D．与O=C=O 都可以表示二氧化碳5．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．Z元素的原子半径可能比Y元素的原子半径小Array B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,且X、Z和R同主族。

浙江省部分重点中学2012届高三下学期2月联考化学试题

绝密★启用前试卷类型:A2012届浙江省部分重点中学高三第二学期2月联考试题理科综合化学能力测试本试卷共15页，32小题，满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上．用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上．2．选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上．3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案,然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回．可能用到的数据:H-1 C-12 0-16 Na-23 K—39 Fe-56 Cu-64 Br—80选择题部分（共120分)一、选择题：本大题共17小题,每小题6分，共102分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。

钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X.下列说法不正确的是A．反应中转移的电子为1 mo1时，生成2mo1物质X B．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO〉Pd8．常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c(OH—) = 1×10-a mol·L—1，若a>7时,则该溶液的pH一定为14—aB．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+）= c(SO32-）+ c（HSO3-）+ c(H2SO3）C．将0。

苍南县巨人中学高三化学上学期第二次月考试题新人教版

巨人中学2012届高三上学期第二次月考化学试题原子量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 Fe ：56 Na ：23 Al ：27 K ：39 Ba ：137 Cu ：64 Cl ：35.5 N ：14 Si: 28Ⅰ卷一、选择题（此题包括23个小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．对于下列关于化学的认识中错误的是（）A. 明矾可用作净水剂B. 干冰能用于人工降雨C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A ．同素异形体B ．同分异构体C ．同系物D ．同位素3．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是（）A ．CS 2的电子式为B ．光气（COCl 2）结构式为C ．C H 2CH CH 3C H 2CH 3的名称为3－乙基－1－丁烯D ．NaH中氢离子结构示意图为4.某同学进行实验时发现，在体积相等的两个恒容密闭容器中，分别充入等质量的某气体X和O 2，测得温度与压强关系如图所示，请你判断下列说话正确的是（）A ．X 可能是HBr 气体B ．同温同压同质量时，X 气体的体积比O 2小C ．X 气体的摩尔质量数值一定比乙烷大D ．同温同压下X 气体的密度比O 2小5．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是（）A ．过早判断反应终点B ．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大C ．过迟判断反应终点D ．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重6．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl离子完全沉淀。

反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。

浙江省苍南县灵溪二高2012届高三第二次月考数学(文)试题

灵溪二高2011学年第一学期高三段第二次月考数学（文科）第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。

1．己知全集}5,4,3,2,1{=U ，}3,2,1{=A ，}4,3{=B 则=)(B A C U （）A ．}3{B ．}5{C ．}5,4,2,1{D ．}4,3,2,1{ 2．0sin150的值是（）A ．12 B C ．．12-3．“函数x x f a log )(=在区间（0，＋∞）上为增函数”是“a =3”的（）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 4．若01x y <<<，则下列正确的有（）A ．33y x <B ．log 3log 3x y <C ．44log log x y <D ．11()()44x y <5．各项都是正数的等比数列}{n a 中，2a ，321a ，1a 成等差数列，则4354a a a a ++的值为（）A ．215- B ．215+ C ．251- D ．215-或215+6．曲线x y ln =在点))(,(e f e 处的切线方程是（）A ．0=-ey xB ．0=+ey xC ．02=-+e ey xD ．02=+-ey x7．己知函数()32f x ax bx c =++，其导数f'(x)的图象如图所示，则函数()f x 的极小值是 ( )A ．a+b+cB ．8a+4b+cC ．3a+2bD ．c8．若定义在R 上的偶函数()x f 满足()()x f x f =+2，且当[]1,0∈x 时，(),x x f =，则函数()x x f y 3log -=的零点个数是（）A ．多于4个B ．4个C ．3个D ．2个 9．已知4cos 4sin)(xx x f +=，若1x ∃，R x ∈2，使得对R x ∈∀， )()()(21x f x f x f ≤≤ 恒成立，则||21x x -的最小值是（）A ．π8B ． π4C ． π2D ．π10．在等比数列{}n a 中,12a =,前n 项和为n S ,若数列{}1n a +也是等比数列,则n S 等于（）A.122n +-B.3nC.2nD.31n -第Ⅱ卷（共100分）二、填空题：本大题共7小题，每小题4分，共28分。

