高中化学第三册第九章初识元素周期律9.2元素周期表复习练习题沪科版

高中化学第三册第九章初识元素周期律9.2元素周期表
复习练习题沪科版
考点一、原子的构成
1、原子结构 质子 原子序数= 质子数= 核电荷数= 核外电子数 ⑴ 原子 质量数（A ）= + 核外电子 如 3216 S 则16表示 ，3 2表
示 。

⑵ 同位素、核素、元素的关系
元素：含有相同 的同一类原子的总称。

核素：含有一定数目 和 的原子。

质子数相同，中子数不同的同一类 的互称为 。

如612C 与614C 、11H 与12H
与13H 、816O 与818O
同一种元素组成的不同的 的互称为 。

如金刚石与石墨与C 60、O 2与O 3、红磷与白磷
分子式相同，结构式不同的 的互称为 。

如CH 3CH 2OH 与CH 3OCH 3、正丁烷与异丁烷
2、电子层的划分 电子层（n ）：1、2、
3、4 ……电子层符号依次为： S 原子结构示意图 S 2-
离子结构示意图
练习：
1．13C-NMR 用于含碳化合物的结构分析。

13C 表示的碳原子( )
A ．核外有13个电子
B ．核内有6个质子，核外有7个电子
C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
2．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是
( )A ．12个 B ．15个 C ．16个 D ．17个
3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的( )
A ．质子数
B ．质量数
C ．原子序数
D ．电子数
4．某粒子的结构示意图为，由此可以确定 ( ) A ．该粒子带三个单位负电荷 B ．该粒子核内中子数为13
C ．该粒子核外有两个电子层
D ．该粒子质量数为10
6．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 ( )
A ．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素
B ．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素
C ．原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素
D ．核电荷数为17的元素的原子容易获得7个电子
7．下列说法中肯定错误的是 ( )
A ．某原子K 层上只有一个电子
B ．某原子M 层上电子数为L 层原子核
中子
上电子数的4倍
C ．某离子L 层和M 层上的电子数均为K 层的4倍
D ．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
8．据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是 ( )
A ．N 4是N 2的同素异形体
B ．相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1：2
C ．N 4和N 2是同种物质
D ．N 4的相对分子质量是56 g
10．今有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少3个电子，B 原子的L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍，A 原子和B 原子分别是( )
A ．硅和钠
B ．硼和氢
C ．氮和碳
D ．碳和铝
考点二 元素周期表的结构 元素周期表前20位元素
1、周期表结构： 短周期：第 周期
周期：( 个横行， 个周期) 长周期：第 周期
不完全周期：第 周期
个主族：表示为ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
族：( 个纵行， 个族) 个副族：
Ⅷ族：周期表中从左向右数第 8、9、10 三个纵行
的元素构成的族
：由稀有气体元素构成的族
2、原子结构与元素周期表关系的规律(主族元素)
数 = 原子序数 数 = 周期数
数 = 主族序数 = 数 注： 无最高正价 数 + 数 = 8
练习：
1．全部由第二周期元素形成的化合物是 ( )
A ．CO 2
B ．H 2O
C ．Na 2O
D ．MgCl 2
2．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是 ( )
A ．氮和磷
B ．碳和硫
C ．钠和铝
D ．氟和氖
3．下列说法中，错误的是 ( )
A ．元素周期表中有7个主族，7个副族
B ．稀有气体元素原子最外层电子数均为8个
C ．碳元素位于第二周期ⅣA 族
D ．氢分子中的化学键是非极性键
4．短周期元素X 的最高价氧化物的化学式为XO 3，X 处于元素周期表中 ( )
A ．第2周期ⅡA 族
B ．第2周期ⅢA 族
C ．第3周期ⅣA 族
D ．第3周期VI A 族
5．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是 ( )
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 1 2 3 4 周期/主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素
6．最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是 ( )
A．第ⅦA族 B．第ⅥA族 C．第ⅤA族 D．第ⅢA族
7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最
强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
考点三金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律
如：Na Mg Al Si P S Cl 非金属性：Cl＞S＞P
＞Si
金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强酸性：HClO4＞H2SO4
＞H3PO4＞H2SiO3
金属性：Na＞Mg＞Al 碱性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 稳定性：HCl＞H2S＞PH3
＞SiH4
练习：
1．元素性质呈周期性变化的原因是 ( ) A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
2．卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素( )
A．单质均为双原子分子 B．均为非金属元素
C．原子的最外层电子数相同，均为7个 D．原子核外电子层数依次增大
3．下列递变情况中，正确的是( )
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱
4．下列各组物质的性质比较，正确的是 ( )
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氢化物的稳定性：H2S>HF>H2O
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D．氧化性：F2>C12>Br2>12
5．下列递变规律中，错误的是 ( )
A．Na、Mg、A1的金属性依次减弱 B．N、O、F的最高正价依次升高
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱 D．P、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增强
6．下列各组顺序排列不正确的是( ) A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
7．下列各组顺序的排列的叙述不正确的是( )
A．原子半径：H<Al<Mg<Na B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D．N、O、F元素非金属性依次减弱
8．下列事实能说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是( )
A．甲、乙位于元素周期表中同一周期，甲的最外层电子数比乙多
B．甲、乙位于元素周期表的同一主族，甲的电子层数比乙少
C．甲与乙的盐溶液反应，可以析出乙单质 D．1 mo甲从酸中置换出H2比1 mol
乙多
9．某主族元素原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是 ( )
A．其化合物中该元素最高正价为+3 B．其原子半径比氟的原子半径大
C．其氢化物的稳定性没有H2S强 D．其最高价氧化物对应的水化物是弱
酸
10．同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺是H3ZO4<He YO4<HXO4，则下列判断不正确的是 ( )
A．非金属性X>Y>Z B．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺
序由多到少
C．原子半径Z>Y>X D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
11．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径最小。

