2023-2024学年江苏省无锡市宜兴市周铁区市级名校中考化学押题卷含解析

2023-2024学年江苏省无锡市宜兴市周铁区市级名校中考化学押题卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列是四种粒子的结构示意图，有关它们的说法不正确的是
A．①④化学性质相似B．④的微粒符号为Na
C．③④属于同种元素D．②③形成的化合物为NaO
2．下面是我国几位著名的化学家。

其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是
A．张青莲B．侯德榜C．孙师白D．张允湘
3．根据下图的信息判断，下列说法正确的是
A．硫属于金属元素
B．硫原子的核电荷数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07 g
D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
4．下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（）
A．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂
B．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
C．盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H＋
D．用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢
5．下列替换能达到预期目的是（）
A．测定空气中氧气含量时，用木炭代替红磷也能得到同样结论
B．硫粉在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替
C．实验室制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸
D．用药匙向试管内添加粉末状固体，可以用纸槽代替
6．下列变化中，属于化学变化的是
A．沙里淘金B．用干冰进行人工降雨
C．稀有气体在通电时发出五颜六色的光D．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味
7．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是
A．汞——水银
B．氧化钙——生石灰
C．碳酸氢钠——小苏打
D．氢氧化钠——火碱、纯碱、苛性钠
8．为解决鱼在运输过程中的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是
A．CaO和O2
B．CaCO3和H2
C．Ca(OH)2和O2
D．CaCl2和O2
9．民间常用川乌、草乌泡制药酒。

川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。

下列关于乌头碱的说法不正确的是
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
10．善于归纳总结是学好化学的关键。

下列归纳总结完全正确的一组是
C．俗名与化学式D．结构与性质
①生石灰—CaO
②小苏打—Na2CO3
③苛性钠—NaOH ①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同性质不同
②金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同
③H2O和H2O2—分子结构不同性质不同
A．A B．B C．C D．D
11．某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。

可作营养液成分的是
A．P2O5B．KOH C．NH4Cl D．CaCO3
12．有新物质产生的物质变化是（）
A．粮食发酵B．切割玻璃C．湿衣晒干D．粉碎废纸
13．下图为某化学反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）
A．1个乙分子中有3个原子核B．该反应中属于有机物的有2种
C．甲中碳、氢元素的质量比为l：4 D．反应后生成丙和丁的分子个数比为1：1
14．下列有关溶液的叙述错误的是（）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
15．下列物质中，属于氧化物的是
A．H2O B．O2C．HCl D．KOH
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．电解水的过程可用下列图示表示，“●”表示氧原子，“O”表示氢原子。

（1）微粒运动变化的先后顺序是_______（填字母）。

A①②③④B④①③②C①②④③D①④③②
（2）请写出该反应的化学方程式____________。

（3）从微观角度解释化学变化的实质_______________。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：
温度/℃0 10 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3 40.0 55.0 75.4 （产品制备）流程图中X的化学式反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。

操作A将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。

小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。

查阅资料：
①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2
②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2Δ
CuO+H2O；
CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3Δ
CuO+CO2↑
③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色
实验步骤：①连接仪器，并____，准确称取69.2gaCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，
不再变化为止；④打开活塞，____；⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。

完善上述实验步骤中的填空：①_____；④_____。

洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为_____（填名称）。

试确定石青的化学式_____（请写出计算过程）。

若缺少F装置，测得的a：b的值将_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。

取纯净的CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

G点固体的化学式是_____；H点固体的颜色是_____。

将CuSO4•5H2O固体加热到570℃
分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_____。

18．（8分）向100gMgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示。

当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH为______（填标号）；
A．大于7 B．等于7 C．小于7通过计算确定M点的值。

______2↓+2NaCl）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。

试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。

（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_____色。

根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_____。

（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
验方案，请你判断并分析：
上述设计的实验方案中，正确的是_____（填“方案一”或“方案二”）。

