【测控指导】2015-2016学年高中化学第2章烃和卤代烃本章整合课件新人教版选修5

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高中化学选修五第二章烃和卤代烃课件全优秀课件

解析只要是相邻的两个碳原子上都存在至少一个H，该位置就有可能是原来存在碳碳双键的位置，除去重复的结构，该烃分子中这样的位置一共有5处。
(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H2加成得到的，则原炔烃的结构有_____1_____种。
解析只要是相邻的两个碳原子上都存在至少两个H，该位置就有可能是原来存在碳碳三键的位置，该烃分子中这样的位置一共有1处。
设计实验制备溴苯和硝基苯
1.制备溴苯
a.实验现象: (1)三颈烧瓶内充满红棕色
气体，液体呈微沸状态； (2)锥形瓶内充满白雾。 b.导管的作用:
(1)导气； (2)冷凝挥发的苯和溴，使之回流，并冷凝生成的溴苯。
c.导管末端不可插入锥形瓶内液面以下，否则发生倒吸。 d.因溴苯的沸点较高，溴苯留在烧瓶中，而HBr挥发出来。
高中化学选修五第二章烃和卤代烃课件全
饱和链烃 — 烷烃
脂肪烃
烯烃
不饱和链烃
有烃
炔烃
机
环烃脂环烃 —— 环烷烃
化
芳香烃—苯及同系物
合物
烃的衍生物 ——卤代烃、醇、酚、醛、羧酸
酯 ………………
CnH2n+2 (n≥1) C-C键，链状 CnH2n (n≥2) C=C键，链状 CnH2n-2 (n≥2) C≡C键，链状 CnH2n (n≥3) C-C键，环状 CnH2n-6 (n≥6) 1个苯环
。
。
二烯烃
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物：
CH2＝CH－CH＝CH2
CH2=C-CH=CH2 CH3
1，3－丁二烯
2-甲基-1，3－丁二烯

第2章烃和卤代烃(18页).pptx

的产物。
通式：CnH2n-6 (n≥6)
2、通性： 3、甲苯
物理性质: 基本上都比水轻水
化学性质: 均可燃;均易发生取代反应
（1）分子组成与结构：分子式C7H8 ，结构式（2）与苯不同的特性：
卤代反应 :易在 CH3的邻位,对位上取代基
取代反应硝化反应:
在 CH3的邻位和对位均有俗称TNT ,其性质及用途)
— 2
O2 →
nCO2 +(n+1)H2O
烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步
学习烯烃。
（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给
予评价）
【板书】二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：CnH2n (n≥2)
例：
乙烯
丙烯
学海无涯
第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃
一、教学目标【知识与技能】 1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔
的实验室制法【过程与方法】注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
众生：能！甲烷、乙烯、苯。
学海无涯
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。

高中化学第二章烃和卤代烃章末复习课件选修5高二选修5化学课件

2021/12/11
第三十页，共四十一页。
五、卤代烃
2.卤代烃
②消去反应
（5）对环境的污染氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的
主要原因。
2021/12/11
第三十一页，共四十一页。
五、卤代烃
2.卤代烃 (6)卤代烃中卤原子的检验(jiǎnyàn)方法
2021/12/11
第三十二页，共四十一页。
2021/12/11
第七页，共四十一页。
一、甲烷(jiǎ
wán)
3．化学性质(huàxuéxìngzhì) （1）取代(qǔdài) 反应：
反应现象：容器内黄绿色变浅；容器内壁有无色油状物生成。
定量分析：取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯分子。
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一、甲烷(jiǎ
【习题(xítí)二】
柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是 A.与苯的结构相似，性质也相似 B.可使溴的四氯化碳溶液褪色 C.易发生取代反应，难发生加成反应 D.该物质极易溶于水
溴乙烷的基本结构和性质(xìngzhì)即可解决问题。
(diǎn
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一、甲烷(jiǎ
wán)
1．分子组成与结构
第二章烃卤代烃
(1)分子组成：分子式为CH4；甲烷是组成最简单的烃，是含碳质量分数最低的烃，是碳原子个数最少的烃，
是只含碳氢单键的烃。
(2)分子结构：正四面体，键角109°28′；结构简式为
第三十三页，共四十一页。
知识(zhī shi)网络
2021/12/11
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高中化学第二章烃和卤代烃本章整合课件新人教版选修5.ppt