浙江省苍南县灵溪二高2012届高三第二次月考物理试题含答案

灵溪二高2011学年第一学期高三段第二次月考物理试卷一、单项选择题（本题有10小题，每题3分，共30分）1．一物体作匀加速直线运动，通过一段位移x ∆所用的时间为1t ，紧接着通过下一段位移x ∆所用时间为2t 。

则物体运动的加速度为( ) A ．1212122()()x t t t t t t ∆-+ B ．121212()()x t t t t t t ∆-+ C ．1212122()()x t t t t t t ∆+- D ．121212()()x t t t t t t ∆+-2．如图所示，—个质量为m 的人站在台秤上，跨过光滑定滑轮将质量为m '的重物从高处放下，设重物以加速度a 加速下降（g a <），且m m <'，则台秤上的示数为( )A ．a m g m m '-'+)(B ．a m g m m '+'-)(C ．a m g m m '-'-)(D ．g m m )('-3. 如图所示，带支架的平板小车沿水平面向左做直线运动，小球A 用细线悬挂于支架前端，质量为m 的物块B 始终相对于小车静止地摆放在右端。

B 与小车平板间的动摩擦因数为μ.若某时刻观察到细线偏离竖直方向θ角，则此刻小车对物块B 产生的作用力的大小和方向为( )A ．mg ，竖直向上B ．21μ+mg ，斜向左上方 C ．θtan mg ，水平向右 D ．21tan mg θ+，斜向右上方 4. 在固定于地面的斜面上垂直安放了一个挡板,截面为圆的柱状物体甲放在斜面上,半径与甲相等的光滑圆球乙被夹在甲与挡板之间, 乙没有与斜面接触而处于静止状态,如图所示.现在从球心处对甲施加一平行于斜面向下的力F 使甲沿斜面方向缓慢地移动，直至甲与挡板接触为止.设乙对挡板的压力为F 1,甲对斜面的压力为F 2，在此过程中( )A. F 1缓慢增大,F 2缓慢增大B. F 1缓慢增大,F 2缓慢减小C. F 1缓慢减小,F 2缓慢增大D. F 1缓慢减小,F 2保持不变5.如图所示，一倾角为α的斜面体置于固定在光滑水平地面上的物体A 、B 之间，斜面体恰好与物体A 、B 接触．一质量为m 的物体C 恰能沿斜面匀速下滑，此时斜面体与A 、B均无作用力．若用平行于斜面的力F沿斜面向下推物体C，使其加速下滑，则下列关于斜面体与物体A、B间的作用力的说法正确的是( )A．对物体A有向左的压力，大小为mgcos αsin αB．对物体A有向左的压力，大小为Fcos αC．对物体B有向右的压力，大小为mgcos αsin αD．以上说法均不正确6.如图，在地面上一盘子C的正上方A处有一金属小球a距C为20m,在B处有另一个金属小球b距C为15m，小球a比小球b提前1s由静止释放(g取10m/s2)。

2012年浙江省普通高中会考化学试卷及答案(word)2012年浙江省普通高中会考化学试卷及答案(w

2012年浙江省普通高中会考化学考生须知：1．全卷分试卷I、Ⅱ和答卷I、Ⅱ，试卷共8页，有五大题，满分为100分。

考试时间90分钟。

2．试卷I、Ⅱ的答案必须做在答卷I、Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。

3．请用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷I、Ⅱ的相应位置上，用2B铅笔将答卷I上的准考证号和学科名称所对应的方框内涂黑。

4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l，C-12，N-14，O-16，Na-23，S- 32，K-39，Ca-40，Ba-137。

试卷I一、选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）1．2011年3月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。

