北京市各地区2022年中考化学二模试题汇编-流程题
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(3)吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是______。
3．（2022·北京·统考二模）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：
(1)氧化铁与A反应的化学方程式为______。
(2)固体D属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)除去固体A中的铁屑
(3)ACE
【详解】（1）步骤①加入过量铁屑，铁屑会与废酸水中的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；铁屑还会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁屑还会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；铁屑还会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(3)III中生成两种物质，常温下分别为固体和液体，该反应属于基本反应类型中的_______。
15．（2022·北京房山·统考二模）工业上利用硫磺（S）制取硫酸的主要转化过程如下：
(1)Ⅱ中发生化合反应的化学方程式为________。
(2)98%的硫酸中溶质与溶剂的质量比为______。
(3)上述流程中的含硫物质有S、______和H2SO4。
(3)使水和气体充分接触，反应更快，更充分
【解析】（1）
合成塔中发生化合反应也就是氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢气体，对应的化学方程式为 。
（2）
温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，那么温度较高，气体也就越少，接着直接进入吸收塔，氯化氢气体较少，所以所得盐酸的浓度会减小。
(2)
过滤可实现固液分离，故分离出清液的操作方法是过滤；
(3)
碳酸锰中碳酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+2价，二氧化锰中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+4价，故在热解过程中锰元素的化合价变化为：+2价→+4价。
2．(1)
(2)减小
（2）由于步骤①加入过量铁屑，充分反应过滤后，得到溶液B为氯化亚铁和硫酸亚铁的混合溶液，固体A为生成的铜和剩余铁屑的混合固体，而步骤②中加入的适量硫酸能与剩余的铁屑恰好完全反应生成硫酸亚铁和氢气，则溶液D为硫酸亚铁溶液，铜不能与硫酸反应，固体C为铜单质，则步骤②的目的是除去固体A中的铁屑；
（2）氧化罐中加入的物质是亚硫酸和氧气，生成物是硫酸，故反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，故填：2H2SO3+O2=2H2SO4；
（3）石灰石粉碎能增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
5．(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(1)①中发生反应的现象为_______。
(2)②中发生反应的化学方程式为_______。
(3)流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是_______(填元素符号)。
18．（2022·北京门头沟·统考二模）工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如下图所示。
已知：SiO2不与盐酸反应
(1)设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是_______。设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。
21．（2022·北京昌平·统考二模）2022年北京冬奥会上氢能的应用十分广泛，以下是获得氢气的一种方法，其工业流程如下。
(1)I中反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示。
(2)Ⅲ中PSA提纯也称为变压吸附，利用吸附剂（活性炭、分子筛等）的多孔性结构提纯气体，发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(3)A~E五种物质中含铜元素的物质有______（填字母代号）。
6．（2022·北京密云·统考二模）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：
(1)甲酸中含有___________种元素。
(2)反应器中甲酸发生分解反应，生成一氧化碳和水，写出此反应的化学方程式___________。
16．（2022·北京房山·统考二模）氯化钙常用作干燥剂。工业生产氯化钙主要流程如下。
(1)反应器中发生反应的化学方程式为_____。
(2)酸浸槽中的反应属于基本反应类型中的______。
(3)脱色池中利用了活性炭的_______作用。
17．（2022·北京门头沟·统考二模）复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下。
(3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是__________。
5．（2022·北京顺义·统考二模）某工厂以废酸水（含CuCl2、CuSO4、HCl、H2SO4）和铁屑等为原料，制备硫酸铜，变废为宝。主要流程如下：
(1)步骤①发生反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
(2)步骤②的目的是______。
（3）由分析可知：过程III中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为 ，故填： 。
【点睛】流程中确定固体和溶液成分时，要考虑加入试剂过量的问题，即生成的物质和剩余的物质一定存在。
4．(1)水##H2O
(2)2H2SO3+O2=2H2SO4
(3)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
【详解】（1）吸收塔中，进入吸收塔中的有含硫烟气和海水，二氧化硫转化为亚硫酸，两者相比多了氢元素，可以推测参加的物质还有水，故填：水（或H2O）；
(3)过程III的化学方程式是______。
4．（2022·北京朝阳·统考二模）工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏（CaSO4·2H2O），主要物质转化关系如下：
(1)吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，参加反应的物质还有____________。
(2)氧化罐中，发生反应的化学方程式为___________。
