北京丰台区第八中学2018-2019学年高三化学测试题含解析

北京丰台区第八中学2018-2019学年高三化学测试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有4种有机物：
④CH3-CH=CH-CN，其
中可用于合成结构简式
为的高分子材料的正确组
合
为
（）
A．①③④B．①②③C．①②④
D．②③④
参考答案：
D
略
2. 下列说法不正确的是
A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D．和CO2反应生成可降解聚合物n，该反应符合
绿色化学的原则
参考答案：
B
试题分析：A、氢氧燃料电池要求电极能导电且必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率，多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料，正确；B、pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断，错误；C、As和P同主族，DNA 链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素，正确；D、甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，此反应符合绿色化学原则，正确。

3. 25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是（）
A．若pH>7时，则一定是c1V1 = c2V2
B．只有当pH<7时，才能满足c(R+) + c(H+)= c(A—) + c(OH—)
C．当pH=7时，若V1= V2，则一定是c1< c2
D．若V1= V2、c1= c2，则c(A—)+c(HA) = c(R+)
参考答案：
CD
略
4. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）
A．④、③、②、①B．①、②、③、④
C．③、④、②、①D．①、②、④、③
参考答案：
A
略
5. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b与a可形成多种有机化合物，c 的单质是构成空气的主要成分，d元素的焰色反应呈黄色。

下列叙述错误的是
A．简单离子半径：c>d
B．a、b、c、d中，d的原子半径最大
C．a与b、c形成的化合物可能含有非极性键
D．a与其它元素形成的化合物均为共价化合物
参考答案：
D
a的原子中只有1个电子则a为H元素，b与a可形成多种有机化合物，则b为碳元素，c 的单质是构成空气的主要成分，则c可能是氮元素或氧元素，d元素的焰色反应呈黄色，则d为Na元素；A．N3-、O2-、Na+简单离子半径结构相同，核电荷数大，离子半径小，则N3-＞O2-＞Na+，故A正确；B．a、b、c、d中，Na为第三周期IA元素，其原子半径最大，故B正确；C．H与C、N或O形成的化合物可能含有非极性键，如C2H6或H2O2、
N2H4等，故C正确；D．H与Na元素形成的化合物NaH为离子化合物，故D错误；答案为D。

6. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 () A.Fe2＋ B.Mg2＋
C.CO
D.Ba2＋
参考答案：
B
根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，排除CO，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋.
7. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是
A.用熟苹果催熟青香蕉
B.用少量食醋除去水壶中的水垢
C.用糯米、酒曲和水制成甜酒酿
D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
参考答案：
D
本题主要考查化学与生活的一些小知识，属基础题。

熟苹果会产生乙烯而乙烯催熟青香蕉的变化属化学变化。

食醋中含有CH3COOH会与水垢中的CaCO3发生反应：CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；糯米在酒化酶的作用
下酿酒的过程，为淀粉及葡萄糖的氧化过程，属化学变化；淀粉胶体不能透过半透膜，小分子溶液离子等可透过半透膜，属物理变化，答案为D。

8. 已知a A n +, b B( n + 1 )+, c C n–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形
成的简单离子，下列叙述正确的是（）
A．原子半径：C > D > A > B B．原子序数：b > a > c > d
C．离子半径：C > D > A > B D．单质还原性：A > B > C > D
参考答案：
答案：B
9. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
参考答案：
A
略
10. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应，则关于该反应的说法正确的是
14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C．FeS2只作还原剂 D．产物中的离子有一部分是氧化产物
参考答案：
D
略
11.
从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是（） A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
参考答案：
答案： A
解析： A中无论用高浓度或者低浓度的硝酸和铜反应都会生成氮氧化物这一空气污染物，不符合绿色化学的思想。

图7所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体都不行，故 B、C、D都没有污染的气体，只有A有氮氧化合物产生，所以A不行。

对应考点：绿色化学思想
易错点：应对绿色化学的思想有所了解：无污染或少污染，原子利用率达到或接近100%，效益高。

12. 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在无色溶液中：、Cu2＋、、
B．在含Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、
D．在强酸性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、
参考答案：
C
13. 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是( )
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
参考答案：
C
试题分析：A．二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯
气，C中盛品红溶液，则C中溶液无法褪色，故A正确；B．贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH＝Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸钙，所以试管中溶液变浑浊，故B正确；C．亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4＝
Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中左图的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，故C错误；D．实验室制备
NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3?H2O+CaO＝Ca（OH）2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D正确；故选C。

14. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 31g白磷中含有6N A个P-P
B. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1N A
C. N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
D. 标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15N A
参考答案：
B
A. 白磷的分子式是P4，空间结构为正四面体，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷的物质的量是31g÷124g/mol=0.25mol，则31g白磷含有P－P键的物质的量是
0.25mol×6=1.5mol，数目是1.5N A个，故A错误；
B. 过氧化钠中氧元素的化合价是－1价，1molNa2O2与CO2完全反应生成0.5molO2，转移1mol电子，则0.1mollNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1N A，故B正确；
C. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故N A个Fe(OH)3胶体粒子中氢氧化铁的物质的量大于1mol，质量大于107g，故C错误；
D. 标准状况下，2.24LNO的物质的量为0.1mol，2.24LO2的物质的量也是0.1mol ，NO和O2混合后生成0.1molNO2，并剩余0.05mol氧气，而NO2中存在可逆反应：2NO2
N2O4，导致分子数减少，则最后所得混合气体的分子数小于0.15 N A个，故D错误；
故答案选B。

点睛：解答阿伏加德罗常数类问题，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算，如本题中白磷的结构；留心特殊的化学反应，如本题中
Na2O2与CO2的反应以及隐含的反应2NO2 N2O4；二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质，如本题中Fe(OH)3胶体粒子和Fe(OH)3个数之间的关系，这就要求在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握。

15. 下列判断中，正确的是
A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
B.SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物
C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡
D.O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。

例如：PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式
是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂
是溶液，装置C中应盛放的试剂
是。

（2）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式
是。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式
是。

参考答案：
（10分）
（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑（2分）；Ⅲ（2分）
饱和NaHCO3（1分）浓H2SO4（1分）
（2）①4Na＋3CO22Na2CO3+C（2分）
②2Na＋2CO2Na2CO3+CO（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。

可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题：
⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是
_______________。

⑵有关G的下列说法正确的是________。

A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
⑶E的结构简式为__________。

⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。

⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。

①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的
氢原子
⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

苯甲酸苯
酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。

试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
参考答案：
18. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。

请回答下列问题
（1）D的化学式为______________________；F分子中π键的数目是_____________。

（2）A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。

（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。

写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。

参考答案：
（1）NO（2分） 2（2分）
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）
（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）
19. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：
（1）菲那西汀的分子式
（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是
（3）反应②中生成的无机物的化学式为
（4）写出⑤反应的化学方程式
（5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。

（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有种。

①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。

（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式。

参考答案：
(1) C10H13NO2 (2分)
(2) ①③⑤(3分)
(3) SO2、H2O(2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
(6) 5(2分)
(7) (2分)。