重庆市南川三校高一化学上学期期中试题

2017年秋期半期联合诊断测试
高一化学试卷
化学试题共3页，满分100分，时间90分钟。

注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：
H-- 1 C --12 N --14 O --16 Na --23 Cl --35.5 Fe --56 Cu-- 64
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项
．．．．符合题意。

）
1.装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）
A. B. C. D.
2.花生油中混有水，最佳的分离方法是（）
A．过滤B．蒸馏C．分液D．蒸发
3.下列实验操作中不正确
．．．的是（）
A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸
D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘
4.下列关于胶体的叙述正确的是（）
A．Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离
D．在常温下，将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH饱和溶液中可制得Fe(OH)3胶体
5.下列叙述中，正确的是（）
A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．国际上规定，0.012kg 12C所含有的碳原子数约为1mol
D．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的
6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子
B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子
C．含2N A个N2分子的物质的量是1mol
D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH－的个数为0.2N A个
7.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是（）
A. Zn+H2SO4 == ZnSO4+ H2 ↑
B. 3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2
C. CaO+H2O == Ca(OH)2
D. CaCO3高温
CaO+CO2 ↑
8.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
9.不能用离子方程式Ba2+ + SO42－BaSO4↓表示的化学反应有（）
A. BaCl2溶液与稀硫酸反应
B. Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应
C. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应
D. Ba(NO3)2溶液与MgSO4溶液反应
10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH－+ H+ == H2O
B.醋酸除水垢：2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑
C.澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+ + 2OH－+ 2CO2== Ca(HCO3)2
D.稀盐酸除铁锈：6H+ + Fe2O3 == 2Fe3+ + 3H2O
11.多种海产品如虾、蟹等，体内含有+5价砷（As）元素，但对人体是无毒的。

砒霜的成分
分解反应
是As2O3属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并
给出公式：大量海鲜+大量维生素C =砒霜+其他产物。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是氧化产物
12.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）
A. Ca2+、Na+、SO42－、HCO3－
B. K+、Fe2+、SO42－、MnO4－
C. Ba2+、K+、Cl－ ,Cu2+
D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－
13.根据化学方程式：(1)2Fe3++2I－=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－
C．Br2、Fe3+、I2 D．Br－、I－、Fe2+
14．下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是 ( ) A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤
B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥
C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、晒干
D．CO2(HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥
15..实验室制取少量N2利用的原理是：NaNO2 + NH4Cl加热 NaCl + N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（）
A. NH4Cl中的氮元素被还原
B.生成1 mol N2时转移的电子为3mol
C.NaNO2是还原剂
D. N2既是氧化剂又是还原剂
16.下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（）
A．F－、Br－、S2－B．Fe3＋、MnO4－、NO3－
C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋
17.如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则
X气体可能是（）
V A．C2H4 (气) B．CH4 C．CO2D．NO
18.将0.06mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72－被还原为Cr3+。

则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）
A. 0.4mol/L
B. 0.2mol/L
C. 0.1mol/L
D. 0.08mol/L
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、填空题（本大题包含4个小题，共46分）
19.（16分）(1)在下列物质中：①Cu ②CuSO4固体③CO ④干冰⑤FeCl3溶液
⑥蔗糖溶液⑦熔融MgSO4 ⑧硫磺（请用序号填空
．．．．．．）。

属于电解质的是
（2）CO2是形成温室效应的罪魁祸首。

①CO2的摩尔质量为g/mol,②44 g CO2的物质的量为 mol,
在标准状况下的体积约为L.
（3）同温同压下，同体积O2和O3的质量比_________，同质量O2和O3所含氧原子
的个数比为____________。

（4）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，
则该化合物的化学式是_____________。

（5）三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42－，则SO42－物质的量为___________mol.
20.（14分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量g。

（2）有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒
⑥托盘天平⑦量筒。

配制时，必须使用的玻璃仪器（填序号），
还缺少的仪器是。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为（填序号）。

①洗涤②定容③颠倒摇匀④转移
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量NaOH的时间太长③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中OH－的物质的量浓度是 mol/L。

21.(8分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。

观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E 混合有气泡产生， E与B无明显现象。

（1）可判C是（用主要成分的化学式表示）：
（2）写出下列反应的离子方程式
．．．．．。

① B与D：
② D与E：
③A与E：
22.（8分）计算
（1）在18.6g Fe和Cu的合金中加入足量的稀硫酸反应，充分反应后生成0.3molH2.
则原合金中有mol Fe.
（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。

3Cu+8HNO3 加热 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①转移电子的物质的量为 mol；标准状况下，产生NO气体的体积为mL
②反应后，NO3—的物质的量浓度为 mol/L
高一化学答案
一：选择题（每个3分）
1-5ACBAD 6-10ABDCD 11-15DDBDB 16-18BCC
二：非选择题
19、共16分，每空2分。

(1)②⑦（2）①44 ② 1 22.4 (3) 2:3 1:1 (4) XY3或Y3X
(5)0.15
20、共14分，每空2分
（1）2.0g (2)○1○4○5，胶头滴管 (3) 检漏（表述合理即可）
（4）○4○1○2○3（5）○3○5（6）0.016
21、共8分（每空2分）
（1）CuCl2
（2）① Ba2+ + SO42−＝ BaSO4↓
② HCO3−+ H+＝ CO2↑+ H2O
③ H CO3−+OH-=CO32-+H2O
22、共8分每空2分。

（1）0.3 (2)① o.6 4480 ② 4。