杭州市2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷

杭州市2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2018高二下·凌源期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法错误的是（）
A . 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果
B . 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物
C . 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害
D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
2. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列分离方法不正确的是（）
A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘
D . 用分液漏斗分离汽油和植物油
3. （2分） (2016高二下·曲周月考) 只用一种试剂不能鉴别的物质组是（）
A . AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚的水溶液、烧碱溶液
B . 乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯
C . 乙醛溶液、硝基苯、淀粉溶液、花生油、氯仿
D . 苯、四氯化碳、1﹣已烯、苯酚的水溶液
4. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（）
①C6H5Cl②（CH3）2CHCH2Cl ③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2 ．
A . ①③⑥
B . ②③⑤
C . 全部
D . ②④
5. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列关系正确的是（）
A . 沸点：戊烷>2，2-二甲基丙烷>2-甲基丁烷
B . 氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷
C . 密度：溴苯＞H2O＞苯
D . 等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH
6. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 烷烃可与溴水发生加成反应
B . 碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸
C . 乙醇可萃取碘水中的碘单质
D . 苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
7. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）
A . 乙醇与乙酸
B . 苯和溴苯
C . 乙酸乙酯和Na2CO3溶液
D . 碘的四氯化碳溶液
8. （2分） (2018高二下·三明期末) 在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（）
A . 红外光谱仪
B . 元素分析仪
C . 质谱仪
D . 核磁共振仪
9. （2分）菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 7种
10. （2分） (2017高一上·双流期中) 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（）
物质除杂试剂分离方法
A硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉结晶
B BaSO4（BaCO3）盐酸过滤
C NaCl溶液（I2）乙醇分液
D铁粉（铜粉）硫酸过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2016高二下·济宁期中) 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生反应的类型和条件都正确的是（）
选项反应类型反应条件
A加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列物质属于高分子化合物的是（）
A . 乙烷
B . 乙醇
C . 聚乙烯
D . 乙酸乙酯
13. （2分）下列关于蛋白质的叙述不正确的是（）
A . 蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水能溶解
B . 蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜
C . 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
D . 浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质与浓硝酸发生了颜色反应
14. （2分）能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是（）
A . 葡萄糖
B . 麦芽糖
C . 乙酸乙酯
D . 淀粉
15. （2分） (2018高二上·田阳月考) 一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法正确的是（）
A . 聚乳酸的单体为CH3CH（OH）COOH
B . 聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似
C . 聚乳酸是一种纯净物
D . 聚乳酸的链节为n
16. （2分） (2018高二上·武邑期末) 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）
A . C3H6与C5H10
B . C4H6与C5H8
C . C3H8与C5H12
D . C2H2与C6H6
17. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 某气体由烯烃和烷烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13倍，则下列说法中正确的是（）
A . 混合气体中一定没有甲烷
B . 混合气体中一定有乙烯
C . 混合气体可能由甲烷和丙烯组成
D . 混合气体一定由乙烯和甲烷组成
18. （2分） (2016高一上·长沙期中) 在某学生的化学实验中，有如下记录，其中能达到测量要求的是（）
A . 用托盘天平称取35.20g NaCl
B . 用10mL量筒量取8.5 mL盐酸
C . 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液
D . 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液
19. （2分） (2018高一下·新疆期末) 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）
A . CH4
B . C2H6
C . C3H6
D . C6H6
20. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 已知有机物是合成青蒿素的原料之一。

下列有关该有机物的说法正确的是（）
A . 分子式为C6H11O4
B . 可与酸性KMnO4溶液反应
C . 既能发生取代反应，又能发生加成反应
D . 是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应
21. （2分） (2020高二上·安庆期末) 下列常见有机反应属于加成反应的是（）
A . 苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 油脂的皂化反应
C . 丙醛在镍的催化下与氢气反应
D . 甲苯制备TNT（三硝基甲苯）
22. （2分）下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误的是（）
A . 该反应是取代反应
B . CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，该反应是加成反应
C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应是氧化反应
D . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOHCH2CH3+H2O，该反应是酯化反应
23. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
24. （2分）某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：(1)有银镜反应；(2)加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；(3)与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色溶液逐渐消失至无色，下列叙述正确的有（）
A . 几种物质都有
B . 有甲酸乙酯、甲酸
C . 有甲酸乙酯和甲醇
D . 有甲酸乙酯，可能有甲醇
25. （2分） A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子质量比B大16，C能与A反应生成酯(C4H8O2)，以下说法正确的是（）
A . A是乙炔，B是乙烯
B . A是乙烯，B是乙烷
C . A是乙醇，B是乙醛
D . A是环己烷，B是苯
26. （2分） (2016高二下·右玉期中) 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6 ．下列说法正确的是（）
A . 两粒子的1s能级上的电子能量相同
B . 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C . 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D . 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
27. （2分） (2019高二下·长春月考) 关于氢键，下列说法正确的是（）
A . 每一个水分子内含有两个氢键
B . 的熔沸点明显高于，对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键。

C . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D . SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2与H2O之间能形成氢键
28. （2分）下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）
A . 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
29. （2分）下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）
A . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B . 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C . H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
D . N2分子中有一个σ键、2个π键
30. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列分子或离子中，不含孤电子对的是（）
A . H2O
B . H3O+
C . NH3
D . NH
二、填空题 (共2题；共5分)
31. （2分）的名称为：________．的分子式为：________；名称为：________．
32. （3分）（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
A．________，B．________，C．________，D．________；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：________
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________的加入甲醛，且反应釜应装有________装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是________．玻璃钢具有________等优异性能（写出两点即可）．
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________ ．
a．深埋b．粉碎后用作树脂填料c．用作燃料d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]= ________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是________
三、综合题 (共8题；共36分)
33. （3分）α﹣松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂等．α﹣松油醇G（C10H18O）的一种合成路线如图所示
已知：Ⅰ．烃A的相对分子质量为42，核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢
Ⅱ．
Ⅲ．
请回答下列问题：
（1） A的结构简式为________，D的名称是（系统命名）________．
（2）反应②的反应类型是________，反应④的反应类型是________．
（3）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为________．
（4） E、G的结构简式分别为________、________．
（5） F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有3种，写出其中任意一种的结构简式：________．
①%2子中含有2个六元环且共用1个边②能发生皂化反应．
34. （6分）(2018·江津模拟) 氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。

探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2 ，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要________（填仪器名称）；
（2）装置C的作用是________；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为________。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。

请补充完整操作③。

①55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________；④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。

产生Na2SO4最可能的原因是________；
a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c.B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO2的纯度。

测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是________；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为________（用含c、V的代数式表示）。

35. （4分）实验室用图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
（1）写出仪器A的名称________；B的名称________；
（2）请你写出实验室制取溴苯的化学方程式________；
（3）长导管的下口为什么不插入锥形瓶的液面下________;
（4）反应完毕后，向烧瓶中滴加NaOH 溶液的作用是：________;
（5）冷凝水的进水口是（填m或n）________，图中干燥管C的作用是________．
36. （5分） (2016高二下·曲周月考) 写出下列化学反应方程式：
（1）乙醇的消去反应：________．
（2）苯酚与浓溴水反应：________．
（3）硬脂酸甘油酯的皂化反应：________．
37. （4分）(2018·鄂州模拟) 由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件)：
回答下列问题：
（1） H的分子式是________，A的化学名称是________。

反应②的类型是________。

（2） D的结构简式是________。

F中含有的官能团的名称是________。

（3） E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________。

（4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是________。

（5）化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2，写出1种符合要求的X的结构简式________。

（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯
环上连有羧基时则取代在间位。

据此写出以A为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

38. （5分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为________．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释________．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：________．
（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为________，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是________;
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为________，B与N之间形成配位键，氮原子提供________．（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为________．
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是________g/cm3．（只要求列算式）．
39. （4分） (2019高三上·惠州月考) CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。

回答下列问题：
（1）基态钙原子的电子排布式________，钙原子核外电子________种不同的空间运动状态。

（2） CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为________，乙炔中的σ键与π键数之比为________。

（3） CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因________。

（4） NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为________。

（5） CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为________个。

②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(________，1/4 )
③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为________g/cm3 (1pm=1×10-10㎝，列出计算式即可)。

40. （5分）(2016·六安模拟) 甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
完成下列填空：
（1）
将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为________；上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过________mL．
（2）
甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛参加反应转移的电子数为________个．甲醛中的碳的杂化方式为________．（填sp、sp2、sp3）
参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共2题；共5分) 31-1、
32-1、
三、综合题 (共8题；共36分) 33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、34-6、34-7、35-1、35-2、35-3、35-4、35-5、
36-1、
36-2、
36-3、
37-1、
37-2、
37-3、
37-4、
37-5、
37-6、
38-1、
38-2、
38-3、
38-4、
38-5、
38-6、
39-1、
39-2、
39-3、
39-4、
39-5、
40-1、
40-2、
第21 页共21 页。