另外一个实验方案错误的原因是_____。

若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_____，实验现象及结论是_____。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
①表示锂原子、②表示氧离子、③表示钠离子、④表示钠原子
【详解】
A、①锂原子最外层有1个电子，④钠原子最外层有1个电子，化学性质相似；故选项正确，但不符合题意；
B、④表示钠原子，微粒符号为Na；故选项正确，但不符合题意；
C、③表示钠离子，④表示钠原子，质子数相等，都属于钠元素；故选项正确，但不符合题意；
D、②表示氧离子带2个点位负电荷，③表示钠离子带1个单位正电荷，形成的化合物为Na2O；故选项错误，但符合题意；
故选：D。

2、B
【解析】
在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”。

故选B。

3、B
【解析】
B.硫原子的核电荷数为16，B项正确；
C.硫原子的相对原子质量为32.07，单位为1，一般不写，不是g，C错；
D.因为硫元素最外层电子数位6，容易得到两个电子达到稳定结构，D错。

故选B
4、B
【解析】
A、因为氢氧化钠能与油类物质反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂，选项A正确；
B、氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为它们都是碱，它们的水溶液中都含有氢氧根离子，不是都含有金属离子的缘故，选项B不正确；
C、酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的离子H+，选项C正确；
D、水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性物质，都能和醋酸反应生成可溶性盐，故食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢，选项D正确。

故选B。

5、D
【解析】
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，瓶底的水不能用细沙代替，故选项说法错误；
C、实验室制取二氧化碳，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，故选项说法错误；
D、用药匙向试管内添加粉末状固体，可以用纸槽代替，故选项说法正确。

故选D。

6、D
【解析】
A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、用干冰进行人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、稀有气体在通电时发出五颜六色的光的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味过程中说明有新物质生成，属于化学变化。

故选D。

7、D
A、汞的俗称是“水银”，不符合题意；
B、氧化钙的俗称是“生石灰”，不符合题意；
C、碳酸氢钠的俗称是“小苏打”，不符合题意；
D、氢氧化钠的俗称是“火碱、苛性钠”，“纯碱”是碳酸钠的俗称，符合题意。

故选D。

8、C
【解析】
A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，故A不可能；
B、反应物中无碳元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCO3，故B不可能；
C、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为Ca（OH）2和O2，故C正确。

D、反应物中无氯元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，故D不可能；
故选：C。

9、C
【解析】A、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，正确；B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H 原子个数比为34：47，正确；C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，错误；D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，正确。

故选C。

点睛：结合新信息、灵活运用化学式的含义是解题的关键。

10、D
【解析】
A、分子特征：②水结冰体积变大，水分子间的间隔变大，不符合题意；
B、数字含义：①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷,不符合题意；
C、俗名与化学式：②小苏打化学名是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，不符合题意；
D、结构与性质：①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同，最外层电子数不同，性质不同；②金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同；③H2O和H2O2—分子结构不同性质不同，符合题意。

故选D。

11、C
【解析】
A、P2O5属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；
B、KOH是强碱，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；
C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；
D、CaCO3不溶于水，错误。

故选C。

【解析】
A、粮食发酵有酒精等新的物质产生，正确；
B、切割玻璃只是改变了玻璃的形状，没有新的物质产生，错误；
C、湿衣晒干只是液态水转变为气态水，水的状态发生改变，没有新的物质产生，错误；
D、粉粹废纸只是改变了纸的形状，没有新的物质产生，错误。

故选A。

13、A
【解析】
A、由图可知，乙为二氧化氮，一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成，所以一个二氧化氮分子中含有3个原子核，选项正确；
B、由图可知，该反应中只含有一种有机物——甲烷，二氧化碳的化学性质与无机物相似，归为无机物，选项错误；
C、甲为甲烷，其中的碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，选项错误；
D、该反应的化学方程式为：CH4+2NO2一定条件
N2+2H2O+CO2，反应后生成丙和丁的分子个数比为1：2，选项错
误，故选A。

14、A
【解析】
A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，正确；
B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，错误；
C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，错误；
D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，错误。