(3)在热解过程中锰元素的化合价变化为______→______。
2．（2022·北京东城·统考二模）盐酸生产工业流程如下图所示。已知氯化氢（HCl）气体极易溶于水。
(1)合成塔中发生化合反应的化学方程式为______。
(2)已知温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，所得盐酸的浓度会______（填“增大”或“减小”）。
（3）
吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，目的是使水和气体可以充分接触，反应更快，更充分。
3．(1)
(2)混合物
(3)
【分析】
【详解】（1）【小问1详解】
由分析可知：A为稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为 ，故填： ；
（2）由分析可知：固体A为生成的铜和过量的铁，属于混合物，故填：混合物；
(3)“加热”环节，在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，测得如图2是所示容器内剩余固体质量变化情况。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是___________。
12．（2022·北京平谷·统考二模）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通F粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示：
(1)上述流程中涉及的单质除N2外，还有______。
(2)灼烧器中的基本反应类型是______。
(3)上述流程中气体X的化学式为：______。
14．（2022·北京西城·统考二模）卫星通信天线用钼丝编织而成。用辉钼矿(主要成分有MoS2、Fe2O3等)制备钼的主要流程如下：
(1)I中酸浸的目的是_________。
(2)补全II中反应的化学方程式： ___ _______ ____ 。
(2)净化气中CO2的含量______烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
8．（2022·北京丰台·统考二模）铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备Fe2O3晶种的主要流程如下：
(2)制备纳米级Fe粉需在N2的环境下完成，N2作用是______。
(3)纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应，写出其燃烧的反应方程式______。
13．（2022·北京平谷·统考二模）以铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO等）为原料生产金属铝的主要工艺流程如图：
(1)溶解池中搅拌的目的是______。
(2)属于复分解反应的是______。
11．（2022·北京密云·统考二模）以镁矿石（主要成分为MgCO3和SiO2，其中SiO2难溶于水和常见的酸）为原料生产MgO的工艺流程如图，回答问题：
(1)在“酸浸”环节加入过量稀硫酸的目的是___________。
(2)“沉镁”环节物料之间反生了复分解反应： ，“沉镁”后过滤（Ⅱ）所得的滤液中一定不含有硫酸，理由是___________。
(3)同时，反应器中还会发生副反应产生微量的CO2气体，这些CO2是在___________（填写设备名称）中被除去。
7．（2022·北京丰台·统考二模）为减少燃煤电厂烟气中CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出NH4HCO3肥料。主要流程如下图所示。
(1)氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为 上述物质中属于氧化物的是______。
(2)Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
(3)IV中CO2由气态变为液态，分子间间隔______（填“变大”“变小”或“不变”）。
10．（2022·北京顺义·统考二模）海水中含有MgC12，可用于提取金属镁，主要流程如图。整个生产过程中，主要发生的反应有：
①
②
③
(1)其中反应池中发生的反应是______。
(2)设备Ⅱ和设备Ⅳ均为分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是_______。
19．（2022·北京海淀·统考二模）利用钛白粉工业的副产品FeSO4和含H2SO4的废液，可生产Fe2O3，主要生产流程如下图（部分产物略）。
(1)设备1中铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
(2)设备2中，Fe2(SO4)3与NaOH发生复分解反应生成难溶的Fe (OH)3固体，反应的化学方程式为______。
北京市各地区 2022年中考化学二模试题汇编-流程题
一、流程题
1．（2022·北京东城·统考二模）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下。
(1)用硫酸和FeSO4溶液可溶出锰元素，配平该反应的化学方程式：
______ ______ ______
(2)将溶出液中的Fe2（SO4）3等杂质转化为沉淀去除，分离出清液的操作方法是______。
已知：Fe（OH）2难溶于水。
(1)Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是______。
(2)Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为______。
(3)Ⅲ中发生的反应： ，反应前后化合价降低的元素是______。
9．（2022·北京大兴·统考二模）热钾碱溶液法吸收二氧化碳的主要转化过程如下：
(1)化石燃料包括______、石油、天然气等。
(3)以上流程获得氢气的原料是______。
22．（2022·北京昌平·统考二模）印制电板制造业是电子信息产业的基础，从其废液（主要成分是CuCl2）中获得产品CuSO4的工业流程如下。
已知：Cu(OH)2难溶于水。
(1)产品CuSO4属于（填序号）。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
(2)反应池中发生反应的类型属于复分解反应，写出该反应的化学方程式________。
(3)设备3中进行物质分离所采用的方法是______。
20．（2022·北京海淀·统考二模）以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。
(1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是______。
(2)流程中涉及到的氧化物有______（写出两种）。
(3)接触为______。
(3)煅烧炉中发生的反应为：Cu(OH)2 CuO+H2O，酸浸槽加入的酸溶液X为_____。
参考答案：
1．(1) 2 1 2
(2)过滤
(3) +2 +4
【解析】(1)
