北京市人教版中考化学计算题试卷

北京市人教版中考化学计算题试卷
一、初中化学计算题
1．铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______ ；充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体。

若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。

2．乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。

用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。

某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。

（1）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。

（2）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。

（3）把一定质量的乙炔、氧气、二氧化碳三种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物质C2H2O2CO2H2O x
反应前的质量/g8.914.4 4.400
反应后的质量/g 3.7017.6n 2.8
n= ；该反应的化学方程式为。

3．已知：A1Cl3可以与NaOH生成A1（OH）3沉淀，A1（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，Al(OH)+NaOH=NaAlO+2H O，现向100g HC1和A1C3的混合溶液中其反应方程式为：
322
逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。

回答下列问题：
（1）oa段表示NaOH与混合溶液中的反应。

（2）原混合溶液中HCl的质量分数是多少。

（3）横坐标中线段（m1-20）与线段（m2-m1）长度的最简整数比为多少。

（4）当沉淀达到最大值时生成NaC1的质量是多少？（写计算过程）。

4．黄铜（铜锌合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。

兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取 80g 稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，得到
实验数据如下表所示：
实验次数1234
稀硫酸的用量/g2*******
剩余固体的质量/g20.017.4m13.5
（1）m= 。

所取黄铜螺母中铜的质量为 g。

（2）请通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良？
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（4）分析实验数据，在下图坐标中画出加入 80g 稀硫酸过程中相应的曲线图（纵坐标为自行设定物质的质量；并标出曲线中必要的数据）。

5．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。

小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。

将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见表：
第一次第二次第三次
连续加入盐酸的体积/mL101010
生成氢气的质量/g0.08m0.04
（2）求该合金中铜的质量分数。

6．据统计，全世界每年因锈蚀而损坏的钢铁约占全年产量的四分之一，因此如何防止钢铁生锈是人类面临的一个重大课题。

铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。

某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。

测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题。

实验次数13456
取样品质量
30.030.030.030.030.0
（g）
取稀硫酸质
30.090.0120.0150.0180.0
量（g）
产生气体质
0a0.30.50.6
量（g）
（1）a的数值为______________；第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为
______________；请你再举一个对生产或生活，有利也有弊的实例______________。

（2）计算该样品中单质铁的质量分数（写出详细计算过程）。

7．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_____ （填化学式）(酚酞除外)。

（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_____g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。

____________
（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。

_____________
8．为了测定大理石样品中钙元素的质量分数(杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验。

请回答下列问题。

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________。

(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量(x)的比例式__________________。

(3)此大理石样品中钙元素的质量分数__________________。

(4)用36.5%的浓盐酸配制200g 上述稀盐酸，所需盐酸的质量为__________________。

(5)若将反应后的滤液蒸发11.2g 水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为______________。

(6)现有上述大理石样品500t ，可以制得含杂质的生石灰的质量为__________________。

9．某同学将CO 和CO 2的合气体20g 通入186.8g 某氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后发现溶液质量增加13.2g 。

试计算：（温馨提示：该反应的化学方程式为
2232CO +2NaOH=Na CO +H O ）
（1）原混合气体中CO 2的质量分数。

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%） 10．某兴趣小组对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH 。

为了测定污水中NaOH 的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g ，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g 污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g 时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）。

请计算：
（1）把20g 上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________g 。

（2）污水中所含NaOH 的质量分数是多少？
（3）取80g 该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠。

则此时应逐滴加入10%的硫酸________克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学计算题
1．()23222Cu OH CO 2CuO+H O+CO ∆
↑；5
【详解】
（1）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
()23222Cu OH CO 2CuO+H O+CO ∆↑故填：()23222Cu OH CO 2CuO+H O+CO ∆
↑
（2）碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为,
()23222Cu OH CO 2CuO+H O+CO ∆
↑设混合物中铜元素的质量为 a ,反应后固体的总质
量为 x ,则反应后固体中铜元素的质量也是 a ,由反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6可得
a a
=56x=2530x
：：， ,根据质量守恒定律,生成水和二氧化碳的质量之和为等于反
应前后固体质量之差30g -25g=5g 故填：5
2．C
解析：（1）92.5
（2）解：设至少需要电石渣的质量为x 。

