福建省漳州市八校2021届高三化学第三次联考试题

福建省漳州市八校2021届高三化学第三次联考试题新人教版
（可能用到的相对原子量：H 1 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32 O 16 Cl 35.5）
6．以下实验现象与对应结论均正确的是（）
7
A．1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中必然含有N A个NH4+
B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 N A
C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 N A个阳离子
D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反映可生成N A个H2O
的是（）
8．对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确
．．．
A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大
B．①能使④失去生理活性而变性
C．①可由②水解的最终产物反映制得
D．③和④在人体内的最终代谢产物相同
9．在复杂的体系中，确认化学反映前后顺序有利于解决问题，以下化学反映前后顺序判定正确的选项是（）A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－
B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
10．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最
大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为6。

以下说法正确的选项是( )
A ．Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式H 2YO 4
B ．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W
C ．X 、Z 两种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物较稳固
D ．X 与W 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2
11．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生， 以下表达正确的选项是（ ）
A ．铜电极周围观看到黄绿色气体
B ．石墨电极周围溶液呈红色
C ．溶液中的Na +向石墨电极移动
D ．铜电极上发生还原反映
12．必然条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反映：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反映经60s 达到平稳并生成0.3 mol Z ，则以下说法中正确的选项是( ) A ．以Y 浓度转变表示的反映速度为0.0005 mol/(L·s)
B ．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L ，则Z 的平稳浓度变成原先的1/2
C ．其他条件不变，将容器体积缩小至5L ，平稳正向移动，平稳常数增大
D ．其他条件不变，升高温度逆反映速度加速，正反映速度减慢
23. （15分）氮氧化物是大气污染物之一，排除氮氧化物的方式有多种。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。

已知：
CH 4 (g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－574 kJ/mol
CH 4(g)＋4NO(g) ＝ 2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160 kJ/mol
那么CH 4 将NO 2 还原为N 2 的热化学方程式为：。

（2）利用NH 3催化还原氮氧化物（SCR 技术)。

该技术是目前应用最普遍的烟气氮氧化物脱除技术。

反映的化
学方程式为：
石墨 铜
含酚酞的饱和食盐水
直流电源 2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g) 2N 2(g)＋3H 2O(g) ΔH < 0
为提高氮氧化物的转化率可采取的方法是
（写出1条即可）。

（3）利用ClO 2 氧化氮氧化物。

其转化流程如下：
NO 2ClO −−−→反应I NO 223Na SO II
−−−−−→水溶液反应N 2 已知反映Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO 2 + H 2O ＝ NO 2 + HNO 3 + HCl ，则反映Ⅱ的化学方程式是 ；假设生成11.2 L N 2（标准状况），则消耗ClO 2 g 。

（4）用活性炭还原法处置氮氧化物．有关反映为：C （s ）+2NO （g ）⇌N 2 （g ）+CO 2 （g ）△H ．某研究小
组向某密闭容器加入必然量的活性炭和NO ，恒温（T 1℃）条件下反映，反映进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：
③假设30min 后升高温度至T 2℃，达到平稳时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，那么该反映
22323种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”进程中要紧反映的离子方程式为__________ ___、
______ ___________。

（2）“酸浸”时铝浸出率的阻碍因素可能有_____ ________、_____ ______。

（写出两个）
（3）物质X的化学式为___________。

“碱溶”时反映的要紧离子方程式为：
Fe3++3OH- == Fe(OH)3↓; ___ _。

（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH别离为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH别离为4.1和5.4。

为了取得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，假设只用CaCO3一种试剂，后续操作进程是______ ____ _____
__ ___。

（5）以煤矸石为原料还能够开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平稳移动原理说明析出晶体的缘故：_____________ ________ __。

25．（15分）
实验室采纳MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反映制备MgAl2O4二要紧流程如下:
⑴制备MgAl2O4进程中，高温焙烧时发生反映的化学方程式。

⑵如下图，过滤操作中的一处错误是。

判定流程中沉淀是不是洗净所用的试剂是。

高温焙烧时，
用于盛放固体的仪器名称是。

⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀
(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_______ ______________
（已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，K sp[Al(OH)3]=3×10 -34。

）
⑷无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用以下装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的要紧作用是；
F中试剂的作用是；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的
作用，所装填的试剂为。

⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反映后，固体完全溶解时搜集到还原产物NO气
体1.792L（标准状况），向反映后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。

那么形成沉淀的质量为g。

31．〔化学选考1：物质结构与性质〕（13分）
VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有
许多重要用途，请回答以下问题。

（1）砷的基态原子的电子排布式为。

（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为。

（3）NH3的沸点比PH3高，缘故是；PO43－离子的立体构型为。

（4）PH3分子中P原子采纳杂化。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请依照结构与性质的关系，说明H3AsO4比H3AsO3酸性强的缘故。

（6）CuCl2与氨水反映可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数量为。

32.〔化学选考2：有机化学基础〕（13分）
有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。

请依照以下转化关系回答有关问题：
已知以下信息：
①B能与碳酸氢钠溶液反映产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种
②G为C和F必然条件下1:1反映生成的高分子化合物
③
（－R1、－R2表示氢原子或烃基）
（1）A的化学名称为；C中含氧官能团名称为。

（2）H的结构简式为；A→D的反映类型为。

（3）写出C和F反映生成高分子化合物的化学方程式。

（4）同时符合以下条件的B的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反映②含有苯环结构③能在碱性条件下水解
化学部份答案：
6~12：CCDDDDA
23. （除标注外，每空2分，共15分）
（1）CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol （3分）
（2）增大NH3的浓度或减小反映体系的压强或降低反映体系的温度等（合理答案也计分）
（3）2NO2 + 4 Na2SO3 === N2 + 4 Na2SO467.5 （4）①0.56②减少CO2浓度③＜
24．（15分）
（1）Al2O3+6H+===2Al3++3H2O ； Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O （4分，每一个2分）
（2）盐酸的浓度、反映温度、煤矸石颗粒大小、是不是充分搅拌、反映时刻（任写两个）
（4分，每一个2分）
（3）CO2；Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O （3分，方程式2分）
（4）加入CaCO3调剂pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3后，再加入CaCO3调剂pH到5.4，过滤取得Al(OH)3 （2分）
（5）AlCl3饱和溶液中存在溶解平稳：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，平稳向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。

（2分）
=
25．（15分）(1) 2 Al(OH)3+Mg (OH)2 = MgAl2O4+ 4H2O （2分）
(2) 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（1分）AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)（1分）；坩埚（1
分）
(3) Al(OH)3（2分）Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+（3分）
(4) 除去HCl（1分）；吸收水蒸气（1分）；碱石灰(或NaOH与CaO混合物)（1分）
(5) 8.00（3分）
31. （除标注外，每空2分，共13分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2）N>P>As
（3）NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力（合理答案均计分）正四面体（1分）
H 3C COOC 2H 5
（4） sp 3杂化 （5） H 3AsO 4和H 3AsO 3可表示为(HO)3AsO 和(HO)3As ，H 3AsO 3中的As 为+3
价，而H 3AsO 4中的As 为+5价，正电性更高，致使As-O-H 中O 的电子更向As 偏移，更易电离出H +（合理答案均计分）(6)16mol 或16×6.02×1023个
32. （除方程式外，每空2分，共13分） （1） 乙烯 羧基 （2） 加成反映
（3）
（4） 4 （3分）。