江西省南昌市—度高三化学第二轮复习测试卷(四)(化学实验)

江西省南昌市2008—2009学年度高三化学第二轮复习测试卷（四）
（化学实验）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
第I卷（选择题共48分）
一、选择题：本大题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入相应空格内。

1．可用滴瓶存放较长时间的试剂是
A．溴水 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．浓盐酸
2．以下实验能获得成功的是
A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
3．有一NaOH溶液长期存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主要是
A．吸收空气中CO2所致 B．NaOH与玻璃作用，而后吸收CO2所致
C．NaOH中含有Na2CO3 D．溶液中的水分部分蒸发
4．欲量取60mLH2SO4，最好选用
A．酸式滴定管 B．10 mL移液管 C．50 mL量筒 D．100 mL量筒
5．①加热时试管中盛液量不超过1／3容积；②制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管；③加热时烧杯内盛液量不超过容积；④用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花；⑤制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片，在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
6．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。

根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。

若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。

下列气体的制取宜使用该装置的是
A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
二、选择题：本大题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时．该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该题就为0分．
7．下列操作，不妥的是
A．用托盘天平称量氨氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸．
B．用25mL滴定管量取25mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出．
C．用10 mL移液管量取10 mL氢氧化钠溶液时，不必把残留尖嘴部分的液体用吸球吹出．
D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不用将量筒用蒸馏水洗涤后再移入容量瓶．
8．酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：①酒精灯不用时没盖上灯帽．②灯芯外露部分已烧焦炭化。

③灯内的酒精只占灯容积的1／2，叙述正确的是
A．①②③ B．只有① C．①② D．只有②
9．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是
A．称量前先调节托盘天平的零点；
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量；
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g；
10．有些固体药品长期存放时，若因密封不严，则瓶内会逐渐积聚一定量液体，以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是
A．无水硫酸铜，生石灰，烧碱 B．红磷，烧碱，无水氯化钙
C．纯碱，芒硝，熟石灰 D．氯化镁，明矾，氯化钠
11．下列实验操作，正确的是
①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入1mL指示剂
②配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容
③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al（OH）3
④制取Fe（OH）2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液
⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜
A．①②③ B．②⑤ C．④ D．以上都不正确
12．为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂，一位学生没有另用任何试剂，其中操作步骤一定最少的是 A．甲另用了酚酞试剂 B．乙另用了NaOH溶液
C．丙另用了石蕊试液 D．丁不另用任何试剂
13．在实验室欲用托盘天平称量某物质的质量，称量前发现天平指针偏向左侧（托盘内无任何其他物质），这时可考虑进行的操作有：①使游码移至标尺的零刻度处；②旋转螺母，调节天平至平衡；③将左右托盘对调；其正确的是
A．①或② B．① C．①②③ D．①或③
14．下列物质的制备过程中，要经过5个步骤的是
A．以黄铁矿、空气、水、磷灰石为原料，制取过磷酸钙
B．以海水、盐酸、石灰石为原料，提炼金属镁
C．以电石、食盐、水为原料制聚氯乙烯
D．以氨、空气、水为原料制硝铵
15．下列实验操作会导致实验结果偏低的是
（1）配制100 g 10％的CuSO 4溶液，称取10gCuSO 4晶体溶于90 g 水中
（2）测定CuSO 4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
（3）配制一定物质的量的浓度的H 2SO 4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．
（4）用98％的浓H 2SO 4配制1：5稀H 2SO 4时，把14 g98％的浓H 2SO 4溶于54 g 水中
A ．只有（1）
B ．只有（2）
C ．（2）（3）（4）
D ．（1）（3）（4）
16．根据以下叙述制备氯化铜
先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO 杂质的CuO 粉，充分反应，使其溶解，发生以下反应
CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O
已知pH ≥9.6时，Fe 2+可析出Fe （OH ）2↓pH ≥6.4时，Cu 2+
可析出Cu （OH ）2↓pH=3~4 时，Fe 3+可析出Fe （OH ）3↓在除去溶液中的Fe 2+时，可采用的方法是
A ．可直接加碱，调整溶液的pH ≥9.6
B ．加入纯铜粉，将Fe 2+还原为Fe
C ．先将Fe 2+氧化成Fe 3+，再调整溶液pH 至3～4
D ．通入H 2S 使Fe 2+直接沉淀 17．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘
和1，8－二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98％的硫酸，而前者不能．利用这一性质可以将这两种异构体分离．
将上述硝化产物加入适量的98％硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8－二硝基萘，应采用的方法是
A ．蒸发浓缩结晶
B ．向滤液中加水后过滤
C ．用Na 2CO 3溶液处理滤液
D ．将滤液缓缓加入水中
18．某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2（SO 4）3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有①加适量H 2SO 4溶液，②加金属钠，③结晶，④加过量NaOH ，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤．正确的操作步骤是
A ．②⑥③
B ．④⑥①③
C ．④⑥③⑤
D ．②⑥①③⑤
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、本大题包括2小题，共16分
19．（6分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物
以HCN 、CN －
和金属离子的配离子 m n )CN (M 的形式存在于水中。

