高中化学 模块综合测试卷 苏教版必修1

模块综合测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．京剧脸谱是中国戏曲特有的化妆艺术，具有很强的表现力和艺术价值。

如图为窦尔敦京剧脸谱，若要将脸谱嘴唇部位涂成红色，则下列各组溶液中可达到该效果的是( ) A．氨水和石蕊溶液B．碘水和淀粉溶液C．FeCl3溶液和KSCN溶液D．CuCl2溶液和NaOH溶液答案：C解析：Fe3＋与SCN－结合生成血红色的Fe(SCN)3，C项符合题意。

2．炸油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的元素，该元素是( )A．铝B．铜C．铁D．铅答案：A解析：膨松剂的成分为明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，A项正确。

3．粗盐提纯获得精盐的操作步骤包括：溶解、过滤、蒸发和结晶。

各步操作如图所示，其中错误．．的是( )答案：B解析：过滤时漏斗尖嘴部位应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，B项错误。

4．下列逻辑关系图示中正确的是( )答案：D解析：根据分散质粒子的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A项错误；氧化还原反应与化合反应和分解反应的分类标准不同，B项错误；钾盐和钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C项错误；D项正确。

5．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确．．．的是( )A．某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌C．向某溶液中加入NaOH溶液，加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH＋4D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出答案：A解析：焰色反应呈黄色，表明溶液中含有Na＋，但不一定是钠盐溶液，如NaOH，A项错误。

6．下列有关金属及其合金的说法中正确的是( )A．金属铝在地壳中广泛存在，是含量最高的金属B．铝合金的密度小，抗腐蚀性强C．工业上高温冶炼得到的铜可直接用于制造电线D．镁在冷的浓硫酸中易发生钝化，因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫酸答案：B解析：地壳中不存在金属铝，A项错误；B项正确；高温冶炼得到的粗铜，必须经过电解精炼，才能作为电气工业生产用铜，C项错误；Mg在常温下很容易与浓硫酸反应，D项错误。

7．下列转化过程中，物质颜色变化对应正确的是( )A．金属钠在空气中燃烧：银白色→白色B．纯铁丝在纯氧中燃烧：黑色→红色C．加热溶有SO2的酚酞溶液：无色→红色D．常温下NO接触空气：无色→红棕色答案：D解析：A项中为Na(银白色)→Na2O2(淡黄色)，B项中生成物为Fe3O4(黑色)，C项中加热后，SO2逸出，溶液仍为无色，D项正确。

8．下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是( )A．Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4C．NH＋4、Fe3＋、SCN－、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－答案：A解析：酸性条件下，NO－3会氧化Fe2＋，A项符合题意。

9．下列对相应化学反应的离子方程式评价正确的是( )解析：碳酸钙属于难溶电解质，不能拆分，A项错误；B项的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3，B项错误；C项缺少反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，错误；D项符合题意。

10．做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，目前常用的一种消毒剂是ClO2。

实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。

下列说法中正确的是( )A．H2SO4在反应中作氧化剂B．ClO2是氧化物C．H2C2O4在反应中被氧化D．当有1 mol KClO3参加反应时，则有2 mol电子发生转移答案：C解析：该反应中KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，当有1 mol KClO3参加反应时，则有1 mol电子发生转移，C项正确。

11．下图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。

分析实验，下列结论正确的是( )A．若a棉球褪色，则说明SO2具有较强的氧化性B．若b棉球褪色，则说明SO2具有漂白性C．若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有酸性氧化物的性质D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气答案：D解析：品红褪色，说明SO2具有漂白性，A项错误；NaOH酚酞溶液褪色，说明SO2具有酸性氧化物的性质，B项错误；淀粉碘溶液褪色，说明SO2具有还原性，C项错误；D项正确。

