河南省2021年高一上学期化学12月月考试卷

河南省2021年高一上学期化学12月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共30分)
1. （3分） (2016高一上·赣州期末) 化学与科技、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . pH小于7的雨水被称为酸雨
B . 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
C . 为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D . 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
2. （3分）已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：
11X：1s22s22p6 19Y：1s22s22p63s23p6 20Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （3分）下列有关氮气的叙述不正确的是（）
A . 氮分子为非极性分子
B . 在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化
C . 氮元素比磷元素非金属性强，所以硝酸比磷酸酸性强
D . 氮分子中有2个σ键1个π键
4. （3分） (2017高二下·惠阳期中) 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）
A . 乙醇（乙醛）﹣﹣加水，振荡静置后分液
B . 乙酸乙酯（乙酸）﹣﹣加乙醇、浓硫酸加热
C . 乙烯（乙炔）﹣﹣将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶
D . 苯（苯酚）﹣﹣加足量NaOH溶液，振荡静置后分液
5. （3分） (2018高一下·深圳期中) 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）
A . H+ Na+ OH－
B . Na+ NO3－ Cl－
C . K+ H+ HCO3－
D . Ca2+ SO42－ CO32－
6. （3分） (2017高一上·咸阳期末) 下列物质属于电解质的是（）
A . 豆浆
B . NaCl
C . 蔗糖
D . 稀盐酸
7. （3分）下列操作正确的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干才能停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，所选择的萃取剂的密度必须比水大
8. （3分） (2015高一上·宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）
A . 纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂
B . 铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸
C . 二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚
D . 过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
9. （3分） (2016高一上·抚州期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
10. （3分） (2015高一上·九江月考) 已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
下列判断不正确的是（）
A . 化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B . 实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C . 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D . 实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2
二、不定项选择题 (共5题；共20分)
11. （4分） (2018高三上·海安月考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （4分） (2020高一上·如东月考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现取三份100mL溶液进行如下实验：
⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）
A . K+一定存在
B . 100mL溶液中含0.01 mol CO32-
C . Cl-可能存在
D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
13. （4分）下列有关实验操作错误的是（）
A . 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B . 用胶头滴管滴加少量液体
C . 给盛有体积液体的试管加热
D . 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
14. （4分） (2018·盐城模拟) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A . 制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸
B . 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，观察实验现象
C . 提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静分液并
除去有机相的水，然后蒸馏
D . 探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象
15. （4分）(2016高一上·合肥开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
关于此反应，下列说明正确的是（）
A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C . 产物中的SO 有一部分是氧化产物
D . FeS2只作还原剂
三、非选择题(共60分) (共5题；共50分)
16. （10分） (2016高一上·绵阳期中) 完成下列反应的离子方程式
（1）氧化镁溶于稀硫酸________；
（2）澄清石灰水中加入稀盐酸________；
（3）稀盐酸与硝酸银溶液混合________；
（4）将浓硝酸滴到碳酸钙固体上________；
（5）小苏打溶液与稀盐酸反应________
17. （10.0分） (2015高一上·上饶月考) 饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2 ，其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O （未配平）．请回答下列问题：
（1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________（填“氧化”或“还原”）．
（2）配平上述反应：
________ Al+________NaNO3+________NaOH=________NaAlO2+________N2↑+________H2O （3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：________
（4）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为________．
18. （10分） (2017高一上·黑龙江期末) 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由表中的离子形成的：
阳离子K+Na+Cu2+Al3+
阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：C________，D________．
（2）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为________．
（3）检验C中阴离子的方法：________．
19. （12分）(2018·郑州模拟) 工业上用铬铁矿(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下:
（1）上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是________(填序号)，被氧化的元素是________(写元素符号)。

（2）滤渣1的主要成分是________(写化学式)，写出步骤③发生反应的离子方程式________。

（3）操作1包括________、________、过滤、洗涤、干燥。

（4）向橙红色的红钒钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式________。

20. （8分）(2018·邯郸模拟) 以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主
要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7 是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：
（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是________。

（2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为________。

（3）酸化滤液Na2CrO4 时，不选用赴酸的原因是________，从平衡角度分析酸化的原理：________。

（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________。

（5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。

,
①写出Ⅰ电极的电极反应式________。

②当Na2CrO4 转化为1mal Na2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。

（6）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml 溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4 溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min。

然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判断达到滴定终点的依据是________。

②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。

则所得产品的纯度为________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3 位有效数字)。

参考答案一、单项选择题 (共10题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共20分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题(共60分) (共5题；共50分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、。