下列有关的说法中，正确的是A．质子数为53 B．中子数为53 C．质子数为131 D．中子数为1312．“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是A．单质B．元素C．分子D．氧化物3．下列物质中，属于碱的是A．CO2B．HCl C．NaOH D．NaCl4．下列反应中，属于氧化还原反应的是5．下列各项中，正确的是A．Na的原子结构示意图：B．N2分子的结构式：N=NC．HC1的电子式：D．H2O分子的球棍模型：6．下列物质中，只含有共价键的是A．HCl B．MgO C．NaCl D．NaOH7．下列物质所对应的化学式正确的是A．烧碱—Ca（OH）2B．胆矾—CuSO4C．过氧化钠—Na2O D．石膏—CaSO4·2H2O8．下列各项比较中，正确的是A．原子核外电子数：H>O>Al B．元素非金属性：F>Cl>BrC．热稳定性：PH3>H2S>HC1 D．碱性：LiOH>NaOH>KOH9．下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是A．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3B．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子10．下列实验操作或方法中，正确的是11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H+、Cu2+、OH-B．H+、Cl-、ClO- C．Fe3+、Cl-、SO42-D．Na+、Ba2+、SO42-12．配制100 mL O，100 mol·L-1Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②13．乙酸乙酯分子中存在的基团是A．羟基B．醛基C．羧基D．乙氧基14．下列实验方法或结论中，不正确的是A．用焰色反应即可鉴别NaCl、KC1和Na2SO4三种物质B．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明原浴液中含Fe3+C．向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出D．用含NaOH的Cu（OH）2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高15．下列说法中，不正确的是A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用C．SO2与某些有色物质反应生成的无色物质不稳定，因而不能用于漂白纸浆D．镁合金密度较小，硬度和强度较大，因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件16．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生17．下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是18．下列实验会产生所描述现象的是A．将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生C．将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生D．将少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡、静置后有紫色沉淀析出19．下列说法中，不正确的是A．现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路C．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料D．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能20.右图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。

浙江省苍南县巨人中学高二化学上学期第二次月考试题新人教版

相对原子质量数据：H—1 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每个2分，共44分）1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰2．以下现象与电化腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯容易生锈C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗3．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）①可砍伐树木、野草作能源②可用酒精作能源③可利用电解水的方法制得氢气作能源④应开发太阳能、核能等新能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源A．①③ B．①⑤C．②③④D．②④⑤4．关于如右图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原5．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．在C（s)+O2(g)=CO2(g)反应中,增加C的量，反应速率不能增大。

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6．实验室用锌粒与 2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．向该硫酸溶液中加入少量浓硫酸 B．向该硫酸溶液中加入少量水C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液 D．用锌粉代替锌粒7．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)8．可确认发生了化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量10．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C．2H2O+O2+4e―＝４OH－D．Fe－3e―＝Fe3+11．X、Y、Z、M代表四种金属元素。

浙江省温州市灵溪第二中学高二化学测试题含解析

浙江省温州市灵溪第二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述正确的是A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32－)＋c (OH－)＝c (H＋)＋c(H2CO3)学D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：C略2. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A．步骤⑴产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D略3. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl参考答案：C略4. 甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，可以得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是A．分子式为C25H20B．所有的碳原子可能都在同一平面上C．所有原子一定在同一平面上D．此物质属于芳香烃类物质参考答案：BC5. X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．【解答】解：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故A错误；B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B正确；C、核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y元素处于X元素的下一周期，Y的核电荷数更大，故离子半径X阴离子半径更大，故C错误；D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D错误；故选B．6. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

浙江省苍南县树人中学2011-2012学年高二化学第二次月考试题文【会员独享】

树人中学2011学年第一学期第二月考高二化学文试卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，S—32，Cl—35.5，Na—23，Mg—24，Fe—56，Cu—64。

