江苏省淮安市清江中学高一化学下学期周练试卷(含解析)

2015-2016学年江苏省淮安市清江中学高一（下）周练化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．日本福岛核电站的核原料铀235裂变释放出具有放射性的碘131和铯137，下列说法正确的是（）
A．127I与131I互为同素异形体
B．137Cs的核电荷数为137
C．铀235的中子数是143
D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
2．下列说法不正确的是（）
A．Mg的金属性比Al强B．H﹣的离子半径大于Li+
C．HCl的热稳定性比HF强D．HClO4的酸性比H3PO4强
3．下列分子式表示一种纯净物的是（）
A．C4H10B．C C．C2H6O D．O2
4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
5．下列电子式，正确的是（）
A．B．C．
D．
6．下列变化需克服相同类型作用力的是（）
A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化
7．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳
8．下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
9．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）
A．单质的沸点：W＞X
B．阴离子的还原性：W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
10．下列排列顺序不正确的是（）
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br
11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
12．下列说法正确的是（）
A．红磷转化为白磷，属于物理变化
B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C．O2和O3分子式不同，结构相同
D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
13．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＜W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14．X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2．下列叙述中正确的是（）
A．X 一定是碱金属元素
B．Y 元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性
C．Z 元素形成的最高价氧化物熔点较低
D．X 的单质一定能通过电解Z 的盐酸盐溶液制备
15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
16．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（）
A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．如图所示，已知A元素的最低化合价为﹣3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：
（1）写出它们的元素符号：
A ，
B ，
C ，
D ，
E ．（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是．
（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是．
（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是．
18．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T M层上有6个电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是+7价
W 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：（用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（填化学式），理由
是．Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．
19．C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示（金刚石、石墨仅表示出部分结构）：
（1）等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的CO2的物质的量，在一定条件下它们相互之间能否转化？（填“能”或“不能”）．
（2）固态时，C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是．
（3）石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是．20．现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10﹣10m）0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合价
+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 ﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于同一主族的有，处于第3周期的有（以上均用编号表示）．
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是（填气态氢化物的化学式）．
（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：；
（4）上表中某元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠，该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．
21．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为；
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理
由：，．
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）仪器B的名称为，干燥管D的作用为．
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．
2015-2016学年江苏省淮安市清江中学高一（下）周练化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．日本福岛核电站的核原料铀235裂变释放出具有放射性的碘131和铯137，下列说法正确的是（）
A．127I与131I互为同素异形体
B．137Cs的核电荷数为137
C．铀235的中子数是143
D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
【考点】核素．
【分析】A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
B．元素符号的左下角为核电荷数；
C．中子数=质量数﹣质子数；
D．同一主族，从上倒下，元素的金属性逐渐增强，与水反应越剧烈．
【解答】解：A．同素异形体是单质，而131I和127I都是原子，所以131I和127I不互为同素异形体，二者互为同位素，故A错误；
B．137Cs的核电荷数为55，故B错误；
C．中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，故C正确；
D．铯（Cs）与钠同主族，铯（Cs）与水的反应比钠与水的反应剧烈，故D错误．
故选C．
2．下列说法不正确的是（）
A．Mg的金属性比Al强B．H﹣的离子半径大于Li+
C．HCl的热稳定性比HF强D．HClO4的酸性比H3PO4强
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．
【分析】A．Mg、Al均在第三周期，原子序数大的金属性弱；
B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强．
【解答】解：A．Mg、Al均在第三周期，原子序数大的金属性弱，则Mg的金属性比Al强，故A正确；
B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则H﹣的离子半径大于Li+，故B 正确；
C．非金属性F＞Cl，HF的热稳定性比HCl强，故C错误；
D．非金属性Cl＞P，HClO4的酸性比H3PO4强，故D正确；
故选C．
3．下列分子式表示一种纯净物的是（）
A．C4H10B．C C．C2H6O D．O2
【考点】混合物和纯净物．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
据此结合常见物质的组成成分以及同分异构体的概念判断解答．
【解答】解：A．C4H10有两种结构，正丁烷和异丁烷，故A错误；
B．C可能为石墨或金刚石，故B错误；
C．C2H6O有两种结构，乙醇和二甲醚，故C错误；
D．O2只代表氧气一种物质，属于纯净物，故D正确．
故选D．
4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．
【解答】解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；
B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．
故选B．
5．下列电子式，正确的是（）
A．B．C．
D．
【考点】电子式．
【分析】A、氯离子电子式书写错误．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
B、铵根离子电子式书写错误．简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成．
D、简单阳离子的电子式为其离子符号，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
【解答】解：A、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为
，故A错误；
B、溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，其电子式为，故B 错误；
C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子电子式为Na+，过氧根离子电子式为，所以过氧化钠的电子式为，故C正确；
D、氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，钙离子电子式为Ca2+，氯离子电子式为
，所以氯化钙的电子式为，故D错误．
故选：C．
6．下列变化需克服相同类型作用力的是（）
A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【分析】题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断．
【解答】解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；
