石家庄市2021年高一下学期化学期末考试试卷

石家庄市2021年高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列各组元素都属于p区的是（）
A . 原子序数为1，6，7的元素
B . O，S，P
C . Fe，Cu，Cl
D . Na，Li，Mg
2. （2分） (2018高二下·南宁期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。

下列说法一定正确的是（）
A . 氧化物对应水化物的酸性:W>X
B . 单质沸点：W>Z
C . 最简单氢化物的稳定性:W>Z
D . Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键
3. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列物质中属于共价化合物的是（）
A . HCl
B . Na2CO3
C . NaCl
D . N2
4. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）
A . NH4Cl NH3↑+HCl↑
B . NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C . 2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
D . CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
5. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。

下列说法中错误的是（）
A . 三种离子中，Ym＋的离子半径最小
B . Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4
C . X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D . 三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
6. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于（）
A . 同位素
B . 同素异形体
C . 同分异构体
D . 同种物质
7. （2分） (2016高一下·安庆期中) 已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）
A . X，Y，Z，W的原子半径依次减小
B . W与X形成的化合物只含离子键
C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
8. （2分） (2019高二上·浙江月考) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。

下列最有希望的新能源是①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能⑥酒精（）
A . ①③⑤
B . ②③④
C . ①④⑤
D . ④⑤⑥
9. （2分） (2018高三下·南宁月考) 中华文化博大精深，下列有关说法错误的是（）
A . “熬胆矾铁金，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应
B . 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了KNO3的还原性
C . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
10. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变
化的如下图所示．下列说法中正确是（）
A . 30min时降低温度，40min时升高温度
B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）
C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D . 20min～40min间该反应的平衡常数均为4
11. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）
A . 往H2O2溶液中加入少量二氧化锰
B . 稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液
C . 高炉炼铁时将铁矿石粉碎
D . 向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体
12. （2分） (2018高二上·温州期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g) 2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1 ，反应已达到平衡的标志是（）
A . 混合气体的压强不再变化
B . 混合气体的密度不再改变
C . 反应混合物中各组分的浓度相等
D . 两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2
13. （2分）臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（）
A．B．C．D．
平衡后升温，
NO2含量降低
0～2s内，
v（O3）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1
V正：b点＞a点
b点：v逆＞v正
恒温，t1时再充入O3
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（）
A . 原子半径：Z＜W＜Y＜X
B . Z的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应
C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
D . W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水
15. （2分） (2016高一下·成都期末) 在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是（）
A . 0.06 mol/（L•s）
B . 1.8mol/（L•s）
C . 1.2 mol/（L•s）
D . 0.18 mol/（L•s）
二、填空题 (共4题；共11分)
16. （4分）根据所学知识填空：
（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有________（填序号，以下同），含有金属离子的物质是________，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是________;
（2） A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：A．________；B．________；C．________；D．________．
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．________；B．________；C．________；D．________．
17. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 以天然气为原料合成甲醇。

有关热化学方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
（1）ΔH2=________kJ·mol-1。

（2）在体积可变的密闭容器中投入 1 mol CO和 2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

①M点时,H2的转化率为________；压强:p1________(填“>”“<”或“=”)p2。

②反应速率:N点v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。

③若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示。

则温度为506 K时,平衡常数K=________(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为________。

④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。

为了使该反应逆向进行,a的范围为________。

（3）某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。

当KOH全部转化成KHCO3时停止放电,写出此时负极的电极反应式________。

18. （3分）在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：________．
（2）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A . 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B . 键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣I
C . 熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI
D . 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因________．常温下HClO的电离平衡常数为________．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式________．
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为________．
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液（填序号）
A．水B．NH4Cl、异丙醇C．Fe（NO3）3、异丙醇D．CH3COONa、异丙醇．
19. （2分） (2016高二上·方城开学考) 利用盖斯定律解答下列各小题
（1）已知反应：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1
N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为________ （用含△H1、
△H2、△H3的式子表示）．
（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：________．
三、实验题 (共2题；共6分)
20. （2分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T 形管活塞；③在盛有1g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象．
试回答：
（1）实验前必须进行的一步实验操作是________．
（2）实验中观察到的现象是________．
（3）该实验的原理是________．
（4）实验中发生的化学反应方程式：________;
（5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系：________;
（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________．（填“能”或“否”）
21. （4分） (2018高三上·潮南开学考) G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。

G 的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：
已知：
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
②D和F互为同系物。

请回答下列问题：
（1） (CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为________，生成B这一步的反应类型为________。

（2） E的结构简式为________，F分子中含有的含氧官能团名称是________。

（3） C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式________。

（4） F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式________。

（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有________种(不包括立体异构)；
（6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路：________。

四、推断题 (共2题；共6分)
22. （4分） (2016高一下·长春期中) 有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E 可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________;
（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质________；B与E形成的化合物________；A、B、E形成的化
合物________；D、E形成的化合物________．
23. （2分） (2017高二下·金华期末) 石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。

有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：
（1） C中所含官能团名称是________。

（2）写出反应④的化学方程式________。

（3） C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。

F的结构简式为________。

（4）下列说法正确的是____。

（填编号）
A . 有机物E与F互为同分异构体
B . 用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C
C . 有机物A,D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D . 可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B,C
五、综合题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2018高二上·清流期中) 甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) ∆H =a kJ·mol-1。

向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 ，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
（1）能判断反应达到化学平衡状态的是_____（填字母）。

A . c(CO)与c(H2)的比值保持不变
B . 容器中气体压强保持不变
C . 容器中气体密度保持不变
D . 单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成
E . v正(H2)＝2 v逆(CH3OH)
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是________。

②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：T1________T3(填“>”“<”“=”)，此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。

（3）①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) =________mol/(L·min)。

②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=________。

在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向________（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是________。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共4题；共11分)
16-1、16-2、
16-3、17-1、
17-2、17-3、18-1、18-2、
18-3、18-4、
19-1、
19-2、
三、实验题 (共2题；共6分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
四、推断题 (共2题；共6分)
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
五、综合题 (共1题；共4分) 24-1、
24-2、
24-3、。