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Fe，故硫酸铁的化学计量数为1，生成物中含4个硫酸根离子，故硫酸的化学计量数为2，反应物中含4个H，故水的化学计量数为2，故填：2；1；2；
3．（2022·北京·统考二模）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：
(1)氧化铁与A反应的化学方程式为______。
(2)固体D属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)除去固体A中的铁屑
(3)ACE
【详解】（1）步骤①加入过量铁屑，铁屑会与废酸水中的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；铁屑还会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁屑还会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；铁屑还会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(3)III中生成两种物质，常温下分别为固体和液体，该反应属于基本反应类型中的_______。
15．（2022·北京房山·统考二模）工业上利用硫磺（S）制取硫酸的主要转化过程如下：
(1)Ⅱ中发生化合反应的化学方程式为________。
(2)98%的硫酸中溶质与溶剂的质量比为______。
(3)上述流程中的含硫物质有S、______和H2SO4。
(3)使水和气体充分接触，反应更快，更充分
【解析】（1）
合成塔中发生化合反应也就是氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢气体，对应的化学方程式为 。
（2）
温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，那么温度较高，气体也就越少，接着直接进入吸收塔，氯化氢气体较少，所以所得盐酸的浓度会减小。
(2)
过滤可实现固液分离，故分离出清液的操作方法是过滤；
(3)
碳酸锰中碳酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+2价，二氧化锰中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+4价，故在热解过程中锰元素的化合价变化为：+2价→+4价。
2．(1)
(2)减小
（2）由于步骤①加入过量铁屑，充分反应过滤后，得到溶液B为氯化亚铁和硫酸亚铁的混合溶液，固体A为生成的铜和剩余铁屑的混合固体，而步骤②中加入的适量硫酸能与剩余的铁屑恰好完全反应生成硫酸亚铁和氢气，则溶液D为硫酸亚铁溶液，铜不能与硫酸反应，固体C为铜单质，则步骤②的目的是除去固体A中的铁屑；
（2）氧化罐中加入的物质是亚硫酸和氧气，生成物是硫酸，故反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，故填：2H2SO3+O2=2H2SO4；
（3）石灰石粉碎能增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
5．(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(1)①中发生反应的现象为_______。
(2)②中发生反应的化学方程式为_______。
(3)流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是_______(填元素符号)。
18．（2022·北京门头沟·统考二模）工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如下图所示。
已知：SiO2不与盐酸反应
(1)设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是_______。设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。
21．（2022·北京昌平·统考二模）2022年北京冬奥会上氢能的应用十分广泛，以下是获得氢气的一种方法，其工业流程如下。
(1)I中反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示。
(2)Ⅲ中PSA提纯也称为变压吸附，利用吸附剂（活性炭、分子筛等）的多孔性结构提纯气体，发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(3)A~E五种物质中含铜元素的物质有______（填字母代号）。
6．（2022·北京密云·统考二模）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：
(1)甲酸中含有___________种元素。
(2)反应器中甲酸发生分解反应，生成一氧化碳和水，写出此反应的化学方程式___________。
16．（2022·北京房山·统考二模）氯化钙常用作干燥剂。工业生产氯化钙主要流程如下。
(1)反应器中发生反应的化学方程式为_____。
(2)酸浸槽中的反应属于基本反应类型中的______。
(3)脱色池中利用了活性炭的_______作用。
17．（2022·北京门头沟·统考二模）复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下。
(3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是__________。
5．（2022·北京顺义·统考二模）某工厂以废酸水（含CuCl2、CuSO4、HCl、H2SO4）和铁屑等为原料，制备硫酸铜，变废为宝。主要流程如下：
(1)步骤①发生反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
(2)步骤②的目的是______。
（3）由分析可知：过程III中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为 ，故填： 。
【点睛】流程中确定固体和溶液成分时，要考虑加入试剂过量的问题，即生成的物质和剩余的物质一定存在。
4．(1)水##H2O
(2)2H2SO3+O2=2H2SO4
(3)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
【详解】（1）吸收塔中，进入吸收塔中的有含硫烟气和海水，二氧化硫转化为亚硫酸，两者相比多了氢元素，可以推测参加的物质还有水，故填：水（或H2O）；
(3)过程III的化学方程式是______。
4．（2022·北京朝阳·统考二模）工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏（CaSO4·2H2O），主要物质转化关系如下：
(1)吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，参加反应的物质还有____________。
(2)氧化罐中，发生反应的化学方程式为___________。
(3)在热解过程中锰元素的化合价变化为______→______。
2．（2022·北京东城·统考二模）盐酸生产工业流程如下图所示。已知氯化氢（HCl）气体极易溶于水。