D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．
故选A．
7．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳
【考点】球棍模型与比例模型．
【分析】根据原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析．
【解答】解：A．1个氢分子中含有1对共用电子对，故A错误；
B．N原子的最外层电子数为5，和3个电子形成共价键达到稳定结构，氨气中含有3个共用电子对，故B错误；
C．O原子核外有6个电子，和2个电子形成共价键达到稳定结构，水分子中含有2个共用电子对，故C错误；
D．C原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对，故D正确．
故选D．
8．下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．He最外层电子数为2，不是处于周期表ⅡA族；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，如MgCl2、MgF2、CO2、SiO2、NO2、SO2、ClO2等，据此解答；
C．HF分子中存在氢键，沸点较高；
D．二氧化碳水分子晶体，二氧化硅属于原子晶体．
【解答】解：A．He最外层电子数为2，不是处于周期表ⅡA族，故A错误；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，如MgCl2，Mg与Cl的原子序数之差为5，如CO2，C 与O的原子序数之差为2，故B正确；
C．HF分子中存在氢键，沸点较高，故C错误；
D．碳与Si常用同主族，但二氧化碳水分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，故D错误；故选B．
9．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）
A．单质的沸点：W＞X
B．阴离子的还原性：W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．
【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；
它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．
【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；
它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；
D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；
故选B．
10．下列排列顺序不正确的是（）
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】A、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；
B、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；
C、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱．【解答】解：A、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性为F＞O＞S，所以热稳定性为HF＞H2O＞H2S，故A错误；
B、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故B正确；
C、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性为Cl ＞S＞P，则酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；
D、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性为F＞Cl＞Br，故D正确．
故选A．
11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
【考点】元素周期律的作用；真题集萃．
【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．
【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；
D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．
故选D．
12．下列说法正确的是（）
A．红磷转化为白磷，属于物理变化
B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C．O2和O3分子式不同，结构相同
D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
【考点】同素异形体；物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】A．物理变化没有新物质的生成，化学变化有新物质的生成；
B．金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同单质；
C．O2和O3结构不同；
D．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体．
【解答】解：A．白磷和红磷不是同种物质，所以它们之间的相互转化为化学变化，故A错误；
B．金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，与导电性无关，故B错误；
C．O2和O3分子式不同，结构不同，故C错误；
D．S2、S4、S6是硫元素的不同单质，互为同素异形体，故D正确．
故选D．
13．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＜W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．
【解答】解：由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y 的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al
元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，所以X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl；
A．已知X为O，Y为Na，Z为Al，所以原子半径应为Na＞Al＞O，故A错误；
B．已知W为S，R为Cl，所以非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性Cl＞S，故B错误；C．X为O，W为S，所以WX3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故C错误；D．Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
故选：D．
14．X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2．下列叙述中正确的是（）
A．X 一定是碱金属元素
B．Y 元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性
C．Z 元素形成的最高价氧化物熔点较低
D．X 的单质一定能通过电解Z 的盐酸盐溶液制备
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，它们的原子最外层电子数之比为1：4：2，由于主族元素原子最外层电子数小于8，故X、Y、Z的最外层电子数依次为1、4、2，分别处于ⅠA、ⅣA、ⅡA族，结合原子序数可知，X可能为H或Li，Y为C元素，Z为Mg，结合元素化合物性质解答．
【解答】解：X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，它们的原子最外层电子数之比为1：4：2，由于主族元素原子最外层电子数小于8，故X、Y、Z的最外层电子数依次为1、4、2，分别处于ⅠA、ⅣA、ⅡA族，结合原子序数可知，X可能为H或Li，Y为C 元素，Z为Mg，
A．X可能为H或Li，不一定是碱金属元素，故A错误；
B．碳元素可以形成NaHCO3，且其水溶液呈碱性，故B正确；
C．MgO属于离子化合物，其熔点较高，故C错误；
D．X为Li时，不能通过电解LiCl溶液制备金属Li，故D错误，
故选B．
15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃．
【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．
【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X ＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；
C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；
D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；
故选A．
16．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（）
A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e
【考点】无机物的推断．
【分析】a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F，据此解答．
【解答】解：a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F，
A．a是氮气，常温下为气态，故A正确；
B．F是非金属性最强的元素，因此氟气具有强氧化性，故B正确；
C．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，故C错误；
D．铵盐受热易分解，NH4F分解得到氨气与HF，故D正确，
故选C．
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．如图所示，已知A元素的最低化合价为﹣3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：
（1）写出它们的元素符号：
A P ，
B S ，
C Cl ，
D O ，
E Se ．
（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH3．
（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜P ．
（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞
H3PO4．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】A元素的最低化合价为﹣3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A2O5，含氧
56.21%，设相对原子质量为x，则×100%=56.21%，解得x=31，故A为P元素，由元
素在周期表中的位置可知，B为S，C为Cl，D为O，E为Se．
【解答】解：（1）A元素的最低化合价为﹣3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A2O5，含氧56.21%，设相对原子质量为x，则×100%=56.21%，解得x=31，故A为P元素，。