江苏省南通市基地学校2021届高三上学期第一次大联考化学试题(含答案解析)

2021届江苏基地学校高三第一次大联考
化学
（考试时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：Hl C12 016 F19 Mg 24 Si 28 K39 Fe 56
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.食品安全重于泰山。

下列做法不当的是■
A.向葡萄酒中添加少量SO2
B.向海鲜中加入少量甲醛
C.面粉发酵时加入少量小苏打
D.向水果罐头中加入维生素C
2.反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + HQ可用于捕捉废气中的CO2，下列表示或说法正确的是
A. NaOH的电子式：
B.中子数为8的碳Na：O：H原子：：4C
的空间构型；平面三角形
D.COT的水解方程式：COT+2H2。

= H2co3+2OH-
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
B.氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料
C.NazCh固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
D.C1O2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.O.lmol LTFeXSO5溶液：Na+> 「、CO32-
B.O.lmolLTKCl溶液：Cu2\ NHj、NOf. SO42-
C.O.lmollTH2so4溶液：Mg2+、K\ F\ NO3一
D.0.1mol LTBa（OH）2溶液：Cu2\ Na\ SO42-s HCO3一
5.以含钻废渣（主要成分Co。

、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂质）为原料制备CO2O3的一种
实验流程如下：
Imol L 」破股、SO 2
A.用装置甲制备“酸浸”所需的SO2
B.用装置乙配制“酸浸”所需的lmol ・L 「H2s04溶液
C.用装置丙过滤“沉牯”所得悬浊液
D.用装置丁灼烧CoCO3固体制CO2O3
6.
为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

其中涉及离子反应方程式书写正确的是 实验
装置 试剂X 现象
① 新制氮水
滴有酚酰的NaOH 溶液 溶液红色褪色 ②
1
i
NaHCCh 溶液
产生气泡 ③
HN03酸化的AgNCh 溶液
产生白色沉淀 ④
•二 TX.剂 X FeCL 溶液、KSCN 溶液
溶液变红
A.2
B.实验②：HCO3"+HC10=CIO"+CO 2t+H 20
C.实验③：ClO-+Ag +
+H 2O=AgCll+2OH -
D.实验④：Cl 2+2Fe 2+
=2Fe 3+
+2CF
7.在传统的电解氮化氢回收氯气技术的基础上，科学家最 近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案（原理如 图），下列说法不正确的是
■
A.电源a 端为负极
B. Fc?+的电子排布式为［Ar ］3d$
C.阳极发生的电极反应式为2HCl-2e- = 2H++CL
D.电路中转移Imol 电子，需要消耗1L2LO2（标准状况）
8 .叶腊石［Z2（W4Y IO ）（YX ）2］是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、
冶金、建材等领域。

X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。

Y 是地壳中含量 最高的元素，Z 原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与YX —含有相 同的电子数，W 原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等.下列说法正确的是 A.叶腊石中只含有离子键 B.第一电离能大小：Z >W>Y
废渣一|酸漫| ------- ►逊］ ------ 1沉钻 ——A |灼烧—CO2O3
下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是
C.工业上常用电解法制备元素Z的单质
D. Z的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物
9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NXg)0(g)HN03(aq)
Fj /皿
B.ALCh(s)聿#Al(s) N—H>NaAlO2(aq)
商)皿
C.BaCC(aq)马>BaC03(s)BaS0«s)
D.MgCh-6H2O(s) -呼)
a MgCL(s)控融电维Mg(s)
10. Cu-ZnO - ZrOz可催化CO2加氢制备甲醇，反应过
程如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标
注)。

下列说法不正确的是
A. 乂0参与了该催化循环
B.存在反应*H3co-+H2O = CH3OH+*HO一
C.C02与CH30H分子中碳原子的轨道杂化类型分别
为Sp2和冲③
D.该催化循环中生成了有鑫气体CO 不定项选择题(本
题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个
或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分) 11.合成氨是人类科学技术发展史上的一项瓯大突破。

其反应为:N2(g) + 3H2(g)-2NH3(g)。

下列有关说法正确的是
A.NH,分子是由极性键构成的非极性分子
B.该反应的AZ/VO, A5Vo
C.用£表示键能，该反应的A/7=6凤N・H)・E(N三N)・3E(H-H)
D.将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率
12.CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A.苯甲醛与X互为同系物
B.X、Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子
C.可用新制Cu(OH)z悬浊液检验Z中是否混有X
D. ImolZ最多可与4m0IH2发生加成反应
13.室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是
选项实验操作和现象结论
A
向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液
温度高于室温
盐酸与氢氧化钠的反应为放热
反应
14.常温下，以酚醐作指示剂，用O.lmol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.lmol/L的二元酸 H2A溶液。

溶液中pH、分布系数3随滴加NaOH溶液体积HNaOH）的变化关系如图所
15.在恒容密闭容器中发生反应：4HCl（g）+O2（g） 4 2cl2（g）+2H2O（g）。