(1)合成塔中发生化合反应的化学方程式为______。
(2)已知温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，所得盐酸的浓度会______（填“增大”或“减小”）。
（3）
吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，目的是使水和气体可以充分接触，反应更快，更充分。
3．(1)
(2)混合物
(3)
【分析】
【详解】（1）【小问1详解】
由分析可知：A为稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为 ，故填： ；
（2）由分析可知：固体A为生成的铜和过量的铁，属于混合物，故填：混合物；
(3)“加热”环节，在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，测得如图2是所示容器内剩余固体质量变化情况。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是___________。
12．（2022·北京平谷·统考二模）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通F粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示：
(1)上述流程中涉及的单质除N2外，还有______。
(2)灼烧器中的基本反应类型是______。
(3)上述流程中气体X的化学式为：______。
14．（2022·北京西城·统考二模）卫星通信天线用钼丝编织而成。用辉钼矿(主要成分有MoS2、Fe2O3等)制备钼的主要流程如下：
(1)I中酸浸的目的是_________。
(2)补全II中反应的化学方程式： ___ _______ ____ 。
(2)净化气中CO2的含量______烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
8．（2022·北京丰台·统考二模）铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备Fe2O3晶种的主要流程如下：
(2)制备纳米级Fe粉需在N2的环境下完成，N2作用是______。
(3)纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应，写出其燃烧的反应方程式______。
13．（2022·北京平谷·统考二模）以铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO等）为原料生产金属铝的主要工艺流程如图：
(1)溶解池中搅拌的目的是______。
(2)属于复分解反应的是______。
11．（2022·北京密云·统考二模）以镁矿石（主要成分为MgCO3和SiO2，其中SiO2难溶于水和常见的酸）为原料生产MgO的工艺流程如图，回答问题：
(1)在“酸浸”环节加入过量稀硫酸的目的是___________。
(2)“沉镁”环节物料之间反生了复分解反应： ，“沉镁”后过滤（Ⅱ）所得的滤液中一定不含有硫酸，理由是___________。
(3)同时，反应器中还会发生副反应产生微量的CO2气体，这些CO2是在___________（填写设备名称）中被除去。
7．（2022·北京丰台·统考二模）为减少燃煤电厂烟气中CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出NH4HCO3肥料。主要流程如下图所示。
(1)氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为 上述物质中属于氧化物的是______。
(2)Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
(3)IV中CO2由气态变为液态，分子间间隔______（填“变大”“变小”或“不变”）。
10．（2022·北京顺义·统考二模）海水中含有MgC12，可用于提取金属镁，主要流程如图。整个生产过程中，主要发生的反应有：
①
②
③
(1)其中反应池中发生的反应是______。
(2)设备Ⅱ和设备Ⅳ均为分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是_______。
19．（2022·北京海淀·统考二模）利用钛白粉工业的副产品FeSO4和含H2SO4的废液，可生产Fe2O3，主要生产流程如下图（部分产物略）。
(1)设备1中铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
(2)设备2中，Fe2(SO4)3与NaOH发生复分解反应生成难溶的Fe (OH)3固体，反应的化学方程式为______。
北京市各地区 2022年中考化学二模试题汇编-流程题
一、流程题
1．（2022·北京东城·统考二模）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下。
(1)用硫酸和FeSO4溶液可溶出锰元素，配平该反应的化学方程式：
______ ______ ______
(2)将溶出液中的Fe2（SO4）3等杂质转化为沉淀去除，分离出清液的操作方法是______。
已知：Fe（OH）2难溶于水。
(1)Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是______。
(2)Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为______。
(3)Ⅲ中发生的反应： ，反应前后化合价降低的元素是______。
9．（2022·北京大兴·统考二模）热钾碱溶液法吸收二氧化碳的主要转化过程如下：
(1)化石燃料包括______、石油、天然气等。
(3)以上流程获得氢气的原料是______。
22．（2022·北京昌平·统考二模）印制电板制造业是电子信息产业的基础，从其废液（主要成分是CuCl2）中获得产品CuSO4的工业流程如下。
已知：Cu(OH)2难溶于水。
(1)产品CuSO4属于（填序号）。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
(2)反应池中发生反应的类型属于复分解反应，写出该反应的化学方程式________。
(3)设备3中进行物质分离所采用的方法是______。
20．（2022·北京海淀·统考二模）以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。
(1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是______。
(2)流程中涉及到的氧化物有______（写出两种）。
(3)接触为______。
(3)煅烧炉中发生的反应为：Cu(OH)2 CuO+H2O，酸浸槽加入的酸溶液X为_____。
参考答案：
1．(1) 2 1 2
(2)过滤
(3) +2 +4
【解析】(1)
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Fe，故硫酸铁的化学计量数为1，生成物中含4个硫酸根离子，故硫酸的化学计量数为2，反应物中含4个H，故水的化学计量数为2，故填：2；1；2；