12．生产海盐的过程中，剩余水溶液称为“苦卤”，其中含有大量的MgCl2，工业上以石灰石和“苦卤”为原料生产电解用无水MgCl2。

下列说法正确的是( )A．石灰石与苦卤反应得到MgCO3B．熟石灰与苦卤反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓C．从溶液中结晶出的MgCl2为MgCl2·6H2O，其脱水过程为物理变化D．提取MgCl2后的溶液可进一步提取溴答案：D解析：CaCO3不与MgCl2反应，A项错误；熟石灰[Ca(OH)2]不能写成离子形式，B项错误；MgCl2·6H2O脱水为化学反应，C项错误；D项正确。

13．若N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )A．常温下11.2 L CO中所含原子个数为N AB．标准状况下，将2.24 L Cl2通入足量的烧碱溶液中，转移电子数为0.1N AC ．将56 g Fe 加入一定量热的浓硝酸中，完全溶解后，失去电子数为3N AD ．在反应H 2O 2＋Cl 2===2HCl ＋O 2中，每生成32 g O 2，转移4N A 个e －答案：B解析：常温非标准状况，所含CO 不一定为0.5 mol ，A 项错误；由反应Cl 2＋2NaOH===NaClO＋NaCl 可知，0.1 mol Cl 2参加反应时转移0.1 mol e －，B 项正确；由于硝酸的物质的量未知，则氧化产物中铁元素的价态不能确定，故无法计算转移的电子数，C 项错误；在反应H 2O 2＋Cl 2===2HCl ＋O 2中，每生成32 g O 2转移2 mol e －，D 项错误。

14．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm －3的消毒液。

下列说法中正确的是( ) A ．配制过程只需要三种仪器即可完成B ．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C ．所配得的NaClO 消毒液应存放在细口瓶中D ．需要称量的NaClO 固体的质量为140 g 答案：C解析：实验室没有480 mL 的容量瓶，应选用500 mL 的容量瓶，故需要称量的NaClO 固体的质量m ＝ρwV ＝1.19 g·cm －3×25%×500 mL＝148.75 g ，D 项错误；配制过程需要的仪器有500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平，A 项错误；定容时，容量瓶要加一定量的水，故容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干，B 项错误；C 项正确。

15．现有BaCl 2和NaCl 的混合溶液b L ，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －完全沉淀。

反应中消耗W mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。

据此可知原混合溶液中c (Na ＋)为( ) A.y －2W bmol·L －1B.y －W b mol·L －1C.2y －2W b mol·L －1D.2y －4W bm ol·L －1答案：D解析：由题意可得b L 原混合溶液中含n (Ba 2＋)＝2W mol ，n (Cl －)＝2y mol ，根据电荷守恒得c (Na ＋)＝2y －4W bmol·L －1，D 项正确。

16．向200 mL 1 mol·L －1NaHCO 3溶液中加入一定量的单质或化合物X ，恰好使其转化为只含Na 2CO 3( )答案：C解析：由反应NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O ，可知恰好使NaHCO 3溶液转化为只含Na 2CO 3溶质的溶液，需要NaOH 0.2 mol ，A 、C 、D 三项生成的NaOH 均大于0.2 mol ，只有7.8 g Na 2O 2恰好生成0.2 mol NaOH ，C 项正确。

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，下图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。

请回答下列问题：(1)分散系Ⅰ、Ⅱ的名称分别为________、________，这两种分散系的本质区别是________________________________________________________________________。

(2)请写出制备分散系Ⅰ的离子方程式： _____________________________________。

(3)某同学向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，该区域为________(填字母)。

答案：(1)胶体；悬浊液；分散质粒子的直径不同(2)Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体) (3)B 18．(9分)储氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步。

用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，该反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。

(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：________C＋________＋________H2SO4―→________K2SO4＋________＋________Cr2(SO4)3＋________H2O(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________。

A．氧化性 B．氧化性和酸性C．酸性 D．还原性和酸性(3)若反应中转移了0.8 mol e－，则产生的气体在标准状况下的体积为________。

(4)若将0.05 mol上述气体通入含0.1 mol NaOH的溶液中，则溶液中发生反应的离子方程式是_______________________________________________________________________。