Ca--40试卷Ⅰ一．选择题(本题有34小题，每小题2分，共68分。

每小题只有1个选项符合题意，不选．多选．选错均不给分)1．不同国家垃圾的分类方法不同。

我国国家标准《城市生活垃圾分类标准》中有六个粗分的一级类别和八个细分的二级类别。

下列标志属于垃圾可回收标志的是（）A B C D2．产生温室效应的原因主要是大气中含有（）Ａ．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO3．下列元素中，属于人体生命活动必需的常量元素是（）A．Ca B．Fe C．Zn D．I4．因具有放射性而被称为居室“隐形杀手”的是（）A．甲醛 B．苯 C．氡 D．一氧化碳5．下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败（）A．MgCl2 B.NaCl C.H2O D.Na2CO36. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。

下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是（）A．热分解或熔融再生利用B．直接填埋或向海里倾倒处理C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料D．开发研究可降解塑料7．下列说法错误的是（）A．水华．赤潮．潮汐都是水体富营养化导致的B．蔬菜．水果类大多为碱性食物，而肉类大多为酸性食物C．绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体是有害的D．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿8．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黄素 D．胃舒平9．微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用。

下列人体必需的微量元素中，如果缺乏会导致儿童发育停滞．智力低下的是（）A．钙元素 B．锌元素 C．铁元素 D．钠元素10．下列说法正确的是（）A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射11．保护环境是每一个公民的责任。

浙江省苍南县巨人中学2012-2013学年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案.pdf

巨人中学2012-2013学年高二下学期第二次月考化学试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法中错误的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一 2．下列过程一定不能自发进行的是 A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0 C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0 3．下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是 ①水溶液　NaHSO4=Na++HSO4- ②熔融状态　NaHSO4=Na++HSO4- ③水溶液中　NaHCO3=Na++ HCO3- ④水溶液　H3PO43H＋＋PO43－ ⑤水溶液　H2S＋H2OH3O＋＋HS－　⑥水溶液　HF＋H2OH3O＋＋F-A.④⑤⑥B.①③⑤C.②④⑥D.②③⑤⑥ 4．在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。

达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等 B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数 D．恒容下加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 5. 下列有关电池的说法不正确的是（? ） A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极在一定温度下，容积可变的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)=C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③各气体物质的物质的量浓度　④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑤ B．①②③[.net] C．②③④⑤ D．①③④⑤ 7.100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是A.11 : 1B.9 : 2C.12 : 11D.9: 1 8．下列有关说法正确的是（） A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 9．下列反应中符合右边图象的是 A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0 B．2SO3(g) 2SO2 (g)＋O2(g)　ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0 10．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1　②稀溶液中,H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是 A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为 221 kJ C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 11．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (OH－)增大 B．将水加热，Kw增大，pH不变 C．向水中加入少量稀硫酸，c (H+)增大，Kw不变 D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低常温下，将PH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，则溶液中离子浓度关系正确的是（） A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+) C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) D．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+) 13．有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是 A．该反应是放热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点可表示v(正)＜v(逆) 14．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l） K（g）＋NaCl（l）；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深⑦压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 A．①②③B．②⑥⑦C．①③④⑤ D．②⑤⑥ 15．某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三种气体。

