湖北省荆州市博雅中学高二化学月考试卷含解析

2020年湖北省荆州市博雅中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是
Ａ．溴苯和水Ｂ．苯和乙醇Ｃ．酒精和水Ｄ．溴苯和苯
参考答案：
A
略
2. 萤光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法不正确的是
A．X中无手性碳原子且所有原子一定共平面
B．X中有12种不同化学环境的氢原子
C．1mol X最多能与9 mol氢气反应
D．X能与糠醛（）发生缩聚反应
参考答案：
AC
略
3. 一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(G)＋qD(g)；ΔH＜0。

在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。

若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）
A. 2、6、3、5
B. 3、1、2、2
C. 3、1、2、1
D. 1、3、2、2
参考答案：
B
略
4. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是
A．甲烷的产量 B．乙醇的产量 C．乙烯的产量 D．苯的产量
参考答案：
C
略
5. 下列家庭小实验能成功的是
A．用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩
B．用食盐水除去热水瓶中的水垢
C．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气
D．用加热的方法修补电木插座
参考答案：
C
试题分析：A．淬火后的钢材变得硬脆，不易弯曲，所以用淬火处理后的缝衣钢针不能制钓鱼钩，故A错误；B．水垢的成分是碳酸钙，碳酸钙和食盐不反应，应该用醋酸除去水垢，故B错误；C．锌较活泼，位于H之前，能和醋酸反应生成氢气，故C正确；
D．热固性塑料成型后再加热不能软化重塑，电木具有热固性，所以不能用加热的方法修补电木插座，故D错误；故选C．
6. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号
物质转化关系
a b c d
①NO NO2N2HNO3
②Na2O Na2O2Na NaOH
③FeCl2FeCl3Fe CuCl2
④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3
A. ①②③
B. ③④
C. ①③④
D. ②④
参考答案：
B
由c→b变化中，N2不能直接氧化为NO2，①错误；d→c变化中，NaOH加热不能分解为Na2O，②错误；FeCl2被氯气氧化为FeCl3，Fe与盐酸生成氯化亚铁，铁与氯气生成氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成FeCl2，可以实现各步反应，③正确；Al与氧气加热生成Al2O3，Al与强碱反应生成NaAlO2，Al2O3与强碱反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解为Al2O3，可以实现各步反应，④正确；③④正确；正确选项B。

7. 500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。

反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，下列说法正确的是
A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为 0.005mol/(L·min)
B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时一定是升高了反应温度
C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气
D．在25min时平衡正向移动，达到新平衡后平衡常数K一定比原平衡常数K大
参考答案：
C
略
8. 2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。

下列不符合这一主题的是
A．自备购物布袋，不用塑料方便袋
B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
D．给汽车安装尾气处理器
参考答案：
D
略
9. 化学知识的总结避免“以偏概全
”。

你认为下列对化学知识概括合理的是 ( ) A．只含有极性键的分子一定是极性分子
B．分子晶体中一定是含有共价键
C．第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强
D．原子晶体的熔点一定比分子晶体高，
参考答案：
D
10. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是
A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
参考答案：
C。

试题分析：减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向压强增大的方向移动，即向逆反应方向移动。

考点：化学平衡
11. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片和稀盐酸反应
B．高温煅烧石灰石
C．灼热的碳与二氧化碳的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧
参考答案：
C
12. 铜分放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是
A．氯化钾 B．硫酸钾 C．硝酸钾 D．硫酸铵
参考答案：
C
13. 在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是
A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小
B．加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动
C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动
D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动
参考答案：
B
略
14. 肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。

工业上可以通过下列反应制得：
下列说法不正确的是()
A．检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色
B．1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2
C．肉桂醛中所有原子可能在同一平面上
D．肉桂醛的分子式为C9H8O
参考答案：
A
15. 根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ
(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
△
提示：实验室制Cl2的化学反应方程式为MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2↑+ H2O
根据要求填空：
(1) 写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式；
(2) B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③________________；
(3) D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是；
(4) E装置的作用是____________(填编号)；
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(5) 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为__________；
(6) 该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是____________(填编号)。

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4
参考答案：
(1) CH4 ＋ Cl2 CH3Cl＋HCl (2分)
(2)干燥混合气体 (2分) (3)除去过量的氯气 (2分) (4) C D (2分) (5)分液 (2分) (6)A B (2分)
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 如图，p、q为直流电源的两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。

试回答：
(1)p为极，A极发生了反应。

(2)C为极，试管里收集到的气体是。

(3)C极的电极反应式是。

(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：
时间(min) 1 2 3 4 5 6 7 8 9
10
阴极生成气体体
积
(cm3)
6 12 20 29 39 49 59 69 79 89
阳极生成气体体
积
(cm3)
2 4 7 11 16 21 26 31 36 41
(5)当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量
为。

参考答案：
18. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；
在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响
是；
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有；（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。

取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于。

参考答案：
（1）Fe2＋和Mn2＋；
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;
不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。

或无法除去Fe2＋和Mn2＋；
（2）置换反应；Ni
（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。

（4）1
19. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。

简述原因并写出有关反应的离子方程式。

(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：①改进碱性土壤用石膏。

②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。

③铵态氮肥不能与草木灰混用。

参考答案：
(1)Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。

离子方程式：2Fe2＋＋
Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。

(2)①土壤显碱性是因为CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋与CO32－结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。

②NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：F－＋H2O HF＋OH－，NH4+＋
H2O NH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。

③草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋
H2O HCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。