据此判断下列说法正确的是( )A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．Y 一定是金属元素
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．X、Z 形成的化合物是共价化合物12．a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性 d＞c，e为金属元素。

五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
( )
A．baedc B．edabc C．abdce D．ebadc 13．A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的
原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。

有关说法不正确的是( )
A．A的氧化物有多种形式 B．B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放 D．D元素形成的单质不止一种14．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。

若X的最
高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是( ) A D C
B
X Y Z W
X Y Z A ．原子序数由大到小为 Z ＞Y ＞X B ．氢化物最稳定的元素为Z
C ．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z
D ．原子半径由大到小为 Y ＞Z ＞X
15．右表为元素周期表前四周期的一部分，有关元素R 、W 、X 、Y 、Z 的叙述，正确的是 ( )
A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高
B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同
C ．W 的氢化物比X 的氢化物的稳定
D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强
16．如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w 原子
最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是( )
A ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B ．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D ．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y
17．A 、B 、C 、D 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知A 的最外层电子数 是其电子层数的2倍，B 是地壳中含量最高的元素，B 原子的最外层电子数是D 原子最外 层电子数的2倍，C 原子最外层只有一个电子。

下列说法正确的是( )
A ．原子半径：C ＞A
B ．气态氢化物的稳定性：A ＞B
C ．四种元素能够在同一周期
D ．最高价氧化物对应水化物的碱性：
C <
D 18．X 、Y 、Z 均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下图。

已知3种元素的原子序数之和
为31。

下列有关叙述中，正确的是 ( )
A ．Y 元素为Al
B ．原子半径大小为Y>Z>X
C ．Z 的氧化物只能与酸反应
D ．Y 不能在XO 2中燃烧
考点四 化学键 化学键是指物质内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。