24242H SO +Ca OH CaSO +2H O 9874136369()196kg 2.5%x
＝ 7492.5%=98196x kg
x =160kg 答：至少需要电石渣的质量为160kg 。

（3）3.6，222224C H O 6O +9+4CO H O+2C 一定条件
【详解】
（1）100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为100kg×92.5% = 92.5kg 。

（2）详见答案。

（3）根据质量守恒定律8.9+14.4+4.4+0+0=3.7+0+17.6+n+2.8,n=3.6。

故填：3.6。

反应前后，质量增加的为生成物，减少的为反应物。

则C 2H 2，O 2为反应物。

CO 2，H 2O ，x 为生成物。

设参该反应C 2H 2，O 2，CO 2，H 2O ，x 前的系数分别份a ，b ，c ，d ，e 。

则m(C 2H 2):m(O 2):m(CO 2):m(H 2O)=(8.9g-3.7g):(14.4g-0g):(17.6g-4.4g):(3.6g-0g) = 26a:32b:44c:18d 。

a:b:c:d=4:9:6:4。

化学方程式可写为
222
224C H O 6CO H O+ex +9+4一定条件
根据质量守恒定律可知，x 分子中含有碳、氧原子，且个数比为1:1，应为CO 。

所以该反应的化学方程式为222
224C H O 6O +9+4CO H O+2C 一定条件。

3．H
解析：（1）HCl
（2）设混合溶液中HCl 的质量为x ，生成的氯化钠的质量为y 。

2HCl +NaOH =NaCl +H O 36.54058.54g
36.5=404g 404g
=58.5x
y
x
y
解得x =3.65g ，y =5.85g 。

则原混合溶液中，HCl 的质量分数为：3.65g
×100%=3.65%100g。

（3）3:1
（4）解：设氢氧化钠与氯化铝反应生成的氯化钠的质量为z 。

33AlCl +3NaOH=Al(OH)+3NaCl
78175.5
7.8g
787.8g
=175.5z
z
↓
解得z =17.55g
当沉淀达到最大值时，生成的NaCl 的质量是：5.85g+17.55g=23.4g 答：当沉淀达到最大值时生成NaCl 的质量是23.4g 。

【详解】
（1）由物质的性质和图示可以看出，oa 段没有产生沉淀，则说明此时是NaOH 和HCl 反应。

故答案为：HCl ；
（2）由图像可知，和盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为20g ，则溶质的质量为20g×20%=4g 。

详见答案，
（3）由物质的性质可知，（m 1-20）是氯化铝和氢氧化钠发生了反应，（m 2-m 1）是氢氧化铝与氢氧化钠发生了反应。

由方程式：33AlCl +3NaOH=3Na +Al(OH)Cl ↓、
322Al(OH)+NaOH=NaAlO +2H O 可知，横坐标中线段（m 1-20）与线段（m 2-m 1）的最简整
数比为消耗氢氧化钠的质量比，为3:1。

故答案为：3:1； （4）见答案。

4．C
解析：（1）14.8；13.5；（2）性能优良；（3）19.6%；（4）
或或
【详解】
（1）第一次实验中，加入20g 稀硫酸，此时剩余20.0g 的固体。

第二次实验中，再加入20g 稀硫酸，此时固体剩余17.4g ，被消耗了2.6g ，则说明第一次实验中锌有剩余，且每20g 稀硫酸就会消耗2.6g 的锌。

则第三次实验中加入稀硫酸，固体剩余质量应为17.4g-2.6g=14.8g 。

第四次实验中加入稀硫酸后，固体剩余13.5g ，消耗了固体14.8g-13.5g=1.3g ，则说明第三次实验结束后，合金中只剩下了1.3g 的锌，则可以分析出第四次实验中硫酸过量，前三次实验中锌是过量的。

剩余固体即为铜锌合金中不反应的铜的质量。

故答案为：14.8、13.5；
（2）根据第二次固体减少了2.6g 可知第一次也是减少2.6g ，所以初始状态下，样品质量为20.0g+2.6g=22.6g 。

则样品中铜的质量分数为：13.5g
22.6g
×100%≈59.7%，介于59%-65%之间，所以性能优良。

故答案为：性能优良；
（3）若要计算硫酸的溶质质量分数，则应该选择硫酸没有过量的一组实验数据进行计算，否则根据化学反应方程式，只能计算出参加反应的硫酸的质量，无法计算出未反应的质量。

