2024年中考化学专题训练溶解度

2024
A．P点的含义是t1℃
B．t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是
C．将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂
A．t2℃时，A和C 的溶解度相同
B．A的溶解度随着温度升高而增大
C ．温度升高，C 一定有固体析出
D ．要从B 溶液中提纯A ，可采用降温结晶方法
5．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A ．t 2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B ．甲的溶解度随温度的升高而增大
C ．分别将t 3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t 1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲
D ．t 1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%
6．根据NaCl 和KNO 3两种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是
A ．向不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，可使其变为饱和硝酸钾溶液
B ．50℃等质量的饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钠溶液，降温到20℃，析出硝酸钾固体的质量更大
C ．20℃时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数可能相等
D ．50℃时，50gKNO 3在50g 水中充分溶解，形成不饱和溶液
7．“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是。

如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +=↓+是
A ．20℃时，将9.6g 加入到90.4g 3NaHCO
B ．20℃时
和NaCl 的溶解度相等4NH Cl C ．溶液从40℃降温至20℃时，一定有晶体析出
4NH Cl D ．分别将60℃时的
和的饱和溶液降温至4NH Cl 3NaHCO A ．60℃时，将70gKNO 3和KCl B ．提纯含有少量KCl 的KNO C ．40℃时，等质量的KNO 3溶液和D ．将10℃时KNO 3的饱和溶液和分数：KNO >KCl
A ．粗盐提纯并计算精盐产率：（
A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B．图2中溶液为60℃氯化钠的不饱和溶液
C．图3中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D．从氯化钠溶液中得到氯化钠一般采用降温结晶的方法
(1)实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道它们是氯化钠和碳酸钠。

小明同学欲用两种方法加以鉴别。

①物理方法：为确定白色固体成分，小明做了以下实验：在
固体加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则该固体粉末是
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体D的名称为，白色沉淀H的化学式为。

②白色沉淀G的成分是（写化学式）。

③溶液E中肯定存在的酸根离子有（写出离子符号）。

④写出过程②中生成气体F的化学方程式。

⑤在混合物B里，上述四种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）
①NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用方法提纯
②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是
三、计算题
13．如表是NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。

(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为
(2)将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是。

(3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至
最大的物质是，溶质质量分数由大到小的顺序为
(4)甲中混有少量乙，最好用
(1)
℃时，NaCl (2)时，将1t ℃NaCl KNO 、（填“大于”“等于”或“小于16．溶液与人们的生产、生活密切相关。

①溶解度随温度升高而降低的物质是②t 1℃时，将20g 甲物质加入到为 g 。

③t 2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至分数由大到小排序为 。

④若将t 2℃时35g 甲的不饱和溶液（其中溶质质量为
【详解】A 、根据溶解度曲线可知，在t 2℃时，A 、C 的溶解度曲线相交，A 和C 的溶解度相同，说法正确，不符合题意；
B 、根据溶解度曲线可知，A 的溶解度随着温度升高而增大，说法正确，不符合题意；
C 、根据溶解度曲线可知，C 物质的溶解度随温度的升高而降低，温度升高，C 不一定有固体析出，当C 的饱和溶液升温才有晶体析出，说法错误，符合题意；
D 、根据溶解度曲线可知，A 、B 的溶解度都随温度的降低而减小，A 的溶解度受温度影响较大，B 的溶解度受温度影响较小，要从B 溶液中提纯A ，可采用降温结晶方法，说法正确，不符合题意。

故选C 。

5．C
【详解】A 、由溶解度曲线图可知，
时，甲、乙两种物质的溶解度相等，说法正确，2t ℃不符合题意；
B 、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意；
C 、分别将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t 1
℃，甲、乙的溶解度均减小，甲、乙的饱3t ℃和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数减小为t 1℃时饱和溶液的溶质质量分数，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质3t ℃质量分数，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙，说法错误，符合题意；
D 、由溶解度曲线图可知，t 1℃时丙的溶解度为40g ，则此温度下丙的饱和溶液中溶质的质
量分数为，说法正确，不符合题意。

40g 100%28.6%
100g 40g ⨯≈+故选：C 。

6．D
【详解】A 、向不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，可使其变为饱和硝酸钾溶液，说法正确，不符合题意；
B 、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。

50℃等质量的饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钠溶液，降温到 20℃，硝酸钾溶解度减小的幅度大，析出硝酸钾固体的质量更大，说法正确，不符合题意；
C 、如果 20℃时硝酸钾溶液和氯化钠溶液都是不饱和溶液，并且两种溶液中溶质的质量和
溶液的质量恰好相同，则硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等，说法正确，不符KNO
和溶液，升温过程中溶质质量不变，如果升温过程中溶剂也不变的情况下，所得溶液的溶质质量分数：KNO 3<KCl ，故选项说法错误，不符合题意，故选B 。