测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA ，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN ，并用NaOH 溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO 3标准溶液滴定
Ag ++2CN －=[Ag （CN ）2]－
终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是____________________________。

（2）水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了______________________。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是________________________________。

（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将________________（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。

（5）准确移取某工厂污水100mL ，经处理后用浓度为0.01000mol ·L －1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL 。

此水样中氰（CN －）的含量为________________mg ·L －1（计算结果保留一位小数）。

20．（10分）某化学研究性学习小组讨论Fe 3+
和-23SO 之间发生怎样的反应，提出了两种可
能：一是发生氧化还原反应：+-+-+++=++H 2SO Fe 2O H SO Fe 22
422233；二是发生双水
解反应：3232233SO H 3)()OH (Fe 2O H 6SO 3Fe 2+=++-+胶体。

为了证明是哪一种反应发 生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验I ：学生选择的实验用品：Na 2SO 3浓溶液、BaCl 2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。

从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是________________________________。

实验Ⅱ：取5mLFeCl 3浓溶液于试管中，逐滴加入Na 2SO 3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na 2SO 3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。

这种红褐色液体是___________。

向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是_________________________________。

将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN 溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为______________________。

另一份加入BaCl 2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是______________________。

实验Ⅲ：换用稀释的FeCl 3和Na 2SO 3溶液重复实验Ⅱ。

实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。

由上述实验得出的结论是______________________。

若在FeCl 3浓溶液中加入Na 2CO 3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是______________________。

从形式上看，Na 2CO 3和Na 2SO 3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①_______________________________________________________；
②_______________________________________________________。

四、本大题包括2小题，共18分
21．（8分）实验室制备少量碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的I2，则有反应：
2P+3I2→2PI3
PI3+3C2H5OH→3C2H5I+H3PO3（主）
PI3+3C2H5OH→（C2H5O）3P+3HI（副）
待反应缓和后用下图装置进行水浴加热约半小时，反应可基本完成，这时反应液中已无固体颗粒I2和红磷，然后要加入一些物质X，并拔出直立冷凝管，装上附有60°弯玻璃管的瓶塞；将导管接于横放的冷凝管上，水浴加热蒸馏出粗制的碘乙烷，此粗产品中混有乙醇并溶有I2（纯碘乙烷为无色难溶于水的液体，沸点72.3℃）
（1）（C2H5O）3P应是哪一类有机物?写出其结构简式．
（2）物质X可能是什么?为什么要用它?
（3）装置中竖直冷凝管有何作用?冷凝水从________口进，________口出．
（4）怎样除去粗制品中的乙醇和碘？（指出加入的试剂和操作名称）
22．（10分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。

“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。

该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
试回答下列问题：
（1）试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是________________________________；
（2）用离子方程式表示溶液呈淡黄色的原因：________________________；加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为________________________________。

（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。

为了进一步探究溶液褪色编号猜想
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。

写出有关的实验操
五、本大题包括2小题，共18分．
23．（10分）某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验，图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水．
根据图中装置和反应现象请回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（2）丁中的干燥剂应选________________，不选另一种干燥剂的理由是________________。

（3）甲中发生反应的化学方程式为________________________________。

（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为________________，此反应是（吸热、放热）________________反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断．_______________。

（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是________________，简述产生此现象的原因_________________ ______________________________________________________________________________。