浙江省苍南县龙港第二高级中学2011-2012学年高二上学期期中联考试题(化学理).pdf

考点冲刺六解答题——圆垂径定理及其应用 1．(2012 年宁夏)如图 K6－1，在⊙O 中，直径 AB⊥CD 于点E，连接 CO 并延长交 AD 于点 F，且 CF⊥AD.求∠D 的度数．图 K6－1 解法一：如图 D74，连接 BD. ∵AB 是⊙O 的直径， ∴BD⊥AD. 又∵CF⊥AD， ∴BD∥CF. 图 D74 ∴∠BDC＝∠C. ∵AB⊥CD， ∴∠C＝30°.∴∠ADC＝60°. 解法二：设∠D＝x， ∵CF⊥AD，AB⊥CD，∠A＝∠A， ∴△AFO∽△AED. ∴∠D＝∠AOF＝x.∴∠AOC＝2∠ADC＝2x. ∴x＋2x＝180. ∴x＝60. ∴∠ADC＝60°. 图 K6－2 与圆有关的计算 3．(2011 年四川资阳)如图 K6－3，A，B，C，D，E，F 是 ⊙O 的六等分点． (1)连接 AB，AD，AF，求证：AB＋AF＝AD； (2)若 P 是圆周上异于已知六等分点的动点，连接 PB，PD， PF，写出这三条线段长度的数量关系(不必说明理由)．图 K6－3 解：(1)如图 D75，连接 OB，OF. ∵A，B，C，D，E，F 是⊙O 的六等分点， ∴AD 是⊙O 的直径．且∠AOB＝∠AOF＝60°， ∴△AOB，△AOF 是等边三角形． ∴AB＝AF＝AO＝OD. 图 D75 ∴AB＋AF＝AD. 4．(2012 年辽宁沈阳)如图 K6－4，⊙O 是△ABC 的外接圆， AB 是⊙O 的直径，D 为⊙O 上一点，OD⊥AC，垂足为点 E，连接 BD. (1)求证：BD 平分∠ABC； (2)当∠ODB＝30°时，求证：BC＝OD. 图 K6－4 证明：(1)∵OD⊥AC，OD 为半径，∴∠CBD＝∠ABD. ∴BD 平分∠ABC. (2)∵OB＝OD， ∴∠OBD＝∠ODB＝30°.∴∠AOD＝∠OBD＋∠ODB＝30°＋30°＝60°. 又∵OD⊥AC 于点 E， ∴∠OEA＝90°. 图 K6－5图 K6－6 与圆的位置关系图 K6－7 解：(1)∵如图 D77，∠AOB＝60°,半径为 3 cm 的⊙P 沿边 OA 从右向左平行移动，与边 OA 相切的切点记为点 C. ∴∠DPC＝120°. 图 D77 图 D78 图 D79 (2)可分两种情况，图 K6－8 解：(1)如图 D80，连接 OE，OF， ∵矩形 ABCD 的边 AD，AB 分别与⊙O 相切于点 E，F，∴∠A＝90°，∠OEA＝∠OFA＝90°. ∴四边形 AFOE 是正方形．图 D80 图 D81 (3)延长BO交O于点P1，点O是直径BP1的中点，＝AB×CO， S△AOB＝CO×AB，＝SAOB，AOP1＝60°. 的长度为π(cm)．作点A关于直径BP1的对称点P2，连接AP2，OP2，易得＝SAOB，AOP2＝120°. 的长度为π(cm)．过点B作BP3OA交O于点P3，易得＝SAOB，的长度＝＝π(cm)．。

浙江省苍南中学2011-2012学年高二下学期第二次月考(化学)

浙江省苍南中学2011—2012学年第二次月考(化学）2012.5。

26命题:胡冬雪审校：尚双根1．下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中错误的是（ )A ．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl 4不能从中萃取出碘。

B ．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据.C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D ．提取海带中碘元素时，为保证I －完全氧化为I 2，加入的氧化剂（H 2O 2或新制氯水）均应过量。

2．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是 ( ）A ．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平B ．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变弹簧夹弹簧夹弹簧夹水柱橡胶管 a bC．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上移a管后,a、b两端液面形成了一段稳定的高度差3．下列实验装置设计或操作肯定错误的是（)4．实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是( ）．．①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu（OH)2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．①②⑤⑦D．②④⑥⑧5．下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是( ）①用pH试纸测定Na2C03溶液的pH②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl④用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑥探究Ba（OH)2·8H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑦实验室用新制的FeS04溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe （OH)2白色沉淀A．①③⑦ B．③④⑤ C．②④⑦ D．①③⑤⑥6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是（）A 。