烃
烃
烃
卤
代
烃
专题1
专题2
专题3
专题1 烃类的几个重要规律及应用
1.烃类的通式与含碳量
烷烃CnH2n+2(n≥1),n值越大,碳的质量分数越大;烯烃
CnH2n(n≥2),n值变化,碳的质量分数不变;炔烃CnH2n-2(n≥2)[芳香烃
CnH2n-6(n≥6)],n值越大,碳的质量分数越小。
2.烃与H2加成
子中,只能有任意2个氢原子与碳原子共面。
(2)乙烯(CH2 CH2)分子为6个原子共面结构。
(3)乙炔(
)分子为直线形结构,4个原子在一条结构。
专题1
专题2
专题3
2.基本方法
(1)有机物分子中的单键,包括碳碳单键、碳氢单键、碳氯单键等
可以转动,如
分子中的
也可能是一个甲基和一个丙基,而丙基又有两种结构(—
CH2CH2CH3和
),两个侧链在苯环上的位置又有邻位、
间位和对位3种可能,故分子式为C10H14,有两个侧链的苯的同系物
有3×3=9种结构。
答案:
9
专题1
专题2
专题3
专题3 有机物的空间结构
1.基本模型(如下图)
专题1
专题2
专题3
(1)甲烷(CH4)分子为正四面体结构,与中心碳原子相连的4个氢原
答案:D
是共平面的,
那么甲基中的氢原子是否与该基团(
)共面呢?把甲基
看作一个可任意旋转的方向盘,连接苯环和甲基的单键看作该方向
盘的轴,这样由于单键可转动,不难想象,通过旋转可以使也仅能使
一个氢原子转到苯分子平面上。
(2)苯分子中苯环可以绕任一碳氢键为轴旋转,每个苯分子有三个

高中化学第2章烃和卤代烃章末整合课件新人教版选修

答案:CH4 CH4 C3H8 C2H4、C3H6 CH4 CH4、C2H4
(4)苯(C6H6)分子为 12 个原子共面结构。
专题一专题二
2.基本方法 (1)有机物分子中的单键,包括碳碳单键、碳氢单键、碳氯单键等可以
转动,如
分子中的
是共平面的,那么甲基中的氢原
子是否与该基团(
)共面呢?把甲基看作一个可任意旋转的方向
盘,连接苯环和甲基的单键看作该方向盘的轴,这样由于单键可转动,不难想
(1)当温度高于 100 ℃时(水为气态):ΔV = V(前)-V(后) =
1+(x+若若��4��)yy-<=(x44+,,则则��2��)=ΔΔ1VV-��4=��=。11--��4��4��>=0,0反,反应应后前气后体气体体积体减积小不,如变C,如2HC2(H实4、际C上2H仅4有、CC32HH42);
燃烧时,生成的 CO2 最多的是
,生成水最多的是
。在
120 ℃、1.01×105 Pa 时,以上气态烃和足量的 O2 点燃完全燃烧,相同条件下
测得反应前后气体体积没有发生变化的是
。
解析:同质量的以上烃完全燃烧,体积大小取决于气体的物质的量,所以应选 CH4。当��值越大,耗氧量越多,生成的 H2O 物质的量越大,CO2 的物质的量越少。同状况、同体积、同物质的量的烃完全燃烧,耗氧量取决于 x+��4��的相对大小,当水为气态时,y=4,燃烧前后体积不变。
象,通过旋转可以使也仅能使一个氢原子转到苯分子平面上。
(2)苯分子中苯环可以绕任一碳氢键为轴旋转,每个苯分子有三个旋转
轴,轴上有四个原子共直线。