故选A。

【点睛】
溶液是均一、稳定的混合物。

15、A
【解析】
根据氧化物的概念可知，氧化物只有两种元素组成且必须含有氧元素来解答．
【详解】
A、水中有H、O两种元素，且含有O元素，则属于氧化物，故A正确；
B、氧气只有一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，故B错误；
C、HCl由H、Cl两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，故C错误；
D、氢氧化钾是由K、O、H三种元素组成的，则不属于氧化物，故D错误。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、C2H2O 通电
2H2↑+O2↑分子的破裂和原子的重新组合
【解析】
（1）在电解水时，水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，所以，微粒运动变化的先后顺序是：①②④③；故填：C；
（2）该反应是水通电生成氢气和氧气，反应的方程式为：2H2O 通电
2H2↑+O2↑；故填：2H2O
通电
2H2↑+O2↑；
（3）由微粒的变化可知，化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合．故填：分子的破裂和原子的重新组合。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、CO22Cu + O2 + 2H2SO480℃
2CuSO4 + 2H2O 降温结晶检查装置气密性继续通一段时间空气
吸收空气中的二氧化碳浓硫酸2CuCO3•Cu(OH)2偏大CuSO4·H2O 白色
CuSO4·5H2O 加热
CuO + SO3↑ + 5H2O↑
【解析】
[产品制备]
（1）由流程图知石灰石煅烧生成生石灰和二氧化碳，所以X是二氧化碳，化学式CO2，故填：CO2；
（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为2Cu + O2 + 2H2SO480℃
2CuSO4 + 2H2O；操作A将CuSO4
溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。

，故填：2Cu + O2 + 2H2SO480℃
2CuSO4 + 2H2O
降温结晶；
[组成测定]
（3）实验步骤：①实验前，要连接仪器，并检查装置气密性；
④实验结束后，打开活塞，继续通一段时间空气将生成的气体完全排出。

故填：检查装置气密性继续通一段时间空气；
（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的结果产生干扰；B中所装液体为浓硫酸，干燥空气。

故填：吸收空气中的二氧化碳浓硫酸；
（5）解：D增加3.6g，即生成水3.6g，E增加17.6g，即生成二氧化碳17.6g，所以生成氧化铜的质量为：69.2g-3.6g-17.6g=48g
3222ΔaCuCO bCu(OH)(a+b)CuO +bH O +aCO (a+b)80
18b 44a 48g 3.6g 17.6g ↑↑
⨯
(a+b)8018b 44a ==48g 3.6g 17.6g
⨯ a ：b=2：1
所以青石的化学式为：2CuCO 3•Cu(OH)2。

故填：2CuCO 3•Cu(OH)2；
（6）若缺少F 装置，则空气中的二氧化碳和水将进入E ，测得的二氧化碳的质量将偏大，即a 的值将偏大，所以a ：b 的值将偏大。

故填：偏大；
（7）设G 点的化学式为CuSO 4•xH 2O ，
42422ΔCuSO 5H O CuSO xH O +
(5-x)H O 160+18x
(5-x)181.78g 2.5g-1.78g ⨯
160+18x (5-x)18=1.78g 2.5g-1.78g
⨯ x=1，所以G 点的化学式为CuSO 4·H 2O 。

到H 点时，固体质量不再减少，说明只剩下硫酸铜粉末，所以固体为白色。

故填：CuSO 4·
H 2O 白色； （8）将CuSO 4•5H 2O 固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化
学方程式为：CuSO 4·
5H 2O 加热CuO + SO 3↑ + 5H 2O↑。

故填：CuSO 4·5H 2O 加热CuO + SO 3↑ + 5H 2O↑。

18、A160
【解析】
由图示数据可知，开始加入氢氧化钠溶液至80g 时，没有沉淀生成，说明是氢氧化钠先与盐酸反应，将盐酸反应完后，再与氯化镁反应，生成沉淀，根据数据进行解答。

【详解】
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，故选A ；
（2）解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x
x=8g
与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：8g÷10%=80g
由图知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g，故M的值为：80+80=160
答：M的值为160。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、红2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 出现白色沉淀溶液变红方案二NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4锌粒（或碳酸钠等）若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量
【解析】
硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气。

【详解】
（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。

（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。

【点睛】
酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。