《溶液的形成》课件

碘
几乎不溶于水
B
水高锰酸钾 可以溶解来自C汽油碘
可以溶解
D
汽油
高锰酸钾
几乎不溶于汽油
结论：汽油、酒精等可以作溶剂。
A
水
碘
几乎不溶于水
B
水
高锰酸钾 可以溶解
C
汽油
碘
可以溶解
D
汽油
高锰酸钾 几乎不溶于汽油
拓展
通过比较实验A、B或实验C、D中的现 象，可以发现什么规律？
在相同的溶剂中不同的溶质溶解性不同
A
溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶液的质量
练习一：判断说明
1、溶液是无色的液体。 2、冰水混合物是溶液。 3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 4、在温度不变，水不蒸发的条件下， 蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。
想一想：
溶剂只可以是水吗？
探究实验二
组 溶剂各取 别 （2~3mL)
A
水
溶质
现象
各取1小粒
探究实验三
向滴加红墨水的水中（红墨水是为了显色，便于观察）的 试管中，用滴管缓缓加入约2 mL乙醇，不要振荡，观察溶液 是否分层。然后振荡，有什么现象发生？
溶剂
水 5mL
溶质
乙醇 2mL
振荡 前现
象
分层
振荡 后现
象
不分层
静置 后现
象
不分层
结论
两者能 互溶
综合实验二、三我们可以得出：
1、溶剂有多种（水、汽油等），水是一种 常用的溶剂。
2、可以作为溶质的（ D ）
A、只有固体
B、只有液体
C、只有气体
D、气、液、固体都可以
3、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有（BD）
A、泥沙 B、酒精 C、汽油
D、蔗糖
填表： 判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质
溶剂
KMnO4溶液 KMnO4
碘酒
碘
水 酒精
盐酸
10ml汽油 90ml豆油
HCl气体 汽油
3、A、当溶液中有水存在时,不论水量的多
注 少,水都是溶剂。 意 B、两种液体互溶，溶液中无水存在时，
量多的一种叫溶剂，量少的叫溶质。
C、不指明溶剂的溶液，一般指的水溶液。
D、溶液不一定是无色的。
E、凡均一、透明、稳定的液体不一定 是溶液。
实验探究四：物质溶解时溶液温度的变化
1.实验用品的选择 （1）在溶剂是水的情况下，应选择能溶于水 的物质还是选择不溶于水的物质？ （2）测量温度用什么仪器？ （3）应该是在烧杯中，还是在试管中溶解？
2、溶质可以是固体，也可以是液体、_气__体___。
3、如果两种液体互相混合时
量多的为溶剂 量少的为溶质
但如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。
练习二
1、找出下列溶液中溶质、溶剂 （1）氯化钙溶液 溶质是氯化钙，溶剂是水
（2）碘酒 溶质是碘，溶剂是酒精
（3）95mL酒精和5mL水 形成的溶液 溶质是酒精，溶剂是水
水 豆油
90ml酒精 10ml水
酒精
水
注意
1、若加入的溶质没有完全溶解， 那么溶质只是实际溶解的部分。
如：把80 g的蔗糖加入100 g水中，只 是溶解了30 g蔗糖则蔗糖溶液中，溶质 只是 30 g 蔗糖,溶液 130 g
溶液中的溶质可能有多种，但溶剂 只有一种。
2、溶质可是固体，也可是气体或液体
乳化剂能使油分散成无数细小的液滴， 而不聚成大油珠，可增强乳浊液的稳定 性，这种现象叫乳化现象。
洗涤剂等具有乳化作用，可用于去除手上、衣 服、餐具上的油污。
图二
乳化剂的组成
亲水基
亲油基
图二
乳化剂的组成
亲水基
亲油基
讨论： 试比较溶液和乳浊液的区别
溶液
乳浊液
分散的微粒 分子或离子
分子集合体
分散物状态 宏观特征
硫酸铜晶体 + 水 (半药匙) 20mL
现象
蔗糖消失了
硫酸铜晶体消失了
形成
什么 得到了蔗糖溶液
得到了蓝色的硫 酸铜溶液
同学们思考以下问题
1、为什么这些固体会“消失”在水中？ 分子的运动
2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各 处相同?
溶液的均一性
3、形成溶液后，有固体与液体分离 吗？ 溶液的稳定性
4、此时的溶液是纯净物还是混合物？
实验探究四：物质溶解时溶液温度的变化
4、得出结论
有些物质溶解时放出热量，如氢氧化钠；也有些 物质溶解时吸收热量，如硝酸铵；也有些物质溶 解时无明显的温度变化，如氯化钠。
探究实验五
试管内加入
现象
把液体倒掉
物质 振荡前 振荡后 静置后 后的试管是
否干净
水 + 植物油 分层 2~3mL 5滴
形成乳状 浑浊液体 分层
试管 不干净
水+植物油 及洗涤剂
分层
形成乳状 浑浊液体 不分层
试管 较干净
从水 + 植 物 油 混合的 实验可知： 1、不是任何液体互相混合都能溶解的。 2、水与油混合（分层）不均一、不稳定，故不能形成溶液。
二、乳浊液
小液滴分散到液体里形成的混合物。
特征： 不均一，不稳定，久置易分层 不均一
三、乳化现象
水
碘
几乎不溶于水
B
水
高锰酸钾 可以溶解
C
汽油
碘
可以溶解
D
汽油
高锰酸钾 几乎不溶于汽油
拓展
通过比较实验A、C或实验B、D中的现 象，可以发现什么规律？
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同
拓展
1、相同的溶质在不同的溶剂中溶解性 不同
2、不同的溶质在相同的溶剂中溶解性 不同
问题：
溶质一定是固体吗？液体可作为溶质吗 ？
1、能说出溶液的概念、基本特征，能区分溶 质和溶剂。
2、能从宏观和微观两个角度认识溶液及其特 征。
3、知识物质溶解过程中通常伴有热量的变化。 4、能解释一些乳化现象和溶解现象。
探究实验一
取两个烧杯，各加入20mL的水，然后 分别加入半药匙 的蔗糖、硫酸铜晶体， 用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？
蔗糖 + 水 (半药匙) 20mL
溶液是混合物
通过上面的思考题，大家概括一下什 么叫做溶液？
一、溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种 物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。
均一：溶液各处的浓稀相同，溶液各部分的 性质相同
稳定：条件不变时，溶质与溶剂长期 不会分离出来
溶质——被溶解的物质。
溶剂——能溶解其它物质的物质。 如蔗糖溶液，溶质是蔗糖，溶剂是水。
固、气、液
均一、 稳定
实例
食盐水
液态
不均一、 不稳定
牛奶
练习三
1、小琪往右图所示的烧杯中加
入一种物质，搅拌后，发现塑
料片的水结了冰。她加入的物
质是（ B ）
A、食盐
B、硝酸铵
C、生石灰 D、氢氧化钠固体
2、用酒精和香皂都可洗去手上沾有的 圆珠笔的油墨，两种方法的原理一 样吗？
原理不同，用酒精去油污的原理是溶 解，用香皂去油污的原理是乳化
实验探究四：物质溶解时溶液温度的变化
2.设计实验方案 各小组请选择用氢氧化钠、硝酸铵、食盐
作为溶质，设计科学合理的实验方案。
实验探究四：物质溶解时溶液温度的变化
3.进行实验，收集证据。 温馨提示： 1.测量温度时，温度计不要碰到烧杯壁，手 不要握在有溶液的部位。 2.搅拌时，玻璃棒尽量不要触及烧杯壁。