9．D
【详解】A 、根据20℃时氯化钠溶解度可以计算出5.0g 粗盐要全部溶解，至少需要加水
的质量为，水的体积为13.9mL ＞10mL ，所以加入10mL 水不能计算得
5g 100g 13.9g 36g ⨯≈出产率，故不能达到实验目的；
B 、铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气，鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味，故加入适量的稀盐酸不能达到实验目的；
C 、能和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该物质为碳酸盐，不一定就是碳酸钠，故不能达到实验目的；
D 、KCl 易溶于水，MnO 2难溶于水，加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤干燥可得到MnO 2；滤液蒸发结晶可得到KCl ，故能达到实验目的；
故选D 。

10．B
【详解】A 、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌只能加速氯化钠的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故A 分析错误；
B 、60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g ，即60℃时，100g 水中最多可溶解37.3g 氯化钠，达到饱和状态，图2为60℃时，溶剂水的质量为50g+50g ，溶质质量为10g ＜37.3g ，则图2中溶液为60℃氯化钠的不饱和溶液，故B 分析正确；
C 、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g ，即20℃时，100g 水中最多可溶解36.0g 氯化钠，达到饱和状态，图3为20℃时，溶剂水的质量为100g ，溶质质量为10g ，则图3中氯化钠的
质量分数为＜10%，根据题干质量分数不低于10%的NaCl 溶液对
10g 100%9.1%100g 10g ⨯≈+葡萄球菌有明显的抑制效果，故图3中溶液对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，故C 分析错误；
D 、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，则从氯化钠溶液中得到氯化钠一般采用蒸发结晶的方法，故D 分析错误；
故选：B 。

中含有氯化锌，混合物
淀和氯化钠，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，硫酸钡与氢氧化钠不反应，则溶液E 中还含有氯化钠、硝酸钠，往溶液E 中加入硝酸银溶液，氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此白色沉淀H 为氯化银；
①由分析可知，气体D 的名称为氢气，白色沉淀H 为氯化银，其化学式为AgCl ；②由分析可知，白色沉淀G 的成分是、；
()2Mg OH 4BaSO ③由分析可知，溶液E 中含有氯化锌、氯化钠、硝酸钠，则肯定存在的酸根离子有、
-3NO ；
-Cl ④过程②中生成气体F 的反应是硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，化学方程式为；
43332NH NO NaOH NaNO NH H O +=+↑+⑤在混合物B 里，上述四种物质中肯定不存在的物质是，理由是若存在()32Cu NO ，则与NaOH 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与实验现象不符。

()32Cu NO ()32Cu NO 12．(1)饱和
(2)＜
(3)50%
(4)ABCD
(5)
BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液 较多固体(6)
-1 1：1(7) 降温结晶
温度≧60℃时，NaHCO 3受热分解【详解】（1）由图示可知，甲物质的溶液开始蒸发时就析出晶体，说明蒸发水之前甲形成的溶液是饱和溶液，
故填：饱和；
（2）由图中信息可知，蒸发饱和溶液中相等质量的水时，乙析出晶体质量比甲大，因此t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲小于乙；
故填：＜；
（3）P 点对应的溶液中有晶体析出，因此对应的是该温度下乙物质的饱和溶液，由图示可知，该温度下，恒温蒸发到10g 水时会析出10g 乙物质，说明100g 的溶剂中最多会溶解100g 的该物质，即该温度下乙物质的溶解度为100g ，此时乙溶液的溶质质量分数是：
【详解】（1）由NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度表可知，两种物质的溶解度受温度影响较大的是NH4Cl；
（2）40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，含义是40℃时，100g的水中最多能溶解氯化钠的质量为36.6g，故将40.6g NaCl 加入到100g 水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解
36.6g，则所得溶液的质量为36.6g+100g=136.6g；
（3）饱和溶液中溶质质量分数=×100%，20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质
量分数为×100%≈26.5%。

14．(1)丙=乙＞甲
(2)升高温度
(3) 丙甲=乙＞丙
(4)降温结晶
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙=乙＞甲；
（2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是：升高温度；
（3）t3℃时，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，丙溶液中的溶剂质量最多，所以将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至
t2℃时，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所得溶液中溶剂质量最大的物质是丙，溶质质量分数由大到小的顺序为：甲=乙＞丙；（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，最好用降温结晶方法提纯甲。

15．(1)t1
(2)等于
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两物质的溶解度曲线相交，溶解度相等；
（2）将温度为t1℃的KNO3、NaCl饱和溶液升温至t2℃时，都变成不饱和溶液，但是溶质质量和溶液质量都不变，此时两溶液的溶质质量分数KNO3等于NaCl。

16．(1)BD。