浙江省温州市2012-2013学年高一化学上学期期中考试试题苏教版.doc

温州中学2012学年第一学期期中考试高一化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1
单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐
A H2干冰CuO H2SO4纯碱熟石灰
B 碘酒CO Na2O HCl NH3·H2O NaCl
C 液氯SO2Mn2O7CH3COOH CH3CH2OH 胆矾
D HD P2O5生石灰HNO3KOH CaCO3
2
（）
A．Cl2＋2KI I2＋2KCl
△
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CH4+2O2 CO2+2H2O
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
3．下列叙述不正确的是（）
A、直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体
B、少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径
比硫酸溶液中分散质粒子直径大
C、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水
D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者没有
4．用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（）
A．3∶2∶3 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．3∶1∶3
5．下列与实验相关的叙述正确的是（）
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象
C. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰6．现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取
C．蒸馏、萃取、分液D．萃取、蒸馏、分液
7．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
8．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有x个电子，则A的质量数为（）A．2（x＋n） B．2（x－n）C．2x D．n＋2
9．下列说法不正确
．．．的是（）
A．新制的饱和氯水呈浅黄绿色，久置后颜色逐渐变浅至无色
B．氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性
C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸钙
D．新制氯水与久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
10．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下
4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）
11．甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；
乙+丁→无色气体；则下列判断正确的是（）
A．甲是BaCl2 B．丁是Na2CO3 C．乙是AgNO3 D．丙是HCl
12．下列各项说法中不正确
．．．的是( )
A. Be2+中的电子数和质子数之比为1∶2
B. D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
C. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D. 卢瑟福发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型
13．下列叙述中正确的是（）
A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C、两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D、存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
14．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由
1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确
．．．的是（）
A.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
B.该气体中每个分子含有2个原子
C.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
D.该温度和压强可能是标准状况
15．若N A表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15N A
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A
C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D、标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5N A
16．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）
A．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度
B．100mL2mol/L氯化钠溶液中C(Cl-)和200mL1mol/L氯化镁溶液中C(Cl-)
C．44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22．4L一氧化碳中氧原子数
D．2mol水的摩尔质量和 1mol水的摩尔质量
17．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。

则下列说法正确的是（）
A、甲的物质的量比乙的物质的量少
B、甲的分子数比乙的分子数多
C、甲的体积比乙的体积大
D、甲的相对分子质量比乙相对分子质量小18．由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（）
A．Na、Al B．Fe、Mg C． Mg、Cu D．Zn、Cu
19．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C 和O两种原子的物质的量之比是（）
A．3∶ 7 B．1∶ 2C．4∶ 7 D．3∶ 4
20．标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确
．．．的是（）A．ω = 36.5c/ (1000ρ) B．ρ = (36.5V+22400)/ (22.4V+22.4) C．ω = 36.5V / (36.5V +22400) D．c = 1000Vρ / (36.5V+22400)
三、填空题（44分）
21．（4分）有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦
熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题（填序
．．号．）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；
（2）以上物质可以导电的是；
（3）以上物质中属于电解质的是；
（4）以上物质中属于非电解质的是。

22．（5分）同温同压下，若A容器中充满O2 ,B容器中充满O3。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是
（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。

23.（7分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子
核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。

E 的单质是黄绿色气体且有毒。

（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：，。

（各1种）（2）分别写出C原子和D离子的结构示意图：，。

（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：。

（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程
式。

24.（8分）欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol·L—1 的
CuSO4溶液。

根据题意填空：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是（填字母），
配制上述溶液还需要的玻璃仪器
．．．．有（填仪器名称）。

（2）配制该溶液应选用mL容量瓶，使用容量瓶
之前必须进行。

（3）配制该溶液应用托盘天平称取g胆矾。

（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度
偏低的是（填编号）。

①用天平（有使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
25．（6分）某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、K+、Cl－、CO32－、SO42－中的一种或几种，现做
如下实验：
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有
气体生成。

②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，
未见紫色火焰。

③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化。

（1）第①步可以检验出的离子是
（2）第②③步说明一定含有的离子是
（3）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：
26．（14分）I．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如右图所示，
如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后 (填X或Y)极附近溶液变红，写
出电解饱和食盐水的化学方程式。

再
用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程
式。

II．请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收
集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a 接，接，接，接，
接。

（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。

如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。

其主要原因为。

（3）E装置的作用是，F装置的作用是。

（4）装置（填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是。

四、计算题（6分）
27、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反
应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。

请计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积；
（3）过滤出沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。

温州中学2012学年第一学期高一化学期中测试答案
一、选择题（每小题一个答案，每小题2分，共20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A C B B D A C C
二、选择题（每小题一个答案，每小题3分，共30分）
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D C D
B
C A C
D B
三、填空题（共44分）
21．（4分）
（1）① ④ ；（2）③ ⑥ ⑦ ；
（3）① ⑤ ⑦ ⑧ ；（4）② ④ 。

22．（5分）
（1） 1:1 （2） 3:2
（3） 3:2 ， 1:1 ， 2:3 。

23.（7分）
（1） CH4， H2O （或H2O2）。

（各1种）
（2）略，略。

（3） NaClO=Na++ClO –。

（4） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 。

24.（8分）
（1） B （C ） （填字母）， 烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）。

（2） 500 mL ， 检查是否漏水 。

（3） 12.5 g 胆矾。

（4） ① ② ③ ⑥ （填编号）。

25．（6分）
（1） CO 32- SO 42- （2） Na +
（3） Cl - ， 另取少量原溶液，先加入足量的Ba （NO 3）2，过滤，再向滤液中加入
硝酸酸化的AgNO 3，若有白色沉淀产生，则存在Cl -
26、（14分）
I. X (填X 或Y)， 2NaCl+2H 2O ===== 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 。

Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O==CaCO 3 ＋2HClO ，2HClO ===== 2HCl + O 2 。

II.（1）（填接口标号）：
a 接 i ， j 接 g ， f 接 e ， d 接
b ，
c 接 h 。

（2） MnO 2+4HCl(浓)==MnCl 2+Cl 2 ↑+2H 2O 。

反应一段时间后，盐酸浓度变稀，无法被二氧化锰氧化 。

（3） 除去多余Cl 2，防止污染空气 ， 除去氯气中的氯化氢 。

（4） B （填“B”或“C”）， 潮湿的Cl 2 。

四、计算题
27.（6分）
0.2mol/L
1.12 L
0.7mol/L
通电 光照。