则可以选择实验一、实验二、实验三的数据。

根据（2）的分析可知，实验初始状态下合金的质量为22.6g ，第一次加入20g 稀硫酸后，合金剩余20g ，则消耗的锌的质量为2.6g 。

设20g 稀硫酸中溶质的质量为x
2442Zn +H SO =ZnSO +H 65982.6g 65 2.6g =98x x
↑
解得x =3.92g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
3.92g
100%19.6%20g
⨯= 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

（4）若纵坐标为Cu 的质量，则铜在反应过程中质量不变，则可以分析出图像为：。

若纵轴表示生成氢气的质量，则最后消耗的锌的质量为22.6g-13.5g=9.1g ，则设生成氢气的质量为y ，共计消耗硫酸的质量为z ，则
2442 Zn+H SO=ZnSO+H 65982
9.1g
659.1g
=
2
659.1g
=
98z y
y
z
解得y =0.28g，z =13.72g。

则共计消耗硫酸的质量为：13.72g÷19.6%=70g，共生成氢气的质量为0.28g，则可以分析出图像为：。

若纵轴表示固体剩余的质量，则可以分析出，初始状态下，合金的总质量为22.6g，反应结束后，固体剩余13.5g，则可以分析出图像为：。

故答案为：或或
（答案合理即可）。

5．（1）0.08
（2）解：从上表数据分析，小华用10g黄铜样品粉末总共收集到氢气是0.08g＋0.08g＋
0.04g=0.2g ；
设参加反应的锌的质量为x ， 22Zn +2HCl =ZnCl +H 6520.2g
6520.2g =6.5g
x x x ↑
=
该合金中铜的质量分数
10g 6.5g
10g
-×100%=35%； 答：该合金中铜的质量分数35%。

【详解】
（1）根据黄铜中分三次加稀盐酸反应生成氢气的质量可知，第三次生成的氢气质量较少，则第一次和第二次盐酸完全反应，即第一次和第二次生成的氢气的质量相同，均为0.08g ，故填：0.08； （2）见答案。

6．F
解析：（1）0.1；Fe 2(SO 4)3、FeSO 4；氧气能供给呼吸，也能使食物腐烂(合理即可)； （2）设样品中单质铁质量为x
2442Fe +H SO Fe =5620.6g
SO +H x
↑ 56=20.6g
x x =16.8g
样品中单质铁质量分数=
16.8g
100%=56%30g
⨯ 答：样品中单质铁质量分数为56%。

【详解】
（1）根据表中数据可知：第1次30g 稀硫酸没产生氢气，是稀硫酸和铁锈反应，4、5可以看出每30g 稀硫酸可以产生0.2g 氢气，则a 应为0.1，第6次只增加0.1g 氢气，说明铁已被消耗完，硫酸有剩余；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为Fe 2(SO 4)3、FeSO 4； 氧气对生活有利也有弊，氧气能供给呼吸，也能使食物腐烂(合理即可)； （2）见答案。

7．C
解析：CaCl 2 40g 18.5%
【详解】
（1）甲实验恰好中和，因为盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以该溶液中的溶质只有氯化钙，化学式是CaCl 2。

(酚酞除外)
（2）取乙反应后的溶液60.0g ，滴加质量分数26.5%的Na 2CO 3溶液，如图丙，溶液pH 的变化如图丁，溶液的pH 开始小于7，可见盐酸和氢氧化钙反应后盐酸有剩余。

因为开始是盐酸和碳酸钠的反应，当溶液的pH 变为7时，说明氯化钙开始和碳酸钠反应，所以与CaCl 2反应的碳酸钠溶液的质量为：70克-30克=40克。

根据题意，设该溶液中参加反应的CaCl 2的质量为x 。

2233+
=+111106
x
40CaCl Na CO Ca g 26.5%
CO 2NaCl
↓⨯ 111x
=10640g 26.5%
⨯ 解得x=11.1g
该溶液中CaCl 2的质量分数为：
11.1g
100%18.5%60g
⨯≈ （3）设滴加质量分数26.5%的Na 2CO 3溶液70g 时（此时与CaCl 2溶液反应的Na 2CO 3溶液质量为40g ），生成沉淀的质量为y 。