高中化学第二章烃卤代烃第三节卤代烃课件新人教版选修

某学生将氯乙烷与 NaOH 溶液共热几分钟后，冷却，滴入 AgNO3 溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是 ( ) A．加热时间太短 B．不应冷却后再加入 AgNO3 溶液 C．加 AgNO3 溶液前未用稀硝酸酸化 D．反应后的溶液中不存在 Cl－
[解析]
该实验的关键是加入 AgNO3 溶液前应先向溶液中加
解析：选 C。溴乙烷中的溴元素不是以离子状态存在，因此，不能与 AgNO3 溶液直接反应，必须使之变为溴离子。由题意可知，应通过溴乙烷在碱性水溶液中水解得到溴离子，但反应后溶液显碱性，不能直接加入 AgNO3 溶液检验，否则 Ag＋与 OH 反应得到 AgOH 白色沉淀， AgOH 再分解为 Ag2O 褐色沉淀，影响溴元素的检验，故需加入足量稀硝酸使溶液变为酸性，再加入 AgNO3 溶液检验。
乙醇
1．判断正误(正确的打“√” ，错误的打“×”)。 (1)卤代烃是一类特殊的烃。( × ) (2)卤代烃中一定含有的元素为 C、H 和卤素。( × ) (3)卤代烃不一定是烃分子和卤素单质发生取代反应得到的。 ( √ ) (4)碳原子数少于 4 的烃，在常温下为气体，溴乙烷中含 2 个碳原子，所以其在常温下也是气体。( × ) (5)溴乙烷发生消去反应时，断裂 C—Br 键和 C—H 键两种共价键。( √ )
2．下列有关溴乙烷的叙述中，正确的是( A．溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂
)
B．溴乙烷与 NaOH 的水溶液共热可生成乙烯 C．将溴乙烷滴入 AgNO3 溶液中，立即有淡黄色沉淀生成 D．实验室通常用乙烯与溴水反应来制取溴乙烷
解析：选 A。溴乙烷与 NaOH 的水溶液共热发生水解反应(属取代反应)生成乙醇，溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，两者反应的条件不同，其反应的类型和产物也不同，不能混淆；溴乙烷难溶于水，不能在水中电离出 Br ，将其滴入 AgNO3 溶液中，不发生反应；乙烯与溴水反应生成 1，2二溴乙烷，在实验室中通常用乙烯与溴化氢反应来制取溴乙烷。

高中化学第二章烃和卤代烃2.1脂肪烃教学课件

简写为：
乙烯：σ键稳定，π键稳定
3. 聚合反应（加聚反应）
CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + …… →— CH2— CH2— CH2— CH2— CH2— CH2—……
简写为：
单体
乙烯：σ键稳定，π键稳定
3. 聚合反应（加聚反应）
CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + …… →— CH2— CH2— CH2— CH2— CH2— CH2—……
甲烷乙烯的结构、性质
甲烷分子式电子式
结构式结构简式
碳原子成键
乙烯
空间结构特征反应
甲烷乙烯的结构、性质
甲烷分子式电子式
结构式结构简式
碳原子成键
乙烯
CH4
C2H4
CH4
CH2 CH2
空间结构特征反应
甲烷乙烯的结构、性质
甲烷分子式电子式
结构式结构简式
碳原子成键
乙烯
CH4
C2H4
Br Br Br Br
思考
1，3-丁二烯能否发生加成、加聚反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
CH2=CH-CH=CH2+Br2
CH2-CH-CH-CH2
Br Br Br Br
思考
1，3-丁二烯能否发生加成、加聚反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
CH2=CH-CH=CH2+Br2
CH2-CH-CH-CH2
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流)
沸点℃ 200
相对密度
烷烃
烷烃
0.6
烯烃

高中化学第二章烃和卤代烃第三节卤代烃课件新人教版选修5(1)

