湖北省十堰市第四中学高二化学知识点试题含解析

湖北省十堰市第四中学高二化学知识点试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋
3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
参考答案：
C
略
2. 下列实验操作能达到目的的是（）
A．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶，再用排气法收集
B．向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖
C.通过灼烧的方法判断蚕织品和棉织品 D．用NaOH溶液除去CH3COOCH 2CH3中少量CH3COOH
参考答案：
C
略
3. 下列说法正确的是（）
A．的结构中含有酯基
B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同
C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）
D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
参考答案：
A
试题分析：B、顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物相同，都为丁烷，错误；C、葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故C错误；D．蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故D错误．故答案A。

4. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径e＞b＞a
C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
参考答案：
D
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.
专题：压轴题．
分析：元素周期律和元素周期表的综合运用，重在熟练掌握短周期元素，以及同一主族和同一周期元素性质的递变规律．
解答：解：A、d和e属于同一主族，由上到下，元素非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2O＞H2S，故A错；
B、a、b、e属于同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，因此a、b、e三种元素的原子半径大小为a＞b＞e，故B错；
C、此题表达不明确，是金属性最强，还是非金属性最强，故C错；
D、同一周期中，从左到右核电荷数依次增多，原子得电子能力逐渐增强，同一主族，由上到下，原子得电子能力逐渐减弱，因此c、e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故D对；故选：D．
点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合运用，设点全面，突出主干知识和核心内容，具有很好的区分度，不偏不怪，侧重基础．
5. 下列物质中微粒的个数比不是1：1的是
A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．重氢( H)原子中的质子和中子
D．NH3分子中的质子和电子
参考答案：
B
略
6. 在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
（）
A．C的生成速率与B的消耗速率相等
B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1:3:2
参考答案：
略
7. 下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是
A. B. C. D.参考答案：
C
略
8.
参考答案：
C
略
9. α-鸢尾酮香料的分子结构如图，下列说法正确的是
A．α-鸢尾酮的化学式为C14H22O
B．1molα-鸢尾酮最多可与2molH2加成
C．α-鸢尾酮能发生银镜反应
D．α-鸢尾酮既能发生氧化反应又能发生还原反应
参考答案：
BD
10. 某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：
2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。

反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（）
A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043
B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变
C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D. A的平衡转化率是40%
参考答案：
B
2A(g)+2B(g)?3C(？)+D(？)
反应前(mol) 2 1 0 0
反应了(mol)0.4 0.4 0.6 0.2
平衡后(mol)1.6 0.6 0.6 0.2
据气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为：×(2+1)=2.2mol，所以
CD都不是气体。

A、该反应的化学平衡常数K==1.04，故A错误；B、C不是气体，增大C的量，对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，故B正确；C、平衡常数只受
温度影响，故C错误；D、A的转化率为：×100%=20%，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了化学平衡计算以及平衡常数的影响因素等。

正确判断CD的状态是解题的关键。

根据气体的压强之比等于气体的物质的量之比，利用三段式法计算出反应后气体物质的量，可以确定CD的状态。

11. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）
A．Na2CO3溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液
参考答案：
B
12. 人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，
该药物具有()
A．止血性能B．抗血凝性能
C．止痛、止痒性能D．抗过敏性能
参考答案：
B
略
13. 自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐年提高，更注重身体健康和食品卫生。

下列做法会导致食品对人体健康有害的是（）
A．烹饪时使用加铁酱油 B．在食盐中添加适量碘元素C．用石灰水保存鲜鸡蛋 D．用硫磺（S）熏蒸漂白银耳参考答案：
D
略
14. 下列做法符合《食品卫生法》的是
A. 用苏丹红做食品添加剂
B. 在奶粉中添加三聚氰胺
C. 用SO2熏制银耳
D. 用小苏打发酵面食
参考答案：
D
15. 科学家发现铂的两种化合物a和b（见下图），实验测得a和b具有不同的性质，且a 具有抗癌作用，而b没有。

下列关于a、b的叙述错误的是
A． a和b互为同分异构体 B． a和b互为“镜”和“像”的关系
C． a和b的空间构型是平面四边形 D． a和b分别是非极性分子和极性分子
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。

在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。

根据实验现象回答下列问题：
(1) 装置A的作用是______________________________
(2) 试管①中发生的主要反应有：
C17H36C8H18+C9H18 C8H18C4H10+C4H8
丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。

其可能结构为
( )(答案可能不止一个，下同)
(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。

(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)
①甲烷②乙烯③液态烷烃④液态烯烃
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：
RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基）。

回答下列问题：
（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0．814，其余为氧元素，则A的分子式为_▲；B的结构简式是_▲
（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是▲，反应类型为_▲：
（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是▲
（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有▲种，其相应的结构简式是▲
参考答案：
略
18. （6分）用系统命名法命名下列有机物
（1）
（2）(CH3)3CCH2OH
（3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加氢所得产物
参考答案：
19. 乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物（F是CH2OHCH2OH）。

请回答相关问题：
(1)高聚物A的结构式为___________________;
(2)反应②的反应类型是_______________，反应③的反应类型是
_______________。

(3)E中所含的官能团有_________、________。

(4)反应⑤的化学方程式为_____________________________。

⑸作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。

一般采用E的聚合物G。

由E生成G的化学方程式是_____________________。

参考答案：
（1）
（2）消去反应酯化（取代）反应
（3）双键、酯基、羟基
（4） CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OH —浓硫酸加热
→CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O
（5）
略。