2
233+
=+10610040g 26CaCl Na CO CaCO 2NaCl .5%y
↓⨯ 10640g 26.5%
=100y
⨯ 解得y=10g 。

则根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线是：
8．C
解析：3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++
73x =44 2.2g
32% 40g 11.1% 324t 【详解】
（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故填：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

（2）解：第一次50g 稀盐酸完全反应生成二氧化碳为50g+25g-72.8g=2.2g ，
设第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x 322
2CaCO 2HCl =CaCl +CO +H O 73
44x
2.2g 73x =44 2.2g +↑ 故填：73x =44 2.2g。

（3）根据（2）中比例式，可以求得x=3.65g ，加入150g 稀盐酸，与之前的50g 稀盐酸相同，所以150g 稀盐酸中含有溶质的质量=3.65g×3=10.95g ，稀盐酸一共含有溶质=10.95g+3.65g=14.6g ，设样品中碳酸钙质量为m ，
322
2CaCO 2HCl =CaCl +CO +H O 10073
m 14.6g
10073=m 14.6g
+↑ m=20g
其中钙元素质量=20g×40100
×100%＝8g ，所以样品中钙元素质量分数=8g 25g ×100%＝32% 答：此大理石样品中钙元素的质量分数为32%。

故填：32%。

（4）用36.5%的浓盐酸配制200g 上述稀盐酸，设所需盐酸的质量为a
a×36.5%=14.6g
a=40g
答：所需盐酸的质量为40g 。

故填：40g 。

（5）设反应生成二氧化碳质量为y ，生成氯化钙质量为z ，
322
2CaCO 2HCl =CaCl +CO +H O 73
1114414.6g
z y 7344111==14.6g y z
+↑
y=8.8g z=22.2g
所以滤液质量=200g+20g-8.8g=211.2g ，此时蒸发11.2g 水，溶液质量变为=211.2g-11.2g=200g 所以所得溶液中溶质的质量分数为22.2g 100%=11.1%200g
⨯ 答：所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。

故填：11.1%。

（6）设生石灰质量为c ，样品中碳酸钙质量分数=20g 25g
×100%＝80%，所以此时碳酸钙质量=500t×80%=400t ，
32CaCO CaO CO 100
56
400t
c 10056=400t c
+高温↑
c=224t
杂质质量=500t-400t=100t ，所以生成含杂质的生石灰质量=100t+224t=324t
答：可以制得含杂质的生石灰的质量为324t 。

故填：324t 。

9．C
解析：（1）溶液增加的质量等于原混合气体中CO 2的质量=13.2g ，原混合气体中CO 2的质量分数为13.2g 100%=66%20
⨯ 答：原混合气体中CO 2的质量分数为66%。

（2）设溶液中碳酸钠的质量为x
223
2CO +2NaOH =Na CO +H O 44106
13.2g x
4413.2g =106x
x =31.8g 恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为31.8g 100%=15.9%186.8g+13.2g
⨯ 答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.9%。

【详解】
见答案。

10．H
解析：（1）解：设需要加水的质量为x
20g×98%=（20+x ）×10%
x =176g
答：要加水的质量是176g 。

（2）设污水中所含NaOH 的质量分数是y ，
24242H SO +2NaOH =Na SO +2H O
9880
49g 10%80g 9849g 10%=8080g =5%y
y
y ⨯⨯⨯⨯
答：污水中所含NaOH 的质量分数是5%。

（3）取80g 污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g 时恰好完全反应，钠元素全部转换为硫酸钠；
取80g 该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠。

再逐滴加入10%的硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠；
根据质量守恒定律，反应前后元素质量不会发生改变。

在变质前后钠元素的质量没有发生改变，那么最终都转化为硫酸钠，硫酸钠的质量应该相等，那么硫酸根的质量也相等，硫酸根都来自稀硫酸，稀硫酸质量也相等；所以变质前后，消耗的稀硫酸质量不变还是49g 。

【详解】
（1）见答案。

（2）见答案。

（3）见答案。