提示:与卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳原子上连有氢原子。由③可通过消去反应得到 2 种烯烃:CH2 CHCH2CH3 和 CH3—CH CHCH3。
2021/4/17
高中化学第二章烃和卤代烃第三节卤代
9
烃课件新人教版选修5(1)
4.卤代烃发生水解或消去反应的产物分子中,碳架结构是否发生变化? 提示:水解反应只是碳原子上原子或原子团的代换,消去反应也只是碳链上原子脱落并形成双键,不涉及碳架结构的变化。
2021/4/17
高中化学第二章烃和卤代烃第三节卤代
17
烃课件新人教版选修5(1)
3.(2018·北京101中学高二期末)下列卤代烃不能发生消去反应的是 B
()
A.
B.
C.
D.
解析:A.该氯代烃发生消去反应生成环己烯,错误;B.该氯代烃中连接Cl 原子的碳原子相邻碳原子上不含氢原子,则不能发生消去反应,正确;C. 该氯代烃发生消去反应生成 2-甲基-1-丙烯,错误;D.该氯代烃发生消去反应生成 2,3,3-三甲基-1-丁烯,错误。
高中化学第二章烃和卤代烃第三节卤代
22
烃课件新人教版选修5(1)
疑难探究
卤代烃分子中卤原子的检验检验卤代烃 R—X 中卤素原子种类的实验操作如图所示:
取少量 R—X 加入试管中
R—OHNaX
R
—OHHX
AgX
2021/4/17
高中化学第二章烃和卤代烃第三节卤代
23
烃课件新人教版选修5(1)
问题导思
20
烃课件新人教版选修5(1)
3.物理性质状态
溶解性
常温下,大多数卤代烃为液体或固体 . 所有卤代烃都不溶于水,可溶于大多数有机溶剂

高中化学第二章烃和卤代烃2.1.1烷烃课件新人教版选修5.ppt

C2H4+C2H6或C4H10
CH4+C3H6。
碳元素质量分数最小的烷烃是哪种?
提示:甲烷。
一
二
一、烷烃的物理性质
1.烷烃的沸点一般较低。相对分子质量越大,烷烃的沸点越高;相
对分子质量相同的烷烃,支链越多,沸点越低。
2.分子里碳原子数≤4的烷烃,在常温常压下都是气体,其他烷烃
(除新戊烷)在常温常压下是液体或固体。
1.能记住烷烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例,说出烷烃的化学性质。
3.能说出烷烃的特征结构。
一
二
三
一、烷烃的结构和通式
分子中碳原子之间以单键结合成链状,剩余的价键全部与氢原子
结合达到饱和。烷烃的通式为CnH2n+2(n≥1)。
烷烃分子里碳原子与碳原子以单键结合成链状时呈直线吗?
态变化,随相对分子质量的增大,分子间作用力增大,沸点逐渐升高,
因此丁烷比丙烷更易液化。
答案:C
知识点1
知识点2
知识点3
点拨没有支链的多碳烷烃的碳原子不在一条直线上,而是锯齿状
的。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点3 同系物的概念及判断
【例题3】下列说法不正确的是(
)
A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
3.烷烃的相对密度随分子中碳原子数的增多逐渐增大。
4.烷烃不溶于水而易溶于有机溶剂。液态烷烃本身就是有机溶
剂。
一
二
二、同系物的概念及其判断要点
1.同系物:结构相似,组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
2.同系物的判断要点:
(1)一差(分子组成至少相差一个CH2原子团;相对分子质量相差

高中化学第二章烃和卤代烃1烷烃和烯烃课件选修5高二选修5化学课件

12/11/2021
第三十五页，共五十页。
3．产生顺反异构现象的条件是什么？
【提示】 (1)存在碳碳双键；(2)碳碳双键的同一碳原子上连有不同的原子或原子团。
12/11/2021
第三十六页，共五十页。
【典题例练 2】下列分子可形成顺反异构的是( )
A．CH2===CHCH3
B．CH2===CHCH2CH3
12/11/2021
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【提示】 (1) (2)
12/11/2021
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【温馨提醒】一般烷烃只能和氯气或溴蒸气在光照的条件下发生取代反应，在水溶液中不能发生取代反应。故除去甲烷中混有的少量乙烯，可以用溴水吸收乙烯。
12/11/2021
第二十八页，共五十页。
溶解性都不溶于水，易溶于有机溶剂
随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数沸点
相同的烃，支链越多，沸点越低
随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷、密度
烯、炔烃的相对密度小于水的密度
12/11/2021
第十三页，共五十页。
【合作探究 1】比较 2，2二甲基丙烷和戊烷的熔沸点高低。
【提示】碳原子数相同的情况下，支链越多，沸点越低。所以，2，2二甲基丙烷比戊烷的熔沸点低。
12/11/2021
第三页，共五十页。
认识烷烃是学习其他有机物的前提，即烷烃是衍生其他有机物分子的母体；烯烃是生产、生活中应用广泛的一类烃，常作为合成其他物质的原料，也是高考中有机合成的重要桥梁。
12/11/2021
第四页，共五十页。
课堂教学方案
12/11/2021
第五页，共五十页。
脂肪烃其实离我们的生活非常近，生活中常用的液化石油气、汽油、柴油、打火机所用的燃料、沥青等都属于烃；还有许多用品是以烃为原料制得的，如塑料、橡胶和合成纤维等。那么，脂肪烃有怎样的结构和组成，它又具有哪些性质呢？