下列有关说法正
确的是
A.该反应的A/f>0
Q 1
B.40（rc时，该反应的平衡常数的值为号
C.4000c时,若 X>8,则（X2>75%
D.400笛时，向容器I平衡体系中再加入ImolCh®和lmol02（g），此时v （正）>八逆）
非选择题（共60分）
16.（12分）MgFz是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。

现有如下两
种途径可以制得。

途径I以工业级MgSO4溶液（含Fe3+和Mn?十等杂质）为原料制备MgFz,过程如下：
工业级MgS€>4溶液除杂|~►沉镁|~酸溶|一烘干I—MgF 2
⑴除杂。

①向硫酸镁溶液中加入Na2s 。

4,加热、保持溶液温度在80〜95℃,将Fe?+转化
为Na2Fe《（SO4）4（OH）i2沉淀，反应后滤液的pH_4」（填嘴大”、“不变”或“减小。

②调节滤液的pH,使溶液呈弱碱性，向其中加入取。

2,
将M/+转化为MnCh沉淀，写出该反应的离子方程
式▲。

③NT （FJ+、Mn2\ Mg2+）转变为氢氧化物沉淀的 pH如
右图。

除杂时未采取将Md+直接转化为Mn（OH）2
的原因是一▲°
⑵沉镁。

向“除杂”后滤液中加入Na2c03,同时产
生气体，写出生成Mg2（OH）2c。

3的化学方程式
⑶酸溶。

将所得Mg29HbeCh置于▲（填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”）烧杯中, 加入适
量的HF,搅拌溶解。

途径H以磷肥副产物H2SiF6溶解MgO,充分反应后过滤、得MgSiFe溶液，浓缩得MgSiF6- 6H2O, 300c条件下燃烧得 MgF2o
⑷溶解时，HzSiF6质量分数控制在18%〜20%的原因：▲（20℃时，MgSiFe的溶解
度 30.8 g）。

17.（12分）氯化两面针碱具有抗炎、抗真菌、抗氧化和抗HIV等多种生物活性。

其合成路线如
下：
⑴C中所含官能团有新基、▲和▲（填名称）。

⑵试剂X的分子式为C9H8。

3,写出X的结构简式：▲。

⑶D T E的反应类型为▲
⑷A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：一▲—。

①能与FeCb溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应；
4
3
2
2 3 4 5 rsur
H3coy⑴ SO、『
II
3
CO/^ (2)A1C1
3
r
②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3。

⑸写出以2cH2cH2Br 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶 剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18. （12分）草酸亚铁晶体（FeC2（Xr2H2O ）是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、
玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。

实验室制备草酸亚铁 晶体的一种流程如下：
稀硫酸
饱和H2c2。

4溶液
（NH4）2Fe （SO 4）2-6H 2O —► 溶解 一► 制备 一►静置过漉 —►洗涤 —►晾干得产品
蒸馅水
1 •温水
2 .无水乙惊
（1）溶解时加入稀硫酸的作用是一 ▲ • ⑵ 用无水乙醇洗涤的目的是_A_0
⑶ 某FeC 2O4-2H 2O 样品中含有少量FeiGzO ）杂质，采用KMnC>4滴定法测定样品的组 成,实验
步骤如下:称取1.996 g 样品于锥形瓶中,加入稀硫酸溶解，水浴加热至75笛； 用0.200 mol/L 的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s 内不褪色；消耗 KMnCh 溶液 33.00 mL 。

已知：酸性环境下，KMnO4既能氧化Fe2+,又能氧化CzOl,自身被还原为M/。

① 计算样品中FeC2（V2H2O 的质量分数。

（写出计算过程）
▲
②若滴定过程中，酸度控制不当，MnO 厂部分会被还原为MnO 2,则达到滴定终点 时，消耗KMnCh 溶液的体积▲（填“偏大”、"偏小”或“不影响
19. （12分）实验室以天青石精矿（主要含SrSO4,还含有少髭SiO2、CaSO 4. BaSO 4）为原 料制取
SrSCM,其实验流程如下：
⑴室温下，反应SrS04（s ） + C0； （aq ）BSrCO3（s ）+SO ： （aq ）达到平衡，则反应的平
天青石林犷
SrSO 4
衡常
数为 ▲〔右岱6。

4)=3.2x10-7, Ksp(SrCO3)=5.6xK)T 。

］。

⑵浸取天青石精矿时，向NHdKXh 溶液中加入适量浓氨水的目的是 ▲ 。

“浸取「的 条件是温度在60-70(、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrS04的转化率下降， 其原因是， ⑶“焙烧”所得SrO 粗品用蒸储水多次浸取得Sr(0H)2溶液。

判断SK)粗品已经浸取完全的方 法： ▲。

⑷“沉淀”过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为 ▲。

(5)将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后搬烧得到一种黑灰(SrS)o ①写出生成SrS 的化学反应方程式：▲。