1、离子键和共价键
离子键：带相反电荷的 间通过静电作用所形成的化学键。

如：NaCl 共价键： 间通过 所形成的化学键。

如HC1
非极性键： 非金属元素原子间所形成的共价键；如：O 2
极性键： 非金属元素原子间所形成的共价键。

如：H F
注意：①若含有 离子或 离子的物质中一般是离子键，若都没有一般是共价键。

② 、 、 是既含离子键又含共价键的物质。

2、离子化合物和共价化合物
离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合物。

如：NaCl
共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。

如：HC1
注意：①离子化合物中一定含有 键，可能含有 键。

②共价化合物中一定含有 键。

③离子键一定存在于 化合物中。

④共价键不仅存在于 化合物中，还存在于 化合物中，还存在于 中。

3、写出下面离子的电子式：Na + ，Mg 2十 ，C1一 ，S 2— 写出下列物质的电子式：
MgCl 2 NaOH N 2 Na 2O 2 H 2O CCl 4 CO 2 HC1 Na 2S NH 3 练习：
1．下列物质中，只含共价键的是 ( )
A ．Ne
B ．NaOH
C ．KBr
D ．CO 2
2．下列物质中，只含共价键的化合物是( )
A ．H 2
B ．NaOH
C ．H 2O 2
D ．NH 4Cl
3．下列物质属于共价化合物的是( )
A ．MgCl 2
B ．HNO 3
C ．H 2
D ．Na 2O 2
4．下列物质中，不含共价键的是( )
A ．NaCl
B ．Cl 2
C ．HCl
D ．NaOH
5．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( ) A ．H 2O B ．MgCl 2 C ．NaOH D ．CH 3COOH
6．下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )
A ．NaOH
B ．H 2O
C ．MgCl 2
D ．Na 2O 2
7. 下列物质属于离子化合物的是 ( )
A ．O 3
B ．H 2O
C ．K 2SO 4
D ．C 2H 5OH
8．在下列物质中，化学键类型相同的一组是 ( )
A ．CO 2和H 2O
B ．NaCl 和H C1
C ．CCl 4和KCl
D ．MgCl 2和SO 2
9．某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键是( )
A ．一定是共价键
B ．一定是离子键
C ．可能是共价键，也可能是离子键
D ．以上说法均不正确
10．下列说法中不正确的是( )
A ．在共价化合物中也可能含有离子键
B ．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
C ．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物
11．下列叙述中，正确的是( )
A ．Na 和Na +的电子数、最外层电子数和电子层数都不相同
B ．136
C 的电子数为13，质量数为6
C ．氧气与臭氧分别是氧元素的两种核素，它们互为同位素
D ．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
12．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A ．H 2O 的结构式：H －O －H
B ．H 2O 2的电子式：H ＋[∶∶∶] 2－H ＋
C ．CO 2的比例模型：
D ．14C 的原子结构示意图： 13．下列表达方式错误的是( )
A ．甲烷的电子式： C ．氮气的电子式： 14．下列图式中，正确的是( )
A ．氟化氢的电子式： C ．铝离子的结构示意图：
B ．氟化钠的电子式：
D ．CO 2分子的结构式：O=C=O B ．次氯酸的结构式：H-Cl-O
D ．碳－12的原子符号：12 6C
15．有关化学用语正确的是( ) A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B ．氮气分子的结构式：N ≡N
C ．硫原子的结构示意图：
D ．氯化氢分子的电子式：H ＋［］
16．下列化学用语中，书写不正确的是( )
A ．质量数为18的氧核素：188O
B ．锂离子的结构示意图：
C ．硝基苯的结构简式：
D ．四氯化碳的电子式：
17．下列化学用语书写正确的是( )
A ．氯原子的结构示意图：
B ．作为相对原子质量测定标准的碳核素：
C 14
6
C ．氯化镁的电子式：
D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
18．下列电子式书写正确的是( )
A ．氨气
B ．四氯化碳
C ．氮气
D ．二氧化碳
19．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
20．下列有关化学用语不正确的是( )
A ．CO 2分子的结构式：O=C=O
B ．氧的一种核素：188O
C ．S 2一离子的结构示意图：
D ．氯化氢分子的电子式：
21．下列化学用语书写正确的是 ( ) A ．硫离子的结构示意图： B ．溴化钙的电子式：
C ．乙烯的最简式：C 2 H 4
D ．氢氧化钡的电离方程式：BaOH=Ba + + OH 一
22．下列各项表达正确的是( )
A ．含1个中子的氦原子为；He
B ．H 2O 的结构式为
C ．N 2的电子式为
D ．钠原子的结构示意图为
23．下列各组中，属于同素异形体的是( )
A ．C 2H 4和C 3H 6
B ．O 2与O 3
C ．16O 与18O
D ．正丁烷和异丁烷
24．下列物质不互为同分异构体的是
A ．葡萄糖和果糖
B ．蔗糖和麦芽糖
C ．正丁烷和异丁烷
D ．淀粉和纤维素
25．下列物质中属于同分异构体的一组是( )
A ．O 2和O 3
B ．CH 4和
C 2H 6 C ．1H 和2H
D ．CH 3OCH 3和CH 3CH 2OH
26．下列各组中，两者既不是同位素，也不是同分异构体，还不是同素异形体的是( )
A ．D 和T
B ．乙酸和甲酸甲酯
C ．K 和Ca
D ．金刚石和石墨。