高中化学第二章烃和卤代烃微专题突破2 烃和卤代烃课件高二选修5化学课件

12/6/2021
第六页，共三十八页。
和平面 N 共用两个碳原子，可以通过旋转碳碳单键，使两平面重合，此时所有碳原子均在同一平面内，但仍至少有—CHF2 中的两个原子(不包括碳原子)和—CH3 中的两个原子(不包括碳原子)不在这个平面内。要使苯环外的碳原子共直线，必须使双键部分键角为 180°，但双键部分键角为 120°，所以除苯环外的碳原子不可能共直线。
下列关于
结构的叙述中，正确的是( ) A．除苯环外的碳原子有可能都在一条直线上 B．除苯环外的碳原子一定都在一条直线上 C．12 个碳原子不可能都在同一平面上 D．12 个碳原子有可能都在同一平面上
12/6/2021
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分子
【解析】该分子的空间结构可简单表示为
由图可知，直线 l 一定在平面 N 中，甲基上三个氢原子只有一个可能在这个平面内；同理，—CHF2 基团中的两个氟原子和一个氢原子，最多只有一个在碳碳双键决定的平面 M 中；平面 M
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(1)A 的化学式为________，结构简式为________。 (2)上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型) (3)写出 C、D、E、G 的结构简式： C________________，D________________， E________________，G________________。 (4)写出 D→F 的化学方程式：__________________________ ___________________________________________________。
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�� 4 �� 4 �� 4 �� 2 �� 4
专题
若 y>4, 则 ΔV = 1-4<0, 反应后气体体积增大, 如 C2 H6 、C3 H8 、 C4 H8 等。可见, 当温度高于 100 ℃时, 任何一种气态烃完全燃烧, 其反应前后气体体积的变化只与该烃所含的氢原子数有关, 而与碳原子数无关。 (2)当温度低于 100 ℃时(水为液态):ΔV=V (前)-V (后) = 1+(x+ )x=1+4。因任何烃都有 y>0, 即 ΔV=1+4>0, 也就是说, 当温度低于 100 ℃ 时, 任何气态烃完全燃烧后气体体积都会减小。
8. 烃燃烧前后气体体积的变化烃燃烧反应的通式为 CxHy+(x+ )O2
�� 4
xCO2 + H2 O。
�� 2
(1)当温度高于 100 ℃时(水为气态):ΔV = V (前)-V (后) = 1+(x+ )-(x+ )=1- 。若 y<4, 则 ΔV = 1- >0, 反应后气体体积减小, 如 C2 H2 (实际上仅有 C2 H2 ); 若 y=4, 则 ΔV =1- = 0, 反应前后气体体积不变, 如 CH4 、C2 H4 、 C3 H4 等;
专题
7.烃与H2的加成反应规律 (1)发生加成反应时,若烃与H2的物质的量之比为1∶1时,则烃为烯烃。 (2)发生加成反应时,若烃与H2的物质的量之比为1∶2时,则烃为炔烃或二烯烃。 (3)发生加成反应时,若烃与H2的物质的量之比为1∶3时,则烃为苯、苯的同系物或含多个双键、三键的烃。
专题