24．（8分）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c（H+）相同的盐酸和硫
酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。

他决定对其原因进行探究。

填写下列空白：
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其它条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，
只有以下五种可能：
SO对反应没有影响；
原因①：Cl－对反应具有促进作用，而-2
4
原因②：_______________________________________________________；
SO对反应具有阻碍作用；
原因③：Cl－对反应具有促进作用，而-2
4
SO均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因④：Cl－、-2
4
原因⑤：___________________________________________________；
（2）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。

他取了两片等质量、外形和组成相同、表面积经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的盐酸和稀硫酸的试管中（两试管的规格完全相同）。

①在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化；若观察到实验①中_________________，而实验②中_________________，则说明原因③是正确的。

依次类推，该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有促进作用。

（3）为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
①配制c（H+）相同的盐酸和稀硫酸：现有浓度为l mol／L的盐酸和密度为1.225g／mL、质量分数为20％的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用_________________（填仪器名称）量取；将量取的硫酸配成c（H+）=1mol／L的溶液，计算可知溶液的体积应为_________________；配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有_________________、烧杯、胶头滴管和量筒等。

②比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。

如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定?（要求回答一种即可）
____________________________________________________________________。

参考答案
第I 卷（选择题 共48分）
1. B
2. D
3. B
4. D
5. C
6. B
7. AB
8. C 9. CD 10. B 11. C 12. C 13. C 14. C 15. D 16. C
17. D 18. B
第II 卷（非选择题 共52分）
19．（6分）（1）将含氰化合物全部转化为CN －
（2）完全吸收HCN ，防止气体逸散到空气中
（3）防止倒吸 （4）偏高 （5）109.2
20．（10分）实验I ：检验Na 2SO 3是否变质（或检验Na 2SO 3溶液中是否混有Na 2SO 4） 实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体） 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为
黄色，有气泡产生 Fe 3++3SCN －=Fe （SCN ）3 Ba 2++-2
4SO =BaSO 4↓ 实验Ⅲ：Fe 3+
与-23SO 同时发生氧化还原反应和双水解反应 ↑+↓=+-+232233CO 3)OH (Fe 2O H 3CO 3Fe 2
①-23SO 有较强的还原性，-23CO 没有还原性 ②-23SO 水解能力较-23CO 小
21．（8分）（1）无机酸酯32CH CH |O |23CH CH O P O CH CH 32----
（2）X 可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
（3）回流冷凝易挥发的反应物：a ；b
（4）用足量水洗涤，分液除去乙醇，加稀NaOH 溶液，分液除去碘．（若答加NaOH 溶液后再分液亦可）
22．（10分）（1）稀盐酸（或稀硫酸） KSCN 溶液 -+++=+Cl 2Fe 2Cl Fe 2322 +-+=+23)]SCN (Fe [SCN Fe
（2）O H 2Fe 4O H 4Fe 4222+=+++++ 少量的Fe 2+转化为Fe 3+
，加入KSCN 后显淡红色
23．（10分）（1）↑+↑+↑∆O H CO NH HCO NH 22334
（2）碱石灰；无水CaCl 2只能吸水，不能吸收CO 2，能吸收NH 3
（3）↑+−−→−22M nO 22O O H 2O H 22（或↑+=+2222O NaOH 4O H 2O Na 2）
（4）O H 6NO 4Pt O 5NH 4223++∆
；放热；反应开始后断开电键K ，铂丝能继续保持
红热．
（5）气体颜色变浅；NO 2发生反应：2NO 2 N 2O 4；△H<0 属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，NO 2浓度减少，N 2O 4浓度增大，而N 2O 4无色，所以气体颜色变浅．
24．（8分）（1）原因②：-Cl 对反应没有影响，而-24SO 对反应具有阻碍作用；
原因⑤：-Cl 、-2
4SO 均对反应具有阻碍作用，但-Cl 影响更小（或-24SO 影响更大）
；两个原因可互换位置。

（2）②反应速率加快；反应速率减慢；
（3）①酸式滴定管；100mL ；100mL 容量瓶、玻璃棒；
②消耗完全相同质量的铝片需要的时间；或相同时间内消耗铝片的质量（其他合理也可）；。