②设计以黑灰为原料，制取SrSOs 的实验方案：▲。

(已知：SrS 易溶于水，易水解。

水浸时的浸取率随温度变化如下图。

实验中健元素需 充分转化StSO4,必须使用的试剂：蒸储水、3moi1一方2so4和NaOH 溶液)。

♦ ♦
20. (12分)乙烯是世界上产量最大的化学品之一，是石油化工产业的核心。

其制备方法在
⑵乙烷氧化裂解制乙烯［主反应为C 2H6(g)+l/2O 2(g) 4 C2H4(g) + H2。

(g)］
①“乙烷催化裂解法”制备乙烯时，常会发生积碳反应：C2H6(g) K 2c(S )+3H2®, 生成
的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯” 时，很少有积碳，可能原因是
②探究该反应的适宜条件，得到下图数据:
不断的优化，以乙烷为原料制备乙烯，成本较低。

⑴传统制备方法：乙烷催化裂解法
发生的反应为：C2H6(g) — C2H4(g) + H2® 凶 ①已知：298K 时，相关物质的相对能量如右图： 则 ▲。

②850P,恒压条件下，常需要通入大量水蒸气，目的是
1 100 卜 c2H4®
%(g)
黑
c2H6(g)
-100 L
▲ o 52 0
-84
%/
於薛怅
GSHONS
60
70 80 90 100
浸取温度/C
已知：C2H4的选择性：指转化的C2H6中生成C2H4的百分比； 乙烯的收率=C2H6的转化率XC2H4的选择性。

图甲：表示其它条件相同，不同温度条件下，组成相同的原料气，反应相同的时间, 测得的
C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率与温度的关系：
图乙：表示其他条件相同，C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率随原料气 中学滞■
的变化情况。

用该方法制备乙烯应该选择的适宜条件为: ⑶某乙烯熔融燃料电池工作原理如下图所示: 温度需=」_
则负极的电极反应式为-4」。

100 80
60
求
40届 20年
925
725
825
温度/( 图甲
o o o o O 0 8
〃(C2H6)削
图乙
2021届高三第一次大联考化学参考答案与评分标准
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

♦•
••
I.B 2. C3. D 4. B 5. C 6. D 7. D8. C9. DIO. C
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

II.B 12. CD 13. D 14. AC 15. BD
16.⑴①减小
②MP+hCh+ZOH- = MnO21 +2H2O
③若要将M!?十完全转化为Mn（OH）2沉淀，就会将一部分Mg2十转化沉淀
（2）2MgSO4+2Na2cO3+H2O = Mg2（OH）2cCh I +CO2 t +2Na2sO4
⑶聚丙烯
⑷若H2SiF6浓度过低，溶解速率慢，会增加MgSiF6溶液浓缩成本；H2SiF6浓度过高，
会导致MgSiF6溶液浓度过大而析出
【每空2分，共12分】
17.⑴醛键（1分）埃基（1分）
⑵％X）。

分）
⑶还原反应（1分）
⑷（2 分）
⑸ O-CH2cHaCHzBr 强詈9* Q-CH2cH2cH20H 葭"a ©-CH2cH2CHO
—-~O-CH，CH,COOH JDSOCL a（ 5分）催化剂⑵ AlCb 1k s NaOH （5分）
【其他合理流程酌情给分，共12分】
18.⑴抑制Fe2+的水解
⑵洗去固体表面的水，易于干燥
⑶①解：〃（KMn04）=0.200 mol/Lx33.00xl0-s L=6.6xl0-3 mol
设 M（FeC2O4,2H2O）=X> w[^e2（C2O4）3] =y
贝ij有：180x4-376^=1.996 g ①（1 分）
根据电子守恒有：3x+6^=6.6xl0-3molx5 ②（1分）
解由①②组成的方程组得：x=0.009mol （1分）y=0.001 mol （1分） m 八八心
0.009 mol xl80g-mol ，八八”
oXFeGOi-2H2O） = ------- ~~旦---------- x 100%=81.2%
Mg （2 分）样品中FeC2O4-2H2O的质量分数81.2%
②偏大【除标注外，每空2分，共12分】
19. （D571.4 （2 分）
⑵将HCO；转化为COf,增大溶液中COT的浓度；（1分）
温度过高将会导致NH4HCO3的分解及氨水的分解挥发（1分）
⑶取最后一次浸取液，向其中滴加几滴酚酸，溶液不变红（1分）
⑷氨水（1分）
高温高温
⑸①SrSO4+2C=^=SrS+2co2f （或SrS0.i+4C且=SrS+4coT）（2分）
②取适量的黑灰用90?的热水浸取2〜3次，（1分）将产生的气体用NaOH溶液充分吸收，
（1分）所得浸取液合并后滴加稍过量的3moi工一方2504。

（1分）将所得沉淀过滤、洗涤、烘干（1分）。

【共12分】
20.⑴①+136kJ/mol
②使平衡C2H6（g）。

C2H4（g） + H2（g）向正反应方向移动，增大乙烯的产量。

⑵①高温条件下，02与C发生反应生成CO2,从而使积碳减少。

②8500c （840。

（：〜8600c之间均可）；2.0
⑶ C2H4 -12e-+6co 歹=8CO2+2比0
【每空2分，共12分】。