高考易错点考点抛砖引玉(老师教你如何整理) 1.若烯烃分子中双键一端连接的原子或原子团相同,则不存在顺反异构。 2.鉴别烷烃、烯烃的方法: (1)物理法:质谱法、红外光谱法、核磁共振氢谱法等。 (2)化学法:燃烧法、通入溴水、氯水或 KM nO4 酸性溶液等。 3.除去乙烷中混有的乙烯可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶,溴水和脂肪乙烯加成生成液态的 1,2-二溴乙烷。注意:不能用高锰酸钾酸性溶液除烃乙烯,因为会生成二氧化碳,又加入了新的杂质。 4.不能使用溴水和 KM nO4 酸性溶液鉴别乙烯和乙炔,因为两者都含有不饱和键,性质相似。区别乙烯和乙炔通常使用燃烧法,观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。 5.不能用启普发生器制取乙炔,因为乙炔气体生成速度太快,且反应放出大量的热,会损坏启普发生器。生成的氢氧化钙是糊状物,易堵塞反应容器,使水面难以升降。
1.卤代烃不属于烃类。烃是只含 C、H 两种元素的化合物,而卤代烃是指烃中的氢原子被卤素原子取代后的产物,其中含有卤卤代烃素原子,属于烃的衍生物。 2.有两个相邻碳原子,且碳原子上均带有氢原子时,发生消去反应可能生成不同的产物。大显身手(请你结合你的学习实际进行补充整理)
本章整合
烃
烃
专题
专题
有关烃的规律
1.烃的状态规律在常温常压下,一般碳原子数小于或等于4的烃为气态烃(新戊烷也为气态烃)。 2.烃的沸点规律直链烃的沸点随分子中碳原子数的增加而升高;相同碳原子数的烃的同分异构体中,分子中支链数越多,沸点越低;烃的饱和程度越大,沸点越高。 3.烃的溶解性规律烃类物质,如烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物、汽油等一般难溶于水,易溶于有机溶剂,密度比水小。
专题
4.烃的构成规律烃分子中的氢原子数均为偶数。 5.烃的相对分子质量规律烃的相对分子质量均为偶数。 6.烃分子中C、H含量的规律 (1)烷烃(CnH2n+2):n越大,C的质量分数越大,H的质量分数越小。 (2)烯烃和环烷烃(CnH2n):C的质量分数都为85.71%,故它们的分子中C、H的含量与n值无关,且为定值。 (3)炔烃、二烯烃(CnH2n-2):n越大,H的质量分数越大,C的质量分数越小。
高考考点易错点 1.溶液褪色包括化学褪色和物理褪色: 化学褪色:如烯、炔、苯的同系物使 KM nO4 酸性溶液褪色; 烯、炔使溴水褪色。物理褪色:如液态的烷、苯、苯的同系物、CCl4 使溴水或碘水发生萃取而褪色。 2.苯只能在催化剂(FeBr3)催化下与液溴发生取代反应:与溴水芳香烃不能发生反应,但苯可以萃取溴水中的溴,静置分层后上层为苯层,颜色较深,下层为水层,几乎无色。 3.并不是所有苯的同系物都能使 KM nO4 酸性溶液褪色,如 ,由于与苯环直接相连的碳原子上没有氢原子,所以不能使 KM nO4 酸性溶液褪色。
专题
解析:同质量的五种烃完全燃烧,体积大小取决于气体的物质的 �� 量,所以应选CH4。当 �� 值越大,耗氧量越多,生成的H2O物质的量越大,CO2的物质的量越少。同状况、同体积、同物质的量的烃完 �� 全燃烧,耗氧量取决于x+ 的相对大小,当水为气态时,y=4,燃烧前 4 后体积不变。答案:CH4 CH4 C3H8 C2H4、C3H6 CH4 CH4、C2H4
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
专题
【应用举例】现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物, 同质量的以上物质中,在相同状况下体积最大的是 ,同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是 ;同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是 ;同质量的以上物质完全燃烧时,生成的CO2最多的是 ,生成水最多的是。在120 ℃、1.01×105 Pa时, 以上气态烃和足量的O2点燃完全燃烧,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的是。

【测控指导】2015-2016学年高中化学 第2章 烃和卤代烃本章整合课件 新人教版选修5