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写出下列化合物的结构简式：
A：
；B：
；：
：
反应类型：()
；(Ⅱ)
。
写出D→H的化学方程式：
。24．（）
灵溪二高2011学年第一学期高三第二次月考
化学答案
1-22：CADAD CDDCB CCABD CDDAA CB
23. （14分，每空2分）（1）N2H4，高，N2H4+2HCl( N2H6Cl2
图中与铝热反应最接近的是
。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
，
欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是
。
2．16分化合物AC8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物
A时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应。试回答：
数目为 NA
D. 标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA
11．图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于
该正反应热效应及方程式中A. B. C的化学计量数的判断中，正确的是A．吸热反应，m+n
C. Q1=2Q2 Z>M
B．气态氢化物的稳定：性Y<M M－>Y－D．A.
在标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O2 充分
反应后，所得气体的分子数为 NA
B. 一定条件下，52.0 g乙炔与苯蒸气的混合气体
中含有的碳原子数约为4×6.02×1023
C. 1 L 1 mol/L 的FeCl3 溶液中含有三价铁离子
D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
3. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和
铝的
A．物质的量之比为32B．质量之比为32
C．摩尔质量之比为23D．反应速率之比为23C.①②⑤⑦⑧⑩D.①②④⑤⑦⑧⑨⑩
的量（n）与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是
22.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不
正确的是
Ax＝0.4a，2Fe2+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
1molO2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为
Q2；在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是
A. Q1＝Q3=197kJ B. Q1＝Q3<197kJ
为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A. ρ
B. ω=17c/(1000ρ)
C. ω=17V/(17V+22400)
D. c=1000Vρ/(17V+22400)
21．用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质
② e（）品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。（）
25．（14分,每空2分）答案：（1）
（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变（合理即给分）
（3）b
（4）Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O 盐酸（合理即给分）
C. 氨水、硫酸
D. 氨水、氢氧化钠溶液
19. 物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还
原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A14B15C23D25
标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω，物质浓度
B. 若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN多
C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
D. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物。
18. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2 B. 盐酸、氢氧化钠溶液
A
(C8H8O3)
D
C
B
A
Na2CO3 Na2SiO3溶液
稀硫酸
Al Ag Zn C
稀H2SO4
26．16分(1) A:
B:
E: HCHO G: HCOOCH3
(2) ( I )水解(取代) （II）酯化(取代)
(3)
（4）略
：
：
反应（Ⅱ）△
浓硫酸
G
NaHCO3溶液
H
D
H+
F
氧化
E
氧化
C
＋
B
反应（Ⅰ）△
NaOH水溶液
B．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐
C．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物
D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质
．2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO2和
A．容量瓶、烧杯、玻棒
B．100mL容量瓶、烧杯、玻棒、天平、胶头滴管
C．量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管
D．1升容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒
17.叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是
A. HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
（2）Nn Hn+2
（3）2N2H4(g) + 2NO2 (g)=3N2 (g) + 4H2O(g) ； △H=— 1136 kJ/ mol。Na+[ O O ]2-Na+，
24．（）
（1）Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl+SO （）防倒吸 (2分)；
（2） b (1分)； c（或d）(1分)；溶液呈红色（或紫色）()；
15．
①
②
③
④
A．图①两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0
D．用图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
16．下列各组仪器中，能用来准确地配制100mL lmo1/L浓度的稀盐酸的一组是
Cx=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
23．（分）
。由于该反应放出大量热，可作火箭推进
剂，发射宇宙飞船。载人飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2并提供O2，写出该物质的电子式
p
C．放热反应，m+n
p
．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
B．等体积、等浓度的溶液和NaOH溶液混合++ 2HCO3－+ 2OH－＝O3↓+ CO32－ + H2O
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
①该反应的平衡常数表达式为：K=
。
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单
质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为
。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①
②
。
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意
灵溪二高2011学年第一学期高三第二次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56
Ⅰ卷（选择题，共44分）
1．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是
A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换
________________。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气
，该气体分子的电子式是__________。
24．（分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了
（1）D装置中主要反应的离子方程式为
，F仪器的作用是
。
（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a 氯化铁稀溶液 b 氯化亚铁溶液 c 硫氰化钾溶液
d 苯酚溶液
e 品红溶液
f 酸性高锰酸钾溶液
①若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有
（选填一个符号）试剂的试管内，再加入
（选填一个符号
）试剂，发生的现象是：